中考化学最全经典复习笔记.pdf

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1、学习好资料欢迎下载 2018 年中考化学最全经典复习笔记 超级化学复习笔记记忆篇 初三化学常见物质的性质和用途 气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气 O2 通常情况下， 氧气是 一种无色、 无味的气 体。不易溶于水， 密 度比空气略大， 可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，能与许 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧，具有 氧化性，是常用的氧化 剂 (1) 供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所，其工作人员都需要供 氧；病人的急救。(2) 利用氧气支持燃 烧并放热的性质，用于冶炼金属( 吹氧 炼钢 ) 、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气

2、 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78% ，氧 气 21% ，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气 H2 通常状况下， 纯净的 氢气是无色、 无气味 的气体， 是密度最小 的一种气体 (1)氢气的 可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的 还原性 (1)充灌探空气球。(

3、2)做合成盐酸、合 成氨的原料。 (3)做燃料有三个优点：资 源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二 氧 化 碳 CO2 无色无味气体， 密度比空气大， 能溶 于水，易液化，固化。 （ 固 态 二 氧 化 碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支 持燃烧。 2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干 冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多，会使地球产生“温室 效应”。 一 氧 化 碳 CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 可燃性 还原性 毒性 ：一氧化碳易与 血 液 中 的 血 红 蛋 白 结

4、 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 CO 是煤气的主要成分，还可用于冶金 工业。 甲烷 CH4 沼气，天然气的主要 成分，是最简单的有 机物。难溶于水，密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃 料。 学习好资料欢迎下载 检验 CO、 CH4、H2 点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气 体是 CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡； 如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2 固体类： 物质物理性质化学性质用途 金刚 石 无色透明，正 八面体形状的 固体，是天然 最

5、硬的物质。 1、常温下，碳 的 化 学 性 质 不 活泼，但在高温 或点燃条件下， 碳 的 活 性 大 大 增强。2、可燃 性：碳在氧气中 充 分 燃 烧 生 成 CO2碳在氧气中 不 充 分 燃 烧 生 成 CO。3、还原 性 用于装饰品，切割玻璃、大 理石等用途。 石墨 深灰色，有金 属光泽，不透 明细鳞片状固 体，质软，有 良好的导电性 常用于做电极，铅笔芯、石 墨炸弹等 活性 碳 吸附性 常用木炭与活性炭做吸附 剂。 金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同 举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同 铁 Fe 有银白色金属 光泽的固体， 有良好的延性 和展性

6、， 质软， 是电和热的导 体 生铁和钢：都 是铁的合金， 区别是含碳量 不同，生铁的 含碳量2% 4.3% ，钢含碳 量 0.03% 2% 。 铁 跟 氧 气 反 应 铁在 潮湿的空 气 里 （既有H2O 又有 O2时）易 生锈， 铁锈是混 合物， 主要成分 是氧化铁 Fe2O3，铁不可 以在空气中燃 烧，但 铁在氧气 里 燃烧 生成 Fe3O4 2 铁可跟酸和排 在铁后的金属 的盐溶液发生 置换反应 （反应 后溶液呈浅绿 色） 防锈方法：在铁表面涂一 层保护膜（如涂漆或油）； 镀锌等金属或烤蓝 铁有两种离子：铁离子Fe 3+ 亚铁离子Fe 2+ 铁元素有三种氧化物： 氧 化铁 Fe2O3 氧

7、化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氢氧 化钠 俗名叫火碱、 烧碱、 苛性钠 。 纯净的氢氧化 钠 为 白 色 固 体，在空气中 易 吸 湿 而 潮 解 。极易溶于 水且放热。有 1 跟指示剂的反 应 使 紫 色 石 蕊 变 蓝色 使 无 色 酚 酞 变 红色 2 酸性氧化物+ 可用作干燥剂，广泛用于制 肥皂、石油、造纸、纺织和 印染等。 学习好资料欢迎下载 强 烈 的 腐 蚀 性。 碱盐+ 水 3 酸碱盐水 （ “中和反应” ） 4 盐碱新盐 新碱 氢氧 化钙 俗名熟石灰、 消石灰 氢氧化 钙 是 白 色 粉 末，微溶于水， 放热，其澄清 水溶液叫石灰 水，有腐蚀性。 用于建筑业、农业上的改

