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1、课时梯级作业五氧化还原反应 （45分钟100分） 一、选择题（本题包括12小题，每题6分，共72分） 1.下列过程中，没有发生氧化还原反应的是（） A.钻木収火B.青铜器生锈 C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验 【解析】选D。钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、 B.C项都属于氧化还原反应 ; 焰色反应属于物理变化 , 不是氧化还原反应。 2. （2018?宁德模拟）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（） A. CuO-Cu B. H2SO4-H2 C. Fe-FeCL D. HNO ；i-*N2 【解析】选C。CuO-Cu屮铜元素的化合价
2、降低，则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;H2S（hH2中氢元 素 的化合价降低 , 则需耍加入合适的还原剂来实现,B错误;Fe-FeCL中铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才 能实现 ,C正确;HNO 3-N2中氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂來实现 ,D错误。 3. （2018?宜春模拟）已知X和Y是两种单质，X+Y X 2， +Y 2 下列叙述正确的是 （） X被氧化 X是氧化剂严是还原产物 片?具有氧化性严具有还原性Y单质氧化性比严氧化性强 A. B. C.0. 【解析】选C。根据X化合价升高被氧化， 得X是还原剂，旷是氧化产物 ;Y化合价降低被还原 ,Y是氧化剂 ,Y
3、2- 是 还原产物 ; 氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故C正 确。 4. （2018 ?石家庄模拟）己知F/或T2能与II2O2在一定条件下发生下列反应： F/: H 202+2Fe 2， +2H ，=2Fe34+2H 20; 1 【202+2尺/ 2F+2+（）2 f。 【2：H2O2+I2 2HI0; 下列说法错误的是（） A.通过反应可知F/为过氧化氢分解的催化剂 B.根据反应可知，在该条件下，氧化性:H2O 2Fe 3+ C. 1 mol H2O2分解，转移的电子数为2僦 D.反应为2HIO+H2O2 L+2H2O+O2 f 【解析】选C。反应相加的
4、总反应恰好为过氧化蛍的分解:2出。2=2出0+ 02t , 并且反应前后F/无变化 ,A正确。反应H2O2+2F/+2戌=2F/+2H2O中，过氧化氢为氧化剂 ,F/为氧 化产物，所 以氧化性 : 比02阳：B正确。过氧化氢分解方程式为2H2O2=2H2O+O2 t,反应的电子转移数为2畑 所以1 mol H2O2 分解，转移的电子数为瓜,C错误。过氧化氢分解反应为2H 2022 也0+02仁减去反应得到反应为 2IITO+II2O2 L+2氏0+0? f , D 正确。 5.向CuSOj溶液中逐滴加入KI溶液至过量 , 观察到产生白色沉淀Cui,蓝色溶液变 为棕色。再向反应后的溶液中通入过量
5、的SO?气体，溶液变成无色。则下列说法 正确的是（） A.通入22. 4 L SO?参加反应时，有2加个电子发生转移 B.通入S0?后溶液逐渐变成无色，体现了S0?的漂白性 C.滴加KI溶液时 ,KI被氧化 ,Cui是氧化产物 D.上述实验条件下 , 物质的氧化性:CU 2*1 2SO2 【解析】选D。A中没指明气体状况为标准状况下,22.4 L SO?的物质的量不一定为1 mol,故A错误; 二氧 化硫具 有述原性，通入碘水发生反应SO2+2H2O+I2 - H2S0I+2HT而使碘水褪色，故B错误; 在反应2CuS0 +4K12K2S0I+2CUT I +L中Cu的化合价降低 ,CuT是还
6、原 产 物，故C错误; 氧化还原反应中， 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性, 在反应2CUS04+4KI =2K2S （V2CuI I +I2屮，Q?“为氧化剂，12为氧化产物，所以氧化性:CubL;在反应SO2+2H2O+L一恋0,汁2HI 中，T2 为氧化剂 ,S0?为还原剂，所以氧化性:I 2S02; 即物质的氧化tt ：Cu 2， T2SO 2, 故D正确。 【加固训练】 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为臼HCg /O t +Q2 t +d!C0汁闭如 , 下列 有关 说法错误的是（） A.由反应可确定 : 氧化性HC10 3
7、02 B.由非金属性C1S,可推知酸性HC103H2S0.I C.若1 mol氯酸分解所得混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HC 103=20 2 t +CI21 +HC10.+H20 D.若化学计量数沪 B项,IlCg不是最高价含氧酸， 不能与硫酸比较酸性的强弱;C项, 混合气体的平均相对分子质量为45,据十字交叉法可计算刀(02): /?(Ch) = (71-45)/(45-32) =2 : 1;D项，由已知计量数可知，於2歹SO2的化合价降低，则MFeO 屮价态应是升高，作还原剂,B正确;IFe2(X+S02 S+MFsOy,根据氧原子守恒 ,/%, 故C错误; 置换反应有
