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1、跟踪检测（A）氧化剂和还原剂 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A. ao?用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的ALOy制备A1 C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NHQ1和Ca（0H）2制备NH3 解析：选D Na?与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属 于氧化还原反应，故A错误；电解熔融状态AI2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价 发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；工业合成氨利用氮气和盘气生成氨气, 反应过程中有元 素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误; 实验室用NH 1和Ca （OH）2 制备NH3,反应过 程
2、中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D正确。 2.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（） A.SiO2Na2SiO3B. Na2O2NaOH C. N2 NID. Nib NO 解析： 选D加入氧化剂才能实现， 应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高， 则SiO2Na2SiO3 的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；Na202NaOH,可与水反应 ,Na202 g身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂,B错误;NNH：” N元素化合价降低，被还原，应加入还 原剂，C错误； 出一NO, N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D正
3、确。 3.氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为A12O3+N2+3C=2A1N+3CO,关于该反应 的说法正确 的是（） A.C作氧化剂B. A1O作还原剂 C. N发生还原反应D. A1N是氧化反应的产物 解析：选C碳元素化合价从0价变化为+2价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故A错 误；AUh 中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故B错误；反应中氮元素化合价从0 价变化为一3价， 发生还原反应，作氧化剂被还原为AIN, A1N为还原产物，C正确，D错误。 4.联氨（NHJ可作火箭的燃料，燃烧时反应为22山+2池=32+4氏0。下列说法错误的是（） A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大
4、量高温气体，推动火箭飞行 C. N2H4的摩尔质量为32 g? mol -1 D.此反应中N2山作氧化剂 解析：选D已知反应屮N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确；该反应 是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；N乩的分子量是32, 所以其摩尔质量为32 g ? mol -1,故 C正确；己知反应中，N2lh 2, N元素由一2价一0价，失电子， 所以Mb作还原剂，故D错误。 5.（2018 ?天水一屮月考）已知：A + B 2+=A2+ + B D + 2H 20=D（0H）2+H2 t 以 B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+ + 2
5、e-=E, B-2e-=B 2+,下列说法 正确的是（） A.氧化性：E 2+B2+A2+D2+ B.氧化性：D 2+E2+A2+B2+ C.反应E+A 2+=A+E2+能够进行 D.提収某废水屮少量的M+时可以选用D 解析：选A分析三个反应可得如下结论： 反应结论 氧化剂：B 2+,氧化产物： A 2+,氧化性： B 2+A2+ D能置换出比0屮的氢，说明D为活泼金属，序 +的氧化性非常弱 由电极反应知，B为原电池的负极，所以金属活动性BE,氧化性E2+B 2+； 正极反 应为 E2+ + 2e_E,说明阳离子氧化性E2+H + 综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E 2+B2+A2+D2+ O
6、 C项，若发生反应 E+A+=A+ 产，则有氧化性 A 2+E2+,与题干事实不符，所以该反应不能进行； D项，虽然D比A活泼, 但D能与H20反应, 所 以不能用D来置换溶液中的A 2 6. （2018 ?滕州中学模拟）N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N20 的方法有很多，例如N1I.N0：N20 t +2H2O； K2S03+2N0=K 2S0I+N20 f ； 2NH3+202=N20 t +3H：0； 2NaN0；+（XH.s）2S04=2N20 f +丸必0.+4出0 下列说法正确的是（） A.反应屮NHNO3既是氧化剂又是还原剂，出0是氧化产物 B.反应中
