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1、达标作业 14 氮及其化合物 基础题 1?下列关于氮及其化合物的说法错误的是（） A.所有的鞍盐都能与烧碱共热生成氨气 B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性 C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人 体缺氧 D. 把带火星的木条伸入充满NO?和 02混合气体 （NO?和 02的物 质 的量之比为 4： 1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO?支持燃烧 解析：铁盐与烧碱共热时均能生成氨气，A 项正确；浓硝酸与碳的 反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B 项错误； N0 结合血红蛋白的能力比 CO 强，更容易造成人体缺氧， C 项正确； 带火星的木条在空气中不能复 燃
2、，但伸入 NO?和。2 的混合气体中复燃，说明NO?支持 燃烧， D 项正 确。 答案： B 2.在通风橱中进行下列实验: 步 骤 稀 HNO. I /Cu F 咛浓叫斤卅浓吨 现 象 Fe表面产生大量无 色气泡，液面上方 变为红棕色 Fe表面产生少量红 棕色气泡后，迅速 停止 Fe、Cu接触后，其 表面均产生红棕色 气泡 下列说法不正确的是（） A. I 中气体由无色变为红棕色的化学方程：2NO+O2=2NO2 B?II 中 的现象说明 Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fc 进一步 反应 C.对比 I、II 中的现象，说明稀HNO3 的氧化性强于浓HNO3 D.针对 III 中的现象，在 Fe
3、、Cu之间连接电流计，可判断Fe是 否 被氧化 解析： A 项，铁与稀硝酸反应生成NO, NO 与空气中 O2反应生成 NO22NO+O2=2NO2,正确； B 项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸 反应，正确； C 项，对比 I、II,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误； D 项，装置 Ill 形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否 被氧化，正确。 答案： C 3.用下列三种途径制备等质量硝酸铜：铜与浓硝酸反应； 铜与 稀硝酸反应； 铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列 有关叙述不正确的是 () A.所消耗的铜的物质的量是：途径=途径 =途径 B.所消耗的硝酸的物
4、质的量是：途径途径途径 C.途径污染最小又节省硝酸，是合适的方法 D.途径反应最快反应又放热，是合适的方法 解析：依据反应前后铜元素守恒，可知三种途径消耗的铜的物质的 量相同， A 正确；依据化学方程式：3Cu + 8HNO3(#)=3CU(NO3)2+ 2N0 t +4H2O, CU+4HNO3( )=CU(NO3)2+ 2NO2t +2H2O,2Cu +O2=2CUO, CUO+2HNO3(稀)=CU(NC)3)2+H2O,反应消耗的硝酸的物质的量，途径 途径途径，B、C 正确；途径原料利用率低，且产生污染性 气体，不是最合适的方法，D 错误。 答案： D 4.设必为阿伏加德罗常数的值，下
5、列有关叙述正确的是() A.标准状况下， 22.4 L NO 与 CO?的混合气体中含有0原子数为 3 必 B.0.1 mol NH3溶于足量水中 ( 不考虑氨气挥发 ) ，溶液中 N 原子的 数目为O.INA C?O.lmolN?与足量的 H2 反应，转移的电了数是0?6NA D?58.5 g的 NaCl 固体中含有必个氯化钠分子 解析： NO 分子中有 1个氧原子， CO?中有 2个氧原子，则标准状况 下 22.4 L 混合气体中含氧原子的个数为必?2心，A 项错误； 0.1 mol 氨气 含有 0.1 mol 氮原子， B 项正确；氮气和氢气的反应是可逆的，不能完全 反应，转移电子数小于
6、0?6皿，C 项错误；氯化钠为离子晶体，氯化钠 固体中没有氯化钠分子，D 项错误。 答案： B 5.下列说法错误的是 () A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2 固体， 铜粉就会溶解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显 碱性 C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 D?HNOs-NO-NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成 解析：在稀硫酸中加入铜粉，再加入CU(NO3)2固体，硝酸根离子在 酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，故A 正确； 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故 B 正确；白纸上滴
7、加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故 C 错误；稀 硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮， 都能通 过一步反应实现，故D 正确。 答案： C .LQ 1 6.己知 NH3 和 HC1 都能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下 用等体积烧瓶各收集满NHs 和 HC1 气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液 且不考虑溶质的扩散）。下列说法错误的是（） A.NH3 和 HC1 分别形成蓝色、红色喷泉 B.制备干燥的 NH3 和 HC1,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸 C.改为 NO2 气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同 D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉
