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1、章末综合检测 ( 八) ( 时间：60分钟，满分：100分) 一、选择题 ( 本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1.现有两瓶温度分别为15 C和35 C, pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等 的为() A.c(H+) B. c(OH) C.心D. c水( ) 解析：选A。根据pH的计算式pH = -lgc(H +),可知 A项正确；在不同温度下，水的电离 程度不同，离子积常数不同，C项错误；由水电离的c(H +)等于溶液中的 c(OH)，温度 不同， 水的离子积常数不同，当c(H+)相同时，c(OH)不相同，B、D两项错误。 2.下列说法正确的是 () A.将FeCh溶液和F
2、e2(SO4) 3溶液分別加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B.配制FeSCU溶液时，将FeSCU固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去K2SO4溶液屮的Fe” D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸 干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确； C项，加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe 3+,不正确。 3.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KQ是判断物质性 质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()
3、A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B.当温度升髙时，弱酸的电离平衡常数乩变小 C. Ksp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s) + r( aq)=AgI(s)+ CF(aq)能够发生 D. Ka(HCN)vKa(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时，氢氤酸的酸性比醋酸强解析： 选C。平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，A不正确； 电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D 不正确。 4.(2018-湖南师大附中模拟 )往20 IYIL 0.02 mol-L 1 HNO 2(弱酸) 溶液屮逐滴加入
4、一定浓度 的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是() A.HNO2的电离常数：c点?点 B.b 点混合溶液显酸性：c(Nf)c(NOl)c(Hle(OH ) C.c点混合溶液中：C(OH _) C(HNO2) D.d 点混合溶液中：c(Na+)c(OH)c(NO2 ) c(H +) 解析：选B。当加入20 mLNaOH溶液时，溶液的温度最高，此时NaOH和HNO?恰好 完 全反应，c(NaOH)=0.02 mol-L _,o HNO? 的电离是吸热过程，温度越高电离常数越大，而c点的 温度高于b点，所以电离常数：。点匕点，A项正确。b点溶液中溶质为等物质的量的HNO
5、2 和NaNCh,溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 式 ：c(H +)+c(Na+)=c(NO ； ) + c(OH_), 溶 液 显酸 性 , 即 c(H +)c(OH), 所以c(Na+)C(HNO2), C项正确。在d 点 溶 液 中 ， 溶 质 为 等 物 质 的 量 的NaOH和NaNO2,所 以 溶 液 中 离 子 浓 度 大小 关 系 为 c(Na+)c(OH _)c(NODc(H+), D 项正确。 5.(2018-沈阳高三模拟 ) 下列说法屮错误的是 () A.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na*)c(SO；)c(NH；) B.Mg(OH)2沉淀转
6、化为Fe(OH) 3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的心更小 C.向醋酸溶液屮加入水， (.()OH )不变( 稀释过程中温度变化忽略不计) D.25 C, a mol?氨水与0.01 mobL -1 盐酸等体积混合液中c(NH；)=c(C), 则 1()9 纵何3?出0)=百丽 解析：选D。向N H4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物 质的量的(NH4) 2SO4和Na2SO4,混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H +) = c(OH _),则滴加的 NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c(Na+) + c(NH ；) = 2c(SO厂)
