《2019版高考化学一轮复习第3章自然界中的元素跟踪检测(十四)海水中的元素鲁科版.doc.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第3章自然界中的元素跟踪检测(十四)海水中的元素鲁科版.doc.pdf（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、跟踪检测（十四）海水中的元素 1.下列有关金属镁的说法不正确的是（） A.Mg在C02中燃烧生成MgO和C,是放热反应 B.工业上通过电解MgCL溶液制取金属镁 C. Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D.镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料 解析：选B金属血可以在CO?中燃烧生成血0和C,同时放出大量的热，A项正确；工业上 通过电解熔融MgCL來制取金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，血 置换出Cu,形成原电池，化学反应速率加快，C项正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常 用来制造信号弹和焰火，的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确
2、。 2? （2018?皖北四市联考）物质的量为0. 10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容 器 中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（） A.3. 2 g B? 4. 0 g C. 4. 2 g D. 4. 6 g 解析：选D镁条燃烧时，发生的反应有： 2Mg+O2 丝塑2MgO 占燃_ 2Mg+CO 三当2MgO+C 若0. 1 mol镁条全部发生反应 , 反应后固体的质量刃=0. 1 mol X40 g ? mol _1=4. 0 go 若0. 1 mol镁条全部发生反应 , 反应后固体的质量? 1 mol X40 g ? mol _1+0. 05 mo
3、l X 12 g ? mol _1=4. 6 g, 此时生成的C会与0?反应，固体质量小于4.6 go若CO?和02 的量不足，Mg条不能完全燃 烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g,故D项错误。 3.世界上60%的镁是从海水屮提取的，其主要步骤如下： 把贝壳制成生石灰 在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 在氯化氢热气流中加热品体 电解上述所得盐（熔融条件下） 下列说法正确的是（） A.向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型 C.步骤在氯化氢热气流中加热晶体的目的是防止氯化镁水解 D.步
4、骤也可以采用电解该盐水溶液的方法 解析：选C由题意知，沉淀物上附着的杂质离子主要为钙离子，应向最后一次的洗涤 液屮滴加碳酸钠溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净，A项错误；为分解反应， 涉及化合反应、复分解反应，为复分解反应，为分解反应，为分解反应，整个变化过 程中无置换反应，故B项错误；MgCL水解生成IIC1,在氯化氢热气流中加热晶体可抑制其水解， 故C项正确；电解氯化镁的水溶液，发生反应的化学方程式为血仏+刀輕Cl21 +H2 f +Mg （0H） 2!,得不到单质镁，故D项错误。 4.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是（） A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有 B.加入
5、酸性KMnOj溶液，观察溶液颜色是否退去 C.加入少量的碘水，再加入CCh振荡，有机层有色，则有业一 D.加入足量FeCL溶液，用CCh萃取后，取无色的水层并加入AgNO ；j溶液，有淡黄色沉 淀 生成，则含有阶一 解析：选D A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不 能确定是否含有验一；B项,Br一和I一均能使酸性KMn6溶液退色 ;C项, 加入少量的碘水 , 再加 入CCh振荡，有机层是萃取12而显色，并没有业2产生。 5.（2018 ?成都调研）从淡化海水屮提取混的流程如下： 下列有关说法不正确的是（） A.X试剂可以为Nb?淀粉溶液;c. NaOIl溶液；d.
