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1、跟踪检测（十三）硫的转化 1. （2018 ?临汾一屮期屮） 下列硫化物屮不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（） A. CuS B. FeS C. ZnS D. MgS 解析：选 A 硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu 与硫反 应只能生成 Cu?S, 其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故A 符合。 2. 黄帝九鼎神丹经诀记载着“炼石胆収精华法”，即干績石胆（胆矶）而获得“绿矶 油”。这里的“绿矶油”是指（） A.硝酸B.硫酸 C.盐酸D.硫酸亚铁溶液 解析：选 B 根据石胆（胆矶）的组成元素，可知“绿矶油”应为硫酸。 3. 为确定某纯净的气体X 的
2、成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是（） 选项操作（现象） 结论 A 闻 X 气味（有刺激性）酸性KMnO. ：溶 液 （退色） X 一定是 S02 B 闻 X 气味（有刺激性）址澄清石灰水 （变浑浊） X 一定是 S02 CX红溶液（退色）亠变红色X 一定是 S02 D紫色石蕊溶液（先变红色后退色）X 一定不是 so? 解析：选 A 能使 KMnO 溶液退色且有刺激性气味的气体还有HC1 等，A 项错误；能使澄 清石灰水变浑浊的有CO?、S02,但前者无气味， B项正确；使品红溶液退色且加热又恢复红色的 只有 S02, C项正确； S02不能漂白紫色石蕊溶液，D 项正确。 4.某同学进行
3、 SO?的性质实验。在点滴板a、b、c 处分别滴有不同的 试剂，再向 Na2S03固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养 皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示： 序号试剂 实验现象 a品红溶液红色退去 b酸性 KMnO, 溶液紫色退去 cNaOH 溶液（含 2滴酚 Bt）红色退去 N&2SO3固 体 下列说法正确的是 () A.浓硫酸与 W2SO3固体发生了氧化还原反应 B.a、b均表明 SO?具有漂白性 C. c 屮只可能发生反应： S0? + 20l=SCr + IM) D. c 屮所得溶液的离子浓度一定存在关系： c(Na+) +c(H+) =2C(S0D+C(HS0：
4、D +C(0H _) 解析：选 D 浓硫酸与 N/SOs固体反应可生成Na2S04 SO2和 H2O,该反应中各元素的化合 价没有发生变化，是非氧化还原反应，A 错。S02 可与酸性 KHnO,溶液发生氧化还原反应而使 KMnOi 溶液的紫色退去，表明 SO?具有还原性，B 错。 SO?过量时， c中还可能发生 01F + S=HS(V, C 错。c溶液中含有 SOU HSOF等, 根据电荷守恒可得 : c(Na+)+c(H+)=c(0H )+ C(HS0D+2C(S0D, D 正确。 5. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新 的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如
5、图所示，下列叙述不正 确的是 () A. 该过程中可得到化工产品IbSO, B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的S02 C. 该过程屮化合价发生改变的元素为Fe和 S D. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO.,)3+SO2+2H2O=2FeSO, + 2H2SO4 解析：选 C 根据图可知，该工艺中Fe2(SO.)3洛液吸收 SO?生成 FoSOj和 H2SOI,该反应 的 化学方程式为 FC2(SO,)3+SO2+2H2O=2FeSO1+2H2SOi,该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化 工产品硫酸， A、D 正确；根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的S02, B正确；该 过程中化
6、合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 错误。 6.(2018 ?常德模拟 ) 如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若 关闭 活塞 K,品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K,品红溶液退色。据此判 断，气体 X 和液体 Y 可能是 ( ) 气体X- 丫 选项物质 ABCD XH2S S02C02C12 Y浓硫酸NaHC03饱和溶液NazSOs溶液 NaHS03 澄清 / 石灰水 溶液 解析：选 B IbS 不能使品红溶液退色， A 项错误； SOjJ与 NallCO,饱和溶液反应生成二 氧化碳，若关闭活塞K,则品红溶液无变化，牛成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，若打开
