高三化学高考二轮复习专题一氧化还原反应.pdf

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1、专题一氧化还原反应（一） 考纲要求 1从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂等概念, 能标出电子转 移的方向和数目 2依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物 经典题型 一：基本概念的辩析 【例 1】 （ 1）下列化工生产过程所发生的反应不属于 氧化还原反应的是 A用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨 【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。 （2）氯化碘（ ICl ）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl 跟 Zn、H2O 的反应如下： 2ICl+2Zn=ZnCl2+Z

2、nI2ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是 A在反应中 ，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B在反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 C在反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂 D在反应中，ICl 既不是氧化剂，又不是还原剂 针对训练 1、 重铬酸铵 （NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的 判断符合实际的是 A. CrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2O CCrO3+ N2+ H2O DCr2O3+ N2+ H2O 方法规律 （NH4）2Cr2O7若分解为上述四项，观察哪些元素价态变化，升降情况如何确定选项。 2

3、钡和钠相似，也能形成含O2 2离子的过氧化物，则下列叙述 错误 的是 A过氧化钡的化学式是Ba2O2 B过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂 C过氧化钡是离子化合物D1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气 二：氧化性、还原性强弱的判断 【例 2】1. 根据下列反应，判断M、N、P、Q 的还原性由强到弱的顺序是 NCl 2+P=N+PCl2； 2MCl3+3N=2M+3NCl2； 3QCl2+2M=2MCl3+3Q A.MNPQ B.PNMQ C.QPNM D.NMPQ 2R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X 2与单质 R 不反应； X 2ZXZ2

4、；YZ2 Y2Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 A.R 2X2Z2Y2 B.X 2R2 Y2 Z2 C.Y 2 Z2R2X2 D.Z 2 X 2 R2Y2 针对训练 3. 氰(CN) 2、硫氰 (SCN)2 的化学性质和卤素(X 2)很相似 ,化学上称为拟卤素 如： （SCN）2 H2OHSCNHSCNO 。它们阴离子所谓还原性强弱 为 :Cl-(CN) 2(SCN)2。 三、氧化还原反应的可能性(方向性 )判断 【例 3】 1、 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3C

5、l2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe 3+ + 2I = 2Fe 2+ + I 2 解析 此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知还原性强弱顺序 I Fe 2+ClCo2+ ，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A 选项中 Cl2应该先氧化 I 后氧化 Fe 2+，所以 A 选项错误。 点评 氧化还原反应中，根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律，判断反应能否发生； 通过所给的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化

6、产物，还原剂的还原性强于还原产物，判 断氧化性或还原性强弱。 2 已知：还原性A BC，则下列反应能够进行的是 A2 2B B 22A B22A A 22B B22C C 22B C22A A 22C ABCD 针对训练 4已知 I 、Fe2+、 SO 2、 Cl 和 H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺 序为 Cl 氧化产物；还原性：还原剂还原产物 4能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目：用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目， 箭号的方向由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物；电子数目可通过化合价的升降 确定。 课 堂 练 习 1已知反应XeF4 + 2CH3 CH=C

7、H2 2CH3CH2CHF2 + Xe ，下列说法正确的是 A该反应不属于氧化还原反应BXeF4既是氧化剂，又是还原剂 C反应中电子由Xe 转移到 C D氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 2 2在 2HCHO + NaOH （浓） = HCOONa + CH3OH 反应中， HCHO A仅被氧化了B仅被还原了 C既被氧 化，又被还原D既未被氧化，又未被还原 3在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是 A.该反应属置换反应B.还原性 :I2Cl2C.非金属性 :I2Cl2D.氧化性 :KclO3I2 4 （2004 试测题 6） 将

8、 KCl 和 CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物 X，X 由 K、Cl、Cr 元素组 成。将 1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成Cr2O7 2 , Cr2O7 2 可过量的KI 中氧化出2.667g I，反应的 离子方程式是：Cr2O7 2 I14H2Cr3 3 I H2O，如果取溶有 1.892g X 的溶液，加 入过量的AgNO 3，可得 4.52gAgCl 沉淀，则表示组成的化学式为 A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4 5已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， 2K

9、BrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3 Cl2Br2 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 6从含硒 （Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸， 再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H 2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O 然后向亚硒酸中通入SO2， 生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒 酸，还原为单质硒。根据上述信息

