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1、一、选择题 1.利用下列实验方法或试剂能达到实验冃的的是（） A.用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别和F+ B.证明溶液中含有NH鼻 用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸 C.用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSOj溶液 D.鉴别NO?和漠蒸气：用湿润的淀粉-KI试纸 解析：选C。KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明 溶液中含有NH；:加NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；NazCO3溶液和NaHSO4 溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别；NO?遇水转化生成的硝酸能将厂氧化生成单质 碘，故NO?和涣蒸气都能使湿润的淀粉?KI试纸变蓝色。 2.下列
2、鉴别方法不可行的是（） A.用水鉴别乙醇、甲苯和漠苯 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高猛酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 解析：选Do A中，只有乙醇溶于水，甲苯密度比水小，渙苯密度比水大；B中，乙醇、苯 燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生 气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。 3.根据下列实验事实得出的结论正确的是（） A.某溶液 加入“MO席液 a白色沉淀加入盐酸?沉淀消失 ; 结论：原溶液中一定含有Ca 2+ B.气体竺气体通入 2H）蹄哄白色沉淀 ; 结论：原气体一定是炷 C.某溶液
3、打开瓶臥冒白雾用囂囂甞白烟; 结论：原溶液一定是浓盐酸 结论：原溶液中一定含有【2 解析：选D。A项，也可能含有Ba2+; B项，也可能是H2S气体；C项，也可能是硝酸。 4.下列实验中，用酸性KMnO4溶液不能达到预期冃的的是（） A.鉴别乙烯和CO? B.检验硫酸铁溶液屮是否有硫酸亚铁 C.鉴别苯和甲苯 课后达标训 练 D.某有色溶液 滴加淀粉溶液 D.检验CH2=C(CH3)CHO中含有碳碳双键 解析：选D。碳碳双键和一CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，实际检验时要先将一CHO 转 化为COOH,然后再检验碳碳双键。 5.有一无色透明溶液 , 可能含有下列离子：Alt Fe 2 Ba2
4、 NO,、S0 CT、HCO$, 取该溶液做如 下实验，则对该溶液的相关判断正确的是() 实验步骤实验现象 (1)取少量该溶液，加铜片和浓H2SO4加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 (2)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀产生 (3)取(2)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 (4)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解 A.定含有N0$、SO汀和C B.一定含有Al 3+,可能含有 Ba2+ C.一定含有NO3、SOf,可能含有HCO$ D.一定不含Fc*、Ba?+和HCO亍 解析：选D。由实验步骤(1)知原溶
5、液中一定含有NO亍；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有 SOf,则一定不含Ba2+;由实验步骤(3)不能确定是否含有CF;由实验步骤(4)知原溶 液中一定含有Al 3+, 则一定不含HCO$;溶液无色透明，则一定不含Fe 2+o 故答案选D。 6.(2018?惠州离三棋拟)某阳离子为钠离子的溶液屮，可能含有SO】、CO芥、C屮的 一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理 的是() A.HNO3、Ba(NO3)2 AgNO3 B.Ba(NO3)2、AgNCh、HNO3 C.酚猷; 、Ba(NO3)2、AgNO3 D.HC1、BaCb、AgNO3 解析：
