高一化学化学键练习.pdf

《高一化学化学键练习.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学化学键练习.pdf（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、化学键练习 基础卷（ 15 分钟） 1下列叙述正确的是（） A分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D离子化合物中一定含有离子键 2下列物质中属于共价化合物的是（） A 22O Na B 4 NaHSO C 3 HNO D 2 I 3下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（） ABe、B BK、Rb CBr 、I DCl、Ar 4下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（） A 3 NH B ClNH 4 C SH 2 DKCl 5下列微粒中，没有孤对电子的是（） A SH

2、2 B 2 Cl C 4 CH D 4 NH 6X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果 m a X 、 n bY、 n cZ、 m d R 四种离子的 电子层结构相同（a、b、c、 d 为元素的原子序数） ，则下列关系正确的是（） Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 7下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（） A10 与 19 B6 与 16 C11 与 17 D14 与 8 8下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（） ALiCl BNaBr CKl D 2 CaF 9下列微粒都具备有10 个电子，请写出它们的化学

3、式。 （1）含一个原子核的二价阳离子_； （2）含两个原子核的分子_； （3）含两个原子核的一价阴离子_； （4）含五个原子核的分子_； （5）含五个原子核的一价阳离子_； （6）含四个原子核的分子_； 10已知 5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大；A、C 同周 期， B、C 同主族； A 与 B 形成离子化合物 BA2 ， BA2 中电子总数为30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题： （1）写出 5 种元素名称： A_ 、B_ 、C、_、 D_、E_。 （2）用电子式表示离子化合物 BA2 的形成过程： _。 （3）写出下列物质的电子式

4、：D 元素形成的单质_；B 与 E 形成的化合 物_ ；A、 B、 E形成的化合物_； C、D、E 形成的化合物 _。 11A、B、 C、D、E 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A 是 由 5 个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D ；B+E=2D ，且 D 与大多 数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。 （1）写出 A 的电子式： _；写出 E 的电子式： _。 （2）B 的化学式为 _；C 的化学式为 _；D 的化学式为 _；E 的化学式为 _。 （3）用电子式表示D 的形成过程：_。 提高卷（ 45 分钟） 1下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足

5、8 电子稳定结构的是（） A 2 CO B 3 PCl C 4 CCl D OH 2 2下列电子式书写错误的是（） 3 M 元素的 1 个原子失去2 个电子转移到Y 元素的 2 个原子中去， 形成离子化合物Z。 下列说法中不正确的是（） AM 形成 +2 价阳离子 BZ 的熔点较高 CZ 可表示为 YM 2 DZ 一定溶于水 4氢化铵 )( 4H NH 与氯化铵的结构相似，又知 HNH 4 与水反应有 2 H 生成。下列叙 述不正确的是（） A HNH 4 是离子化合物，含有离子键和共价键 B HNH 4 溶于水，所形成的溶液显酸性 C HNH 4 与水反应时， HNH 4 是氧化剂 D HN

6、H 4 固体投入少量的水中，有两种气体产生 5 22O Na 、 2CaC 、 2CaH 、 2FeS 均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下 列有关叙述中正确的是（） A 2 CaC 与水反应属于氧化还原反应 B 2 CaH 在水中以 2 Ca和H 离子形式 C四种化合物化学键类型均相同 D 2 FeS 中 2 2 S 电子式为 6已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物 nmB A 。在 此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A 的核电荷数为a，则 B 的 核电荷数不可能为（） Aa+8-m-n Ba+16-m-n Ca-m-n Da-8+m+

7、n 7下列过程中，共价键被破坏的是（） A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水 8已知短周期元素的离子 2 A a 、 B b 、 3 C c 、 D d 都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是： （） A原子半径ABDC B原子序数dcda C离子半径CDBA D单质的还原性ABDC 91999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 5 N 的化合物65AsF N ，下列叙述 错 误的是（） A 5 N 正离子共有34 个核外电子 B 5 N 中氮 -氮原子间以共用电子对结合 C化合物 65AsF N 中 As 化合价为 +1 D化合物 65AsF N 中

8、 F 化合价为 -1 10下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 11下列说法中正确的是（） A难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C分子中共价键键长越长，则分子越稳定 D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 12 （1）已知下列元素的原子半径： 元素N S O Si 原子半径 /m 10 10 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径 )10( 10 m 可能的 范围 是_。 （2）X、Y 是第 1 周期以外的短周期元素，它