8、良 酸性土壤等 氮肥 常见的氮肥有 铵盐NH4Cl、 NH4HCO3硝酸 盐 如NH4NO3 和 NaNO 3，还 有 尿 素CO （ NH 2）2、氨 水NH3 H2O 等 NH4 的检验： 1、往待测物质 中加入碱液（如 氢氧化钠溶液） 微热，将湿润的 红 色 石 蕊 试 纸 放在瓶口，如果 石蕊试纸变蓝， 则此物质含NH4 （氨态氮肥） 。 2、往待测物质 中加入熟石灰， 研磨，有刺激性 气味，则此物质 含NH 4 （氨态 氮肥）。 氮是植物体内蛋白质、核酸 和叶绿素的组成元素，能促 进作物的茎、叶生长茂盛， 叶色浓绿 磷肥 磷肥有 Ca3(PO4)2磷矿 粉、钙镁磷肥、 过磷酸钙Ca

9、(H2PO4)2 和 CaSO4 的混 合 物 。 磷是植物体内核酸、蛋白质 和酶等 多种重要化合物的 组成元素，可以促进作物生 长，增强作物的抗寒、抗旱 能力。 钾肥 常用的钾肥有 K2SO4 和KCl 等。KNO3属于 复合肥料。 钾具有 保证各种代谢过程 的顺利 进行、促进植物生 长、增强抗病虫害和抗倒伏 能力等功能。 氯化 钠 它是食盐的主 要成分，是一 种白色有咸味 的固体，易溶 于水，溶解度 受温度变化影 响不大 金 属 盐 新 金 属 新 盐 （ 必 须 符 合 金 属 活 动 性 顺 序 规律） 酸 盐 酸 盐 盐 碱 新 盐新碱（参加 反 应 的 盐 和 碱 都 必 须 是

10、可 溶 于水） 盐 盐 新 盐 1 新 盐 2(参加反应的盐 对维持人体体液的平衡起 着重要作用。它是重要的化 工原料，用于制造烧碱、氯 气、盐酸、 漂白粉、 纯碱等， 医疗上的生理盐水、农业上 的选种等用途。 碳酸 钠 俗名纯碱或苏 打，是白色易 溶于水的固 体。 用于玻璃、造纸、纺织和洗 涤剂的生产等 碳酸 钙 它是石灰石、 大理石的主要 成分，是一种 白色难溶于水 是重要的建筑材料。还可作 人体补钙剂。 学习好资料欢迎下载 的固体。都 必 须 是 可 溶 于 水 且 符 合 复 分 解 反 应 的 规 律 ) 碳酸 氢钠 俗名小苏打， 是白色易溶于 水的固体。 用作发酵粉，可治疗胃酸过

11、多等。 硫酸 铜 硫酸铜晶体 CuSO4?5H2O 俗名蓝矾或胆 矾，是蓝色晶 体，加热时能 失去结晶水。 而硫酸铜是白 色固体，能溶 于水，水溶液 是蓝色，具有 毒性。 1、制波尔多农药（含硫酸 铜和氢氧化钙） 。 2、用白色的硫酸铜来检验 水的存在。 3、不能用铁桶盛装波尔多 液 有机物类： 营 养 素 蛋白质 蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量 来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 糖类 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。 油脂 重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。 来源：动、植物油、花生葵花子等 维生素

12、调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A 会得夜盲症，缺乏 维生素C 会得坏血病。来源：水果、蔬菜。 化 学 元 素 与 人 体 健康 缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁： 缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。 有 机 高 分 子 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确 良） 、锦沦（尼龙） 、腈沦）、合成橡胶。 高分子材料的结构和性质： 链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木 鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易

13、断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 甲烷沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气的小 乙醇 俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性， 可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒 学习好资料欢迎下载 乙酸 俗称：醋酸，化学式：CH3COOH ，无色透明有刺激性气味和酸味的液体， PH7，具有 腐蚀

14、性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约 含 6 8的乙酸） 。 液体类： 物质物理性质化学性质用途 盐酸 HCl 盐 酸 是 氯 化氢 的水 溶液，化学上也叫氢 氯酸 ,化学式HCl, 纯 净 的 盐 酸 是无 色有 刺激性酸味的液体， 有 挥 发 性 ，和 腐蚀 性。 紫色石蕊试液遇酸变 红色，无色酚酞试液遇 酸不变色 ,pH7 氢前的金属酸盐 H2 (注意：浓硫酸、硝酸跟 金属反应不生成氢气， 生成水 ) 酸碱性氧化物盐 水 酸碱盐水（ “中 和反应”） : 酸盐新酸新盐: 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其 他化工产品，是胃液中的主要成分，帮 助消化。 硫酸

