高三化学反应速率化学平衡总复习专题训练(一).pdf

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1、化学反应速率化学平衡总复习专题训练（一） 1. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A、再通入少量氯气，c(H )/c(ClO ) 减小 B、通入少量SO2，溶液漂白性增强 C、加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ) c(Cl) c(ClO) D、加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动 2. 一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和 1mol Y 进行反应： 2X(g) Y(g)Z(g) ，经 60s 达到平衡， 生成 0.3mol Z 。下列说法正确的是 A、以 X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/ （LS ）B、将容器体积变

2、为20L，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C、若增大压强，则物质Y的转化率减小D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 3、将 2 molX 和 2molY 充入 2L 密闭容器中发生如下反应：X（气） +3Y（气）2Z（气） +aQ（气） 2min达到平衡时生成0.8molZ ，测得 Q的浓度为0.4mol/L ，下列叙述错误的是 A a 的值为 2 B平衡时X的浓度为 0.2mol/L C Y的转化率为60% D反应速率v（Y ）=0.3mol/ （Lmin） 4、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X 、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X（g）+ Y （ g）2Z （g

3、）； H 0。若测得平衡时X的转化率为37.5%，Y的转化率是X的 2/3 ，则下列叙述正确的是 A若以 X表示的反应速率为0.2mol L -1 s-1 , 则以 Z 表示的反应速率为0.3mol L -1 s -1 B充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高 C升高温度，平衡向正反应方向移动 D起始时刻n（X）：n（Y）= 2 ：1 5、已知： C（s） CO2（g）2CO （g）H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大 压强 6、硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2H

4、2O2HNO3NO(正反应为放热反应) ，为提高 NO2的转化率， 理论上应该采取的措施是 A. 减压 B. 增压 C. 升温D.加催化剂 7、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化 学平衡， X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V( ) V( ) ，则容器达到平衡所需时间大于t0 C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应 8、某温

5、度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) Y(g) Z(g) W(s)： H0 下列叙述正确的是 A、加入少量W ，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C、升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大 9、已知反应mX(g)nY(g) qZ(g) 的 H0，m nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A、通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n 倍 C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D、增加 X的物质的量，Y的转化率降低 10、向反应器充入1mol N2和 3mol H2，在一定条

6、件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的 转化率为12% ，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的 A 94% B.92% C.88% D.76% 11、一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、 Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确 的是 A 、反应开始到10s，用 Z 表示的反应速率为0.158mol/(Ls） B 、反应开始时10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C 、反应开始时10s， Y的转化率为79.0% D 、反应的化学方程式为：X(g) Y(g) Z(g) 12、下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应

7、的速率 A 用粉末状铁代替块状铁B用 1mol?L -1 HCl 代替 0.1mol ?L -1 HCl C 增大压强D改用不纯的铁代替纯铁 13、把 HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2HI(g) H2(g) I2(g) ，在反应趋向平衡状态的过 程 中，下列说法正确的是 A HI 的生成速率等于其分解速率BHI 的生成速率小于其分解速率 C HI 的生成速率大于其分解速率D无法判断HI 的生成速率和分解速率的相对大小 14、在一定条件下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是 A 单位时间内生成n mol A 2的同时，生成n mol 的 AB B容

8、器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB 的同时，生成n mol 的 B2 D 单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol 的 B2 15、在恒温恒容条件下，能使A （ g）+B（ g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是 A 减小 C或 D的浓度B增大 D的浓度 C 减小 B的浓度 D增大 A或 B的浓度 16、将 Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下， 将 Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 17、可逆反应达到平衡的重要特征是 A 反应停止了B正逆反应的速率

9、均为零 C 正逆反应都还在继续进行D正逆反应的速率相等 18、在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)+2B( 气) C(气)+D( 气 ) 已达平衡 状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C.B 的物质的量浓度 D. 气体总物 质的量 19、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) B(g) 3C(g) ，若反应开始时充入2mol A和 2mol B， 达平衡后A的体积分数为a% 。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a% 的是 A 、2mol C B、2mol A 、1mol B 和 1mol He （不

