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1、课后达标训练 一、选择题 1. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是 ( ) A. 某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C. 某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D. 某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 解析：选 Co 能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A 错误；某化合物的水溶液能导电， 但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导 电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B 错
2、 误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钗，硫酸顿晶体中不含自由 移动的离子，所以固体硫酸顿不导电，在熔融状态下，硫酸顿电离出阴、阳离 子而导电，故 C 正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键， 如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D 错误。 + - + 0H 2. (2016 ?高考海南卷) 下列反应可用离子方程式“ H =H20 n 表示的是 ( ) A. NaHSCU 溶液与 Ba(OH) 2溶液混合 B?NH4CI 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 C?HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D?Na2HPO4溶液与 N
3、aOH 溶液混合 解析：选 Co A.NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合时，除了H 与 H 一反应外，还有SO 4 2+反应生成 BaSO 与 Ba 4 沉淀； B.NH4CI 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合产生NH3?出 0； C.HNOs 溶液与 KOH 溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子方程式； + D.N32HPO4 不能拆写成 H 3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 用白醋除铁锈： Fe2O3? XH2O + 6H 3+ =(3+x)H2O + 2Fe B?向 Ba(OH) 2 溶液中加入少量的NH4HSO4 溶液： Ba 2
4、+ + 2OH 一 +NH * 2- 4 + H +SO 4 =BaS(M+NH3? H2O+H2O C?向 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH 溶液： NH + 2 十一二二二 Fe(OH)2 J + 4+Fe +3OH V ) NH3? H2O - + H 2 。2=12+2OH D?用过氧化氢从酸化的海带灰浸岀液中提取碘：2I 解析：选 B。A 项，白醋的主要成分是CH3COOH, CH3COOH是弱酸，不能拆分，错 误；C 项，NaOH 过量， (NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的离子方程式为2NH 4 + 2+ + 4OH - 错误。 -=Fe(OH)
5、2 +2NH3- H2O,错误； D 项，溶液呈酸性，不能生成OH Fe 4. (2016 ?高考江苏卷) 制备(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液 进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离 子正确的是 ( ) 解析：选 D。A 项，I 中有难溶的碳酸领生成，U 中生成碳酸钠和水，二者离子方程式 不同； B 项，I 中生成亚硫酸顿和水，II 中生成亚硫酸氢顿，二者离子方程式不同；C 项， I 中生成亚硫酸顿和氯化钠，II 中发生氧化还原反应生成硫酸顿，二者离子方程式不同；D 确。 5. 下列各选项中的两个反应，可用同一个
6、离子方走 ! 式表示的是( ) 选项In ABa(OH) 2 溶液与过量NaHCO 3 溶液混合NaOH 溶液与过量 NaHC0 3 溶液混合 少量 SO2 通入 Ba(OH)2溶液中过量 SO2 通入 Ba(OH)2溶液中B OH A. 通入过量 2 +、H Cl 2： Fe + + 、NH4、Cl B. 加入少量NaCIO 溶液:NH 2+、 2- 、SO 4 + H C. 加入过量 NaOH 溶液: D. 加入过量 4、Fe +、Fe 2 +、 Na NaCIO 和 NaOH A 项，Cb 会氧化解析：选 D。 结合成弱电解质HCIO，错误； C 项, 反应生成 NH3? H2O, 错误