6、选A。抓住题中要求“只取原溶液一次，一一检验出其中存在的阴离子”，即每加一 种试剂只与一种离子反应且有明显现象，并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干扰。检验各 选项不难发现只有A项符合要求：先加入过量的HNO3,若有气体产生， 说明 有COf,否则没有； 继续加入过量的Ba(NO3)2,若有白色沉淀生成，说明有SOf,否则没有；向的上层清液中再 加入AgNO3,若有白色沉淀生成， 说明有Cl -,否则没有。 B、C项中加入Ba(NCh) 2后，SO占、CO 芥都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离子，D 项中加入HC1后引入了C厂，无法判断原 溶液中是否有CF,因此B、C、D均不正确。 7
7、. （2018-淮北模拟）下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是（） 选项离了检验方法 A cof 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中， 观察溶液是否变浑浊 B sor 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化锲溶液，观察是否有白色沉淀生成 CFe 2+ 取少量溶液于试管屮，加入酸性高镒酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D 取少量无色溶液于试管屮，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液 1 是否变蓝色 解析：选D。A.如果该溶液中含有HCO；,和盐酸反应产生CO?,也会使澄清石灰水变浑浊， 因此HCO亍对COf的检验产生干扰，故错误：B.硝酸具有强氧化性，能把SO芥氧 化成
8、SOf, 同样出现上述现象，且Ag+对SO；一的检验也会产生干扰，故错误；C.能使酸性高猛酸钾溶液 褪色的离子很多，如C、SO芥等，因此使酸性高链酸钾溶液褪色的不一定是Fe 2+,故错误； D.氯 气能把厂氧化成b淀粉遇碘变蓝，因此可以检验厂的存在，故正确。 8.（2018-永州楔拟）下列各组物质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（） ?CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH NazCOs BaCb HC1 Na2SO4 NH4NO3 Na2SC) 4 Ba(OH)2 AlCh ?NaA102Na2SiO3H2SO4 NaCl A.B. C.D. 解析：选D。根据溶液颜色可鉴别出CuSO
9、4溶液，用CuSO4溶液可进一步鉴别出KOH 溶 液，但K2SO4和KNO3溶液无法鉴别；两两混合，有一种物质与其他两种物质生成沉淀, 该物 质是BaCl2溶液， 产生沉淀的两种物质是NCCh和NaQCU溶液， 将HC1溶液加入两种沉淀中， 沉淀消失的原物质是NazCCh溶液，不消失的原物质是NazSCU溶液，本组能鉴别；两两互 滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出Ba（OH）2和A1C13溶液，再利用Ba（OH）2 溶液鉴 别出Na2SO4和NH4NO3溶液，本组能鉴别； 两两互滴， 利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出 NaAIO2和H2SO4溶液，再用H2SO4溶液鉴别出NSiOs溶液，最后
10、一种物质就是NaCl溶液， 本组也能鉴别，故正确答案是D。 9. （2018-华中师大附中髙三模拟）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液 的pH,溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水 变浑浊的气体；在溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续 滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀。根据实验 现彖，以下推测正确的是（） A.一定有SO； B.一定有COf C.一定有C D.不能确定HCO亍是否存在 解析：选B。由知弓虽碱性溶液中不存在HCO亍；中产生的无色无味且能使澄淸石灰水 变浑浊的气体必
11、是C02,故一定无SO齐，一定有CO亍；由证明一定有SO/;由于 中加入盐酸会 引入cr,因此不能通过确定ci_是否存在。 10.（2018?筌庆高三楔拟100 mL溶液可能含有NaS NH；、Fe”、CO齐、SO、Cl 一中的 若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：（所加试剂均过量，气体全部逸出） 盐慝沉淀2 2.33 g NaOH溶液 下列说法不正确的是（） A.原溶液中一定存在COf和SO厂，一定不存在F/+ B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定 C.原溶液中一定存在Na+,可能存在C D.若原溶液中不存在C厂，则c（Na+）=0.1 mol L _, 解析：选B。由题图可