7、KM,是还原剂，血0是氧化产物 C.反应中每生成1 mol NO转移8 mol电子 D.反应中NaN03是还原剂，N?0既是氧化产物又是还原产物 解析：选C反应中N元素的化合价既有升高又有降低，故NHN）3既是氧化剂又是还原剂， 生成物20既是氧化产物又是还原产物，出0既不是氧化产物也不是还原产物，A项错 误；反应 中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，K2SO1是 氧化产物，B项错误；反应屮，N元素的化合价由一3升高到 + 1,则每生成1 mol 20转 移8 mol 电子,C项正确；反应中 , 丸也中N元素的化合价降低 , 则WN03是氧化剂，（NHSOi 中
8、N元素 的化合价升高，生成物NO既是氧化产物又是还原产物，D项错误。 7.某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有KT溶液的试管屮加入少许CCL后滴加氯水，CCh层变成紫色。继续向试管屮滴加 氯水，振荡，CC1.；层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIOJ。 向盛有KBr溶液的试管中加入少许CC4后滴加氯水，CC1.；层变成红棕色。继续向试管屮 滴加氯水，振荡，CCh层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是（） A.实验生成III0?时发生的反应为T2+5Cl2+6H20=2nT03 4-10IICl B.实验屮当CCh层变成红棕色时可通过分液的方法获得Be的CC1#溶液 C.由实验得出CL、Be
9、、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2 D.由实验得出CI2、HIOs、HBrOs的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3 解析：选C向盛有KI溶液的试管屮加入少许CCh后滴加氯水，CCh层变成紫色，发生的反 应为Cl2+2I _=I 2+2Cr；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCh层会逐渐变浅， 最后变成无色，说明氯气 可氧化碘单质， 发生反应的化学方程式为I2+5Cl2+6Il20=2III03 + 10HC1,故A正确；向盛有KBr溶液的 试管中加入少许CCh后滴加氯水，CCX层变成红棕 色，发生反应：Cl2+2Br-=Bn + 2Cr,漠单质易溶于 四氯化碳，则可通过萃収
10、分液的方法获得Be的CCh溶液，故B正确；由氧化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性可知，中的氧化性强弱为C12【2,中的氧化性强弱为C12B2,但不能比较Be 和L的氧化性强弱，故C 错误；由中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧 化性由强到弱的顺序是HBr03Cl2HI03,故D 正确。 在反应4Ag+2H2S+02=2Ag2S+2H20中, 氧化产物为Ag2S,还原产物为出0,两者的物 质的量Z比为1 ： 1, D项正确。 10. (2018?昆明七校调研) 下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应： ?2NaT+MnO2+3H2SO1= 2NaHSO4+MnSO4+2H
11、20+12 2丸I On + 5NaHS0：i=2Na2S0.l + 3NaHSO , + H20+I2 下列说法正确的是 () A.氧化性 :Mn02S0rI0rI2 B.I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 C.反应中生成等量的D时转移电子数之比为1 ： 5 D.NaHSO3溶液呈酸性 ,NaHSOs溶液中C(HS0DC(H2S03)C(S0D 解析：选C由反应知，氧化性：MnO2I2,由反应知，氧化性：I0S( T,故A项 错误；反 应中【2是氧化产物，反应中12是还原产物，B项错误；根据碘元素化合价变化知，C项正确； NaHSO3溶液呈酸性， 说明HSOF的电离程度大于其水解程度
12、， 故c(HS07)c(S0Dc(H2S03), D 项错误。 11. (2018 ?惠州二模) 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体 TCI, TC1有很强的氧化性。现有下列两个反应：?2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；TC1 + H2O=HC1 +IIT0,下 列叙述正确的是 ( ) A.CL与H生成IC1是非氧化还原反应 B.反应中，每生成1 mol ZnCl2时转移2 mol电子 C.反应屮，ZnL既是氧化产物又是还原产物 D.反应中，IC1既是氧化剂又是还原剂 解析：选C C12与12反应得到IC1的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生变化，故为氧化 还
13、原反应，人项错误；反应中，Zn元素的化合价升高，T元素的化合价降低，TC1 作氧化剂，Zn 作还原剂，ZnCl2是氧化产物，ZnL既是氧化产物又是还原产物， 该反应转移4e,故每生成1 mol ZnCL 时转移4 mol电子，B项错误，C项正确；反应屮，没有元素的化合价发生变化，则IC1既不是氧 化剂又不是还原剂，D项错误。 12.（2018 ?如皋调研）硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）。下列说法正 确的是（） C - 厶漂口粉 A.CO2制取干冰的过稈吸收热量，属于物理变化 B.硫酸钙与焦炭反应时生成的/7（CO2） : /?（SO2）=1 : 2 C.由SO?制取H2SO1