8、单质参加和生成，此反应没有单质参加，故D错误。 该反应的氧化剂是1 4,氧化产物是Mn 4，根据氧化剂的氧化性大于 0? 0?0 氧化产物的氧化性 , 则氧化性强弱顺序是I 4 Mn 4,故B错误; 氧化剂I 4和还原剂卜1忙的物质的量之 0? 0? 0? 比为5 : 2,故C正确；根据反应方程式:2Mn 2， +5I 知犯。一2血 知51 3 +6n；有 2 mol M参加反应时 , 转移电子的 物质的量是2 mol X (7-2) =10 mol,故D正确。 9. (2018?齐齐哈尔模拟) 据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞 时，安全气囊屮发
9、生反应10NaN 3+2KN03 : =KX) +5Na 20+16N2仁 则下列判断正确的是 ( ) A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5 : 8 B.若氧化产物比还原产物多1.4 mol则转移电子为1 mol C.每生成1.6 mol血则有0.2 mol KNO3被氧化 D. NaNl是只含有离子键的离子化合物 15 【解析】选B。KN(h为氧化剂 ,NaNs为还原剂 , 、2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占16,则还原剂 15 与氧化产物的物质的量之比为10 ： (16x16)二2 ： 3,故A错误；由反应可知，转移10 mol电子时氧化产物比 还原产物多14 mol,则氧化产
10、物比还原产物多1. 4 mol则转移电子为1 mol,故B正确; 反应中K70：是氧 化剂, 被还原，故C错误;NaN ：,是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误。 10.已知2F/+2I=I 2+2Fe 2 2Fe2+Br 2=2Br +2Fe 3+ o 现向含有FeBr2 FeD的溶 液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的 是 （） 氧化性 :Br2Fe 34I 2 原溶液屮业一定被氧化 通入氯气后，原溶液中的Fe?+定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe 2 若取少量所得溶液， 加入CC1#后静置，向上层
11、溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀， 说明原溶液 中 F、Br均被完全氧化 A.B. C.D. 【解析】选B。由己知的两个离子方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性 Fe?l2、Br2Fe 3+, 故正确；向溶液屮滴加KSCN,溶液变为红色说明溶液屮含有F/,则说明溶液屮无I 存在，又氧化 性Cl 2Br2 Fe 3， I 2, 氯气的量不确定，则Br不一定被氧化，故错误; 正确；由上述分析可知溶液屮存在Fe“, 但不能确定是否所有的F/均被氧化为F/,故正确 ; 上层溶液中若含Br；则产生淡黄色沉淀，只产生白色沉淀， 则说明溶液中含C1 ；即溶液中的
12、F/、BF均被完全氧化，故正确。 0 0? 11. NaN02是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMn6溶液与NaNO?反应的离子方程式为Mn 4+N 2 + 一Mf+N 3 +IL0o 下列叙述中正确的是（） A.该反应屮N 2被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNCh 需消耗0.4 mol KMnOi D.方框屮的粒子是0H 0； 0； 【解析】选C。N 2中N的化合价升高 ,N 2被氧化项错误 ; 根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的 0 ? 0 ? 0 离子方程式为2Mn 4+5N 2+6H=2Mr?+5N 3 +3H 20, 据此可知B、D项错误 ,C项正确。
13、 12.（能力挑战题）将一定量的C12通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热）， 生成物中有三种含氯元素的离子，其中C10和C1 3 两种离子的物质的量5）与反应时间（f ）的变化示意图如图 所示。下列说法正确的是（） A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B.反应中转移电子的物质的量是0. 18 mol C.在酸性条件下C10和C1 3可生成ci? 0. 一定有3. 136 L氯气参与反应 【解析】选B。氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知“(C10 )=0. 08 mol, ?(C1 )=0. 02 mol,根据得失电子守f旦可知生成的
14、氯离子z?(Cl )=0. 08 mol X (1-0) +0. 02 mol X (5-0) =0. 18 mol,且转移电子物质的量为0. 18 mol,根据物料守恒可知 /7(K)=77(C1 )+/?(C10 )+/?(Cl 3)=0. 18 mol +0. 08 mol+0. 02 mol=0. 28 mole A、通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0. 28 mol,质量是0. 28 mol X56 g ? mor 1=15. 68 g, 故A错误;B、根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0? 18 mol,故B正 确;C、因C10 + C1的化合价是+1价,Cl 3屮