7、； D 项, 2 、SO4、CIO 2- + NH S04、OH 3+ + + 会除去 Fe 和 NH4 , 最终溶液中含Na、Cl 2- + 的混合溶液： Na 、SO4、Cl、CIO 2+,错误； B 项，CIO - 2+,且 H +厶匕 cc Fe 会氧化 Fe 云与 GIU OH - 会与 Fe? - 也会与 NH： +反应生成 Fe(OH)2 匹淀， OH 加入过量的CIO - 人2+生成 Fe?十和 ci 一，过量的 会氧化 Fe 、OH 和 OH 均是过量的，正 BaCh 溶液与 Na?SO3 溶液混合Ba(NO 3)2 溶液与 H2SO3 溶液混合 少量氨水滴入AICI3 溶液
8、中少量 AICI 3 溶液滴入氨水中 项，I、 II 中反应生成物相同，离子方程式相同。 6.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸鞍中，形成无色的溶液，其化 学方程式是 2CH3COONH 4+ PbSO4=(NH 4)2SO4+ (CH3COO)2Pbo 当在醋酸铅溶液中通入硫 A. (CH3COO)2Pb+ H2S=PbS | +2CH3COOH 2+ 一 B. Pb +2CH3COO + H2S=PbS ； +2CH3COOH 2+ + H2S=PbS| + 2H Pb + 解析：选 A。(CH3COO)2Pb 不能拆分。 2- 2- 3 + 1 H2O = SO4 +21 +
9、 2H 7. (2016 ?高考上海卷改编) 己知： SO 某溶液中可能含 化氢时 , 有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是 C. D. 2+ + 2CH3COO- rD +2H +S PbS I +2CH3COOH + 有 Na 、 NH 1 4 2+、K + Fe 2- I、SO 3 2- 、SO4 ,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶 液中滴加少量漠水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（） A.肯定不含 I 一 B.可能含有 S02- 4 2 + C. 肯定含有 S03 D.肯定含有 NH 4 2+ 解析：选 C。溶液本身无色，说明没有Fe 0 加入漠水仍然无
10、色，说明漠水发生了反应 , 且产物无色， I 2- 和 S03均可与漠水反应使漠水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有则原溶液中一定有 S03 o 由于 SO；的还原性比 I 强，故 I 曰才亠小近 是否丐在无法判断。浓 度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有S04 ,不一定有 NH4。 8.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 中性透明溶液中：K SO：、NO 3 + 、3、Fe 2- 2+ NO 一 B. 在酸性 KMnO 4 溶液中： SO4、Mg 3、CH3CH2OH + + + C. 常温下由水电离岀的c(H )c(0H -20的溶液中： Na、NH4、CI 2- 7
11、v )=10 、SiO 3 + D. 离子的物质的量浓度相同的溶液中：CHsCOO 2- 2 + 、SO4、NH 4 、Cu 解析. 选 D。+不能存在于中性溶液中，A 错；在酸性KMnO 4 溶液中， CH3CH2OH 会被氧化，不能大量存在，B 错；常温下由水电离岀的 + _ 1 水电离的c(H ) = c(OH -10 m0|?L )=1, 水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液, 9.(2018 泰 安一模 ) 下列各组离子中，能大 1：共存且加入 ( 或通入 )X 试剂后发生反应的 离子方 默对应正确的是 ( ) 越 N厶口母-Z 4工口亠 罔 J ?组 3 Al 3 +-r Si
12、O 2 佩刑 A凶J丿J牙土丄1 2- A 3、NO Fe 3 - 3Y NH 十 - - 过量的盐酸 _l_=H2 SiO 3 +2H 十丨 Cu - S“ NH 4 在碱溶液中不能大量存在，SiOs 在酸溶液中不能大量存在，C 错。 B4、SO4、Cl 2 + 透明溶液中： Fe 因所有离子 c(H )c(OH - 20 的浴液中，由 + Cu 二、非选择题 10?向Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写岀反应的离子方程式：_ O 下列三种情况下，离子方程式与相同的是 _ A.向 NaHSCU 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B. 向 NaHSO4
13、溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 SO 4 恰好完全沉淀 C. 向 NaHSCU 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力 近似地用如图中的_ 曲线表示 ( 填序号 ) 。 + 2+ 、 、Ba Na pH= 1 的溶液中： 2- so 4 CI 3 、HCO Mg 2+、Fe、NO 解析：选 Bo A 项中 3+、A2+ Fe 与 离子的沉淀反应； D 项中在 pH=1 的溶液中 , 过量的铜粉 NaHSO4溶液 双氧水 2Fe + - H 3=CO2t +H2O + HCO 2+H2O2 + 2H 3 + 2Fe =2Fe +
