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1、课后达标训练 一、选择题 1.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是() A. A1 既可用于食品包装，也可用作建筑材料 B. A12O3既可用来冶炼金属A1,也可用作耐火材料 C. 明矶KA1(S0J)2? 12H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂 D. A1(OH) 3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 解析：选 C。A 项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属 铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B 项，电解熔融的 AI2O3 可冶炼金属 A1, 由于 AI2O3 具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确：C 项，明矶 KA1(SO4)2? 12
2、出 0 溶于 水后， A1” 能发生水解反应，生成的A1(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但A1(OH)3并 不具有消毒作用，错误；D 项，A1(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。 2.镁、铝性质相似，下表屮对两者的对比不正确的是() 选项 反应 铝 镁 A 与非金属 反应 能被 C12、02氧化能与 N2、02反应 B与水反应能与沸水反应反应很困难 C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应 D 与某些氧 化物反应 能与 Fg、Mn02 Cr2O3等 金属氧化物发生铝热反应 能在 CO2屮燃烧 解析：选 B。镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。 3. 如图是铝在氧
3、气小燃烧的实验，铝条点燃后，为维持继续燃烧，止确 的操作是 () A. 铝条应始终置于集气瓶瓶口位置 B. 迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置 C. 将铝条从瓶 I I 位置慢慢伸向瓶底位置 D. 铝条应不断上下移动 答案： C 4. 多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源Z而加以控制使用。铝在下列应用屮 应加以控制的是 () 制铝合金制电线制炊具制银色漆颜料用明矶净水用明矶与苏 打作食品膨松剂制易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品 / 2 A.B. C.D. 解析：选 D。解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使 用”。 D 项符合题意。 5. （2018
4、-保定高三模拟）某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到 目的的是（） A. 向氯化铝溶液屮滴加过量氨水，最终得到澄清溶液 B. 等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C. 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO? D. AlCh 溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 解析：选 B。A1（OH）3不溶于氨水， A 错误；常温下铝与浓HNO3 发生“钝化” ,C错误; 蒸发 AlCb 溶液促进 A1C13的水解得到 A1（OH）3, D 错误。 6. 下列叙述正确的是（） A. 向氯化铝溶液小加入过量氨水反应的实质是AI 3+ + 3NH 3?3H2O=A1（O
5、H）3 I +3NH； B. 存在于污水屮的重金属离子，常用加入明矶等电解质的方法进行处理 C. 镁铝合金既对完全溶于过量盐酸又对完全溶于过量NaOH 溶液 D. 依据铝热反应原理，能发生反应2A1 + 3MgO3Mg4- A1 2O3 解析：选 Ao B 项中明矶只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中 Mg 不能溶于 NaOH 溶液； D 项中 Mg 的金属性比 A1 强，故 A1 与 MgO 不能发生铝热反应。 合的是（） H2SO4 B.向 1 L 浓度分别为 0.1 mol L _,和 0.3 mol-L_,的 AICI3 、NHQ 的混合溶液中加入 0.1 mol-L
6、1 的稀 NaOH 溶液 C. 向烧碱溶液中滴加明矶溶液 D. 向 A1C13溶液屮滴加过暈氨水 7. 下列曲线图（纵坐标为沉淀的物质的量, 横坐标为加入物质的体积）与对应的选项相符 厂一 0 2 3 V （加入物）几 C 3 4 v（加入物） /L D A.向 1 L 浓度均为0.1 mol-L _,的 NaAlO Ba（OH）2混合溶液中加入0.1 mol-L _,的稀 刃（沉淀） /mo】 ?! （沉淀） /mol 解析：选 A。A 项，Ba(OH)2和 NaAlO2中加入稀 H2SO4,发生的反应依次为Ba2+2OH _+2H+ + SO4_=BaSO4 I +2H2O. AIO2+H
