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1、达标作业22化学反应速率 基础题 1?100 mL浓度为2 mol L -1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应 速率，乂不影响生成氢气的总量，可采用的方法是() A.加入适量6mol-L _1 的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体 C.加热 D.加入少量金属钠 解析：加入适量的6 mol L -1 的盐酸，及应速率加快， 生成氢气 增多， A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减 慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加 入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。 答案：C 2.对于可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g),在不同条件下的化
2、学 反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() A.巩A) = 0.5 mol-L _1-min 1 B? e(B)=1.2 mol-L min 1 C?D(C) = 0.4 mol L _1-min_1 D? e(C)=l.l mol L _I min_1 7) 解析：本题主要考查反应速率快慢的比较， 可根据化学计量数来判断。 A项，罕 =罕=0.5； B项，讐 =导=0.4； C项，穿 =岁= 0.2； D项，穿 =学 =0.55, D项比值最大，即反应速率最快。 答案：D 3?化学反应4A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g),经2 min, B 的浓度 减少0.6 mol/L
3、,对此反应速率的表示正确的是() A.用A表示的反应速率是0.4 mol (L-min) 1 B?分別用B、C、D表示的反应速率其比值是3 ：2 ：1 C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol (L-min)“ 1 D.2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速辜的值都是逐渐减小的 解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A 错误；速率之比等于化学计量数之比，巩B) ： e(C) ： e(D) = 3 ： 2 ： 1, B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率 0.3 mol/(L min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降
4、低，C是生成物，浓度增大，D错误。 答案：B 4?下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+ H2 t判 断产生H2的反应速率最快的是 () 试管盐酸浓度温度 铁的状 态 0.5 mol-L -1 20 C块状 0.5 mol L -1 20 C 粉末状 1 molL 1 35 C 块状 2 mol-L 1 35 C 粉末状 A.B. C?D. 解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D 项符 合题意。 答案：D 5.如图所示为800 C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时 浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是() A.发生的反应可表示为： 2A(g)
5、2B(g) + C(g) B?前2 min A的分解速率为0mol?LT?minT C.开始时，止逆反应同时开始 D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2 ： 3 ： 1 解析：根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此 A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定庾应 为2A(g) 2B(g) + C(g) , A 说法正确。前2 min , e(A)= 0.4 mol-L 1 0.2 mol L -1 _1 贡=0.1molL -min 入的物质为A和B,没有C, C说法错误。根据图像，2 min时，A、 B、C 的浓度分别为0.2 mol-L 0.3 mol L _
6、 0.1 mol L-1,因此 D 说法正 确。 答案：C ,B说法正确。开始时加 6.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A?该反应为放热反应 B.催化剂改变了化学反应的热效应 C.催化剂不改变化学反应过程 D.催化剂改变了化学反应速率 解析：A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低 反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热 效应不变，所以D正确。 答案：D 7.已知某化学实验的结果如下表: 实验序 号 反应物大小相同在相同温度下测得的 反应速率u/mol-L - min 1 的金属片酸溶液 1镁条 1 mol-L 1 盐酸 2铁片 1 molL
7、 -1 盐酸 V2 3 铁片0.1 molL -1 盐酸 5 下列结论止确的是 () A?VViV B? C?VV3V2 D? 解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的 活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大； 反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故 V2V3 O 答案：A 8.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g) + I2(s) AH0,若0?15 s 内c(HI)由0.1 mol-L“ 1 降到0.07 mol L“ 1,则 下列说法 正确的是 ()_ A. 0?15 s内用【2表示的平均反应速率为r
8、(I2) = 0.001 mol-Ls -i B?c(HI)由0.07 mol-L _1 降到0.05 mol L -1 所需的反应时间小于10s C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快 解析：1三为固体，故不卑用它表示化学反应速率，A错误；巩HI) 0.002 mol-L _1-s_1 反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s, B错误；升高温 度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了 压强，化学反应速率将加快，D正确。 答案：D 9.可逆反应加A(g)+B(g) C(g) + gD(g)的vt图像如图屮所示，
9、若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其0 t图像如图乙 所示。 Cl = Cl2。1。2协 /?2/12/1 =2两 图中阴影 部分面积相等 图乙中阴影部分面积更大 以上所述正确的为 ( ) A? B. C.D. 解析：使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故 正确。 答案：A 10.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物 质，下列判断正确的是 () A.加入少量水，产生比速率减小，比体积减小 B.加入NH4HSO4固体，产生出速率不变，氏体积不变 C.加入CH3COONa固体，产生出速率减小，比体积不变 D.滴加少量CuSO4溶液，产生比速率变大，出
10、体积不变解析：加 入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变， 则巩比 ) 减小，生成比体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体， 增大 O h /s ( 加催化剂 ) 乙 ( 未加催化剂 ) 甲 了H“的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成出体积不 变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H卜的 浓度，锌粒的物质的量不变，则巩出) 减小，生成出体积不变，故C正 确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的 物质的量减少，则巩出 ) 增大，生成出量减少，故D 错误。 答案:C 11.在一定的条件下，某反应X(g)=Y(g)+Z(g)
