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1、达标作业13硫及其化合物 基础题 1.最近我国科学家研究发现人体中微量的H?S能有效预防心脏 病、老年性痴呆症。下列有关H?S的说法正确的是（） A?H2S属于非电解质 B.人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生 C.大量吸入H2S对人体无害 D?H2S只有还原性没有氧化性 解析：酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A 错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正 确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S 原 子为一2价，具有还原性，H原子为 + 1价，具有氧化性，故D错 误。 答案:B 2.下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是 （）
2、A.浓硫酸与氯化钠固体反应制HC1难挥发性 B.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验吸水性 C.在加热条件下木炭与浓硫酸反应酸性 D.久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大脱水性 解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B项错误；木炭与浓硫 酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C项错误；久置在敞口容器中的 浓硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性， D项错误。 答案：A 3.下列变化的原理相似的是（） 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使品红溶液、澳水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与
3、木炭反 应 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水浑浊 A.只有 B.只有 C.只有D.全部 解析：浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，导致浓度均减小， 二者原理不同， 错误；二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气和水反应生成的次氯酸 能氧化品红， 二者原理不同， 错误；二氧化硫能还原B“, 使澳水褪色， 二氧化硫与品红化合生成无色物质，褪色原理不同， 错误；氨气是碱 性气体，硫酸与氨气反应生成硫酸铁，浓硫酸能氧化HI,原理不同， 错误；浓硫酸能使Fe钝化，加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化 碳、二氧化硫和水，都体现浓硫酸的强氧化性，正确；浓硫酸具有脱 水性，氢氟酸能腐蚀
4、玻璃，原理不同，错误; 二氧化硫、二氧化碳遇 澄清石灰水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，正确。 答案：B 4.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的 是（） A.过量的氢气与氮气 B.过量的二氧化镭与浓盐酸 C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol/L硫酸 解析:A.H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完, B.加入过量的二氧化猛，使浓盐酸变成稀盐酸而停止反应；C.浓硫酸 随着反应变稀，稀硫酸不再与铜庾应；D.18 mol/L的浓硫酸与锌开始 反应产生SO2,随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。 答案：D 5.下列有关物质漂白性的叙述，正确的是（）
5、A.因为SO?有漂白性，所以它能使品红溶液、漠水褪色 B.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2 C?SO?、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原 理相同 D.SO?和Cb都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色 布条，漂白效果更好 解析：SO2可使澳水褪色，这是由于SO2与B2发生氧化还原 反 应，不属于漂白，A错误。能使品红溶液褪色的气体很多，如03、 C12等，不一定是S02, B正确。漂白粉（或Na2O2. H2O2、O3）可将 有 色物质氧化成无色物质而褪色，SO?可跟某些有色物质化合生成不 稳 定的无色物质而褪色，活性炭具有吸附作用而使有色物质褪色，C 错 误。SO?和
6、Cb（潮湿的）都有漂白作用，但若将两种气体等物质的 量混 合作用于湿润的有色布条，就会失去漂白作用，这是因为发生反 应：Cl2+S02+2H2O=H2SO4+2HC1, D 错误。 答案：B 6.在BaCb溶液中通入SO?气体，溶液仍澄清；若将BaCb溶液 分 盛到两支试管中， 其中一支加入硝酸， 另一支加入烧碱溶液， 然后 再分 别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列 结论合理的是（） A?SO?具有还原性和酸性 B.两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3 C?BaCl2具有两性 D.升高pH使SO2水溶液中SO厂的浓度减小 解析：SO?能被硝酸氧化证明了它的还原性，
7、与NaOH溶液反应 证 明了它的酸性，A项正确。将BaCb溶液分成两份，一份加入硝酸, 再 通入S02, SO2被硝酸氧化为SO厂，发生反应：Ba2+ + SOf =BaSO 4 I ; 另一份加入烧碱溶液，再通入SO2,先发生反应：S02 +2OH=SOr + H2O, 再发生反应：Ba2+SOr=BaSO3 I 0 增 强溶液的碱性会使S02转化为亚 硫酸盐，使so亍的浓度增大。综上分析，B、C、D不正确。 答案：A 7.如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观 察到的实验现象叙述不正确的是（ A.甲中苹果块会变干瘪 B.乙中胆矶晶体表现有“白斑” C.丙中小试管内有晶体析出
8、D.丁中pH试纸变成红色 解析：A项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而 变得干瘪，正确；B项，浓硫酸具有吸水性，能使胆矶晶体表面失去 部分结晶水，观察到蓝色晶体表现出现“白斑”，正确；C项，浓硫 酸具有吸水性，使饱和KNO3溶液中溶剂减少，析出KNO 3晶体，正 确；D项，pH试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，表 面变成黑色，错误。 答案：D 8.下列实验方案或实验结论止确的是（） A.除去SO?中的少量HC1,可将混合气体通入饱和NazSCh溶液 B.粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤 C.稀盐酸、NaOH、AICI3、Ba（OH）2四瓶无色溶液，可用 NaH
9、COs 浓硫酸 甲 浓 硫酸 乙 浓硫酸 丙 浓硫酸 丁 溶液鉴别 D?将硝酸钱晶体溶于水， 测得水温下降， 证明硝酸钱水解是吸热 的 解析：NSCh溶液可与SO?反应生成NaHSO3, A项错误；硫单质 不溶于热的稀盐酸，B项错误；将NaHCCh溶液分别加入到稀盐酸、 NaOH. AICI3、Ba（OH）2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无 色气体生成、 没有明显现象、 既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只 有白色沉淀生成，故C项正确；D项没有考虑硝酸铁溶解过程的热效 应，D项错误。 答案：C 9.SO?有毒，但葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作 用。下列说法不正确的是（） A