10、参加反应） C 、1mol B 和 1mol C D、 2mol A 、3mol B 和 3mol C 20、在 N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是 A 正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动 C 正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率先变小后变大 21、说明可逆反应A(气) B(气) C(气)D(气) 在一定条件下已达到平衡的事实是 A 、容器内压强不随时间的变化而变化 B、容器内A、 B、C、D四者共存 C 、A、D的消耗速率相等D、 D、C的生成速率相等 22、在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g) ； H0，若反应物浓度由0.1mo

11、l ?L -1 降到 0.06mol ?L -1 需 20s，那么由 0.06mol ?L -1 降到 0.024mol ?L -1，需反应的时间为 A 等于 18s B等于 12s C大于 18s D小于 18s 23、在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气) B(气) 2C(气 ) D(气 ) 若最初加入的A和 B都是 4 摩，在 前 10 秒钟 A的平均反应速度为0.12 摩/( 升秒 ) ，则 10 秒钟时，容器中B的物质的量是 A、3.4 摩 B、3.2 摩 C、2.8 摩 D 、 1.2 摩 24、在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置

12、于100的水中，则下列几项 性质中不会改变的是颜色平均分子量质量压强密度 A 和 B 和 C 和 D 和 25、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A H2( 气) I2( 气) 2HI( 气) B 3H2( 气) N2( 气) 2NH3( 气) C 2SO2( 气) O2( 气) 2SO3( 气) D C( 固) CO2( 气) 2CO(气) 26、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨水应密闭保存，放置低温处B.在 FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨气的利用率D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 27、在下列平衡体系3NO2H2O 2HN

13、O3NO中加入 O2，则化学平衡 A 向左移 B 向右移动 C 不移动 D 无法判断 28、在体积可变的密闭容器中，反应mA （气） nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的 转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A 、（ m n）必定小于p B、（ m n）必定大于p C 、 m必定小于p D、 n必定大于p 29、可逆反应N23H22NH3的正、 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反 应已达到平衡状态的是 A 3v正（N2） v正（H2）B v正（N2） v逆（ NH3）C 2v正（ H2） 3v逆（NH3） D v正（N2） 3v逆（H2）

14、 30、 在一个 6 升的密闭容器中, 放入 3 升 X(气) 和 2 升 Y(气), 在一定条件下发生下列反应: 4X(气)+3Y( 气 ) 2Q(气) +nR(气) 达到平衡后 , 容器内温度不变, 混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3 ，则该反应后方程式中的 n 值是 (A)3 (B)4 (C)5 (D)6 31、已知反应A2（g） 2B2（g）2AB2（g）的 H0，下列说法正确的是 A 、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B 、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C 、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D 、达到平衡后，

15、降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 32、下列哪种说法可以证明反应.N23H2 2NH3已达到平衡状态 A 1 个 NN键断裂的同时，有3个 H H键形成B1 个 N N键断裂的同时，有3 个 H H键断裂 C 1 个 NN键断裂的同时，有6个 N H键断裂D1 个 N N键断裂的同时，有6 个 N H键形成 33、在一定条件下，可逆反应X（气） +2Y（气） 2Z （气）达到平衡时，有50% 的 Y转化为 Z，且 X的转化率为 25% ，则起始时充入容器中的X和 Y的物质的量之比为 A 2:1 B 1:1 C2:3 D 3:2 34、将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O42H2O ）粉

16、末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧列反应，产生的气体 可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉 末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题： （1）黑色粉末是：。 （2）反应将结束时，用橡皮塞塞好试管的作用 是： （3）化学反应的快慢与反应物的表面积的关系是：表面积越大化学反应越 （4）草酸亚铁受热分解的化学方程式 为： 35、反应 A(g)+B(s) C(g) ；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件， 则生成 C的速率： (1) 升温 _； (2) 增大压强 _； (3) 增大容器容积_； (4) 加入 A_； (5

17、) 加入 B_； (6) 加正催化剂 _。 36、在一个容积固定的反应器中, 有一可左右滑动的密封隔板, 两侧分别进行如图所示的可逆反应. 各物质的起始加入 量如下 :A 、B和 C均为 4.0 摩、 D为 6.5 摩、 F 为 2.0 摩, 设 E为 x 摩. 当 x 在一定范围内变化时, 均可以通过调节 反应器的温度,使两侧反应都达到平衡, 并且隔板恰好处于反应器的正中位置. 请填写以下空白: (1) 若 x=4.5, 则右侧反应在起始时向 ( 填“正反应 “或“ 逆反应 “) 方向进行 . 欲使起始反应维持向该方 向进 , 则 x 的最大取值应小于 . (2) 若 x 分别为 4.5 和