11、分解的部分实验数据 如下： 反应时 间/min 01020304050 c(X)/mo bL 1 0.1000.0900.0800.0700.0600.050 反应时 间/min 60708090100 c(X)/mo If 10.0400.0300.0200.0100.000 下列说法正确的是 () A?X的浓度越大，反应速率越大 B?X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短 C. X分解的速率与其浓度无关 D?X的分解速率先快后慢 解析：由表可知每隔10 min, X浓度变化量相同，故单位时间内c(X) 变化量为定值，故分解速率不变，A、D错、C正确；B项，浓 度越大， 消耗一半所用时间越长
12、。如0.10.05,所用时间为50 min, 而0.08?0.04,所 用时间为40 min,故B错误。 答案:C 12?NaHSO3溶液在不同温度一卜 均可被过量KIO3氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有I2析出，依据【2析出所需时间可以求得NaHSO3 的反应 速率。将浓度均为0.020 mobL -1 的NaHSOa溶液( 含少量淀粉)10.0 mL、KK)3(过量) 酸性溶液40.0 mL混合，记录10?55 C间溶液变蓝 时间，55 C时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下 列判断不正确的是 ( A. 40 C之前与40 C之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中
13、b、c两点对应的NaHSCh反应速率相等 C?图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0X 10 -5 mol L -s1 D.温度高于40 C时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 解析：应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根 据选项逐一进行分析。A由图像可知，40 C之前温度越高溶液变蓝所需要 的时间越短，40 C之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势 相反；B项b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等；C项当溶液变蓝 时发生反应10； + 51“ + 6H +=31 2 + 3H2O, 此时反应3HSO； + IO；=3SOf +1“ + 3H +恰好结束，即溶液变蓝时
14、 NaHSO3恰好完全反应，(NaHSO3)二 0.020 mol-L _1X10.0 mL 80 sX 50.0 mL 5.0X10 -5 mol L_1-s_1； D项温度高于40 C时，淀粉易糊化，故淀粉不宜 在高于40 C的条件下作指示剂。 答案：B 13.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)o (1) _ 降低温度，化学反应速率( 填 “增大”、“减小”或 “不变 ) 。 /mol (2) 600 C时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气 混合，在反应进行至10 min和20min时，分別改变了影响反应的一个条 件，反应过程
15、中SO?、。2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min 正反应 速率逐渐 _ (填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_ o (3)图中反应进程，表示止反应速率与逆反应速率相等的时间段 是 _ O (4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是_ ( 填 写编号，下同 ) ；20 min时改变的反应条件可能是_ 。 a.加入催化剂b.缩小容器容积 c?降低温度d.增加O2的物质的量 解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应 的不 断进行，反应物SO?和。2的浓度不断减小，正反应速率减小， 前15 min内用SO3表示
16、的平均反应速率为 9T V1. . 1.33X10 3 2 LX 15 min mol L mino (3)反应过程中SO?、O2 SO3物质的量不随时间变化的时 间段，即15?20 min和25?30 min反应处于平衡状态。(4)10?15 min 三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入 催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是。2 的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3 的物质的量随之发 生变化。 答案：减小(2)减小1.33XW 3 mol L min“1 (3)15 ?20 min,25?30 min (4)ab d 能力
17、题 14.兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率 的影响，他们准备了以下化学用品:0.20 mol L -1 与0.40mol?L 1 的 HC1 溶液、0.2 mol-L 1 与0.40 mobL“ 1 的CH3COOH 溶液、0.10 mol L 1CuCl 2锌片(形状、大小、质量相同 )、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支 试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 Ko (1)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表( 表 中不要留 空格) ： 实验编号温度(K) 盐酸浓 度 醋酸浓度实验目的 298 0.20 mol-L 1 a.实验和是探究 对锌与盐酸
18、反应速率的 影响； b.实验和是探究 对锌与盐酸反应速率的 影响； C.实验和是探究相 同温度下，相同浓度的 盐酸、醋酸与锌反应速 率的区别。 308 0.20 mol-L 1 298 0.40 mol-L 1 (2)若中实验锌片消失的吋间是20 s,则锌片剩余质量与时间关系图如 图。假设：该反应温度每升高10 C,反应速率是原来的2倍；温度相同、 浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。 请你在此图中大致画岀“实验”(用实线 ) 、“实验中醋酸实验”(用 虚线)的锌片质量与时间关系曲线。 (3)某实验小组在做中实验时误加少量0.10 mol-L _1CuCl 2溶液， 发现反应速率与(
19、1)中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请 完成假设三： 假设一：对该反应起催化剂作用 假设二：CT对该反应起催化剂作用 假设三： _ (4)请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象： 实验步骤预期现象 解析：(1)实验和的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度 对Zn与盐酸反应速率的影响，实验和的不同点是盐酸的浓度，所以 是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验和 是探究相同温 度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验的温度是 298 K,醋酸的浓度是0.20 mol L _1o (2)该反应温度每升高10 C,反应速率是原来的2倍，温度相同、浓
20、 度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的*, 与比较，温度升高10 C, 反应速度是原来的2倍，所以反应时间缩短到10 s；的反应速率是 的刍 则反应时间是的2倍，即20sX2=40s,据 此可画出图像。 Zn置换出Cu,构成Zn-Cu原电池，能够加快反应速率，所以假设 3为：形成Zn-Cu原电池，加快反应速率。 (4)设计对照实验，其中一个为原电池，如：将不连接的铜、锌电 极插入稀硫酸中，此过程中铜电极不反应，锌电极产生氢气； 将铜、锌 电极用导线连接放入稀硫酸中，可以观察到在铜电极上迅速产生氢气，产 生氢气的速率大于，根据可知，Zn-Cu构成原 电池后可以大大加快反应速率。 答案:(1)298 (3)形成Zn-Cu原 电池，加快反应速率 ( 其他答案合理亦可 ) (4)将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，将铜、锌电极用导线 连接放入稀硫酸中产生氢气的速率大于，证明构成原电池 后可以大大加快反应速率 b.不同浓度