15、Cl的化合价是+5价，而C1 2+C1的化合价是 0价，所以C10 和Cl彳中ci的化合价都比Ch中Cl的化合价高，故C10和Cl彳不可能生成 CL,所以C错误;D、因 . _ 0 ； z?(Cl )+/?(C10 )+z?(Cl 3)二0.18 mol+0. 08 mol+0. 02 mol= 0. 28 mol,则根据原子守恒可知CL的物质的量是0.14 mol,但题目未说明是标准状况, 所以无法计算C】2的 体积， 故D错误。 二、非选择题 ( 本题包括2小题，共28分) 13. (14分) 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低再的杀菌剂和消毒剂是今后发展 的趋势。
16、 (1) C12、H2O2、C10,还原产物为C1 ) 、03(1 mol 03转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。 等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( 填序号 )O A. CL B. C. CIO， D. 0 ：? (2) HA有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶 液中的氤化物 ( 如KCN),经以下反应实现 :KCN+H2O2+H2O=A+NHs仁则生成物A的 化学式为 _ ,1【2。2被称为“绿色氧化剂”的理由是_ 。 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaC10 2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解 , 反应的离子方程式为
17、 HC102 C1021 +H+C1 +II 20(未配平 )o在该反应中，当有 1 mol CIO2生成时转移的电子个数约为 _ o (4) “84”消毒液 ( 主要成分是NaClO)和洁厕剂 ( 主要成分是浓盐酸 ) 不能混用，原因 是 _ _(用离子方程式表示 )o (5)实验室常用KMnO.和浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式为 _ o 被还原的元素是 _ , 还原剂是 _, 氧化产物是 _ 。 【解析】(1)1 mol CI2、H2O2、CIO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol. 1 mo 、5 mol. 2 mol,等物质 的量的上述物质反应 ,C102转移的电子数最
18、多，消毒效率最高。 根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O=A+NHs f中的A为KHCOBO在反应中，H2O2作氧化剂 , 其还原 产物 山0没有污染性。 (3)该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应,HC1O?屮+3价的氯元素一部分升高到C102屮的+4价，一部分降 低到 T 价。当有1 mol CO生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子个数约为6. 02X 10 2% C10与浓盐酸小的C1会发生反应生成有毒的Cl 2o (5)反应方程式为2KMnO4+16HCl ( 浓)=2KCl+2MnC12+5Cl 2 t +8H2O, Mn 从+7 价下降至+2 价，被还原
19、;HC1 中-1 价的氯部分化合价升高作还原剂；HC1被氧化得到氧化产物Cl 2o 答案: C (2) KHCO ；i H2O2作氧化剂 , 其还原产物是 HA没有污染 (3) 6. 02X10 23 (4) C1O+C1+2H ， =CL t +H2O 2KMnOi+16HCl ( 浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl21 +8H2O Mn HC1 Cl2 14. (14分)( 能力挑战题 )(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应( 未配 o n ? 平):Fe (OH) 3+CW+OH - Fe 4 +CI +H2O0 已知有10.7 g Fe(OH) ：5参加反应，共转移了0
20、.3抠个电子，则尸_ , Fe 4 中铁元素的化合价为 _ O 根据所学的知识，推测Fe 4 能和下列 _ ( 填序号 ) 物质反应。 A. KMnONa /,FeO4+Na2O+Na2SO4+O21 ( 未配平 ) 。 配平后的反应方程式为_ 该反应屮的氧化剂是，还原剂是 _ ，每生成1 mol Na nFeOi 转移 _ mol电子。 【解析】(l)?10.7 g Fe(OH) 3的物质的量为 0.1 mol,所以如果1 mol Fe(OH) 3参加反应 , 则转移 3 mol电 子,Fe的化 合价升高3价，为+6价，严2;根据信息可知为强氧化剂，能与还原剂S0 2. H2S反应。 (2)
21、 foEoO；具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe 3 水解生成Fe(OH) 3胶体能吸附水屮 悬浮杂质而沉降。 (3)该反应中得电子的物质是过氧化钠，失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁，所以氧化剂是过氧化钠，还 原剂是过氧化钠和硫酸亚铁; 反应方程式为 2FeSO,+6Na2O, 2Na 2Fe0l+2Na20+2Na2S0l+02 t 转移电子 2 mol 10 mol 1 mol 5 mol o 2 - 所以每生成1 mol Fc 转移电子5 mol o 答案：2 +6B、C (2)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe 3*, F, 水解生成Fe (OH) 3胶体能吸附水 中悬浮杂质而沉降 2FeS0 4+6Na202 - 2Na 2FeO4+2Na2O+2Na2SOl+O21 NaO Nd2()2 和FeSOi 5