7、 + + H 2O=A1(OH)3 I A1(OH)3 + 3H +=A13 + + 3H2O,所以加入 1 L 稀 H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加 0.5 L稀 H2SO4时 A1O7 反应完， 再加 1.5 L稀 H2SO4时， AI(OH)3全部溶解，正确； B 项，向 1 L 浓度分别为 0mol 丄 t 和 0.3 mol-L_1的 AICI3 、NEUC1 的混合溶液中加入0mol-L _,的 NaOH 溶液，发生的反应依次 是 A1 3+3OH=A1(OH ) 3 I、OH“ + NH4=NH3?比0、A1(OH) 3+OH =A1O + 2H2O, 所以沉淀 Al?+
8、和溶解 A1(OH) 3 所用 NaOH 溶液的体积之比为3 ： 1,而图像中是 1 ： 1,错误; C 项，向烧碱溶液中滴加明矶溶液，发生的反 应依次是 A1 3+4OH_=A1O； + 2H2O. Al3+ + 3A1O； + 6H2O=4A1(OH) 3 I ,所以无现象阶段与产生 沉淀阶段所加入的明矶溶液体积之比为 3 : 1, 错误； D 项，向 AlCh 溶液中滴加过量氨水，沉淀 不会溶解，错误。 8. (2018-潍坊高三模拟 ) 将 15.6 g 和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液屮缓慢通入标准状况下的HC1 气体 6.7
9、2 L,若反应过程屮溶液的体积保持 不变，则下列说法正确的是 () A. 标准状况下，反应过程中得到6.72 L 气体 B. 最终得到的溶液屮c(Na ，) = c(Cr) +c(OH_) C. 最终得到 7.8 g沉淀 D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol-L _, 解析：选C。n(Na2O2)=0.2 mol, n(Al)=0.2 mol, 由 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t 和 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t 可知, 生 n(O2)=0.1 mol, n(H2)=0.3 mol, ?(NaA102) =0.2 mol,反 应剩余 n(
10、NaOH)=0.4 mol -0.2 mol = 0.2 mol,通入的 HC1 气体为 0.3 mol, 0.2 mol HC1 与 NaOH 反应， 0mol HC1 与 NaAlO?反应生成0mol A1(OH )3 沉淀， 反应后溶液中含 () .1 mol NaAlO2o A 项，反应过程中得到8.96 L 气体； B 项，最终得到的溶液中还有 0mol NaAlO2; D 项,最终得到的溶液中c(Na +)=2 mol-L_1o 9. (2018-保定质检 ) 工业上用某种氧化铝矿石( 含 Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是() A. 试剂
11、X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B. C02可以用 H2SO4溶液或稀盐酸代替 C. 反应 II 中的离子方程式为CO2+A1O； + 2H2O=A1(OH)3 I +HCO； D. 工业上还可采用Fe还原 A12O3的方法制 AI,成本更低 解析：选 C。A 项，试剂 X 应为强碱溶液，使A12O3溶解； B 项，若用强酸代替CO?, 强酸过量时， A1(OH) 3 会溶解，不能保证生成A1(OH) 3沉淀； D 项，因 A1 比 Fe活泼，不能 用 Fe置换 A1。 二、非选择题 10. (2016?高考海南卷)KA1(SO4)2 - I2H2O(明矶 ) 是一种复盐，在造纸等方面应
12、用广泛。 实 验室屮，采用废易拉罐 ( 主要成分为 A1,含有少量的 Fe、Mg 杂质) 制备明矶的过程如下图所 示。回答下列问题： (1) _ 为尽量少引入杂质，试剂应选用( 填标 号) 。 b.H2SO4溶液 d.NaOH溶液 (2) _ 易拉罐 溶解过程中主要反应的化学方程式为_ (3) _ 沉淀 B 的化学式为 _ : 将少量明矶溶于 水，溶液呈弱酸性，其原因是_ 解析： ( 1)易拉罐的主要成分为A1,含有少量的 Fe、Mg 杂质，试剂的作用是将Al 溶 解 并除去 Fe Mg 杂质， HC1 溶液和 H2SO4溶液可溶解 A1 及 Fe. Mg杂质，会引入 Fe 2+ Mg2+,氨
13、 水不溶解 Al; NaOH 溶液可溶解 Al,但不溶解 Fc、Mg 杂质，故 d项符合。选用 NaOH 溶液溶 解易拉罐，主要发生反应2A1+2OH -+2H2O=2A1O7 + 3H 2 f。滤液 A 中铝元素以 A1O2 形式存 在，与溶液中 HCO 亍发生复分解反应： AlOr + HCO7 + H2O=A1(OH)3 I +cof,故沉淀 B 为 A1(OH)3;明矶溶于水时， KA1(SO4) 2=K + + A13+ + 2SOf, A13+3H 2O A1(OH) 3 + 3H+,使溶液呈弱 酸性。 答案： d)d (2)2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
14、 t A1(OH)3Al ” 水解，使溶液中 H+浓度增大 11. 一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有、0、Na*、NO$, 加 入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。 加入铝粉产生出，说明铝具有_ ( 填“氧化性”或“还原性”) 。 (2)该同学分析：若H+大量存在，则 NO 亍就不能大量存在。 设计实验证实如下： 装置现彖 易拉罐 试剂微 热，过櫥 稀出SOj K2SO4 产物 a.HCl 溶液 c.氨水 铝更 一HC1溶液 + NaNO3溶液 i. 实验初始，未见明显现象 ii. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 iii. 试管变热，溶液沸腾