6、稀H2S04； e?氯水。发现溶液颜色按如下顺序变 化：无色一棕黄色 “蓝色”无色一蓝色，对此过程进行的分析中错误的是（） A.加入以上药品的顺序是a-*e-*b-*c d B?一反应的化学方程式为312+6NaOH=5Na I + Na 103+3H.0 C.溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D.一反应的离子方程式为2I_+C12l2+2C1 _ 解析：选D无色 -棕黄色说明有碘生成，棕黄色?蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色， 蓝色一无色说明碘被消耗，无色一蓝色说明又生成了碘，此时发生的是Nal 和NalOs在 酸性条件下生成碘的反应。 8. （2018 ?六安一中段考）碘在地壳中主
7、要以NalO：用勺形式存在，在海水屮主要以厂的 形式存在，儿种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（） 途径HI A.可用淀粉?KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B.足暈CL能使湿润的淀粉?K1试纸变白的原因可能是5C12+ 12+6H2O=2H1O3+ 10HC1 c.由图可知氧化性的强弱顺序为ci2i2ior D.途径II中若生成1 mol 12,反应中转移的电子数为10血 解析：选C加碘盐中含有10二 在酸性条件下可被广还原生成L,淀粉?KI试纸会变蓝,A正 确；根据图示转化关系可知原因可能是5Ch+ L+6H20=2HI0；i+ 10HC1, B正确； 根
8、据途径 I可知氧 化性：C12l2,根据途径II可知氧化性：10,12,根据途径III可知氧化性 : Cl210r, C错误；根据关 系式：210,?12?10*可知, 若生成1 mol 12,反应中转移的电子数为10加,D正确。 9.下列关于卤素的叙述中正确的是（） 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 用汽油作为提纯漠的萃取剂 漠化银具有感光性，碘化银不具有感光性 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或澳水 氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和02生成 氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A.B. C. D. 解析：选C卤素的钾盐屮，最易被氧化的是KI,错；漠不易溶
9、于水而易溶于汽油，可以 用汽油萃取提纯澳，对；澳化银、碘化银都具有感光性，错；某溶液与淀粉碘化钾溶液 反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或澳水，错；氟气与氯化钠 水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应，一定有IIF和I生成，对；氯气与水反应时，水 既不是氧化剂也不是还原剂，对。 10.取体积相同的KI、Xa2S03. FeBr，溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种 溶液消耗氯气的物质的量相同，则Kk Na2SO3. FeBr2溶液的物质的量浓度之比为() A. 2：1：2 B? 2：1：3 C. 6 ： 3 ： 2 D. 3 ： 7 ： 1 解析：选C由于三种溶
10、质与足量Ch反应，1 mol KT-T2失去1 mol e“ 1 mol Na2SO3-*Na2SO4 失去2 mol e_、1 mol FeBr2-*Fe 3+和 B“失去3 mol e_,当反应的/7( C12)相 同时 , 即三种溶质失去相 同的电子数。假设均失去1 mol e_,则需要：KT为1 mol、Na2SO3 为* mol、FeBc为扌mol,则所求 为1 ： ： =6 ： 3 ： 2。 11. (2018 ?江西第一次联考) 如图是工业利用菱镁矿MgC03(含杂质A1O、FeCO：J制取镁 的工艺流程。 盐酸 1 C12 MgO 1 菱镁矿 f 酸浸池 - ? 氧化池 * 沉
11、淀池 -MgCl2溶液金属镁 I 沉淀混合物 冋答有关问题： (1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是_ O (2)氧化池中通入氯气的目的是氧化 _ , 工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是 和 (3) Al (OH) 3 Fe (OH) 3 (4) A 12. (2018 ?淄博模拟) 氢澳酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢澳酸的流 程如图所示： 过呈 BI*2 适就Na2SO3 1 氢涣酸1 碍詰i輕裁胖辭噩 通入SC) 2 II2SO4 试剂a BaSO4含NaCl 的溶液 回答下列问题： (1) _ 混 合屮发生反应的离子方程式为_ (2)混合中加入试剂a是 _ o (3)加入
