初中化学中考专题复习新突破专题人教版.pdf

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1、信息给予题专题 专题视角透析 信息给予题又称为新情境题，其形式是根据题中所给的新信息、新知识，使考生经过短 时间的临场阅读和一系列的思维活动创造性地解决问题。其思维活动中要较多地运用到比较 思维、整体思维、归纳演绎思维、迁移思维、辨证思维等多种思维方法，有时要综合运用多 种方法来解决某一问题。 信息给予题的特点： （1）题干所给信息往往是学生未曾学过的新知识或是新情境。（2） 题中信息具有启发性，可以加以充分利用。（3）解答问题时，要运用从新信息中抽象出来的 新知识和新规律并将之与已有知识相联系。 信息给予题的基本形式：题干（叙述部分）+若干简短问题 题干是向学生提供解题信息，它可以是对某一实

2、验、生活现象或工业过程的描述，也可 以是对物质的组成、结构、性质（化学反应）或一系列物质间相互关系的描述。因此，它的 作用是说明已知的条件、提供基础知识或为解决问题铺设台阶。 问题部分往往是围绕题干给出的信息主题展开的，一种是借助你已有的知识解决新的情 境问题，或借助你已具有的能力去获得新的知识并解答相关的问题。这些问题常以连环式、 渐进式、 并行式或综合式的结构关系形成系列，构成对主题的比较完整的研究。问题部分的 形式较多的是要求书写化学方程式、得出某一化学反应新规律、得出已知物质的未知性质或 未知物质的相关性质等新知识、或进行一些与情境相关的计算等，也有一些题目出现了与评 价或设计相联系的

3、新题型。 解答信息给予题的一般过程： 1、阅读理解要求认真审题，尽可能多的获取相关的有用信息。 2、分析所给信息，筛选出有价值的信息。 3、综合运用多种思维方法，与已有知识建立联系，进行类比推理，将分析所得的信息概 括出新知识或新方法。 我们可以用图1 形象的表示出解答信息给予题的解题模式： 精题分类解读 例 1（2008 大庆） “探月工程目的之一是获取核聚变燃料氦- 3。氦 -3 原子核里有2 个质 子， 1 个中子相对原子质量为3。下列表示氦- 3 原子的结构示意图中，正确的是( ) 解析： 本题主要考查原子结构及微粒结构示意图涵义知识。在原子中， 质子数 =核外电子数， 因氦 3 原子

4、核内右2 个质子，其核外一定有2 个电子，故知B 正确。 答案： B 说明： 信息给予题的特点是题的背景是新的，但考查的内容通过提供的信息和已有知识链接 起来，落脚点是已有知识，比如本题氦- 3 同学们是陌生的，但通过题中信息获知其质子数 为 2，也就获知了其核外电子数是2，其原子结构示意图也就有了。 变式题1：朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料 的原子核中含有1 个质子和2 个中子，那么 A该原子是一种氢原子B该元素是金属元素 C该原子核外有3 个电子D该原子核带2个单位的正电荷 例 2（2008 大庆）月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素

5、的化合价为+3， 钛元素化合价为( ) A +1 B+2 C+3 D+4 解析：本题考查根据化学式确定元素的化合价。在FeTiO3 中，铁元素的化合价为+3，氧元 素的化合价为2， 根据化合物中正负化合价代数和等于零。设 Ti 的化合价为X， 则有， （ +3） +X+ （ 2） 3=0 解得X=+3 。 说明：本题通过提供新信息月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，考查化合物中元素 的化合价代数和为0 这一考点，可见信息给予题的特点是题目新颖，但考查知识是基本 知识，因此中考复习要重视基本知识的复习。 变式题 2：某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒

6、功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 。则其中铁元素的化合 价是 A+2 B+3 C+4 D +6 图 1 例 3（2008 大庆）发射“嫦娥一号的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(x)，氧化剂是四氧化二 氮(N2O4)，反应的化学方程式为 X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则 X 的化学式为( ) A H2BCH4CC2H8N DC2H8N2 解析：本题考查质量守恒定律的灵活运用。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、 数目不变进行解题。该反应中，反应物中含有4 个 N， 8 个 O；生成物中已有6 个 N，2 个 C，8 个 O 和 8 个 H，还差 2个

