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1、小专题二化学计算的快速突破 1.（2016年上海卷） 某铁的氧化物 （FeAO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准 状况下 112 mL Cl2,恰好将 F+完全氧化。 x 值为（）。 A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93 2.（2018届山西临汾实验中学月考）将2 mol NaHC03和一定量的 血 02固体混合 , 在加 热 条件下让其充分反应后得到的固体，经测定N 所加的淡黄色固体是_ 0 淡黄色物质的物质的朮 7.实验室釆用滴定法测定某水样屮亚硫酸盐含量： （1）滴定时， K103 和 K1 作用析出 12,完成并配平下列离子方程式: A. 1 ：
2、 1 氏 1 ： 2 C. 1.87 ： 1 D. 3. 65 ： 1 4. Na2S2O3? 5出 0（俗称海波或大苏打）常用下列途径制备 : 气 休 和 沉 淀 的 物 质 的 鈕 KIO.+KT 107 + r+ I2+ 出 0。 小专题二化学计算的快速突破 9 1. A 解析： FeX)中 Fe的平均化合价为 +-，被氧化为 Fe 3+,根据电子守恒可知，转移 的电子数和 CL 转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cb转移电子数为莎穿牛产乂2 2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02 t 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2Na202 + 2C02=2Na2C0
3、3+0， 1 mol 1 mol 2Na202+2H20=4Na0H+021 1 mol 2 mol 若无 N 创 O2固体存在， 2 mol NaHCOs 分解生成 1 mol Na2C03o若有 IfeQ 固体存在， 2 mol NaHCO3分解生成的 Hg 和 CO2被足量的 NaO吸收，还可生成 1 mol血 CO3和 2 mol NaOH,所 以 固体最多不超过 4 molo 3. C解析：假设样品完全为(NHSOB此时消耗 NaOH 的量最小， 7.24 g (NH.)2S0,的 7 24 g 物质的量为? 0. 0548 mol, 7耗 NaOH 的物质的量为 0. 0548 m
4、ol X2 = 0. 1096 mol 132 g ? mol 0. 1 mol,说明 NaOH 的物质的量不足。 (NH4)2S04和 NH4HSO4混合物样品中加入NaOII 溶液后 , 1 7Q9 X 1 0 一 | 先与 NH.HSO.反应，然后再与 (NH?)2S0，.反应，标准状况下生成氨气的物质的量为寸厂 荷 h =0. 08 mol,则与反应消耗NaOH 的物质的量为 0. 1 mol-0. 08 mol=0. 02 mol,故 NH4HSO4 的 物质的量为0. 02 mol,所以( NH4)2SO4的质量为7. 24g-115g ? molXO. 02 mol =4. 94
5、 g, 其物质的量为0. 0374 mol,则(NHI)2SO4和 NH.HSOi 的物 质的量比为 0. 0374 132 g ? mol mol ： 0. 02 mol = 1. 87 : 10 4.2 ： 1 解析：依据2H2S+S02=3S I +2出 0,假设生成3 mol S,需要 2 mol H2S 和 1 mol S02, 由 Na2S03+S=NQ2S2 () 3可知 3 mol S 需要 3 mol Na2S03.3 mol M/SOs需要 3 mol S02,所以总 共需 要 4 mol SO2,所以生成 SO2的 FeS为 4 mol,生成 H2S 的 FeS为 2 m
6、olo 5.137. 55 解析：根据 S 元素守恒可知：刀 (S) =2X 100X 10 6 gX95%X95%X92%X (1-0. 6%) 4-120 十 1 m / 、 /XS)X98 g ? mol-1 g ? mol q = l 375 530. 33 mol, 贝 ij 刃(FLSOJ = - =137. 55 to 6.M+、Al 3+. NHCl“ 1 ： 1 ： 3 ： 8 Na 202 解析：淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一 定没有 F/卜和 C+, 则淡黄色固体为Nm02,图象实际为两个图合在一起，偏上的是气体, 偏下的 是沉淀
7、，图象中加入8 mol it 氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有刈扌、Al 3 Mg2+, XA-=O. 01 mol,解得 *=0.80。 4. 94 g 2. B 解析：加热后，发生反应如下: 则溶液中一定没有0旷、COr,根据电荷守恒可知含有CL,由图可知氢氧化镁为 2 mol,氢氧化铝为 4 mol2 mol=2 mol,加入 8 mol 过氧化钠之后，生成气体减小，故加入 8 mol 过氧化钠时，钱根 离子完全反应。 当/?(Na202) =8 mol时，由 2Na202+2H20=4Na0H + O2 f , 可知刀 (Ch) =8 molX*=4 mol, 所以刀 (NH：) =/?(NH：J = 10 mol /7( 0j) =6 mol,由 电荷守恒： 2 ( Mg_) + 3 (/ 1 + ) + ( Nil ；)=刀( CI _),则 ( C1)=16 mol,故 /?(Mg 2*): 刀(Al“): 刀(NH：) : z?(Cl_) =2 mol ： 2 mol I 6 mol ： 16 mol = l ： 1 ： 3 ： 8。 7.(1)1 5 6 H+ 3 3 氧化 S( T、S20t,可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点(3)10%