7、活塞 K,则品红溶液退色， B 项正确；二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞K, 品红溶液 不会退色， C 项错误； CL 不能使澄清石灰水变浑浊, 7.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确 的是（ D.用装置丁测定余酸的浓度 解析：选 C 铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应， A 错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收 集，即气体“长进短出”，B 错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀 释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C 正确；应 使 用碱式滴定管（带胶管）量取氢氧化钠溶液，D 错误。 & （2018 ?长沙模拟）已知X 为- ?种常见酸的浓
8、溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应 的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去, 则下列有关说法正确的是（） 若 A 为碳单质，则将 C 逋入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 D.工业上， B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、催化剂 解析：选 D 由题意知 X 为浓 HSOio 浓氏 SO使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性 , A 项错误；浓 HSOi 在室温下使 Fe钝化， B 项错误； A 为碳单质时，生成的C 为 g, C0?通 入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca（HC03）2, C项错误； SO?与 反应的条件为高温、常压、 催化剂 , D 项正确。
9、9.下列物质的检验中，其结论一定正确的是（） A.向某溶液中加入 BaCl2溶液，产主白色沉淀，加入稀IN03 后，白色沉淀不溶解，也 无其他现象，说明原溶液屮一定含有S0厂 B. 向某溶液屮加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含 有 CO 跖或 SO釣 C. 取少量久置的 M2SO3 样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCL 溶液, 若 A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C. 用装置丙稀释反应后的混合液 A. X 使蔗糖变黑主要体现了X 的强氧化性 B. 若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应
10、 C. ) T II2O 加盐酸吋有气体产生，加BaCL 溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 D. 将某气体通入品红溶液屮，品红溶液退色，该气体一定是S0? 解析：选 C 该溶液中可能含有Ag+或 SOf, A 错误；使澄清石灰水变浑浊的气体可能为 CO?、 S02,溶液中可能存在C0或 HCO 了或 SO釣或 HSO；, B 错误；加入足量盐酸有气体产生，气体 为 S02,排除 SO厂的干扰，再加入BaCL 溶液有白色沉淀产生，沉淀为BaSO.,说明 一定含有 S( T, 所以说明 NazSOs样品己部分被氧化， C 正确；氧化性气体如氯气都能使品红溶液退色， D 错误。
11、 10. 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是() 血杯溟水端澀聽锻漱 A. 若品红溶液退色，则说明产物中含有S0? B. 若漠水退色，则说明S0,具有还原性 C. 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明N/SO 只作氧化剂 D. 若品红溶液不退色、 N/iOs 溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 解析：选 C S02有漂白性，能使品红溶液退色，A 正确； S02使混水退色表现的是还原性，B 正确；此反应中 NaSzO：,既作氧化剂又作还原剂， C错误；品红溶液不退色说明无SO?, Na2SiO3 溶液中岀现白色浑浊说明SO? 与 NallCOa 溶液反应生
12、成了C02,依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸 比碳酸的酸性强， D 正确。 11. H2O2 广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明， HO 溶液的漂白性是H02所致。 H2O2 溶液显弱酸性 , 测得 0. 15 niol ? L“1 H2O2溶液 pH 约为 6。写出 H2O2 生成 H0；的电 离 方程式： _ O (2) 其他条件相同时，研究不同初始pll 条件下 13溶液的漂白效果，结果如下： 市上图可得到的结论是 结合平衡移动原理简述理由：_ O (3) 实验发现：若 piin,则 H2O2溶液的漂白效果随pH 增大而降低。针对这一现象，继续进行 实