7、N，2 个 C，8 个 H 在 X 中，则 X 的化学式为C2H8N2。 答案： D 说明： 本题也是通过新颖的题目背景将要考查的基本知识：质量守恒定律展示给同学们，考 查的还是基础知识，因此也再次给同学们提个醒，基础知识是中考的的根本，在中考复习 中不能只做新题、难题。 变式题：（2008 年咸宁市） 5.12汶川大地震给灾区人民带来极大不幸。为防止灾后发生疫 情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉, 它的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO) 2, 次氯酸钙能与水和二氧化碳( 把水和二氧化碳当成碳酸) 发生复分解反应, 请完成这个反应的 化学方程式 : Ca(ClO)2 + CO2 +

8、 H2O = + 。 专题综合测评 1.(2008十堰 ) 如何科学处置煤矿瓦斯（主要成分是甲烷）是一道世界难题，近日我国胜利 油田研制出如图1 所示装置，成 功解决了这一难题，对该技术及瓦斯的评论错误的是 A该技术不仅实现了瓦斯的零排放，而且变废为宝 B该技术把化学能转化为热能或电能 C进入矿井 后要先用明火检验是否有瓦斯 D对煤、瓦斯等必须综合开发利用 2.(08攀枝花） 2008 年北京奥运会火炬“祥云”不仅有着完美 的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃 烧。它采用的燃料是丙烷(化学式为C3H8)，完全燃烧生成二氧 化碳和水，符合“绿色奥运”的要求。 (1)丙烷属于(填

9、“无机物”或“有机物”)。 (2)丙烷中碳元素的质量分数为。 (3)若质量为X 的甲烷与质量为Y 的丙烷分别完全燃烧后生成的二氧化碳质量相等， 则 XY= (填最简整数比) 3.（2008 晋江） “绿色奥运、科技奥运、人文奥运”是北京奥运会的三大理念。 请你根据学过的知识，全力支持北京奥运。 （1）奥运火炬（见图2）的外壳主要材料轻薄高品质的铝合金材料。工业 上制取 金属的方法是：通电分解氧化铝（Al2O3）得到单质铝，同时生成了氧气。 请写出 该反应的化学方程式：。 （2）火炬的外壳用铝合金制作有利于火炬手收藏火炬。其原因是铝在空气 中易氧 化而形成一层，保护铝制品不被继续腐蚀。外形材 图

10、 1 图-2 料为可循环使用的环保材料，能回收利用。 下列图标中属于物质回收标志的是（填 序号）。 （3）采集奥林匹克圣火的唯一方式是利用凹面镜集中阳光来引燃火种。阳光为火种的燃烧 提供了。火炬燃烧时，能转化为热能和光能。北京奥运火炬所用燃 料丙烷 (C3H8) 属于（选填“有机物”或“无机物”） 。丙烷完全燃烧只生成水和二氧 化碳，其反应的化学方程式为：。 （4）福娃是2008 年奥运会吉祥物，制作它的外部材料是纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。 区别它们时可用灼烧的方法，如有烧焦羽毛气味的是。 4.（07淄博）为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。 查阅资料，获得信息：

11、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条 件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程 无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可 快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。 根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。 组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下： 实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。 问题： （1）要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是（填写字母 代号）；组装好实验装置后首先应；实验完毕后， 欲分离混合物中 的二氧化锰应采用的实验操作是。 （2）有气体产生的化学反应在有

12、限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆 炸。在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是 （列举两条）。 （3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的 难易、制氧气过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是 。 5.（07潍坊）山东省海域辽阔，盛产海带，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘， 某研究小组设计并进行了以下实验： 请你填写下列空白： (1)步骤灼烧海带时，除需要坩埚、泥三角、三角架外，还需要用到的一种仪 器是 (填写序号 )。 A 烧杯 B酒精灯 C研钵 D干燥器 (2)步骤浸泡中，使用了玻璃棒，其作用是。 (3)步骤的实验操

