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1、常见金属及其化合物 1将 0.4g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L 1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关 系的是 ( ) 解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)0.01 mol ，n(Na2CO3) 0.01 mol ，加入盐酸， 依次发生的反应为 NaOH HCl=NaClH2O ， Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2O CO2，故 C项正确。 答案： C 2把一块镁铝合金投入到1 mol/L的 HCl 溶液里，待合金完全溶解后， 往溶液里加入1 mol/L的
2、 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积 (mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( ) A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中 Bc值越大，合金中Al 的含量越高 Cb值越大，合金中Mg的含量越高 D假设a 25，整个反应过程中，主要发生了5 个离子反应 解析：选项 A， 镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但 MgO 、 Al2O3、 Mg 、Al 都可与 H2SO4等反应， Mg还能被 FeCl3氧化， Al、 Al2O3也能溶解在NaOH溶液中； 选项 B，根据图示，c值越大，溶解Al(OH)3的 NaOH越多，说明合金中Al
3、 的含量越大； 选项 C，b点对应的沉淀为Al(OH)3和 Mg(OH)2的混合物， 仅根据b值的大小不能判断该 沉淀中 Mg(OH)2的量，继而无法判断合金中Mg的含量； 选项 D，根据图示， 当a25 时， 整个反应过程中主要包含Mg、Al 分别与盐酸的反应、H 与 OH的反应， Mg2、Al3分别 与 OH 的反应， Al(OH) 3与 OH 的反应，主要有 6 个离子反应。 答案： B 3将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再 向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体 6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不 变
4、，则下列说法正确的是( ) A标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体 B最终得到的溶液中c(Na ) c(Cl ) c(OH ) C最终得到7.8 g的沉淀 D最终得到的溶液中c(Na ) 1.5 mol L1 解析：n(Na2O2) 0.2 mol，n(Al) 0.2 mol， 由 2Na2O22H2O=4NaOHO2和 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 23H2可知生成n(O2) 0.1 mol ，n(H2) 0.3 mol ，n(NaAlO2) 0.2 mol，反应剩余n(NaOH)0.4 mol 0.2 mol 0.2 mol 。A项，反应过程中得到 8.96 L 的气
5、体； B项，最终得到的溶液中还有NaAlO2 0.1 mol ；D项，最终得到的溶液 中c(Na )2 mol L 1。 答案： C 4由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、 Na2O、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐 酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中 加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( ) A混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO 3、Na2O C无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl 解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入NaO
6、H 溶液后，体积减少，可知气体成分为 CO2和 O2，则混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和 NaHCO 3中的一种；混合物在空气中 加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解产物 CO2和 H2O ，再与 Na2O2反应的质量变化如下： 2 mol NaHCO3 1 mol CO2 1 mol H 2O Na2O2 1 mol O2 固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有Na2O，而 Na2CO3和 NaCl 无法 确定。 答案： B 5下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是
7、因为碳酸氢钠分解生成了 碳酸钠 B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与 Na2O2反 应是放热反应 D向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂 解析： A项，对碳酸氢钠溶液微热HCO 3水解程度增大，碱性增强；B项，粗锌中的Zn、 杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应、速率增大；D项，植物油使溴水褪色，是 因为植物油中含有和 Br2发生了加成反应。 答案： C 6由 5 mol Fe2O34 mol Fe3O4和 3 mol FeO 组成的混合物中，加入纯铁1 mol 并在高温
8、下和 Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与 Fe2O3的物质的量之比可能是 ( ) A43 B 32 C 31 D 21 解析：当 Fe 与 Fe2O3反应生成FeO时：FeFe2O3=3FeO ，反应后剩余n(Fe2O3) 4 mol， n(FeO)3 mol 3 mol 6 mol ，即反应后混合物中FeO与 Fe2O3物质的量之比为32。 当 Fe与 Fe2O3反应生成 Fe3O4时： Fe4Fe2O3=3Fe3O4， 反应后剩余n(Fe2O3) 1 mol，n(FeO) 3 mol ，则反应后混合物中FeO与 Fe2O3物质的量之比为31。故选B、C。 答案： B
9、C 7将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5 g气体，向所得溶 液中加入 200 mL 3.5 mol/L 的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al 和 Na2O2 的物质的量之比为( ) A1 2 B 14 C 112 D 211 解析：铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下： 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2， 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 23H2 所以产生的气体3.5 g 应是 O2、H2的混合气；加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其 生成的盐为NaCl 和 AlCl3，设 Al 和 Na2O2二者的物质的量分别为x mol 、y mol
10、 ，则由 题意列方程： 3x2y0.2 3.5 3x16y3.5 解之得 x0.1(mol) y0.2(mol) 答案： A 8坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯 德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。 沉淀池中发生的化学反应方程式是_ 。 写出上述流程中X的分子式 _。 使原料氯化钠的利用率从70% 提高到 90% 以上，主要是设计了 _( 填上述流程中 的编号 ) 的循环。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。 A增大 NH 4的浓度，使NH4Cl 更多地
11、析出 B使 NaHCO3更多地析出 C使 NaHCO 3转化为 Na2CO3，提高析出的NH4Cl 纯度 解析： 结合题目信息和教材不难回答该制碱方法；副产品为NH4Cl，是铵盐可作氮肥， 水解呈酸性且能分解不留残渣，可作焊药等。利用NaHCO3溶解度小而发生的化合及 复分解反应。由NaHCO3分解的产物可判断出X为 CO2。循环是从母液中分离出的 氯化钠重新加入到沉淀池中使其转化为NaHCO3。 从母液中要得到NH4Cl 方面考虑回答。 答案：联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等NH3 CO2H2O NaCl=NH4ClNaHCO3CO2AC 9废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生
12、，并减少污染。 废旧印刷电路板经粉碎分离， 能得到非金属粉末和金属粉末。 (1) 下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_( 填字 母) 。 A热裂解形成燃油 B露天焚烧 C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋 (2) 用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s) 2H (aq) Cu2 (aq) H2(g) ；H64.39 kJ mol 1 2H2O2(l)=2H2O(l) O2(g) ；H196.46 kJ mol 1 H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) ；H285.84 kJ mol 1 在 H2SO4溶液中 C
13、u与 H2O2反应生成 Cu 2和 H 2O的热化学方程式为_。 (3) 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H 2O2和 3.0 mol L 1 H 2SO4的混合 溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率( 见下表 ) 。 温度( )20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率 ( 10 3 molL 1min 1 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 _ 。 (4) 在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。
14、制备 CuCl 的离子方程式是_。 解析： (1)B 会引起大气污染；D会造成土壤、水体重金属污染。 (2) 总方程式为Cu H2O2 2H =Cu22H 2O， 它可由题目提供的3 个方程式得到， 故 H 64.39 ( 196.46) 1 2 ( 285.84) 319.68 kJ mol 1 故 Cu(s) H2O2(l)2H (aq)=Cu2(aq) 2H 2O(l) H319.68 kJ mol 1。 答案： (1)BD (2)Cu(s)H2O2(l) 2H (aq)=Cu2(aq) 2H 2O(l) H 319.68 kJ mol 1 (3)H2O2分解速率加快 (4)2Cu 2SO2 32Cl H 2O= 2CuCl SO 2 42H