9、们可以形成化合物 nmY X ，且离子均具有 稀有气体原子的电子层结构，则X、Y 原子序数 a、b 的关系可表示为_、_、 _。 13铵盐受热分解的过程就是铵根离子 )( 4 NH 把质子转移给酸根的过程，对于相同类 型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较 FNH4 、 ClNH4 、 BrNH4 、 INH4 的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是_，理由是 _。 14A、B、C 分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、 F 是常见的三种氧化物，其中一种具有较高的熔点，且有如图26 所示的关系。 （1）D、E、F 化合物中含有甲元素的是_。 （2）上述反应

10、中，单质B 是_（填“氧化剂” 、 “还原剂”或“催化剂”） 。 （3）如果甲是非金属元素，则E 的化学式是 _，D 的电子式是 _。 15氮化钠 )( 3N Na 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 3 NH 。请 回答下列问题： （1） NNa3 的电子式是 _，该化合物是由_键形成。 （2） NNa3 与盐酸反应生在_种盐，反应的化学方程式是_。 （3）比较 NNa3 中两种微粒的半径： )(_)( 3 NrNar （填“ ” 、 “=” 、 “” ） 。 参考答案 基础卷 1D 2C 3B 4B 5CD 6D 7C 8D 9. 2 Mg ；HF；OH；4 CH ；4 NH

11、 ； 3 NH 。 10 （1）钠、氧、硫、氮、氢 （2） （3） 11. （1） （2） ;, 323 OHOHNHOH （3） 提高卷 1D（依据 A、B、C 各分子的电子式可知它们均达到了8 电子稳定结构，D 的电子式 虽不能画出，但是它一定没有达到8 电子稳定结构） 2B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有B 中漏掉了未参加形成共用电子 对的一对孤对电子） 3C、D 4BC（ HNH 4 溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性） 5D（ 2 CaC 与水发生水解， 不属氧化还原反应， 2 CaH 在水溶液中发生氧化还原反应， 无H 离子存在， 另一产物为 2

12、)(OHCa 沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但 2CaH 中 不含非极性共价键） 6D（离子化合物 nmB A 中存在阳离子 n A和阴离子 m B，它们的电子数之差可以为 10-2 （Ne 与 He 之差）或 18-10 或 18-2 （Ar 与 He 之差） 或 0，故有：a-n=b+m8 或 a-n=b+m 16 或 a-n=b+m，则不可能为D） 7D 8C（据在同期表中的相对位置为右图） 9C（ 5 N 核外电子数为：55-1=34，A 对。 5 N 中 N-N 原子间以共用电子以结合， B 对。根据 5 N 为+1 价， F 为-1 价，可推知 65AsF N 中 As 为

13、+5 价） 10D 11D 12 （1）D 原子的半径比N 的大，应介于Si 与 S 之间，故 P 的原子半径应介于的范围 是 17. 102.1 p r （2）a+n=b-m a+n=b-m+8 a+n=b-m+16 13根据F、Cl 、Br 、I结合H的能力顺序为 IBrClF，可依 信息得到铵盐的稳定性顺序是 FNHClNHBrNHINH 4444。 14由于D 、 E、 F 是氧化物而D+B A+F ，这一置换反应可以让我们联想到 CMg OCOMg 2 这一反应，故答案为： （1）D、E； （2）还原剂；（3）CO，。 15 （1） NNa3 的电子式为（同种离子不可合并），该 化合

14、物显然是由离子键形成的离子化合物。 （2） NNa3 和盐酸发生复分解反应，生成 NaCl 和 ClNH 4 两种盐， 其反应的化学方程 式为 ClNHNaClHClNNa 43 34 （ 3）由于Na与 3 N电子层结构相同而核电荷数是Na大于 3 N，故离子半径是 )()( 3 NrNar 。 解题点拨 4注意 HNH 4 中各元素的化合价。 5 2 CaH 与其他物质的结构是不相同的。 11键长即形成共价键的两原子间距离，距离越大，两原子间的强烈的作用力应越弱。 13应比较酸根离子结合H的能力或比较形成的氢化物的稳定性。 14氧化物间发生置换反应通常只有Mg 和 2 CO 的反应及Al 和金属氧化物反应这两种 比较常见。