12、知，沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g BaCO3, 0.672 L气体是NH3,所 以原溶液中肯定含有CO芥、sof和NHf,物质的量分别为0.01 mol、0.01 mol、0.03 mole由离子共 存可知，有CO芥就不可能有Fe 3+o 根据电荷守恒可知，溶液中还应有其他阳离子存在，即Na+,而 C则属于可能存在的离子。 若C厂不存在，根据电荷守恒可知“ （Na +）=0.01 mol,则c（Na+）=0.1 mol-L _1o 根据以上分析可以看出，只有B项不正确。 二、非选择题 11.某无色溶液X,由N“、A/、Ba2+ AP+、A1O、MnOI、CO釘、SOf 中的
13、若干 种离子组 成，取溶液进行如下连续实验： 沉淀1 SBaCl 溶液 I 4, 30 g 总滤 滤液 - 气体0.672 L （标准状 （1）气体A的成分是（填化学式，下同）_ , 气体B的成分是 _ X溶液中 _定存在的离子是_ O (3)写出步骤发生反应的所有离子方程式：_ (4)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式：_ (5) _ 通过上述实验，溶液X屮 还有未完全确定的离子是 _ ；只要设计一个简单 的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_ _ ( 简述操作步骤、现象及结论) 。 解析：该无色溶液中一定不含MnO;加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定含有CO芥，则 肯定无Ag+、
14、Ba2+ Al 3+,根据电荷守恒可知一定含有 Na*;气体A为CO2;溶液I中含有Na+、Cl“. H +,可能含有 Al*、SOf,再加入过量碳酸氢铁溶液，产生白色沉淀甲应为A1(OH)3,说明X中含有 A10I ；溶液II中加过量氢氧化匆溶液， 加热，放出的气 体B为NH3,产生的白色沉淀乙含有BaCO3, 可能含有BaSO4,再加入足量盐酸，看白色沉淀乙是否完全溶解，便可确定X中是否含有SOfo 答案：(1)CO2NH3 (2) CO齐、A1O、Na h (3) COr+2H t =H 2O+CO2 t A1O；+4H * =A1 3+2H 2O (4) Al 3+ + 3HCO；=A
15、1(OH) 3 I +3CO2 t (5) SOf 取少量的白色沉淀乙于试管中，加足量盐酸，充分振荡后若白色沉淀能完全溶解， 则X屮不存在SOf,若不能完全溶解，则存在SOf 12. (2018-合肥质检 ) 某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是CuO、FeO 或二 者的混合物，探究过程如下： 提出假设 假设1：黑色粉末是FeOo 假设2：黑色粉末是 _ ( 写化学式 ) 。 假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。 (2)设计探究实验 实验小组选用稀硫酸、氯水、KSCN溶液作试剂进行实验，请将实验操作步骤及现彖填入下 表。 实验操作步骤现彖结论 取少量粉末加入足 量稀硫酸 假设
16、1成立 假设2成立 假设3成立 （3）查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2 Fe 2 FJ+分别生成沉淀的 pH如 下表： 离子Cu2+Fe 2+ Fe 3+ 开始沉淀pH 6.0 7.51.4 完全沉淀pH13143.7 若经过实验分析确是，该黑色物质为CuO和FeO的混合物，实验小组欲利用该黑色粉 末制取较纯净的CuSO4,设计如下实验方案 : 试剂1是_ （填化学式）溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH,该物质是 _ （填名称），将溶液的pH调节到 _ （填范围）；操作1的名称是 解析：（1）根据假设1和假设3,可以推断假设2：黑色粉末是CuOo根据Cu2+、Fe2 +和 Fe
17、?+开始沉淀和完全沉淀的pH可知，pH在7.5?13之间，有Cu（OH）2和Fe（OH）2存在， 两者不易分离，因此要先将Fe?+氧化为Fe 3+,则试剂 1为H2O2溶液；加入试剂2的目的是调节 溶液的pH,选择氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节pH在3.7?6.0之间，Fe*完全 沉淀，而 C+还未开始沉淀，即可除去Fe 3+,得到 CuSO4溶液；操作1为加热浓缩、冷却 结晶。 答案:(l)CuO 实验操作步骤 现象 黑色粉末溶解，溶液呈涉绿色 取少量粉末加入足量稀硫酸，加几滴 KSCN溶液，再加几滴氯水 黑色粉末溶解，溶液呈蓝色 黑色粉末溶解，溶液先呈蓝色，加KSCN溶液无变化， 滴入氯水后呈红色 （3）H2O2氧化铜（或氢氧化铜或碱式碳酸铜）3.7?6.0加热浓缩、冷却结晶