10、，回答下列两题： (1)对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 A.该反 应是强酸制取弱酸的复分解反应B.硒酸发生氧化反应 C.硒酸有强氧化性D.盐酸在反应中是氧化剂 (2)对 SeO2和 SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是 A.SeO2和 SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和 SO2均属于分子晶体类型 C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为 1:1 （3）下列叙述正确的是 A.H2SeO3氧化性强于 HNO3 B.亚 硒酸氧化性强于H2SO3 C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫D.析出 1mol 硒，需 H2SeO3、SO2各 1mol 71702 年德国化学家G

11、eorg Stahl 最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直 没有中断过。 研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔， 一种制备Na2FeO4 的方法可用化学反应方程式表示如下： 2FeSO4 + 6Na2O2 = 2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，下列说法中不正确的是 AO2是氧化产物 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C2 mol FeSO4发生反应有10 mol 电子转移DNa2O2只作氧化剂 8已知较低温度时：2NO2+H2O=HNO2+HNO3。结合已学过的有关知识推断下列结论， 其中正确 的是：（1）HNO

12、 3比 HNO2更稳定；（2）HNO2的分解产物为 NO 和 H2O； （3）HNO2的分解产 物为 NO2、NO 和 H2O。 A、只有（ 1）B、 （ 1） （2）C、 （2） （3）D、 （1） （ 3） 9臭氧（ O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式： KIO3H2OKOH I2O2 （未配平）（1）该反应中氧化剂的名称为_，还原产物的化学式为_。 （2）配平的化学方程式是_ 。 （3）若消耗0.1 mol 氧化剂，反应中转移电子的物质的量为_。 10 （14 分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A 逐 滴加入到固体B 中，回答下列问题： （1）图中 D 装置

13、在实验中的作用是. （2）若A 为 30%H2O2溶液， B 为 MnO2 ，C 盛有氢硫酸（ H2S）饱和 溶液，旋开E 后， C 中的现象为，C 中发生反 应的化学方程式为。 （3） 若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO 4， C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后， C 中的现象是 ； 继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C 中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被 Cl2氧化为 HIO3，写出该反应的化学方程式 。 （4）若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C 中盛有 AlCl 3溶液，旋开 E，足够长的时间后，C 中的现象 是，C 中发生反应的离子方程式为_ 。 （5）该题图示

14、装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A 为， B 为；C 中盛，其目的为_ 。 10(1)防止溶液倒吸(2) 溶液中出现淡黄色浑浊；2H2S+O2=2S +2H2O (3)溶液由无色变蓝； 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl (4) 产生白色胶状沉淀；Al 3+3NH 3H2O=Al(OH)3+3NH + 4（以上方 程式每空2 分，其余每空1 分） (5)A 中盛有浓硫酸、B 中盛有 Na2SO3、C 中盛有品红溶液；检验 SO2能否使品红褪色。 （每空 1 分） 专题一氧化还原反应（二） 考纲要求 1.电子得失守恒原理的应用。 2.根据化合价升降总数守恒配平化学反应方

15、程式。 典型例题 ： 例 1 在 100mL 溴化亚铁溶液中通入2.24L 氯气（标况下） ，则有 1/3 的溴离子被氧化，求原溴 化亚铁溶液的物质的量浓度？ 【点拨】 本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算 例 2 Cu、 Cu2O 和 CuO 组成的混合物， 加入 100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解， 同时收集到224mLNO 气体 (标准状况 )。回答下列问题： 写出 Cu2O 跟硝酸反应的化学方程式 _ 。 产物中硝酸铜的物质的量为_。 如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O 的物质的量 _；CuO 的物质 的量 _。 如原混合物中Cu 的物质的

16、量为x， 求其中 Cu2O、 CuO 的物质的量及 x 的取值范围。 （写 出计算过程） 方法规律 中学化学三大守恒：电子恒等、电荷守恒、物料守恒是常规计算的主要法宝，而电子 恒等是氧化还原计算不可或缺的原理。本题第2 问据氮守恒即可解决： NO HNO3 Cu(NO3)2 第 3 问据电子恒等、物料守恒，设n Cu2O=y，则 2*0.01+2y=0.224*3/22.4 n CuO=0.025-0.01-2y 第 4 问求解受到2 个因素的限制：n Cu(NO3)2和 ne-，再设 nCuO=z 2x+2 y =0.03 x+2y+z=0.025 变式为x-z=0.005 当 z=0，x=

