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1、达标作业 27盐类的水解 基础题 1. 0.1 mol L _,AlCl 3溶液,温度从 20 C 升高到 50 C,浓度增幅最大 的离子是 () A?C B?A 卩+ C?H+ D? OFT 解析：升高温度有利于A 卩+水解，溶液的酸性增强，c(H+)增大。 答案： C 2. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都 能破坏水的电离平衡的是() A? W 2“ X+ B? X+、 Y 3+ 解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z 分 别为 0、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al 3 S2-, 故 C 项正 确。 答案： C 3.A+、 CT、
2、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中： AC 和 BD 盐溶液 pH = 7, BC 盐溶液 pH7,则下列说法不正确的是 () A.AD 盐溶液 pHBOH D?酸的电离程度一定是：HDHC 解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁 性，同强显中性”的规律，AC、BD 盐溶液 pH = 7, 说明 AOH 与HC、 BOH 与 HD 的电离程度相当，而BC 盐溶液 pH7,说明 BOH 比 HC 的电 离程度大，故碱的电离程度AOHvBOH, 酸的电离程度HDHC, C 项错 误，D 项正确； AD 为强酸弱碱盐， 显酸性， A 正确； 由物料守恒可知， B 项正确。 答案
3、： C 4.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是() A? NazCCM COf + 2H2O H2CO3 + 2OH _ B? NH4C1: NH4 + H2O NH3 t +出 0 + 屮 C? CuSO4： CU2+ 2H2O CU(OH)2+2H + D? NaF： F_ + H2O=HF+OH“ 解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的 C? Y 3+ Z2“ D? X+、Z 2“ 量较少不能生成沉淀和气体。 答案： c 5.常温下，稀释 0.1 mobL -1 NH4CI 溶液，如图中的横坐标表示 加水的量，则纵坐标可以表示的是() A.NH【水解的平
4、衡常数 B.溶液的 pH C?溶液中 NH；数 D.溶液中 c(NH；) 解析： NH；水解的平衡常数不变，A 项不符合题意； NHUC1 水解 呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH 将增大 , 溶液中 NH；数将减小， c(NH：)也减小，故 C、D 两项均不符合题意。 答案： B 6.已知( C 吋，水的离子积为心，该温度下，将molL -1 氨 水溶液 和b mobL“ 1 HC1 溶液等体积混合，下列判断一定正确的是 () A.若 c(OH _)=Vw mobL-1,则混合液一定呈中性 B.若ab,则混合液中的 c(NH；)大于 c(C) C.若溶液呈酸性，则QVb
5、D?混合液中c(Cr)= c(NH；) + c(NH3- H2O) 解析: Qb 时, 溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NH：)可能小于、 等 于或大于 c(Cr), B 不正确；当a=b时，氨水和 HC1 恰好完全反应生成 NH4CI,因水解该溶液呈酸性，C 不正确；只有a=b时，混合液中 c(CF) = c(NHt) + c(NH3-H2O)才成立， D 不正确。 答案：A ；常温下，下列各组离子在有关限立条件下溶液中一定能大量共 存的是 () A.由水电离产生的c(H +)=10-12mol.L1 的溶液中 : K Na + cicr、r B? c(H +)=Vw mol-L“1 的溶液
6、中： K + Fet CT、COf ? 常温下， c；法 =1 X 2“ 的溶液： K+、AIO 、CO 釘、Na+ D? pH=13 的溶液中： A1O、CF HCOj、SOf 解析： A 项，由水电离产生的c(H +)=1012 mobL-1 的溶液可能呈酸 性也可能呈碱性， C1CT 在酸性条件下不能大量存在；B 项，c(H 4)=Vw mobL1 的溶液呈中性， FeCO 釘发生相互促进的水解反 应，不能大量共存； D 项 pH=13 的溶液呈碱性， HCO 亍不能大量 共 存。 答案： C 8. 常温下浓度均为0.1 mol/L 的四种盐溶液，其pH 如下表所示 , 下 列说法正确的
7、是 () 序号 溶液 CH3COO Na NaHCO 3 Na2CO 3 NaCl 0 pH8.89.711.610.3 A.等浓度的 CH3COOH 和 HC1O 溶液， pH 小的是 HC1O B?Na2CO3 和 NaHCO3溶液中粒子种类不同 C.溶液中水的电离程度， D? NaHCCh 溶液中， c(Na +) = c(COf) + c(HCOD + c(H 2CO3) 解 析：由于 CH3COONa 的 pH 小于 NaClO 的 pH,说明 C1CT 的 水解程度 大，等浓度的 CH3COOH 和 HCIO, HCIO 的酸性弱， pH 大, A 项错 误；碳酸根离子分两步水解：
