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1、达标作业32物质的分离、提纯、检验与鉴别 基础题 1 ?对下列各组物质: NaNOs和NaCl；CaCl2和CaCO3; MnO2 和 KC1；BaSCU和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作応序，将他们相 互分离的是（） A.只有 B. C. D. 解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须的条件 是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者 都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离；CaCb易溶，CaCCh难 溶；MnO2难溶，KC1易溶，可用指定的方法分离。 答案：c 2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（） A.用图1所示
2、装置除去Cb中含有的少量HC1 B.用图2所示装置蒸干NH4CI饱和溶液制备NH4CI晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCb萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：A 项，Cb也能与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液 除去Cb中含有的少量HC1； B项，NH4C1晶体受热易分解，故不能通过蒸干 NH4C1饱和溶液的方法制备NH4CI晶体；C项，纯碱易溶于水，利用图示装置 不能达到使反应随时发生或停止的目的；D项， 碘在CCb中的溶解度远大于在 水中的溶解度，且CCb与水不相溶，密度大于水的密度，故可用图中所示装置 分离CCb萃取碘水后已分层的有机层和水层
3、。 答案：D 3 ?下列分离或提纯方法正确的是（） 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方 法 A 乙烷乙烯 酸性KMnO4溶液、 洗 气 B MgCl2溶 液 FeCl3MgO,过滤 C HC1气体Cl2饱和食盐水，洗气 D 乙醇水生石灰，过滤 解析：酸性KMnO 4溶液能将乙烯氧化，但除去乙烯的同时会引入CO2, A 项错误；除去MgCb溶液中的FeCl3,加入MgO后，促进F尹水解，FJ+转化为 Fe（OH）3,过滤后可得MgCb溶液,B项正确; HC1易溶于饱和食盐水，而Cb 不易溶于饱和食盐水，故C项错误；除去乙醇中的水，加入生石灰，然后进行蒸 馆，D项错误。 答案：B 4.下
4、列除去杂质的方法，正确的是（） A.除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2 B.乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C?FeCh溶液中含有C11CI2杂质：加入过量铁粉，过滤 D?CO2中含有HC1杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气 解析：通入氢气过少无法除净乙烯，通入氢气过量会引入杂质氢气，A项错 误；乙醇和乙酸钠都溶于水，不能分层，不能用分液法进行分离，B项错误；加 入过量铁粉，发生反应：Fe+Cu 2+=Fe2 + + Cu,2Fe3+Fe=3Fe2+, C 项错误；碳酸 氢钠与HC1反应放出CO2, 而CO2不与饱和碳酸氢钠溶液反应，D项正确。 答案：D 5.下列对于某些离
5、子的检验及结论一定正确的是（） A.加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 一定有COf B.加入氯化顿溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，一定有SOf C?加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 一定有NH； D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，一定有Ba2+ 解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、S02或二者的混合气 体，故待测液中可能含有CO齐或SO釘或HCO亍或HS03的一 种或几种 等，A项错误；待测液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4 或AgCl,故待测液中可能含有SOf,也可能含有
6、Ag +, B 项错误；能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,从而得出待测液中含有NH；, C项正 确；待测液中加入NCCh溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为BaCOs或 CaCCh等，故待测液中不一定含有Ba? + , D 项错误。 答案：C 6.对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是（） A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al* B?加入AgNO3溶 液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀，证明原溶液中存在sof D?加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证 明原溶液中存在NH 解析：若原溶液中