7、，故 混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na +)c(SOr) c(NH4) c(OH_) = c(H+), A 项正确；根据难溶 物质容易转化为更难溶物质可知B项正确；将爲-) 亠、存二+ c (CH3COO) 的分子、分母同时乘以c(H ) : 。(CH,COOH)? c (Oh)= 均为定值，C项正确；在25 C下，混合后溶液中c(NH4) = c(Cr) =0.005 mol-L _,根据物 料守恒 得 C(NH3?出0) = (0.5。一0.005) mol-L _1,又 c(H +) =c(OH)= 10_7mol ? 1/1 故 c (OH -) c (NH4) Kb(NH3 出0
8、)= 。(NH3 ?出0) 6.(2018?三明模拟)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态 与C、OH的浓度关系如图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCI = -lg c(Cl c (CH3COO)? c (H+) c (CH3COOH) ? c (OFT) c (H ) K“ (CH3COOH) ,K/CHgCOOH)和K“,在一定温度下 107X 0.005 109 0.50.005 iz0.01 D项错误。 A.可用如下方法除去污水中的Hg?十：FeS(s)+Hg 2(aq)=HgS+ Fe“(aq) B.当溶液pCl保持在1, pH在6?8时，汞
9、元素主要以HgCl厂形式存在 C.HgCb是一种强电解质，其电离方程式是HgCl2=HgCl +Cr D.当溶液pH保持在5, pCl由2改变至6吋，可使HgCb转化为Hg(0H) 2 解析：选C。从题图中可看出B项正确，A项为常识，HgS的心比FeS小，可用来除去污水 中的Fig” ； HgCb是一种弱电解质，电离方程式为2HgCl2 HgCl +HgCl；, C 项 错误；由题图知，当溶液pH保持在5, pCl由2改变至6时，可使HgCb转化为Hg(OH)2, D项正确。 7. (2018-衡水中学模拟 ) 己知某温度下，Kp(AgCl)= 1.8X10, /Csp(Ag2CrO4)= 1
10、.9X 10 一巳当 溶液屮离子浓度小于1 X10 5mol-L_,吋，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的 是() A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大 B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksl,减小 C.向0.000 8 mol-L _,的 K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mobL _1AgNO 3溶液，则CrO； 一完全沉淀 D.将0.001 mol-L“ 1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol L -1 的KC1 和0.001 mol-L“ 1 的K2GO4 溶液，则先产生AgCl沉淀 解析：选D。A 选项，饱和AgCl 溶液中
11、c(Ag +) = c(CF),依据 Arsp(AgCl) = c(Ag +)-c(Cl ) = c2(Ag +)=1.8X10_, 可知c(Ag +)=VL8X 10_5mol ?L-1,同理饱和 Ag2CrO4溶液中c(Ag +) = 2c(CrOF), 依据/Csp(Ag2CrO4)=c 2(Ag+) ? c(CrO4)=|c3(Ag+)= 1.9X 10-12 可知c(Ag +) = 3?8X10 -4 mol? L 、错误；B选项， / 編只与温度有关，错误；C选项，依据CrOf + 依据Ksp(Ag2CrO4) = c 2(Ag+)-c(CrOr) = 1.9X 10_ 12,可知
12、溶液中 c(CrO旷) = 4.75X 1(T mol ? L _11 X 10_5mol ? L_1,故 CrOi未完全沉淀，错误；D选项，AgCl开始沉淀时c*(Ag )1 o 2Ag =Ag2CrO4 I , 溶液中c(Ag 1)= 0.002 mol ? L ,-2X0.000 8 mol-L 1 =2X10 _4mol ? L 卜冽说法不正确的是 ( PH +)=也鑰器mol? L _1 = 1.8X 10_7mol? L_1, Ag 2CrO4开始沉淀时c(Ag、=/ 丄普需一mol? L _1=V19X1O_5 mol? L, 生成AgCl沉淀时所需c(Ag)小，故先产生AgCl
13、沉淀， 正确。 8.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1 mol-L -1 的NaOH溶液分别滴定体积均 为10.00 mL、浓度均为0.1 mol-L _,的盐酸和 CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液 的电导率如图所示。 解析：选C。溶液的导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度 较小，加入NaOH后，溶液中离 子浓度增大， 溶液的导电能力增 强；HC1是强电解质， 与NaOH 溶液反应生成NaCl和出0,溶液 中离子浓度减小， 溶液的导电能 力减弱，当恰好完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液的导电能 力增强， 根