13、作名称是，该操作中除用到铁架台、 烧杯、滤纸外，还用到的仪器是、 o (4)实验中用到托盘天平，在使用时，先，然后把称 量物放在盘，要用夹取砝码放在另一盘中。 6.（2008 泰州）化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学，是人类在实践活动中 产生的，是人类文化的一部分，与人文知识有密切联系。例如，我国一些成语中就蕴含着化 学知识和原理。请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。A、B两题中任选一题。如果 两题都答。只以A题记分 A 题： “ 杯水车薪 ” 和“ 釜底抽薪 ” 成语词典的解释： 杯水车薪用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。 釜底抽薪抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。

14、 杯水车薪： _ _ 。 釜底抽薪： _ _ 。 B题： “沙里淘金”和“点石成金” 成语词典的解释： 沙里淘金 从沙石中筛选黄金，比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低。 点石成金 石头经“点化 ” 变成了金子， 比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。 沙里淘金： _ _ 。 点石成金： _ _ 。 7.（07成都）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质 发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和 O2，它与稀盐酸反应时，只生 成了 NaCl、H2O 和 O2。上课时，老师做了如下实验： a取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的

15、试管中，可观察到产生了一种无色无 味的气体； b再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。 根据实验现象，回答下列问题： （ 1） 淡 黄 色 的 颗 粒 状 固 体 中 一 定 含 有元 素 。 你 做 出 这 个 判 断 的 理 由 是。 （2）实验 a 中产生的气体，可用法收集。 （3）同学们对实验a 中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设： 该气体是CO；该气体是H2。 请你推测该气体还可能是（写化学式 ） 。 （4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。 操作步骤 反应现象 结论 8.（2008 宿迁） 10 分）我国化学家侯德榜

16、发明了一种著名的纯碱生产方法-“ 联合制碱法 ”. （1）“ 联合制碱法 ” 生产过程用化学方程式可简要表示为： NH3+CO2+H2O=NH 4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO 3 +NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 该过程中没有涉及的基本反应类型是 (2) 第步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是_ ； 从该步反应还可以获得肥 (3)上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某研究性学习小组对刚生产出的纯 碱产品进行检测。取22 克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量 分数为 14.6%的稀盐酸并不断振荡。 首先发生的反应是：Na2C

17、O3+HCl=NaHCO 3+NaCl； 然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H 2O+CO2. 在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示. A 烧杯中溶液质量 /g C B D CO2质量 /g 请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随 滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值） 计算该样品中纯碱的质量分数。(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位) 9.（07.宿迁）过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气： Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 2H2O2 2H2OO2 已知：当NaOH 溶液的质量分数大于24

18、%时，酚酞显无色；H2O2具有漂白性，能使有色有 机物氧化褪色。 现将 0.39g Na2O2溶解在 10.0mL 过量水中，再向所得溶液中滴入2 滴酚酞，溶液先变红， 片刻后红色褪去。据此回答下列问题： 甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH 的质量分数过大， 此种说法 _ （填 “ 正确 ” 或“ 不正确 ” ） 。请通过计算加以说明。（假设过氧化氢完全分解；水的密度为1 g/cm 3） 乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在。请设计实验加以证 明。 10. (07.常州 )新闻链接： 2005 年 3 月 19 日，某校 3 位学生在实验操作中不慎将钠与水接触，

19、 引发火灾 阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应。 她通过查找资料获得了以下信息： 钠常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na2O） ，氧化钠可与水化合生成相应的碱； 钠能与水剧烈反应，放出大量的热，化学方程式为：2Na2H2O2NaOHH2 。 她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录： 取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如 图 3 一所示； 用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如图3 二所示； 在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如右 图 3 三所示； 迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如右图3 四所示； 待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体；图