15、盐酸溶解加 2。3 薄膜的离子方程式是 _ 根据现象 ii,推测溶液中产生了NO,为进一步确认，进行如下实验: 实验内容现象 实验 1将湿润的淀粉 -KI 试纸置于空气中未变蓝 实验 2用湿润的淀粉?KI 试纸检验浅棕色气体试纸变蓝 乩浅棕色气体是_ o b. 实验 1 的目的是 _ c. 实验 1、2说明反应生成了NO,将生成 NO 的离子方程式补充完整： A1+ _ NO 亍 + _ = _ A1 34+ _ NO t + _ (3)再假设：若 OH 一大量存在， NO 亍也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下： 装置现象 铝数 NaOH NaNO3 i.实验初始，未见明显现象 容液+
16、容液. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润的淀粉-KI 试纸检验，未变蓝；用湿 润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 有刺激性气味的气体是_ o 产生该气体的离子方程式是_ (4) _ 在 NaOH 溶液屮加入铝粉，结果只检验出有H2 生成，其化学方程式是 _ _ Q 解 析：( 1)加入铝粉产生 H2, A1 失去电子， H 得到电子，则 A1 为还原剂，具有还原性。 (2)盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6H + 4-A1 2O3=2Al 3+ + 3H 2OO 液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润的淀粉?KI 试纸置于
17、空气中未 变蓝，说明 KI 在空气中不能被氧化，而用湿润的淀粉?KI 试纸检验浅棕色气体试纸变蓝, 则 KI 被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质。a.由上述分析可知，浅棕色 气体是NO2； b.实验1 的目的是做对比实验；c.Al 与 H+、NO 亍发生氧化还原反应生成 A1(NO3) 3、NO 和水，离子方程式为AI + NO3+4H +=A13+ + NO t +2H 2Oo (3)用湿润的淀粉?KI 试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则该气 体为NH3O由上述分析可知，碱性条件下A1 与 NO 亍发生氧化还原反应生成氨气，离子 方程式为8A1 +
18、 3N0； + 5OH- + 2H2O=3NH3 f +8A1O】。 (4)NaO H 溶液中加入铝粉，结果只检验岀有出生成，即反应生成偏铝酸钠和氢乞，化学 方程式为2A1 + 2NaOH + 2H20=2NaA102 + 3H2 f。 答案： ( 1)还原性 (2) 6+ A12O3=2A1 3+ + 3H 2O a.NO2 b.做对比实验，排除氧气使湿润的淀粉?KI 试纸变蓝的可能c1 1 2H2O NH3 8A1 + 3NO；+5OH + 2H2O=3NH3 t +8A1O7 (4)2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaA1O2+3H2 t 12. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产
19、等行业的重要材料。某研究性学习小组为测定某 含镁 3%? 5%的铝镁合金 ( 不含其他元素 ) 中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行 探究，请根据他们的设计回答有关问题。 探究一实验方案：铝镁合金 2 皿测定剩余固体质量。 问题讨论： (1)实验中发生反应的离子方程式是_ (2) 若实验屮称取 5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液屮，充分反 应。则 NaOH 溶液的体积 72_ mLo (3) 实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按 顺序依次为 _ ， 探究二实验方案：称量xg的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的
20、惰性电热板上，通电 使其充分灼烧。 问题讨论： Rq 密封塞 惰性 电热 板、 02、 合 金 粉 末 (4) 欲计算 Mg 的质量分数，该实验屮还需测定的数据是_ o (5) 假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_ ( 用含 X、 y 的代数式表示 )。 解析：注意镁与NaOH 溶液不反应。 5.4 g铝镁合金中铝的最大质量为5.4gX97%, 根据 2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t ,可求出与铝反应的NaOH 的物质的量的最大值为 5.4 gX97%三 27 g/mol=0.194 mol,体积为 0.194 mol? 2.0 mol/L=0.097 L,即 97 mL。 设 xg 铝镁合 金中镁、铝的物质的量分别是a mol h mol,则灼烧生成 d mol MgO、号 mol lx 9y I 7Y 9y AI2O3,则 24o+27b=兀，4()d+51b=y,解得 a= 4$镁的质量为 - g，镁的质量、，17 兀一 9y 分数为2 丫 答案：( 1 )2A1 + 2OH“ + 2H2O=2A1O； + 3H2 t 17x9v (2)97 (3)过滤、洗涤、干燥 ( 4)灼烧后固体的质量 ( 5)二