7、存在Mg 2+,加入氨水也生成白色沉淀， A项 错误； Ag2CO3也是白色沉淀，B项错误；选项C不能排除C与Ag +生成AgCl白 色沉淀的情况，C项错误。 答案：D 7.下列有关离子检验的叙述正确的是（） 选项操作及现象结论 A 取少量溶液于试管中，滴加BaCb溶液，有白色沉 淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有Ag+ 或SOf B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色 变为黄色 溶液中含有 Br C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微 热，试管口的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有 NH； D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加 KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含有
8、Fe 2+ 解析：C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气, 溶液中一定含有 NH；。 答案：C 8.下列关于物质的分离提纯不正确的是（） A.用如图1所示装置分离CCI4和水 B.除去苯中的少量苯酚，加入适量浓漠水，过滤 C.实验室用如图2所示装置除去Cl?中的少量HC1 图2 D?除去02中混有的少量S02,可将混合气体依次盛有酸性KMnCU溶 液、浓硫酸的洗气瓶 解析：A项，CCb与水分层，故可以用分液法分离，正确；B项, 生成的 三漠苯酚与苯互溶，澳也易溶于苯中，错误；C项，Cb在饱 和食盐水中溶解度 很小，而HC1极易溶于水，正确；D项，利用SO? 的还原性，用酸性KMnO4
9、 溶液除去，再用浓硫酸干燥。2,正确。 答案：B 9.下列依据相关实验得出的结论正确的是（） 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入较稀的NaOH 溶 液，不能产生使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的气体 该溶液中一定没有NH； B 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化， 但不滴落，好像有一层膜兜着 铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的 低 C 向某酸雨试样中加入Ba（OH）2 溶 液有白色沉淀 酸雨试样中只含sor D 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生 的无色气体通入澄清石灰水有白色 沉淀生成 该溶液中一定含有co齐或 HCO3 解析：A项，只有向含有NH；的溶液中加入浓的NaOH溶液， 并加热才 能产生使
10、湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，错误；B项，由 于铝的表面能迅速 被氧气氧化成熔点高的氧化铝，能将熔化的铝兜着，正确；C项，向酸雨中加 入Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaCO3. BaSO3或 BaSCU，酸雨试样中可能含有C0SO亍或SOt,错误；D项，根据现象得到 的结论是溶液中含有C0HCO亍、HSO亍或SO齐中的一种或几种，错误。 答案：B 10.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（） A?用萃取法分离汽油和水的混合液 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C.直接蒸憾酒精溶液得到无水乙醇 C12(HC1) D.除去FeCh溶液中少量的FeCl2,
11、加入足量的铁屑，充分反应后，过滤 解析：汽油和水互不相溶， 用分液的方法分离，A项错误；NaCl 和KNO3混 合物中提纯KNO3,可以采用蒸发浓缩， 降温结晶的方式提纯KNO3, B项正确；蒸 馆酒精时，水也挥发，所以得不到无水乙醇，C项错误；足量铁屑与Fe 3+反应， D项错误。 答案：B 11.除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（） 物质杂质试剂提纯方法 AFeSiNaOH溶液溶解、过滤 BCO2SO2 饱和Na2CO3 溶液 洗气 C漠苯漠水萃取 D BaSO 4 BaCO 3 水 溶解、过滤、洗涤 解析：Si能溶于NaOH溶液，而Fe不溶，过滤得Fe, A项正确 ; CO2也
12、能 被NCOs 溶液吸收：CO24- Na2CO3+H2O=2NaHCO3, B 项错误；澳易溶于澳苯， C项错误；BaSO4 BaCOs均不溶于水，D 项错误。 答案：A 12.下列鉴别方法不可行的是（） A.仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBg、AgNO3三种溶液 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C?用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种 蓝色溶液 D.用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油 解析：向NaCl溶液中加入氨水，无任何现象；向AlBr3溶液中加入氨水， 有白色沉淀生成，氨水过量，沉淀也不能溶解；向AgNO3 溶液中加入少量氨水， 产生白色沉淀，当氨水过量时，