12、Na2SO3的目的是除去过量的Bs 但要防止过量，原因是_ 。 ( 请用离子方程式表示 ) 。 (4) 1业氢漠酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含Fe= 含Bs 含F 最后再用朋处理得到Be,之后加入CCh进行Be的萃取，最终用 _ 方法得到 单质Br2o 解析：SO仁Cat M产等分别与BaCL溶液、陆 ?溶液、W0H溶液反应生成沉淀 , 再通过过 滤除去，W2CO3溶液能除去C/+和过量的B+, 盐酸能除去过量的C( T和0H=所 以应先加BaCL 溶液再加NaOH溶液和NtuCOj溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为BaCl2 MOH、Na2C03 HClo ph解 2 电解饱和食盐水的
13、化学方程式为2NaCl + 2H2O里业Cb t +H2 t +2NaOHc氯化镁在水 中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。 3 苦卤中通入CL己经置换出B“ ，吹出后用SO?吸收B门，BH转化为BQ,再用CL置 换是 为了富集漠元素，第一次吹出的Bn浓度太低，分离浪费原料，SO?吸收主要起到富集澳的作用； 在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cl2+ 2Br =Br2+2Cr中 氧化性 :Cl2Br2, S02+2H20+Br2=H2SO, + 2HBr 中，氧化性：Br2S02, 由此判断CL、Be、SO的氧化性由强到弱的顺序为氧化性强弱
14、顺序为C12Br2S02o (4)吹出Bp后用碳酸钠溶液吸收，生成浪化钠和滇酸钠，同时有CO?放出，反应的离子方 程式为3Br2 + 3CO3 _=5Br+BrO ；r + 3CO2 t ,最后再用FbSO( 处理得到B“ ，加入CCh进行Bn的萃収， 最后通过蒸僧操作分离得到漠单质。 答案：(l)BaCL、NaOH、Na2C03 HC1 (NaOH 和N&CO3顺序可调换 ) (2) ?2NaCl + 2H20fid2 t +H2 t +2NaOH 防止MgCL水解 (3) Br2+SO2+2H2O=2Br _ + 4H+SO 厂 Cl2Br2SO2 (4) 3Br2+3COr=5Br _
15、+ BrO.r + 3CO 2 t 蒸懈 14.(2018 ?黄冈一调)IBr TCI、BrF：；等称为卤素互化物，(CNL、(SCNL、(0CN)2等称 为 拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题： (1)氯化碘( IC1)中碘元素的化合价为_ ；它与水反应的化学方程式为IC1 + H 2O=HIO+HC1, 该反应的反应类型为 _ ( 填中学常见的无机反应类型) 。 (2)浪化碘( 1BJ具有强氧化性，能与N&2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为 溶液立即变红，发生反应FO 3+ + 3SCN“ FC(SCN)3,加入酸性溶液红色退 去，说明KMnO ，!把SCV氧化，
16、促使上述平衡向逆反应方向移动，最终Fe(SCN)3完全消耗， 红 色退去。 能使红色退去的物质，可以具有强氧化性，如CL将SGF氧化，也可以具有还原性，如 S02将Fe+还原, 故A、C正确。 (4) CN -中“显一 3价，C显+ 2价，另一种气体为因此反应的离子方程式为2CN“ + 5C10+2OH=2COf+N2 t +5Cr+H20o (5)根据电离平衡常数大小，推出酸电离出氢离子的能力强弱顺序( 酸性强弱 ) 为 H2CO3 IICNHCOr,根据“强酸制取弱酸”的规律知，八、D正确。 答案：( 1)+1复分解反应 (2) TBr + S0r+H20=r + Br“ + S0r +
17、2H + (3)酸性高铭酸钾溶液将SC厂氧化，减小了SCN一的浓度，使反应Fe 3+ + 3SCN Fe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)：Mg (OH)2O (2)在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。洗涤沉淀的操作方 法是 _ 请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的： II. 定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成( 部分固定夹 持装置未画出 ) ，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学 的假设是正确的。请回答下列问题: (4)写出AMgC0 ：r lg(OH),受热分解的化学方程式 : 碱石灰 C