15、 硫酸 H2SO4，纯净的 浓 硫 酸 为 无色 粘稠 油 状 液体 ， 有 吸 水 性，易溶于水， 溶解 时放出大量热， 有强 烈的腐蚀性。 在稀释 浓硫酸时， 一定要把 浓 硫 酸 沿着 器 壁慢 慢地注入水里， 并不 断地用玻璃棒搅拌。 可用作一些气体的干燥剂，广泛用 于生产化肥、农药、火药、染料及 金属除锈、蓄电池等。 水 H2O 水 在 通 常 情况 下为 无色无味的液体，凝 固 点0 ， 沸 点 100，4是密度最 大为 1.0g/cm 3 净化水的方法： 吸附 法、 沉淀法、过滤法、 蒸馏法 。 单一操作相 对 净 化 程 度由 高到 低的顺序是：蒸馏， 吸附沉淀， 过滤， 静

16、置沉淀。 a. 与某些氧化物反应： H2O + CaO = Ca(OH)2 b. 与某些盐反应： CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 证明物质里是否含水方 法：白色的无水硫酸铜遇 水变蓝色c. 分解反应： 2H2O 通电 = 2H2 +O2 ；置换反应：C + H 2O 高温 =CO + H 2 造成水污染的途径：工业生产中的 “三废”（废气、废水、废渣）排放； 生活污水的任意排放；农业上的农药、 化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施：工业上的 “三 废”经处理达标后再排放；生活用水用 水集中处理后再排放；农业上合理使用 农药和化肥等。 燃料类： 三 大 化

17、 石燃料， 不 可 再 生能源 煤：“工业的粮食” 煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸 雨）、 CO、烟尘等 石油：“工业的血液” 石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点 的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮 的氧化物、含铅化合物和烟尘 天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。 绿 色 能 源，可再 乙 醇( 俗 称 : 酒 精 , 化学式 :C2H5OH) 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气 （ 3）促进农业发展（4）乙醇可以再生 学习好资料欢迎下载 生能源 氢气是最理想的燃料 (1)优点：资源丰富，放热量多，无

18、污染。 （2）缺点：制取成本高运输、贮存氢气困难 新能源 氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 初三化学常见物质的化学式 1、单质： H2氢气 O2氧气N2氮气C 碳 P 磷 S硫 Fe 铁 Cu 铜Hg 汞 2、化合物 （ 1）氧化物：H2O 水 CO2二氧化碳CO 一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO 氧化钙MgO 氧化镁 CuO 氧化铜ZnO 氧化锌FeO 氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O 氧化钠 （ 2）酸： HCl 盐酸H2SO4硫酸HNO 3硝酸 H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （ 3）碱： Na

19、OH 氢氧化钠KOH 氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH) 2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH) 2氢氧化亚铁 Al(OH) 3氢氧化铝 Mg(OH) 2氢氧化镁 （ 4）盐： NaCl 氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl 2氯化锌 CaCl2氯化钙KCl 氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl 氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl 3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl 2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO 3氯酸钾 KMnO 4 高锰酸钾K2MnO 4锰酸钾 KNO

20、3硝酸钾 Cu(NO 3)2硝酸铜 Hg(NO 3)2硝酸汞 NH 4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸 铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO 3碳酸氢铵 NaHCO 3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （ 5）有机物：CH4甲烷C2H5OH 乙醇（酒精） CH3OH 甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉： (C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁 为银白色（汞为银白

21、色液态） 2、黑色固体 ：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、 Fe2O3、HgO 、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈 蓝色 （如： CuSO 4溶液、 CuCl2溶液、 Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe 2+的 溶液呈 浅绿色 （如： FeSO4溶液、 FeCl2溶液、 Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe 3+的溶液呈棕 黄色 （如： Fe 2 （SO4）3溶液、 FeCl3溶液、 Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱

22、 ） ：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4( 也不溶于 稀 HNO3) 等碱： 蓝色： Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色 ：其余不溶性碱为白色。 二、 常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称 Hg汞水银CaO氧化钙生石灰 CO2二氧化碳 气态：碳酸气 固态：干冰 Ca（OH ）2氢氧化钙 熟石灰、消石 灰 NaOH氢氧化钠 苛性钠、火碱、 烧碱 Ca CO3碳酸钙 石灰石、大理 石 学习好资料欢迎下载 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO45H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾 NaHCO 3 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠 小苏打NaCl 氯化钠食盐

23、C2H5OH 乙醇酒精CH3COOH乙酸 醋酸 HCl 氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O 氧化氢水 CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红 CO 一氧化碳煤气KAl(SO4)2 . 12H2O 硫酸铝钾晶体明矾 三、物质的溶解性： 1、气体： 溶的： CO2、 HCl、 SO2、 NH3等。 不溶（或不易溶） ：O2、 H2、 CH4、CO、 N2等。 2、金属氧化物：除 CaO、Na2O、K2O、BaO 溶外，大多数不溶 3、酸： 大多数溶 4、碱 ：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水 5、盐： 含有钾、钠