8、COf + H2O HCO 亍+ OH、 HCO； + H2O H2CO3碳酸氢根离子既电离又水解：HCO3 H+CO 亍、HCO? + H2O H2CO3+OH, Na2CO3和 NaHCCh 溶液中 离子种类相同， B 项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度 越大，vv，C项错误；NaHCCh 溶液中，根据物 料守恒，c(Na+) = c(COt) + c(HCO；) + c(H2CO3), D 项正确。 答案： D 9.25 C 时， pH=2 的某酸HA(A“ 为酸根 ) 与 pH=12 的某碱 B(OH)加等体积混合，混合液的pH 变为 5。下列判断正确的是 () A.生成的
9、正盐化学式为BA“ B.该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：B w+ + mH2O B(OH),n+mH + C.生成的盐为强酸弱碱盐 D?HA 为弱酸，其第一步电离方程式为：HA H-iA +H 解析：若均为强酸、强碱，混合液的pH 为 7,现在混合液的pH 变为 5,说明酸 HA 为弱酸，B(OH)W可能为强碱或弱碱， 二者生成 的正盐化 学式为 BA，A 项错误；若 B(OH)?是强碱，则不发生水解， B 项 错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C 项错误； HA 为 弱酸，多元弱酸是分步电离的， 其第一步电离方程式为：H,?A H“ iA + HS D 项正确。 答
10、案： D 10. 某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验 系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH 与温度的关系，得到曲线如图, 下 列分析不合理的是（） A.碳酸钠水解是吸热反应 B?ab段说明水解平衡向右移动 C?be段说明水解平衡向左移动 D.水的电离平衡也对pH 产生影响 解析： A 项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH 增大，说明水解是吸热反应，故A 正确； B 项，ab段说明升温促进水 解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强溶液pH 增大，图像符合，故 B 正确； C 项，温度升高促进水解平衡正向进行，故C 错误。 答案： C 11.为了除去 FeSO4溶液中的 F
11、e”，可用加入纯铁屑，但此法很 费时；现有一种方法是在蒸馅水沸腾时加入粉末状的绿矶（少量多 次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1? 2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSCU溶液，此法的原理是（） F 尹易水解，它的水解产物之一能抑制F/+水解 有较 耳吊的 还障件 . 步罪还 Fe 3+ 有较强的氧化性，它能氧化Fe2+Fe” 的水解是吸热反应，升温 能促进它的水解 A. B. C. D. 解析： Fe” 水解的产物之一是Hj H+能抑制 Fe?+的水解，另外Fe 的 水解是吸热反应，升温能促进它的水解。 答案： D 12. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）
12、 A?COf+H2O HCOr + OH _； 用热的纯碱溶液清洗油污 B? A1 3+ + 3H 2O A1（OH）3（胶体） + 3H+；明矶净水 C? TiCl4 + （x+2）H2O（il 量）TiO2 H2O I +4HC1；制备 TiO2 纳米粉 D?SnCl2 + H2O Sn（OH）Cl I +HC1；配制氯化亚锡溶液时加入 氢氧化钠 解析：配制 SnCb溶液时应加入稀盐酸抑制SnCb水解，加入 NaOH 会促进 SnCb的水解，而发生变质。答案： D 13. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 (1)_ 一定温度 下，向 1 L0.1 mol-L _I CH3C
13、OOH 溶液中加入 0.1 mol CH 3COONa 固体， 则溶液中 祥：; 石爲) _ ( 填“增 大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间 的一个等式 _ (2) 土壤的 pH 一般在 4? 9之间。土壤中NazCCh含量较高时， pH 可高达 10.5 ,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 加入石膏 (CaSO4-2H2O)可以使土壤碱性降低有关反应的化学方程 式为 _ (3) 常温下在 20 mL 0.1 mol-L _I Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol-L HCl 溶液 40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO?因逸岀未画岀 ) 物质 的量分数