14、的过程均为氧化还原反应 D.石灰乳与C12反应制取漂白粉时，CL仅作还原剂 解析：选B气体变为固体，释放能量，A项错误；反应的化学方程式为2CaS0.+cM CO21 +2SO21 +2CaO,反应屮生成的/7（C0,） : /7（S0,）=l : 2, B 项正确；由SO： 和H20 生成 氏 SO的过程不是氧化还原反应，C项错误；石灰乳与C12反应制取漂白粉时，C1元素的化合价 既有升高乂有降低，则氯气既是氧化剂也是还原剂，D项错误。 13. （2018 ?湖北部分重点高中段考）某离子反应中涉及出0、CIO、NH：、 N2、Cl一六种微粒。常温条件下反应时，2 的物质的量随时间变化的曲线如
15、 图所示。下列判断错误的是（） A.该反应的氧化剂是C1CT B.该反应屮有两种离子牛?成 C.该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 mol D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量Z比为2 : 3 解析：选D由图像分析可知，N的物质的量随反应进行逐渐增大，可知2 是生成物，具有 述原性的NH；为反应物，根据氧化述原反应可知氯元素化合价降低，C10一应是反应物，是氧 化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3C10- + 2NH=N2 t +3H20+3Cr+2H +,该反应的氧化剂是 C10 -,故 A正确；该反应中有Cl一和F CaSO, 焦炭 同温 制取
16、 ?冰 SChlln.so. （） 2 催化剂、加热 两种离子生成，故B正确；由离子方程式可知，N元素化合价由一3价升高到0价，则生成 1 mol氧化产物（N2）吋，转移6 mol电子，故C正确；由方程式可知氧化剂（C10）和还原剂 (NHD的物质的量之比为3 : 2,故D错误。 14.(2018 ?许昌三校联考) 亚氯酸钠是(NaC102) 一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶 液中C102与II2O2反应可以得到亚氯酸钠。 (DC10,中氯元素的化合价是_ ；在制备亚氯酸钠的反应中CU作 _ ( 填“氧 化剂”或“还原剂” ); 若反应屮生成1 mol NaC10,转移电子的物质的量为。
17、(2)该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 (3) _ 科 学 家 经 研 究发现NaC102也可用于制取自来水消毒剂C102c在一定条件下， 将CL 通入填充有固体NaC102的 反应柱内二者反应可制得C102o还原产物为 _ , 当消耗标 准状况下1. 12 L C12时，制得C102 _ go 解析：( l)C102屮氯元素的化合价是 + 4价：在NaOH溶液屮C10?与HO反应可以得到NaC102, 氯元素化合价降低，C10?作氧化剂；若反应屮生成1 mol NaC102,转移电子的物质的量为1 mol X (4 3) =1 molo (2)该反应的化学方程式为2C102+H202
18、+ 2Na0H=2NaC102+021 +2比0。 (3) C12与NaC102反应制得C102,氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状 况下 1. 12 L( 即0. 05 mol)Ch时，转移电子的物质的量为0. 05 molX2=0. 1 mol,则可制 得C102的物质的 量为0. 1 mol4- (4-3) =0. 1 mol,质量是0. 1 mol X67. 5 g ? 0101_1=6. 75 go 答案：+4氧化剂1 mol (2) 2C102+HA+2Na0H=2NaC102+02 t +2比0 (3) NaCl 6. 75 15.为验证氧化性Cl2Fe3+S02
19、,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加 热装置 己略，气密性己检验 ) 。 实验过程： I?打开弹簧夹Ki? , 通入一段时间再将T形导管插入B中，继续通入然后关闭Ki、 K3、Kio II?打开活寒a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 III.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭 IV.打开活塞b,使约2汕的溶液流入D试管屮，检验其屮的离子。 V.打开&和活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后关闭IU VI.更新试管D,重复过程IV,检验B溶液屮的离子。 过程的目的是 _ o (2)棉花中浸润的溶液为_ 。 (3) A中发生反应的化学方程式：_ o 若将制収的S0?通入酸性高镒酸钾溶液可使
20、溶液退色，英离子方程式为 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够 证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是( 填“甲” “乙”或“丙”) 。 过程rv B溶液中含有的离子过程V【B溶液中含有的离子 甲有Fe 无Fe 2+ 有SO厂 乙既有Fe 3+又有 Fe 2+ 有SO厂 丙有F尹无Fe?+有F尹 解析：( 5)甲、乙、丙在过程IV B溶液中都可确定含有Fe 3+,则可证明氧化性 Cl2Fe 3+； 甲在 过程IV B溶液屮如果含有CL,可把SO?氧化成S(T,无法证明氧化性Fe+S02,故甲 不合理；由乙 在过程IV B溶液中含有的离子可知溶液中无CL,通过VIB溶液中含有SO汀可 证明Fe 3+SO2,故 乙合理；在丙中VI B溶液中含有Fe+可知在此过程发生还原反应，由Fe + Fe+可推SO,SO.r, 氧化性Fe 3+S0, 故丙合理。 答案：( 1)排出装置中的空气，防止干扰 (2)NaOH 溶液 MnO2+4HCl (浓)MnCh+CL f +2H 2O (4) 2MnO；+5S02+2H20=2Mn 2+5S0 厂+4H+ (5)乙、丙