14、2H2O SiO 3均不能大量共存； 2+会被硝酸根离子氧化。 Fe C 项中还有顿离子与硫酸根 ( 用电流强度 I 表示) 可 分解反应氧化还脈反应 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列 表格 冲 I 用相应的 “ 离子方程式杏足这些观点。 加有的离于方程式均口以表不一类反应 + + 0H - 二二二出 0 酸碱中和反应均可表示为H 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“厂符号 /mA V(H2S()4)/mL (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH) 2溶液中央，如图所示，向该 烧杯里缓缓注入与Ba(OH) 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全
15、反应。在此实验过程 中，小球将 _ O 2+ 2- 答案：(1)Ba +2OH +SO4 +2( =BaSO4 I +2H2O (2)A (3)C (4)沉到烧杯底部 “?离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题: (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_ ( 填序号 ) 。 单质氧化物电解质化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示 为下图。请在下面的方框中画岀离子反应、置龙和氧化还原反应三者之间的关系o (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐 ) 之间的反应，它们对应的离子方程式都可 2+ + SO 2 用“Ba4=Ba
16、SCM ” 来表示，请写出有关反应的化学方程式( 两个) ： _ : 解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质( 化合物 ) 参与 反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如 - + Ca 24- + H 2O + CO2 f 2CH3COOH +CaCO3 二二二 2CH3COO Zn+ 离f反应 答案： 勺则興能敕龌方程式表示，如 CUO+H2= CU+H2OO 豐棲反应 CuSO4=Cu+Z CHsCOOH +OH 二二二 CH3COO + H20 CaC0s+2H +=Ca 2+ + H2O + CO 2 f （答案合理即可） B
17、aCI 2+ H2SO4=BaSO4 I +2HCI Ba（OH） 2 + Na 2SO4=BaSO4 +2NaOH ( 答案合理即可 ) 12. (2“注鞍山高三质检准J 度为某澄清溶液中，还可能含有 下表中的若干种离子。 阳离子K + 9 2+ _ BaS - 2- 2- 阴离子NO 2 3 S0 4 3 CO3 SiO 现耳( 该溶液 100 mL 进行如下实验 ( 气体体积均在标准状况下测定)o 序号实验内容实验结果 I向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L 气体 将 I 反应后的混合液过滤，对沉淀洗涤、 - - 固钵痍量为2?4g - n 灼烧至恒重，称量
18、所得固体质量 请回答下列问题： m 向 II 的滤液中滴加BaCb 溶液无明显现象 (1) 实验能确定 _定不存在的离子是 _ O (2) 实验中生成沉淀的离子方程式为 _ c/mol ? L (4)判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_ 。 解析：由题知溶液为澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验 I 可知，加入 2 1 1 稀盐酸产生气体，必有C03 ,其浓度为 0.56Lm22?4L mol - 0.1 L = 0.25 mol?L , 则溶 液 中一定无 Ag I Mg“ 、 Ba2 : : 且能生成白色沉淀，因此有SiO 3 , 发生的反应为SiO 3
19、+ +二二二 H2SQ3J，由实验 u 可知 SiO 2- -1 - 1 3 的浓度为2.4 g 60 g mol m 0.1 L = 0.4 mol L ；由 2H 2-2-2- 阴离子NO 3CO3SiO 3so 4 O “不能彳硯定是否存在的离予填” _ 1 (3)通过实验I、u、m和必要计算，填耳下农屮阴肉/K算出的，填写计兌 结果，一定不存在的离子填 2 - 2 - 2 - -1 实验 ID 可知溶液中不含S04 :根据溶液呈电中性知2C(CO3 )+2c(SiOs ) = 2x 0.25 mol L? + 2x 04 mol L 1 =13mo) L 1o,5 mol L 1 因此必有 K +, 至少为 mol _ , 不能确定 有无 NO；。 答案： Ag+、Mg* Ba Si。“ +=H2SiO3! 3 +2H (3) - - - NO - 2-2-2- 3 CO3SiOsSO 4 1 c/mol ? L ? 0.250.40 1 (4)存在，最小浓度为0.8mol L?