10、.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B.葡萄酒中的SO?具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原 性 C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO?的含量 解析：S02有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常 用 作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用， 故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C 错误；葡 萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D 正确。 答案：C 10.将少量SO2气体通入BaCh和FeC13的混合溶液中，溶液颜 色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。 针对上述变
11、化， 下列 分 析正确的是（） A.该实验表明SO?有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3 C?该实验表明FeCb有还原性 D.反应后溶液酸性增强 解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与 有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫作还原剂，故A 错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钦，故B错误; 反应 中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCh 具有氧化性，故C错误；及应后生成硫酸，酸性增强，故D正 确。 答案：D 11.给氯化顿溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再通入下列某气 体或再加入下列某物质，一定无沉淀生成的有（） 通入氯化氢通入氯气通入氨
12、气通入二氧化碳通入硫 化氢通入二氧化氮加入氢氧化钠加入三氯化铁 A.B. C. D. 解析：欲使SO?通入BaCl2溶液有现象，一是加入碱性物质，如 NH3、NaOH,生成BaSO3沉淀，二是加入氧化剂，如氯气、N02. FeCl3, 生成BaSO4沉淀，三是通入HQS,生成S沉淀。 答案：B 12.如图，在注射器中加入少量Na2SC）3晶体，并吸入少量浓硫 酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（） n / 湿润蓝色石蕊试纸 一I g湿润品红试纸 L 沾有KMnO4溶液的滤纸 W = 浸润淀粉K）试纸 A?湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO?不能将厂还原为12 B.品红试纸、沾有KMn
13、O4溶液的滤纸均褪色证明了SO?具有 漂 白性 C.实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污 染 D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 解析：湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明S02不能将厂氧化为【2, A项错误；品红试纸褪色证明S02具有漂白性，沾有KMnO4溶液的 滤纸褪色是证明SO?具有还原性，B项错误；SO?气体有毒，所以实 验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污 染，C项正确；SO?仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。 答案：C 13.某学习小组依据SO?具有还原性，推测SO?能被C12氧化生 成 SO2Cl2o 舌阅资料：SO2C12的熔点为-54.1 c,
14、沸点为69.FC,极易水解 , 遇潮 湿空气会产生白雾。 （1） _ 化合物SO2C12中 S元素的化合价是_ o （2）实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次 亚硫酸 钠晶体 浓硫酸 通过盛有 _ 和浓硫酸的洗气瓶。 (3)用如图所示装置制备SO2Cl2o B中冷凝水从 _ ( 填“m ”或“n”)口进入。 C中盛放的试剂是 _ o (4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。 经检验该溶液中的阴离子(除OBT外)只有SOf cr,写出SO2C12 与出0 反应的化学方程式：_ 答案：(1) + 6 (2)饱和食盐水 (3)n碱石灰 ( 或其他合理答案 ) (4)
15、 SO2C12+2H2O=H2SO4+2HC1 能力题 14.近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方 法，流程如下： (I )将含SO?的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得 NaHSO3溶液。 (II ) 将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。 (III)将盐酸加入NaHSCh溶液中，反应所得到的SO?气体回放， 生 成的NaCl循环利用。 写出步骤(I)反应的化学方程式： 写出步骤(II)中电解饱和食盐水的化学方程式： 写出步骤(III)反应的离子方程式： _ O (2)还有学者提岀利用F+、Fe*等离子的
16、催化作用，常温下将SO?氧 化成SO厂而实现SO?的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如 下方案，在实验室条件下测定转化器中so?氧化成soy的转化 率。 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中so2的体积分 数，X溶液可以是 _ o ( 填写字母 ) _ T JK 气装養 注：气体流速管是nn 用來测星单位时间JL 内通过气体体积的- X溶液 A?碘的淀粉溶液B.酸性高镭酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液D.氯化顿溶液 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中S02氧化 成 sof的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有 解析：求解so2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个 是S02
17、的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收 S02后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出S02的体积。所以 如于洗气瓶中的溶液，必须能与S02反应，且能发生曲显的颜色变 化，以便确定反应的终点。求解S02的转化率，应求出S02气体的总 量和生成SO君的量。因为在前一问中已求出S02在混合气中的含 量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时 间。要求S02的转化率，只需确定沉淀质量。 答案：S02 + NaOH=NaHSO3 2NaCl+2H2O12NaOH+H2 t +C12 t HSO亍+ H+=SC)2 f +H2O (2)?AB实验时间加X盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质 量 含soro2-N2ro2 的模 叔烟气，流?lit a mL-min 1 缓冲 装代 全部溶轉 | 足址盐酸酸化 | 的B“C】2溶液