20、-3 在矿泉水瓶中滴入数滴A 试剂，溶液呈红色。 请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题： （1）写出试剂A 的名称：； （2）写出氧化钠与水反应的化学方程式：； （3）为什么在实验步骤中要除去矿泉水瓶中的空气？ ； （4）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？ 。 11.(07.攀枝花 ) 上个世纪末我国的硫酸产量已达到1600 万吨，这标志着我国硫酸工业取得 飞速发展，工业上生产硫酸的主要流程为： 煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2 高温 2Fe2O 3+8SO2 将 S02转化为 S03用浓 H2S04吸收 S03 请你回答相关问题： (1) 建设节约型、资源循环型社会是

21、我们的义务。成都清白江攀成钢公司附近有一个硫酸工 厂，从循环经济考虑，攀成钢公司应如何利用硫酸工厂流程 中生成的固体物质：_ ，有关反应 的化学方程式为_ 。 (2)S02是一种酸性氧化物，生产中会有部分S02排入大气，造成环境污染形成酸雨，写出酸 雨的主要危害 (答出一点即可) 。 (3) 第步反应的化学方程式为：2SO2+O2 催化剂 2SO 3，则此反应的反应类型是 _( 填 基本反应类型) 。 12. （07. 天津）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO 3和CaCO3，这两种盐有相似的性质： 都难溶于水； 高温加热都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐。 钡

22、和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下 表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。 温度 / 溶解度 /g 物质 0 40 80 2 )(OHCa0.187 0.141 0.094 2 )(OHBa1.67 8.22 101.4 某同学为除去矿石中的CaCO 3得到 BaCO3，根据上述信息， 对矿石样品进行了如图4所示的 处理。 图-4 写出实现上图各步转化过程中的实验方法（填写所加试剂、操作方法、反应条件等）。 13.（ 07.山东）化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”：相同条件下， 向 A、B 两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2

23、S)气体和二 氧化硫气体。如图5 所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种 气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答 下列问题： (1)若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表 示硫原子，上述反应过程可用图6 表示： 该反应的化学方程式为_ ； 硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为_。 (2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 _ 。 (3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体 为_，处理该气体的方法是_ 。 14.（ 07.厦门）我市正在建设海水淡化厂。图7是小红制作的海水综合利用图

24、，请填空： B A 图-5 图-6 (1)海水中还有一种最重要的物质没有在上图中列出，其化学式为：， (2)选择上图中的物质，将其化学式填入下表(各举一例 )： 物质类别氧化物碱盐 化学式 (3)以上图中物质为原料(可配合其他化学原料)制取上图中没有的物质，请写出一个符合要求 的化学方程式：； (4)我市年人均水量为871m 3，只有全国年人均的 40，福建省年人均的25，远低于国 际年人均水资源的警戒线1 700m 3，有专家建议我市可从空中和海水中获得水资源； 从空气中取水是(填 “物理”或 “化学”)变化，理由是； 从海水淡化厂排出的高浓度盐溶液也是污染物，你认为应该如何处理： 。 15

25、.（ 07.厦门）阅读材料，回答问题： 材料 1臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境， 但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 材料 2复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引 起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料 3臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的 装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的有关知识：物理性质：； 化学性质：；用途：； (2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：； 图-7 点燃 (3)写

26、出材料 3 中氧气转化为臭氧的化学方程式：； (4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式： ； (5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊： ； (6)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：。 信息给予题 答案 变式题 1A 变式题 2:C 变式题 3：CaCO3+2 HClO 1.C2. 有机物81.8% 12：11 3. （ 1）2Al2O3 4Al + 3O 2（2）致密的氧化膜； B （3）足够的热量；化学；有机物； C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O （4）纯羊毛绒 4.（1） B、C 检查装置的气密性过滤 （2）控制过

27、氧化氢溶液的浓度，控制催化剂（或二氧化锰）的用量，应保证气体通道 畅通等。（以上任意两条或其他合理答案均可） （3）反应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器 的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题。 5.(1)B (2)搅拌，促进固体溶解 (3)过滤；玻璃棒普通漏斗 (4)调托盘天平的平衡左镊子 6. A 题： “杯水车薪”和“釜底抽薪”(每个成语2 分，共 4 分) 答案要点： 杯水车薪： 虽然是水火不容，但用量太少而无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温 度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了。(答全或只答“不能使温度迅速下降到柴火或 可燃物的