14、据题图知，曲线代表0.1 mol丄 t NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线代表0mol- L _, NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线，A项正确。A点溶液中c(Na+)=0.05 mol-L _,结 合电荷 守恒定律可得c(CH3COO _)+c(OH_)-c(H+) = c(Na+)=0.05 mol-L_, B 项正确。酸或碱抑制水的电 离，强碱弱酸盐促进水的电离，強碱强酸盐不影响水的电离，C点溶质为 NaCl,不影响水的电离，A点溶质为醋酸钠，促进水的电离，B点溶质为等物质的量的醋酸钠和 NaOH, NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c(H +): Bc(SOr) c
15、(H+)c(OH“) (2) HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液屮c(OH“)c(H +) (3)盐酸Fe 3+3HCO；=Fe(OH) 3 I +3CO2 t (4) 9X10 10 10.(12分)(2018-杭州楔拟 )(I ) 常温下，将某一元酸HA( 甲、乙、丙、丁代表不同的一元 酸) 和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示： 实验编号 HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质 的量浓度 (mol/L) 混合后溶 液的pH 甲00.1pH = a 乙 0.120.1pH = 7 丙 0.20.1pH7 丁 00pH=10 (1)从甲组情况分
16、析，如何判断HA是强酸还是弱酸 ? (2)乙组混合溶液中c(Aj和c(Na+)的大小关系是 _ ( 填编号 ) 。 A.前者大B.后者大 C.二者相等D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液屮下列算式的精确结果( 列式) ：c(Na+)-c(A) = _ mol/L o (II)某二元酸 ( 化学式用H2B表示) 在水屮的电离方程式是H2B=H+ + HB_、HBH + + B 2_ O (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_ A.c(B-)+c(HB _)=0.1 mol/L
17、B.C(B 2_) + C(HB _)+ C(H2B)=0.1 mol/L C.c(OH)=c(H +) + c(HB“) D.c(Na+) + c(OH _) = c(H+) + c(HB) 解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的 pH, ci=l时为强酸，a7时为弱酸。 据电荷守恒，有c(Na+)+c(H +) = c(A-)+c(OH“), 因c(H +) = c(OH _),所以 c(Na+) = c(A _) o(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7 知水解程度大于 HA的电离程度， 离子浓度大小关系为c(Na+)c(A _)
18、c(OH)c(H+)o (4) 据电荷守恒：c(Na+)+c(H +) = c(A“)+c(OH),推导c(Na+)-c(A _) = c(OH_)-c(H+) = (10 4-W10) mol/Lo (5) 注意题干中的电离方程 式，一级电离为完全电离，判斷A项为B元素 的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。 答案：(1加=7时，HA是强酸；Q7时，HA是弱酸( 2)C (3) c(Na+)c(A _)c(OH_)c(H+) (4) (10_4-10_, ) (5)AC 11. (14分) 石、72两种温度下BaSO4在水屮的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问 题： (1) Ti _ “(
19、 填或心时/rsp(BaSO4)= _ o (2)根据刀温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_ ( 填序 号) 。 A.加入Na2SO4可由d点变为b点 B.在石曲线上方区域 ( 不含曲线 ) 的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能由点变为右曲线上a、b之间的某一点 ( 不含、b) D.升温可由b点变为d点 (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 C 时，/rsp(BaSO4)=lX10 _1()o 医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。 胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大暈BaSO4仍然