18、浓硫酸 B 械石灰 D y表示) (5) _ ?合理的实验装置连接顺序为：_ - - _ - _ o( 各装 置只使用一次 ) 实验一段时间后，当装置B中_ ( 填实验现象 ) 时，停止加热，说明沉淀样品完 全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 _ o 指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D,若无此装置，则会使测出 的的值 _ ( 填“偏大” “偏小”或“无影响” ) 。 解析：( 1)据甲、丙两位同学的假设可判断乙同学的假设是：可能只是Mg(0H)2o (3)若设计实验证明乙同学的假设错误，只要证明沉淀物中含C(T即可，即利用MgCO3 + 2IICl=MgCL
19、+C02 t +氏0,观察气泡现象。 (4)书写AMgCO3? jAIg (OH) 2受热分解的化学方程式可根据MgCO3=MgO + C02t , Mg(OH)2=MgO+H2O 进行分析。 (5)浓硫酸吸收分解产生的水蒸气，碱石灰吸收分解产生的C02,利用空气排尽装置中残 留的C02和比0,故正确连接顺序为：C-A-B-D。当装置B屮无气泡冒出时， 说明样 品完全分解； 并缓缓通入空气将装置中产生的C02和出0排出，且C装置防止空气中的C02 和 0进入装置。 若末端无D装置，则空气中CO?和水蒸气被碱石灰吸收，导致所测加COJ 偏大，则X： y的值偏 大。 答案：(l)Mg(0H)2(2
20、)向过滤器 ( 或漏斗 ) 中沿玻璃棒注入蒸馄水至浸没沉淀，待水自 然流下后，重复操作2?3次 (3)取沉淀物少许于试管川，加入足量稀盐酸( 或稀硫酸、稀硝酸 ) 时全部溶解，并产生气 泡( 或其他合理答案 ) (4)别gC03 ? jAlg (OH) x+ y) MgO+AC0 2 t + 闭2O (5)C A B D无气泡冒出将装置中生成的CO?和水蒸气排入后续装置偏 (3)沉淀混合物为 _ 和 _ ( 填化学式 ) 。 (4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是( 填字母 )。 A.电解法B.氧气还原法 C.碳还原法D.分解法 解析：( 1)粉碎菱镁矿，增大固相反应物的接触面积，提高酸
21、浸速率。 (2) 通入Cb是为了将Fe”(或FeClJ氧化为F&+( 或FeCLj ,工业上不用H?是因为会产生污 染性气体NO，也会引入杂质离子N01 (3) 氧化池中存在Al * 2 3 4+、 Fe+、H+,所以加入MgO后与H+反应使溶液碱性增强 ,A严和Fe+ 转化为Al (0臥和Fe(0H)3,故沉淀池中的沉淀为Al (0H ) 3和Fe(0H)3o (4) 金属镁比较活泼，一般采用电解熔融MgCh的方法进行冶炼。 答案：( 1)提高酸浸速率( 2)Fe+(或FeClJ 会产生污染性气体NO,会引入杂质离子 (3) 己知某些离子的还原性强弱顺序为rSCN -CN-Br-Cro 现将
22、儿滴KSCN溶 液滴入到含少量Fe+的溶液屮，溶液立即变红，向其屮逐滴滴入酸性KHnO,溶液，观察到红色 逐渐退去，请利用平衡移动原理解释这一现彖： _ 。 下列物质中，也可以使该溶液红色退去的是_ (填字母 ) 。 A.新制氯水B.碘水 C. SO2 D.盐酸 (4) KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将 C厂氧化为C(T和一种单质气体，该反应的离子方程式为_ o (5) 已知HCN 的电离常数2T=6.2X1O“ 3 4 5 * * * * 10 , H2CO3的电离常数=4.5X10 -7,金 =4. 7X10 7, 则下列离子方程式能发生的是_ ( 填字母 ) 。 A. CN+C02+H2O=HCN+HCO ； B? 2HCN+C0r=2CN _+C02 t +H 20 C? 2CN -+C0 2+H20=2HCN+COa - D. IICN+COr=CN _ + HCOr 解析：( l)ci得电子能力强于I,则TCI中Cl显一1价、I显+ 1价；此反应中没有化合价的变 化，属于复分解反应 ( 非氧化还原反应 ) 。 (2) IBr具有强氧化性，I显+ 1价，被还原成厂，S0釣被氧化成S0：-,因此离子方程式为IBr + S(T + H20=+ Br-+S0汀+ 2旷。