17、0.005 ，当 y =0，x=0.015。 0.005molx0.015mol 3Cu2O+14HNO 3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 0.025mol n(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol 0.005mol x0.015mol 例 3 9.8gFe、Mg 混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集 到 0.2mol 的 NO 气体（设稀硝酸的还原产物只有NO） ，反应后的溶液中加入足量的KOH 溶液，可生成氢氧化物沉淀质量（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应） A18g B 20g C22g D24g 方法规律 本题应用电子恒等、电荷守

18、恒原理即可解决。电子转移量与氢氧根离子的物质的量之 间的关系、金属与氢氧根离子的质量之和即是结果。 二、一类特殊氧化还原（变价元素只有一种）的考查 例 4在一定条件下， NO 跟 NH3可以发生反应生成N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物1 mol， 充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多 1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与 NH3的物质的量可能各是多少。 点拨 6molNO 还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1mol N2，现相差 1.4g，1.

19、4g 28g/mol 0.05mol，相当于0.3molNO 和 NH 3反应。 【规律总结 】 1、氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关 系式求解。 2、变价元素只有一种的氧化还原反应，在高考试题中经常出现，可分为三种情况： 歧化反应：Cl2 H2OHCl HClO 反歧化反应： 2H2SSO23S2H2O 不交叉规律： H2SH2SO4（浓） SSO2 2H2O 三、氧化还原反应方程式配平的常见题型 例 5在氯氧化法处理含CN 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化氰酸盐（其毒 性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （

20、1）某厂废水中含KCN ，其浓度为 650mg / L 。现用氯氧化法处理，发生如下反应 （其 中 N 均为 3 价） ：KCN 2KOH Cl2 KOCN 2KCl H2O 被氧化的元素是_ 。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出 电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2CO2N2KCl H2O 例 6 （ 2004 上海 23）某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是_ （2）如果该反应方程式中I2和 KIO3的系数都是5 KMn

21、O 4的系数是 _在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4+ KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 _ 。 40e - (1)KMnO4 (2)8 KMnO4 KI (3)该反应式含两种氧化产物。二者的比 例和氧化剂的用量都可发生变化。 针对训练 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入 50ml0.5mol/LKNO 3溶液后，使其 中的 Fe2+全部转化成Fe 3+，KNO 3也反应完全，并有 NxOy氮氧化物气体逸出。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H

22、2O (1)推算出 x= y= 。 (2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。 (3)反应中氧化剂为。 (4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。 (1) x=1 y=1。(2)6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O (3) KNO3 (4)电子转移总数6 规律总结 配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。 课堂练习 1Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和

23、H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量之比为1 ：1 时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为 A1 ：7 B 1 ：9 C1 ：5 D2 ：9 2已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则被 1molH2O 还原的 Cl2的物质的量 是 A0.2mol B0.4mol C0.6mol D1.0mol 3将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体） 1.12L(标准 状况 )。则所消耗硝酸的物质的量是 A0.12mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol 4. 向 1L

24、0.5mol L 的 H2S04溶液中加入 10.1gKNO 3和 12.8gCu 充分反应后产生的气体在标准状况 下的体积为 A.2.24L B.3.36L C 4.48L D.5.60L 5铜、镁合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的 NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况） ，在反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 A7.04g B8.26g C 8.51g D9.02g 6取 100mL 18.3mol L 的 H2SO4与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体 积为 22.4L。将所得的溶液稀

25、释成1L，测得溶液的H +浓度为 1molL，则所生成的气体中 SO2 与 H2的体积比约为 A12 B21 C14 D41 7新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂ClO2（消毒时被还原为 Cl -，其中氧元素为 -2 价） 在 20 世纪后半叶诞生了，下列关于ClO2的说法不正确的是 ClO2可作消毒剂，是因为它具有强氧化性 等质量的ClO 2和 Cl2 ，在相同条件下 ClO2的消毒效率高 现代工业多用电解法制ClO2 ，即： 2ClO3 + 2H + = 2ClO 2+ 1/2 O2 + H2O, ClO2在阳极析出 将 ClO2 + Mn 2+ + H 2O MnO2 + H + C