14、(纵轴) 随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。 回答下列问题： 在同一溶液中 ,H2CO3HCOCO _ ( 填“能”或“不 能”)大量共存； 当 pH = 7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_ , 溶液 中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 已知在 25 C 时，CO 齐水解反应的平衡常数即水解常数K h = =2 : 1 时，溶液的 pH= _ 0 解析：(1)2 豐器) 需) ,K 仅受温度影响。由电荷守恒 得C(CH3COO_)+c(OH _) = c(H+) + c(Na+) 。 c(HCOC? c(OH) = 2.0X10 -4 mol-L“ 1,当溶液中 c(HCO；) : c
15、(COf) (2)土壤呈碱性，是因CO 亍水解显碱性所致。利用沉淀的转化与 生成规律， CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3： Na2CO3+CaSO4- 2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O。 (3)通过观察图像求解问。中c(OH“) = 1.0X10“ 4mol-L“1, 则 c(H+)=1.0Xl()Tmol?LT, pH=10o 答案：不变C(CH3COO_) + c(OH) = c(H +) + c(Na+) (2) CO 亍+H2O HCO；+OFT Na2CO3 + CaSO4-2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O (3) 不能 HCOj、H2CO3 c(Na+
16、)c(Cr)c(HCO3)c(H +) = c(OH) 10 能力题 14. 现有常温下 20 mLO.l mol/L 的 Na2CO3溶液。 你认为该溶液呈碱性的原因是( 用离子方程式表示 )： 同学屮认为该溶液中NCOs 的水解是微弱的，发生水解的 CO 齐不超过其总量的10%。 请你设计实验证明该同学的观点是否正确： _ O 同学乙就该溶液中粒了之间的关系写出了下列四个关系式，你 认为其中正确的是_ ( 填选项字母 ) 。 A? c(Na+) = 2c(CO 芥) B ? c(COr)c(OH)c(HCO；)c(H2CO3) C?C(COG + C(HCO$)=0.1 mol/L D ?
17、 c(OH“) = c(H +) + c(HCO?)+2c(H 2CO3) 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水 解常数 (用心表示 ) ，请写出 NCOs 第一步水解反应的水解平衡常数的 表达式： _ O (2)向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L HC1 溶液 40 mL,溶液 pH 逐渐 降低， 此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴 ) 也发生 变化(CO?因逸出未画出 )，如图所示，根据图示回答下列问题: 当反应到 A 点时，溶液中所有阳离了和阴离了的浓度大小关 系为 _ O B 点表示的含义是 _ o 当混合液的 pH= _ 时，开始放出CO?气体
18、。 解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的 水解。离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果 溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可以用测溶液pH 的方 法来 测定水解度。 A 项错误，正确的写法应为c(Na+) = 2c(C0D + C(HCO3)+ C(H2CO3); B 项正确，从水解程度大小来分析；C 项错误，等式左边缺 少C(H2CO3)； D 项正确，根据质子守恒可知。CO 亍 第一步水解的离 子方程式为 COr+H2O HCO；先按照化 学平衡常数的书写方式得：K= c(HCOD*c(OH)/c(COr)-c(H2O),再 根据 水解平衡常数的书写规则
19、：在稀溶液中水的浓度视为1,得水解平衡常 数的表达式： = c(HCOD-c(OH _)/c(COr )o (2)A 点时，CO 釘、HCO7 浓度相同，相当于NazCCh和 NaHCO3混合液，离子浓度关系为 c(Na+)c(COG = c(HCOQc(OH )c(H+)；B 点时 COf 浓 度变为 0, 说明此时 CO 亍恰好转化成HCO-此时溶液的 pH 为& 当 pH 达到 6 后，H2CO3 浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO?开 始逸出。 答案：(1 )?cof + H2O HCO3 + OH 用 pH 试纸(或 pH 计) 测常温下 0.1 mol/L 纯碱溶液的 pH；若 pH12,则该同学的观点不正确 B、D Kh = c(HCO“? c(OH“)/c(COr) (2)?c(Na +)c(CO3_) = C(HCO3)C(OH“)C(H +) NazCCh恰好转化为 NaHCO3,此时溶液的 pH 为 8 6