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1、第三章练习题 1. 关于金属晶体的堆积方式描述不正确的是（） A.金属晶体的结构型式可以归结为非等径圆球的密堆积 B.Cu 属于 A1型密堆积，即面心立方最密堆积 C.Na、K等属于 A2型密堆积，即体心立方密堆积 D.在金属的面心立方晶胞中，实际拥有的微粒数为4 个 2. 关于晶体的下列说法中正确的是（） A.只要含金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.离子晶体中一定含金属阳离子 C.在共价化合物分子中各原子最外层都形成8 电子结构 D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 3. 下表中列出了对有关晶体的说明，有错误的是（） 选项A B C D 晶体名称碘化钾干冰石墨碘 组成晶体微粒名称阴、
2、阳离子分子原子分子 晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力 4. 碳化硅（ SiC）是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替 的。在下列各种晶体：晶体硅；硝酸钾；金刚石；碳化硅；干冰中，它们的熔 点由高到低的顺序是（） A.B.C.D. 5. 将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变），发现缺角的 晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是 A.晶体质量减小，溶液质量变大B.晶体质量变大，溶液质量减小 C.晶体和溶液质量都不变D. 无法确定 6. 科学家成功地在高压下降CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，
3、下列关于CO2的原子晶 体说法正确的是（） A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质 D.在 CO2的原子晶体中，每个 C原子周围结合 4个O原子，每个 O原子与 2个C原子相结合 7. 在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的3 个碳原子 以 CC键结合，则石墨晶体中碳原子数与CC键数之比为（） A.11 B.21 C.23 D.32 8. 碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯（C60） ，其中足球烯是分子晶体。据此推测 下列叙述正确的是（）
4、 A.足球烯不可以发生加成反应 B.三者和氧气反应的最终产物不同 C.足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中溶解度小 D.石墨和足球烯有可能在一定条件下相互转化 9. 下列叙述中不正确的是（） A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 B.金属晶体常见的结构型式有A1、A2、A3型三种 C.分子晶体的相对分子质量越大，该分子晶体的熔、沸点一定也高 D.液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出各向异性 10. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（） A.金属键是金属离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，
5、共价键有方向性和饱和性 C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 11. 下列化合物，按照其晶体的熔点由高到低排列的是（） ASiO2 CsCl CBr 4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO 2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2 12. 下列叙述正确的是（） A.原子晶体中只含有共价键 B.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 C.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 D.任何晶体中，若含有阳离子则一定含有阴离子 13. 石墨晶体
6、具有一些独特的性质，质地较柔软但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为 石墨晶体具有一种独特的结构，石墨晶体是（） A.原子晶体B.金属晶体 C. 分子晶体 D.介于原子晶体和分子晶体之间的一种混合型晶体 14. 下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 A.铝、钠、干冰B. 金刚石、碳化硅、晶体硅 C.碘化氢、溴化氢、氯化氢D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 15. 下列说法正确的是（） A.冰融化时，分子中HO键发生断裂 B.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分
7、子越稳定 16. 面心立方最密堆积A1的配位数是（） A.8 B.12 C.4 D.6 17. 下列有关晶体的叙述，错误的是（） A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 B.白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合 C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D.分子晶体的熔点最低 18. 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（） Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2 92097.8 12911902073107571723 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.在共价化合物分子中各原子都
8、形成8 电子结构 C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 19. 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有 上述中两种相互作用力的晶体是（） A.SiO2晶体B.CCl4晶体C.NaCl 晶体D.NaOH晶体 20. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（） A.CH4SiH4GeH4SnH4B.KCl NaCl MgCl2MgO C.RbKNa Li D.石墨金刚石SiO2钠 21. （1）将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图甲所示的等径 圆球排列中，A属于层，配位数是； B
9、属于层 ， 配 位 数 是 。 A B 甲乙（2）将非 密置层一层一层地三维空间里堆积，得到如图乙所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简 单立方堆积。在这种晶体中，金属原子的配位数是，平均每个晶胞所分摊的原 子数目是。 （3）有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有图乙所示的堆积方式。钋位于元素周期表的 周期、族，元素符号是，价电子层的电子排布式是 。 22. 现有几种物质的熔点数据如下表，据此回答下列问题： A组B组C组D组 金刚石： 3550Li ：181HF ： 83NaCl：801 硅晶体： 1410Na：98HCl： 115KCl：776 硼晶体： 2300K：64HBr： 89RbCl：
10、718 二氧化硅： 1723Rb：39HI： 51CsCl：645 （1） A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是；金刚石熔 点高于硅晶体的原因 （2） B组晶体共同的物理性质是； 有金属光泽导电性导热性延展性 （3） C组中 HF熔点反常是由于； （4） D组晶体可能具有的性质是。 易溶于水水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电 23. （1）如图表示的是CO2分子晶体结构的一部分。在晶体中CO2分 子 采 取型密堆积方式，晶胞称为晶胞。 （2） CO2 CS2SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是 （填写相应物质的编号）。 24. A 、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大
11、。A是地壳中含量最多的元素，B 的原子半径是短周期元素（除稀有气体外）中最大的。C单质有良好的导电、导热性，它能与 强碱溶液反应。D元素的最高正价与负价的代数和等于2。 （1）晶体类型：单质A ；单质 B ；单质 C ，单质 D 。 （2） A和 B形成的化合物（点燃时）化学式为，属于晶体。 第三章练习题答案 1-5 ADCCC 6-10.DCDCD 11-15. AADBB 16-20. BBDDBDD 21. （1）非密致层 4 密置 6 （2）6 1 （ 3）第六第 VIA Po 6s 26p4 22. （1）原子共价键因为碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长比硅硅 键的键长短，碳碳键的键能大于硅硅键的键能，所以金刚石的熔点高于硅晶体。 （2） （3）HF分子间存在氢键，其熔化时需要消耗的能量更多。 （4） 23. （1）A1 面心立方（2） 24. （1）分子晶体金属晶体金属晶体分子晶体 （2）Na2O2离子