8、解析：NHs 和 HC1 溶解于水形成碱和酸， A 项正确；干燥 NH3 和 HC1 可分别选用碱性干燥剂和酸性干燥剂，B 项正确；改为N02 气体，所得溶 液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C 项错误；去拓 装置中的胶头滴管， 改为单孔塞， 用双手捂住烧瓶， 待导气管气泡冒出后放手， 会引发喷泉， D 项正确。 答案： C 7.能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A? NO2 与水反应： 3NO2+H2O=2NO+NO+2H + B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SOr + 2H +=SO2 t +H 2O C?氨水 吸收 NO、NO2： NO+NO2+2OH =2NO2 + H2O D
9、?NH4HCO3 溶于过量浓 NaOH 溶液中： NH4+OH _=NH 3 t +H O 解析：B 项，SOf 具有强还原性， 能被 HNO3 氧化为 SOf； C 项，NH3 H20 是弱碱，应写化学式；D 项， 离子方程式应为： NH； + HCO； + 2OH=NH3 t +COr + 2H2Oo 答案： A 8.将 NO2、CO?的混合气体通过装有足量的容器后，再用干燥烧瓶 收集得到混合气体2.5 mol,然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶，则 混合气体中 NO?的物质的量是（） A. 4 mol B? 3 mol C? 2 mol D? 1 mol 解析：由于水能充满整个烧瓶，由
10、反应4NC）2 + O2 + 4 2H2O=4HNO3可知 /7（NO2） = 5NO, N2 表现还原性， B 错 误；NO? 与比 0 反应生成 HNO3, HNO3 具有强氧化性，可以把SO亍 氧化为 SOf, 生成 BaSO4沉淀， C 错误。 答案： D 12. 在汽车尾气净化装置中， 气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过 程如图所示。下列说法错误的是（） A. NO2 是红棕色气体 B?NO 和 O2必须在催化剂表面才能反应 C.汽车尾气的主要污染成分包括CO 与 NO D.催化转化总反应为2NO + O2+4CO J 4CO2+N2 解析： NO 为无色气体， NO?为红棕色气体，
11、 A 项正确；催化条件 下，NO 和 O2 反应速率增大，没有催化剂二者仍然反应，B 项错误 ; 燃 油不完全燃烧生成CO,汽缸高温条件下， 2 与 02反应生成 NO, C 项正 确；NO、CO 在催化剂作用下转化成无备的物质，D 项正确。 答案： B 13. 如图是一套气密性良好的装置。 (1) 当打开止水夹a和 b,通过注射器将浓硝酸压入玻璃管中，稍 后，玻璃管中的实验现象是_ 。 NaOH 溶液的作用 _ 。 (2) 若用止水夹夹住锥形瓶与玻璃管之间的胶管，打开止水夹b, 用分 液漏斗滴加稀 HNCh，则玻璃管内发生主要反应的化学方程式是 解 析 ：(1) 将 浓 硝 酸 压 入 玻
12、璃 管 中 ， 发 生 反 应Cu + 4HNO3()=CU(NO3)2+2NO2t +2H2O,因此玻璃管内的现象为铜丝不断溶 解、充满红棕色气体、最终得到蓝色溶液；NaOH 溶液的作 用是吸收有毒 的 NO* 气体，防止污染空气。(2)从分液漏斗滴入的稀硝酸与玻璃管内的 铜丝反应。 答案：(1)铜片不断溶解、充满红棕色气体，溶液最终呈蓝色吸 收尾 气中的有毒气体 (2)3CU + 8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NO t +4H2O 能力题 14. 近几年来关于氮污染的治理倍受关注。 (1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气 中 CO、CvHy、NOY三种成分
13、的净化，其催化剂表面物质转化的关系如 图 1 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图( 如图 2所示) 确定。 在图示的转化中，被还原的元素是_ , X 的化学式为 _ O SCR技术可使 NO(与 NE 直接反应，实现无害转化。当NO 与 NO?的物质的量之比为4 ： 1 时，写出发生反应的化学方程式： _ O (2)加入过量次氯酸钠可使废水中NH；完全转化为 N2，而本身被 还原为 NaCl。 写岀上述反应的离了方程式：_ _ O 若处理废水产生了0.448 LN2(标准状况 ) ，则需消耗浓度为0.5 mol-L“ 1 的次氯酸钠的体积为_ mLo (3) _ 某工业废水中含有毒性较
14、大的 CN,可用电解法将其转变为无毒物质，装置如图所示。气体甲是 _ (写化学式 )，电解池中 生成 N2的电极反应式为_ 解析：(1)由图示转化知N0oO2、CO、GHy 最终变成2、CO2 和 H2O,被还原的元素为N、O,被氧化的元素为C。由红外光谱图可知有 NO$生成，所以 X 为 Ba(NO3)2o实现无害转化， 所以生成 物为 2， 有 4NO + NO2+NH3一- N2 + H2O,根据电子守恒及原子守9 恒配平得 4NO+NO2+4NH3=2N2+6H2O,扩大倍数。反应物为NH沢 cio-, 生成物有2、cr, NH；+CICT- N2 t +cr, 先根据电子守恒配平：2
15、NH： + 3C1O-N2 t +3C厂，根据电荷守恒和溶液性质补项 2NH + 3C1CF- N2 根据原子守恒配平。 3C1O 一? N2, n(C10“) = 3H(N2) = 0.06 mol, V(NaC10)= 諾豊罟 7=0.12 L= 120 mL。(3)左池， CNN2,发生氧化 反应， 为阳极池， 右池为阴极池， 溶液中的阳离子 (H+)放电，生成出。 CN 一中 C 呈+ 2价，N 呈一 3价，N 的化合价升高， C 的化合价升高，因为 离子交换膜为阴离子交换膜，所以C 以 CO 亍存在，配平。 答案： N、O Ba(NO3)2 8NH3 + 8NO + 2NO 2=9N2 +12H2O (2)2NH； + 3C1O=N2 t +3Cr + 2H + + 3H 2O 120 (3) H2 2CN“+12OH“-10e“=2COr+N2 t +6H2O