26、l 配平后， H2O 的化学计量数为6 8.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸 反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2+4H20+Cl2+202； HNPQ B.PNMQ C.QPNM D.NMPQ 2R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X 2与单质 R 不反应； X 2ZXZ2 ；YZ2 Y2Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 A.R 2X2Z2Y2 B.X 2R2 Y2 Z2 C.Y 2 Z2R2X2 D.Z 2 X 2 R2Y2 针对训练 3. 氰(CN)2、硫氰 (SCN)2的

27、化学性质和卤素 (X2)很相似 ,化学上称为拟卤素 如： （SCN）2 H2OHSCNHSCNO 。它们阴离子所谓还原性强弱 为 :Cl-Cl2C.非金属性 :I2Cl2D.氧化性 :KclO3I2 4 （2004 试测题 6） 将 KCl 和 CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物 X，X 由 K、Cl、Cr 元素组 成。将 1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成Cr2O72 , Cr2O7 2 可过量的KI 中氧化出2.667g I，反应的 离子方程式是：Cr2O7 2 I14H2Cr3 3 I H2O，如果取溶有 1.892g X 的溶液，加 入过量的AgNO3，可得 4.52gAgC

28、l 沉淀，则表示组成的化学式为 A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4 5已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O， 2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3 Cl2Br2 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 6从含硒 （Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸， 再

29、与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H 2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O 然后向亚硒酸中通入SO2， 生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒 酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题： (1)对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应B.硒酸发生氧化反应 C.硒酸有强氧化性D.盐酸在反应中是氧化剂 (2)对 SeO2和 SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是 A.SeO2和 SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和 SO2均属于分子晶体类型 C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为

30、 1:1 （3）下列叙述正确的是 A.H2SeO3氧化性强于 HNO3 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3 C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫D.析出 1mol 硒，需 H2SeO3、SO2各 1mol 71702 年德国化学家Georg Stahl 最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直 没有中断过。 研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔， 一种制备Na2FeO4 的方法可用化学反应方程式表示如下： 2FeSO4 + 6Na2O2 = 2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，下列说法中不正确的是 AO2是氧化产物 BNa2FeO4既

31、是氧化产物又是还原产物 C2 mol FeSO4发生反应有10 mol 电子转移DNa2O2只作氧化剂 8已知较低温度时：2NO2+H2O=HNO2+HNO3。结合已学过的有关知识推断下列结论， 其中正确 的是：（1）HNO3比 HNO2更稳定；（2）HNO2的分解产物为NO 和 H2O； （3）HNO2的分解产 物为 NO2、NO 和 H2O。 A、只有（ 1）B、 （ 1） （2）C、 （2） （3）D、 （1） （ 3） 9臭氧（ O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式： KIO3H2OKOH I2O2 （未配平）（1）该反应中氧化剂的名称为_，还原产物的化学式为_。 （2）配

32、平的化学方程式是_ 。 （3）若消耗0.1 mol 氧化剂，反应中转移电子的物质的量为_。 10 （14 分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A 逐 滴加入到固体B 中，回答下列问题： （1）图中 D 装置在实验中的作用是. （2）若A 为 30%H2O2溶液， B 为 MnO 2，C 盛有氢硫酸（ H2S）饱和 溶液，旋开E 后， C 中的现象为，C 中发生反 应的化学方程式为。 （3） 若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO 4， C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后， C 中的现象是 ； 继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C 中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被

33、 Cl2氧化为 HIO3，写出该反应的化学方程式 。 （4）若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C 中盛有 AlCl 3溶液，旋开 E，足够长的时间后，C 中的现象 是，C 中发生反应的离子方程式为_ 。 （5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A 为， B 为；C 中盛，其目的为_ 。 专题一氧化还原反应（二） 考纲要求 1.电子得失守恒原理的应用。 2.根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 典型例题 ： 例 1 在 100mL 溴化亚铁溶液中通入2.24L 氯气（标况下） ，则有 1/3 的溴离子被氧化，求原溴 化亚铁溶液的物质的量浓度？ 例 2 Cu、 Cu2O