18、 5.0, 则在这两种情况下, 当反应达平衡时,A 的物质的量是否相等? ( 填“ 相等 “、 “ 不相 等“ 或“ 不能确定 “). 其理由 是: . 37、将等物质的量的A、B、C 、D四种物质混和 , 发生如下反应: aA+bB cC(固)+dD, 当反应进行一定时间后，测 得 A减少了 n 摩， B减少了 1/2n 摩， C增加了 3/2n 摩， D增加了 n 摩, 此时达到化学平衡: （1）该化学方程式中各物质的系数为 :a =_、b=_、c=_、d=_。 （2）若只改变压强, 反应速度发生变化, 但平衡不发生移动, 该反应中各物质的聚集状态: A_、 B_、C_、 D_ （3） 若

19、只升高温度, 反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 _反应 (填 “放热” 或“吸热” ) 38、当化学反应PCl5( 气) PCl3( 气)+Cl2( 气) 处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl 含量较多的氯气，平衡发生 移动，在建立新平衡以前，PCl3中 所含37Cl 的百分含量比原平衡状态是否会增加?请说明理 由： 39、影响化学反应速率的外部因素主要有、和催化剂等。已知 某反应在催化剂作用下按 以下两步进行：第一步 XY = = Z ；第二步 YZ= M+N+X （1）此反应的总反应式 为 （2）反应的中间产物 是 （3）反应的催化剂 是 合成氨的反应条件的选

20、择中，确定“温度为500左右”这一反应条件的主要依据 是：。 生产过程中，制取H2阶段的主要反应有：(1) ； ( 2) 。在实际生产中，未反应完的氢气和氮气采 取方式加以利用。 40、五氧化二氮是一种白色固体，熔点30，升温时易液化和气化，并发生分解反应： N2O5（g）N2O3（g）O2（g） N2O3（g）N2O（g）O2（g）在 0.5 升的密闭容器中，将 2.5 摩尔 N2O5加热气化， 并 按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L ，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L ，计算： （1）N2O5的分解率是多少?答： （2）N2O的平衡浓度是多少? 答

21、： 41、恒温下，将a mol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （ 1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值 （ 2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L( 标况下 ) ，其中 NH3的含量 ( 体积分数 ) 为 25% 。计算平移时NH3的 物质的量。 （ 3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比( 写出最简整数比，下同) ，n( 始) n(平) = 。 （ 4）原混合气体中，ab= 。 （ 5）达到平衡时，N2和 H2的转化率之比

22、，(N2) (H2)= 。 （ 6）平衡混合气体中，n(N2) n(H2) n(NH3) = 。 42、氢硼化钠 (NaBH4) 既不能与水共存，又不能与酸共存 (1) 将 NaBH4投入水中，可生成偏硼酸钠和氢气写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和 数目：，其中还原 剂是 (2) 将 NaBH4投入强酸溶液中，其反应速率较跟水反应，( 填“快”或“慢”) 其理由 是： 43、某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（ mol/L ）随反应时间 （min） 的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10 至 2

23、0 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin) 。 （2）在实验 2，A的初始浓度C2 mol/L ，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条 件 是。 （3） 设实验 3 的反应速率为V3， 实验 1 的反应速率为V1， 则 V3 V1（填、 ） ， 且 C3 1.0mol/L （填、） （4）比较实验4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由 是 44、 在一定温度下， 把 2 体积 N2和 6 体积 H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如右图） ， 容器中发生以下反应：N2+3H22NH3+Q，若反应达平衡后，测得混合气体为7 体积。

24、据此回答问题： （1）若保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和 NH3的体积， 如果应达到平衡后混合气体中各物质的份数仍与上述平衡时完全相同，那么：a=1， c=2，则b= ，在此情况下，反应起始向方向进行。（填“正”或 “逆”） 若需规定反应起始时向逆方向进行，则c的取值范围是。 （2）在上述装置，若需控制平衡后的混合气体为6.5 体积，则可采取的措施是： ，原因 是：。 45、实验室中配制碘水，往往是将I2溶于 KI 溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2(aq)+I - I3 - 上述平衡体系中， I3 - 的物质的量浓度c(I3 -