24、、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl 的盐只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO3 2 的盐只有含K + 、 Na + 、NH4 +溶 于水，其他都不溶于水。 6、沉淀物中只有AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其 他沉淀是白色（包括Fe（ OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或 BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中

25、一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中 一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 四、初中化学常见物质的性质归类： （一）、初中化学中有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2 ） ，乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba 2+ 的溶液 (除 BaSO4) ； 3、 有毒的气体：CO ，氮的氧化物，硫的氧化物。 （二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、 质量增加的 （ 1） 、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； （ 2） 、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，

26、硫酸铜； （ 3） 、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠 ，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 2、 质量减少的 （ 1） 、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （ 2） 、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 *露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存 凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH 、浓 H2SO4、CaO、无水CaCl2。无 学习好资料欢迎下载 水 CuSO4 检测液体是否含H2O。 3、金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al Mg Fe Zn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的

27、同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在 金属酸盐H2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。 4、金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 （三）、物质放入水中的热效应： 、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸 、放入水中吸热的有：铵盐、干冰 （四）、其它 1. 具有还原性的物质有：C、H2、CO 。 2. 具有氧化性的物质有：O2、 CO2、浓硫酸、硝酸。 3. 具有可燃性的物质有：C、H2、CO 、CH4、C2H5OH 、CH3OH 。 4

28、. 具有吸水性的物质有：固体NaOH 、CaO 、碱石灰、固体CaCl2、固体 MgCl2、无水 CuSO4、浓硫酸， 因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。 5. 具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。 6. 既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl 、BaSO4。 五、理论中的记忆性知识： 1、常见元素的化合价： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价） 任何化合物中各元素的化合价代数和为0。单质中元素的化合价为0。 2、常见原子团的化合价： SO 42-、C

29、O32-、NO3- 、OH - 、ClO3、 PO 43-、NH4 3、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 4、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的

30、气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 学习好资料欢迎下载 0酸性7碱性 14 中性 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3 处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 5、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不

31、玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性： PH ： PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH7 中性。 显酸性的溶液PH 7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl 等水溶液 显碱性的溶液PH 7：碱溶液和、 、等水溶液及碳酸钠、碳 酸氢钠溶液 显中性的溶液PH 7：水和大多数的盐溶液 7. 有沉淀生

32、成的反应有： B 2 SO 4 2 B SO4 Ag +Cl-=AgCl 除 、 外的金属离子 难溶性碳酸盐 除 、 、 、 外的金属离子 难溶性碱 初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2 点燃 =2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃 =SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的 气体。 C+O2点燃 =CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 =2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃 =2P2O5 现象 :：生成白烟 3Fe+2O2 点燃 =Fe3O4

33、 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 =2H2O 现象：淡蓝色的火焰 学习好资料欢迎下载 2H2O2 MnO2 =2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO =2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3 MnO 2 =2KCl+3O 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 =K2MnO 4+MnO2+O2 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 =2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H

34、2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 =CO2(氧气充足的情况下 ) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气

35、体 2C+O2点燃 =2CO( 氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气 体生成 高温 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯 净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 =2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： 学习好资料欢迎下载 C+O2点燃 =CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

36、现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的 气体生成 Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H 2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为KOH ） 现象：不明显 CaCO3高温 =CaO+CO2现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： 高温 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变

37、成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生 成 高温 FeO+CO=Fe+CO2 现象： 固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体 生成 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气 体生成 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH( 也可为 KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

38、O2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H

39、2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有 氧化性，所以产物一般不为H2 学习好资料欢迎下载 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH( 或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(

40、OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2

41、HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH( 或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl( 或 HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热

42、 NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3、 Fe2(SO4)3)=Fe(OH) 3+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里 面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH) 2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH) 2 +2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面 的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl

43、现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气 学习好资料欢迎下载 体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、 MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH) 2+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反 应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na 换成 K 是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO 3+Na2CO3+2H 2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成 K 是一样的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na 换成 K 是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用

44、于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO 3 +2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸， 但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2C

45、aCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO4?5H2O =CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生 成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 学习好资料欢迎下载 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (

46、OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H 2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成 铁： Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕

47、色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 234 32FeOFe O 点燃 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl=AgCl +NaN

48、O3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 学习好资料欢迎下载 OHCOOOHHC 22252 323 点燃 常见生活中的化学知识 知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。 1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。 原理： 522 OP2O5P4 点燃 2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是 。原理： 522 OP2O5P4 点燃 3、铜器表面慢慢形成一层铜绿： 322222 CO)OH(CuCOOHOCu2 4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢） 22 COOC 高温 5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素： 22 HFeClHCl2Fe 6、少量水