13、验， 发现溶液中比 02的分解与 pH 有关。 测定不同初始 pH 条件下，初始浓度均为 0.15 mol的 H2O2 溶液发生分解反应 , 结果如下： 初始 pHpH=10pH=12 1 小吋后 H2O2 溶液浓度0. 13 mol ? L _1 0. 07 mol ? L _1 1 小时后 pH没有明显变化没有明显变化 查阅资料： H0；+H202=H20+02+0H -0 结合离子方程式解释1 小时后 pH 没有明显变化的原因：_ 从反应速率的角度分析pH 过大， H2O2 溶液漂白效果会降低的原因： 解析： (1)HA 溶液显弱酸性，电离是微弱的，用可逆号，故H? O 生成 H0的电离
14、方程式为 H2O2 H0； + H +o (2)由图可知，其他条件相同时，初始 pH 越大染料脱色率越高，即H2O2 的漂白效果越好， H2O2 溶液中存在平衡H2O2 H07 + H+, pH 增大， 01T 的浓度增大， 01T 可 与 H2O2电离的 H* 反应，使浓度减小，平衡H2O2 HO；+H +正向移动， HOJ的浓度越大， 漂 白 效 果 越 好 。 ( 3) 根 据 第 (2) 问 解 析 可 知 ： 碱 性 条 件 下HA+0H=H0r+H20,且HOJ + 1102=1120+02+01厂，则 01厂可看作是分解的催化剂，故反应前后pH 不变；表格中是HO 的分 解速率与
15、 pH 的关系，由表格中的数据可知，pll 越大，【如文的分解越快，使参与漂白的 H0的 浓度下降，故漂白效果降低。 答案： H2O2 H0J+F (2) 其他条件相同时，初始pH 越人染料脱色率越高，即出02的漂白效果越好c(0H_)增大，促 使 H2O2 HOJ+H 卜正向移动， c(H0D 增大，漂白效果增强 (3) 碱性条件下： H2O2+OIF=I1O；+I12O,又知 H0；+H202=H20+02+0ir, 01可看作 是 II2O2 分解反应的催化剂，故反应前后pH 不变 pH 过大，出 0 戈分解过快，使参与漂白的c(H0D 下降，故漂白效果降低 12. 氯和硫是重要的非金属
16、元素，两者存在SCb、S2CI2、S0 12等多种化合物。 (1) S2C12是黄绿色油状液体，沸点为136 C。其分子结构中每个原子均满足8电子稳定 结构, S2CI2的电子式为 _ 。将 CL 通入熔融态 S中可制得 S2C12( 溶 有少量 S),要得到较纯的 S2CI2,采用的实验操作方法是_ o (2) 磺酰氯 (SO2C12)极易水解，水解后溶液呈强酸性，写出该反应的化学方程式： 磺酰氯具有较强的氧化性，可以和白磷发生反应：P4+10SO,C12=4PC15+10SO, t ,若 生成 1 mol SO2,则转移电子的物质的量为。 (3) _ 下列可作为判断S 和 C1 非金属 性
17、强弱依据的是 _ (填字母 ) a. 跟金属反应时，硫被还原为一2 价，氯被还原为一1价 b. IICIO3 酸性比 H2SO3强 c.Z/S 溶液中通入 CL,有淡黄色沉淀产生 d. HC1 的稳定性强于 H$ 解析： ML 中每个原子都达到8 电子的稳定结构，则电子式为 ：( 、：s ： S ： C1 ： ? ? ? ? - ?，利用沸点的不同采用蒸谓的方法分离S与 S2C12O (2)SO2C12与氏 0 反应生成 hSO,和 HC1,依据原子守恒即可写出化学方程式为S02CL+2H20=H2S0I+2HC1； 由化学方 程式可知每生成lmol SO2, S的化合价由 +6 价降低到 +
18、 4 价，得 2 mol 电子。 (3)a. 跟金属反应时， 硫被还原为一 2 价，氯被还原为一1价，与非金属性强弱无关；b.最高价含氧酸酸性越强非金属 性越强，应比较HC0 与 昭 0 彳的酸性，错误； c.CL 可以把 S从盐溶液 屮置换出来， C1的非金属 性强于 S,正确；d. HC1的稳定性强于 H2S,非金属性越强， 氢化 物越稳定，C1的非金属性强于 S, ? 正确。 :C1 : S : S ： C1 ： 答案： (1) . 蒸懈 (2) SO2C12+2H2O=H2S01+2HC1 2 mol (3) cd 13.过氧化氢 ( 出 02,俗称双氧水，无色液体 )是一种应用广泛的
19、化工原料。 请冋答下列问题： (1) 过氧化氢的电子式为 _ 。 (2) 工业上用电解硫酸蛍钱水溶液的方法制备过氧化?, 其反应原理是： 2NHJ1SO4曳矍 (NHJ2S2O8+H2 t , (NH.0 2S2OS + 2H2O=2NHIHSO. + H2O2 其流程如下： 电解硫酸氢钱溶液时，阴极的电极反应式为 制备过程中，釆用减压蒸馅的原因是_ ,可循坏利 用的物质是 _ o (3)在火箭推进器中装有液态H2O2 和液态月井 (NH),当它们混合时，即产生大量的氮气和水 蒸气，并放出大量的热量。已知一些化学键的键能数据如下： 化学键NNNNHHNH11000 00 罗（kj?159419