34、和 CuO 组成的混合物， 加入 100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解， 同时收集到224mLNO 气体 (标准状况 )。回答下列问题： 写出 Cu2O 跟硝酸反应的化学方程式 _ 。 产物中硝酸铜的物质的量为_。 如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O 的物质的量 _；CuO 的物质 的量 _。 如原混合物中Cu 的物质的量为x， 求其中 Cu2O、 CuO 的物质的量及 x 的取值范围。 （写 出计算过程） 例 3 9.8gFe、Mg 混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集 到 0.2mol 的 NO 气体（设稀硝酸的还原产物只有

35、NO） ，反应后的溶液中加入足量的KOH 溶液，可生成氢氧化物沉淀质量（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应） A18g B 20g C22g D24g 二、一类特殊氧化还原（变价元素只有一种）的考查 例 4在一定条件下， NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH 3的混合物 1 mol， 充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多 1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与 NH3的物质的量可能各是多少。 【规律总结 】 三、氧化还原反应方程式配平 例 5在氯氧化法处理含CN 的

36、废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化氰酸盐（其毒 性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （ 1）某厂废水中含KCN ，其浓度为 650mg / L 。现用氯氧化法处理，发生如下反应 （其 中 N 均为 3 价） ：KCN 2KOH Cl2 KOCN 2KCl H2O 被氧化的元素是_ 。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出 电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2CO2N2KCl H2O 例 6（2004 上海 23）某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3

37、 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是_ （2）如果该反应方程式中I2和 KIO 3的系数都是 5 KMnO 4的系数是 _在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4+ KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 _ 。 针对训练 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入 50ml0.5mol/LKNO3溶液后， 使其中 的 Fe 2+全部转化成 Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O (1)

38、推算出 x= y= 。 (2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。 (3)反应中氧化剂为。 (4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。 课堂练习 1Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量之比为1 ：1 时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO 3的物质的量之比为 A1 ：7 B 1 ：9 C1 ：5 D2 ：9 2已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则被 1molH2O 还原的 Cl2的物质的量 是 A0.2mol B0.4mol C0.6mol D1

39、.0mol 3将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体） 1.12L(标准 状况 )。则所消耗硝酸的物质的量是 A0.12mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol 4. 向 1L 0.5mol L 的 H2S04溶液中加入 10.1gKNO 3和 12.8gCu 充分反应后产生的气体在标准状况 下的体积为 A.2.24L B.3.36L C 4.48L D.5.60L 5铜、镁合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的 NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况） ，在反应后的溶液中加入足

40、量的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 A7.04g B8.26g C 8.51g D9.02g 6取 100mL 18.3mol L 的 H2SO4与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体 积为 22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H +浓度为 1molL，则所生成的气体中 SO2 与 H2的体积比约为 A12 B21 C14 D41 7新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂ClO2（消毒时被还原为 Cl - ，其中氧元素为-2 价） 在 20 世纪后半叶诞生了，下列关于ClO2的说法不正确的是 ClO 2可作消毒剂，是因为它具有强氧化性 等质量的ClO 2

41、和 Cl2 ，在相同条件下 ClO2的消毒效率高 现代工业多用电解法制ClO2 ，即： 2ClO3 + 2H + = 2ClO 2+ 1/2 O2 + H2O, ClO2在阳极析出 将 ClO2 + Mn 2+ + H 2O MnO2 + H + Cl 配平后， H2O 的化学计量数为6 8.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸 反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2+4H20+Cl2+202； HO 下列对此反应的叙述中错误 的是 A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反应从能量变化上说，主

42、要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 9近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质 碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀） CO2+ K2SO4+ Cr2（SO4）4+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号） 。 A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性 10已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（ K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原 反应，生成高锰酸钾、硫酸

43、钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。 （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫 酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。 11.(2000 上海 24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可 个表述为： KClO3+ HCl （浓）KCl + ClO2+ Cl2+ （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧

44、化性和酸性 （3）产生 0.1molCl 2,则转移的电子的物质的量为_mol. （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电 子数表示）是Cl2的_倍。 12将 10g 铁粉置于 40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的 颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L 标准状况下的混合气体(NO2、NO)， 溶液里还残留4.4g 固体。 （1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。 （2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。 （3）求混合气体中NO2、NO 的体积比。 （4）写出上述反应的总的化学方程式。 Ag +