25、) 与温度 T 的关系如右图所示 ( 曲线上的任何一点 都表示平衡状态) 。 (1) 通过分析上图，该反应的正反应为反应 ( 填吸热或放热)， (2)A 状态与 C状态的化学反应速率比较为 (A) (C)( 填 、 、v 逆，但都变小随反应进行v 逆渐大。 21、C 22、 C 随着反应的进行， 反应物浓度逐渐减小，反应速率越来越慢，即v(A)1v(A)2，v(A)1v(A)2。故t1:t2=c1/ v(A)1: c2/ v(A)2=10v(A)29 v(A)1 10/9 ，即 t29 t110=18。 23 、B 24、D 25、A 26、B 27、B 28、C 29、C 30、D 31、B

26、 32、 AC 33、B 34、（ 1）Fe （2）防止 Fe被氧化（3）快（4）FeC2O42H2O=Fe+2CO 2+2H2O（或 FeC2O4=Fe+2CO2） 35 、 (1) 加快 (2) 加快 (3) 减慢 (4) 加快 (5) 不变 (6) 加快 36、(1) 正反应 7.0提示 : 设达平衡时E的消耗量为2a 摩D2E2F 起始时 :6.5 x 2.0 平衡时 :6.5-a x-2a 2.0+2a 因左侧反应混和物总的物质的量为12 摩, 所以达平衡时, 右侧反应需满 足:(6.5-a)+(x-2a)+(2+2a)=12x-2a0 x=3.5+a；x2a 解得 x7 (2) 不

27、相等 ;因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的, 平衡状态不同 , 所以物质的量也不同注: 凡是答 成“相等 “的, 无论理由是否正确, 此小题均为0 分. 对于理由 , 需答出 “不同温度下 “ 或“温度不同 “等含义 , 否则此空 为 0 分. 37、 2、1、3、2 气、固或液、固、气放热 38 、加入 37Cl 含量较多的氯气后，平衡向左移动，使 PCl5 中 37Cl 含量增加，虽未重新建立平衡，但这些含37Cl 较多的 PCl 5的分解反应也在进行，所以PCl5中 37Cl 的百分含量 也会增加 .39 、略 40 、（ 1）60% （ 2）1.4mol/L 41、解法一：

28、由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成 NH3 的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x mol 。则x6 = 1 2 解之x= 3 a = 13 + 3 = 16解法二： N2 + 3H2 2NH3开始时a b0 t时 1 3 6 在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N 2，所以a= 13 + 3 = 16 n平(NH3) = 716.8L -125% = 32mol 25% = 8mol 54 23 123 32 42、（ 1）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2；NaBH4 (2) 快；强酸溶液中氢离子浓度大于水中氢子浓度 43、（ 1）0.013 （2）

29、 1.0 催化剂（ 3）（ 4）由吸热温度升高时，平衡向右移动 44、（ 1）3 逆； 1 c4 （2）降温；温度降低，平衡向吸热方向移动 45、(1) 放热(2) （3） 46、增加反应物接触的时间，即延长反应的时间；当反应达到平衡后，增加时间 不能改变平衡混合物的组成；人们发挥主观能动性应遵循客观规律。47、（1）2 A（2）氢键（ 3）； 三角锥 4NH3+5O24NO+6H2O 小于 NH4 +H 2ONH3H2O+H + （4）ab48、（ 1）固体反应物的表面积表面 积越大， 1 和 2（2）1、3、4、6、8；2、5（ 3）反应温度； 6 和 7；8 和 9（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶 液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近49、（ 1）研究反应物I 与 S 2O8 2的浓度对反 应速率的影响（2）29.3s （3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成 反比） 50、（1）增大乙醇的浓度移去生成物（ 2）原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应冷凝效果 不好，部分产物挥发了（任填两种）（3）产生本量的酸性废液（或造成环境污染）部分原料炭化催化剂重复使 用困难催化效果不理想（任填两种） （4） C 乙醇脱水生成了乙醚