20、945436389465138498 mol -1) 写出腓和双氧水反应的热化学方程式：_ O 上 述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 (4) HA 的用途广泛。 用双氧水把黑色 PbS转化为白色 PbSOt,修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还 原剂的物质的量Z 比为 _ o 碱性溶液中， H2O2 可以吸收工业尾气中的C102,同时制得 NaC102,反应的离子方程式 为 _ _ O 解析： ( 2)电解池中阳离子在阴极得电子被还原，溶液中的F 放电，阴极的电极反应式为 2H + + 2e-=H2f o由于过氧化氢不稳定，受热容易分解，所以减
21、小压强，使液体沸点降低，易于 蒸出；根据反应原理和流程可知，在生成双氧水的同时，还生成NHHSOn 所 以能循环使用的物 质是 NH.HSO.o (3) 反应热就是断开化学键吸收的热量和形成化学键放出的热量的差值，所以该反应的 反 应 热 /=4X389 kJ ?11101 _1+159 kJ ? mor1+2X2X465 kJ ?moF,+ 2X138 kJ ?mol T4X2X465 kJ ? mol-1945 kJ ? mol_1= 814 kJ ? mol -1,所以该反应的热化学方程式 为 N2H,1)+2HO W=N2 ( g)+4IW(g) 814kJ ? mol -1；上述反应
22、用于火箭推进剂 , 除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成沧和比0,对环境无污染。 (4)PbSfPbSOi, S元素化合价升高8,故 H2O2 作氧化剂， H2O2 屮 0元素的化合价降低2, 根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ： lo 答案： ( 1川 0 0 H (2) ?2H + + 2e_=H, t 过氧化氢不稳定，受热易分解，减压使液体沸点降低NH.HSO., (3) N2H4( 1) +2H202(l)=N2( g) +4H20(g) A=814 kJ ? molT 生成 N2 和 H20,对环境无污染 4 : 1
23、I1202+20Il _4-2C102=2C10r+0 2 t +21L0 14. (2018 ?南京一模) 碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行 探究。 一检 验CO2 1% H2O2溶液w 碱石灰 （1）钢样中硫元素以 FeS形式存在 , FeS在足量氧气中灼烧 , 生成的固体产物中Fe、0 两种元素的质量比为21 ： 8,则该固体产物的化学式为_ 。 （2）检验钢样灼烧生成气体中的C02,需要的试剂是（填字母）o a.酸性 KMnOi 溶液 b.澄清石灰水 （3）収 10. 00 g钢样在足量氧气中充分灼烧， 将生成的气体用足量1%的 HO 溶液充分吸收， 再用 0.
24、 100 0 mol ? L _, NaOH溶液滴定吸收液至终点， 消耗 NaOH 溶液 20. 00 mL；另取 10. 00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过 盛有足塑碱石灰的U 形管（如图），碱石灰增重0.614 go 用 1%比 02溶液吸收 S02,发生反应的离子方程式为 分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。 实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是_ （填字母） O a. U 形管中生成的亚硫酸盐吸收了O2 b. 碱石灰吸收了空气屮的CO2 c. 气体通过碱石灰的流速过快，未被充分吸收 O 1 O 解析：设固体产物的化学式为FeQ ” 则：
25、 =3：4,所以化学式是 FeG。 56 16 由于灼烧生成气体中除含有CO2外还含有 SO2,所以先用酸性 KMnO（溶液除去 S02,再用澄 清 石灰水检验 CO?。（3）SO?被 I1O 氧化： S02+H202=2H + + S0ro由于 NaOII 只与生成的味 0仮应，所以可根据消耗的 NaOH 计算出硫的豊从而计算出硫的质量分数，碱石灰增重的是CO?和 S0?的总质量，所以根据硫的 量可计算出生成SO?的质量，再用总增重减去S0?的质量可得盹的质量，从而求出碳的量，最 终求出碳的质量分数。 a项，亚硫酸盐吸收了02使得增重变大，由于硫的量已确定，所以增 重的部分被认为是C02的量
26、，从而使得碳的质量分数偏高；b 项，空气屮的 C02 被认为是生成 CO?的质量，从而使得结果偏高；c项，流速过快使得气体没有被完全吸收，使得增重变小，所 以碳的质量分数变小。 答案： FeQ （2）ab （3） H202+S02=2+ S0 厂 测定 s、c 含鼠 c.饱和小苏打溶液d.浓 H2SO4 钢样 刀（S） =/7（SO2） =|/?（NaOH） =2x0.020 00 LXO. 100 0 mol ? L = 1.000X 10 3 mol LOOOXIOT molX32 g ?mol 10. 00 g 777( SO2) =1. 000X 10-3 mol X 32 g? mol-匕訂=0. 064 g 77/(002) =0.614 g-/77( SO2)=O. 550 g 0? 012 5 mol X 12 g ? mol 10.00 g ab n(C) =/?(C02) = 0? 550 g 44 g ? mol -i = 0.012 5 mol 0(S)= X100%=0. 32% 讥 C)= X 100%= 1.5%