20、是安全的，BaSO4不溶于酸的原因 ( 用沉淀溶解平衡原理解释) 。万一误服了少M BaCb,应尽快用大0.5 mol-L -1 Na2SO 4 溶液洗胃， 如果忽略洗胃过程川NSOq溶液浓度的变化，残留在胃液屮的Ba”浓度仅为 Ilog _ moI L J 解析：(1)温度越高BaSO4的溶解度越大，石温度下的离子积较小，所以石门。门时的 溶度 积可利用c点的数据进行计算求得。( 2)由于存在溶解平衡， 加入Na2SO4, SO厂浓度增 大，BaSO4 的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba?+的浓度降低，A选项正确；阳曲线上方区域的离子积大于溶度积， 所以会析出沉淀，B选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液
21、中B/+和SO旷的 浓度都变大，可能由d点 变为7曲线上 a、b之间的某一点，C选项正确；升高温度，c(SO)、c(Ba2+)都会变大，D选 项错误。由沉淀溶解平衡BaSO4Ba2+(aq) + SO4“(aq)可知， H+不能减小Ba*或SOf的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c(SOf)=0.5 mol-L“ 1 和c(Ba2+)- c(SO4_)=lX10 _l 可知c(Ba2+)=2X10 _10mol ? L_1O 答案：(1) 5.0X109 (2)ABC (3)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s Ba2+(aq) + SOr( aq),屮不能减小B/+或SO的浓 度，平衡不能向溶解方
22、向移动2X10 12. (14分) 回答下列问题。 如图，某温度(r C)时水的电离平衡图像如图，a点离子积屁一 _ ；该温度下 , pH= 12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显_ 性。 入氯化铁时，溶液中铁根禺子浓度增大，抑制一水合氨电禺，溶液中氮氧根禺子浓度减小, 则pH 减小。 (3)溶液中存在电荷守恒 :c(Na+)+c(H +) = C(CH3COO) + c(OH), 若c(Na+)=c(CH3COO “), 则 c(OH) = c(H +),故溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶 液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓
23、度大于氢氧化钠。 (4)常温时，Fe(OH)3的心=1X1()7 8, 要使溶液中的Fe”沉淀完全，则残留在溶液中的 c(Fe 3+)10-5 mol ? L-1, A： Sp=c(Fe 3+)-c3(OH_)= 10_5Xc3(OH_)= 1 X 10-38,解得 c(OH) = 10 11 mol ? LT, C(H +)= 10,4/10_,1 = 10-3 (mol L-1),溶液 pH = 3。 CaCChCa 2+(aq)+COf(aq), CaSO 4(s) Ca“(aq) + SO厂(aq);依据硫酸钙、碳酸钙 溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子浓度相同计算，反应的平衡常
24、数=77COH心 (CaSOQ 4.9OX1()Y 4 = Ksp (CaCO3) =2.80X10 _9= 1,75X10 答案：(l)l.OXlO -12 碱 (2)减小增大中性 (4)3 (5)1.75X10 4 (2) 25 C时，向0moI L -1 氨水中加入少量NHCl固体，当固体溶解后，测得溶液 pH _ , NH；的物质的量浓度 _ o ( 填“增大”“减小”或“不变”) (3)体积相等的稀NaOH和CH?COOH溶液混合，若溶液中c(Na+) = c(CH3COO_),则该 溶液显 _ ( 填“酸性” “碱性”或“屮性” ) ，则混合前c(NaOH) _ C(CH3COOH
25、)(填 “ , ，“v，, 或“=”) 。 (4) 常温时,FC(OH) 3的心=1 X 10皿, 要使溶液屮的FJ+沉淀完全 残留在溶液中的c(Fi +)W2 3 4 5 mol? L_， l，则溶液的pH应大于 _ o (5) 用可溶性碳酸盐，对以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应： CaSOds) + CO3 (aq) CaCC) 3 + SO； (aq)。 已知298 K 时，ATsp(CaCO3) = 2.80X 10 -9, Ar sp(CaSO4)=4.90X 10 5,则此温度下该反应 的平衡常数K为 _ ( 计算结果保留三位有效数字) 。 解析：( 1)根据图像知，当c(H +)=10_6mol 吋，c(OH“)=10 6 * * * * * mol则 氐= c(H +)-c(OH_)= 10-6X 10_6= 10-12; pH=2 的H2SO4 溶液中c(H +)=0.01 mol-L1, pH=12 的NaOH溶液中C(OH)=10 _,2/1()12=1 (mol-L-1),等体积混合时碱过量，溶液呈碱性。 (2)水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡NH3? H?O NH1+OH“,向氨水中加 (5)溶液浸取过程中会发生：CaSO4(s) CaCO3(s) + SO 4 (aq); 23