28、着火点以下”均可得 2 分，答其他要点的只得1 分。如笼统同答 “不符合灭火原理” 等)。 釜底抽薪： 使得炉内没有了可燃物，即可燃物与炉内助燃物分离，导致“釜”下之火熄灭。(2 分) B 题： “沙里淘金”利“点石成金”(每个成语2 分，共 4 分) 答案要点： 沙里淘金： 利用黄金的物理性质(很大密度、不溶于水、金属光泽)进行工作。这个过程属于物理变 化过程。这也和黄金稳定的化学性质有关或它在自然界以单质形式存在。(答出其中2 点就 得 2 分) 点石成金： 要点一：如果石头中原来含有金元素，经过“点化”是可以变成金子的。 要点二：如果石头中没有金元素，用化学方法“点化”是不可能得到金子的

29、，因为化学 变化过程中元素种类不变。 要点三：如果这里的金不只是指狭义的“黄金”而是指的金属，那么，有些石头(金属 矿物 )是能够经化学方法冶炼(点化 )成金属单质的，这个过程属于化学变化。(上述 3 个要点 只要答对其一就可得2 分 ) 7.（1）钠、氧质量守恒定律 （2）排水 （3）O2 （4）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。 反应现象：带火星的木条复燃 结论：是氧气 8. （ 1）置换反应 （2）加快化学反应速率或加快食盐溶解氮 (3) (4) 94.6% 9.不正确 解：设将0.39gNa2O2溶解在 10.0mL 过量水中，生成NaOH 的质量为X， O2的质量为Y 2Na2O

30、2+2H2O4NaOH+ O2 156 160 32 0.39g X Y 156 160 32 0.39g X Y 解得： X=0.40 g Y=0.08 g 0.40 g CO2 质量 /g 8.8 0 50 100 = = 加入稀盐酸质量/g 则 NaOH 溶液中溶质的质量分数= 100 0.39g+10.0mL 1 g/mL 0.08 g =3.9 答:略 向反应后的溶液中加入MnO2,有气泡产生 ,用带火星的木条检验生成的气体,木条复燃 ,证 明有 O2生成 , 说明溶液中有H2O2; 或向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液, 试液先变蓝色 ,后又褪去 ,说明溶液中有H2O2. 10. （

31、1）酚酞试液 （2）Na2O+H2O2NaOH （3）避免检验气体时引起爆炸或反应时引起爆炸 （4）有要求。 如金属钠太大， 生成的气体过多，瓶内压强会冲走瓶塞，使实验失败； 如金属钠太小，生成的气体过少，导致后续实验无法进行。 11.(1) 攀成钢公司可以利用硫酸工厂流程中生成的Fe2O3来炼铁 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 (2) 腐蚀建筑物 ( 或影响农作物生长或使水质、土壤酸化等)( 答出一点即可) (3) 化合反应 12. 高温加热（煅烧） 加水 加热后过滤得到滤液 通入适量二氧化碳后过滤 13(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2 +4 (2)H2S

32、与 SO2反应后生成固态的硫和液态的水， 使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所发塑料 瓶变瘪了。 (3)SO2向瓶内倒入NaOH 溶液，振荡。 14.(1)H2O ； (2)MgO ；Mg(OH)2；NaCl（ MgCl2或 KCl 或 Na2SO4或 KBr ） (3) Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2； (4物理；没有生成新物质； 提取出用的物质进行综合利用。 15. (1)淡蓝色气体；具有强氧化性；用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒； (2)构成它们各自分子的氧原子的个数不同； (3) 3O2 放电 2O3； (4) 6P + 5O3 点燃 3P2O5 (5)CO2可用于灭火但过多排放会造成温室效应； (6)（合理答案即给分） 。