13、沉淀溶解，变为澄清的银氨溶液，三种溶液中加入 氨水的现象各不相同，可以鉴别, A可行；乙醇、苯都能燃烧，苯含碳量大，有浓 烈的黑烟，二者现象不同，四氯化碳不能燃烧，因此能鉴别这三种物质，B可行； 向含碘 的淀粉溶液中加入氯水，发生反应：12 + 5C12 + 6H2O=2HIO3 + 10HC1, 溶液蓝色褪去， 向含石蕊的烧碱溶液加入氯水，溶液蓝色会 褪去，向硫酸铜溶液中 加入氯水，不发生反应，溶液颜色没变化，因 此不能鉴别三种物质，C不可行；地沟油属于酯， 在碱性溶液中水解产生可溶性物 质，而甘油与NaOH溶液混溶，石油不能与NaOH发 生反应，密度比水小，发生 分层现象，油层在上层，三种
14、物质现象各不相同，可以鉴别，D可行。 答案：C 13 ?下列实验正确的是() C.碳酸公钠热分解D.分离沸点不同H互溶的液体混合物 解析：蒸发、浓缩、结晶应该在蒸发皿中完成，不能使用绘蜗，A错误； 关闭止水夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B正 确；加热固体，大试管管口应略往下倾斜，C错误； 分离沸点不同的液体混合 物，温度计应放在出口处，不能插入液面以下，且三颈烧瓶应垫石棉网加热，D 错误。 答案：B 14.在Na+浓度为0.5 mol -L 1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干 种离子。 阳离 子 K+ Ag + Mg2+ Ba2+ 阴离 子 NO, COf Si
15、Of sof 现取该溶液100 mL进行如下实验 (气体体积均在标准状况下测 定)。 序号实验内容实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L气体 II 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗 涤、灼烧至恒重，称量所得固体质 量 固体质量为2.4 g III向II的滤液中滴加BaCb溶液无明显现象 请回答下列问题： (1)实验I能确定一定不存在的离子是_ O (2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_ (3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能 解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由 实验I可知，加入稀盐酸产生气体，
16、必有co ,其浓度为0.56 L4-22.4 L/mol4- 0.1 L=0.25 mol-L 1, CO 芥与Ag+、Mg ”、Ba?+不 能大量共存，则溶液中一 定 无Ag Mg 2 Ba2；且 能 生 成 白 色沉 淀 , 因 此有SiOf,发 生 的 反 应为 SiOr+2H +=H 2SiO3 I ,且SiOf的浓度为2.4 g-60 g?moJOLOA mol- L 1； 由实验Ill可知溶液中不含SOf；根据电荷守恒原则知2c(COf)+2c(SiOf) = 2X0.25 mol-L -1 + 2X0.4 mol-L 1 = 1.3 mol L_1 0.5 mol-L 因此必有K
17、， 至少为0?8mol?LT,不能确定有无NO二 答案：(l)Ag Mg 2 Ba2+ (2) SiOr+2H +=H 2SiO3 I (3)如表 阴离子NO； cof SiO soi“ c/mol-L -1 ? 0.250.40 (4)存在，最小浓度为0.8 mol-L 1 能力题 15.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形 式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： 1 实验室灼烧海带，需要下列仪器中的_ ( 填字母) 。 a?试管b.烧杯 c.堆坍d.泥三角 e?铁三脚架f?酒精灯 最后晶态碘在 _ 里聚集。 答案：(l)cdef (2)过滤 萃取分液(3)B (
18、4)分液漏斗 普通漏斗 (5)紫红 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通 (6)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒 (7)使蒸懾烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸懈烧瓶 计算出的 , 填写计算结果 , 不能确定是 否存在的离子填“？”)。 阴离子NO3 CO1SiOt sof c/mol-L -1 一定不存在的离子填“0” (4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由: (3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_ o A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸D.汽油、甘油 (4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、 玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物 品，尚缺少的玻璃仪器有_ 、_ o (5) _ 小组用CCb萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体 呈_ 色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可 能是 _ (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸憾, 指出下 而实验装置图中的错误之处： . (7)进行上述蒸憾操作时，使用水浴加热的原因是 (2) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： _ ， _ O Lo