《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十六81弱电解质的电离.doc.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十六81弱电解质的电离.doc.pdf（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课时梯级作业二十六弱电解质的电离 (45分钟100分) 一、选择题 ( 本题包括7小题，每题6分，共42分) 1.向0. 1 mol ? IJ氨水中分别加入适量的下列物质后，会使平衡向左移动且溶液中c(OII)增大的是 () A. 0. 01 mol ? L 1 氨水 B. 0. 1 mol?广氢氧化钠溶液 C. NIIiCl 固体 D. 0. 1 mol?食盐水 【解析】选B。A、D两项中的操作相当于对原溶液进行稀释,NH 3 - H.0 的电离平衡向右移动 ,A、D错误; 加 入氢 氧化钠溶液后，因氢氧化钠溶液屮c(0H )大于氨水中c(OH ), c-(OH )增大, 使NHa?出0的电
2、离平衡向左移 H + 动,B正确; 加入NHC1固体后，c(N 4 ) 增大，会使 NH3 ? H.0的电离平衡向左移动，c(OH?减小,C错误。 2. (2018 ?淄博模拟)H?S水溶液中存在电离平衡II 2SII +HS 和HS 一ir+Sh若向II 2S溶液中 ( ) A.加水 , 平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量S02气体, 平衡向左移动，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体 ( 忽略体积变化 ) ，溶液中所有离子浓度都减小 【解析】选Co加水稀释 , 平衡向右移动， 但c(Hj减小,A项错误;S0过量会产生较多的H,SO
3、 3, 而出SO ：的酸 性 比H 2S强, 溶液 pH减小,B项错误 ; 滴加新制氯水， CI2+H2S=S I +2HC1,使出S的电离平衡向左移动 ,HC1的生成，使溶液pH减小,C项正确；加入少量CuSOi固 体,CUSO4+H2S=CuS I +H2SO4,使H 2S的电离平衡向左移动 , H2SO4的生成，使溶液中c(Hj增大,D项错误。 3. (2018 ?信阳模拟) 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四 种酸在冰醋酸屮的电离常数： 酸HClOi H2SO1 HC1 HNOB 1.6X10“ 6.3X10-9 1.6X10 -9 4. 2
4、X1O -10 从以上表格判断以下说法不正确的是() A.在冰醋酸川这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸屮尚氯酸是这四种酸屮最强的酸 0 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO.I_2H*+S 4 D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 【解析】选Co由电离常数知，在冰酷酸中这四种酸都没有完全电离，高氯酸的忆最大, 是这四种酸中最强的 酸,A、B正确; 硫酸在冰酷酸中电离受到抑制，分步电离, 并非完全电离，并且是可逆的,C错误; 在水中，四种 酸都是强酸 , 但在醋酸屮电离程度不同,D正确。 4. （2018?淮南模拟）pH=12的X、Y两种碱溶液各10 mL,分
5、别稀释至1 000 mL,其pH与溶液体积（0的关系 A.若10 K D.稀释后 ,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 【解析】选Ao由图可知 , 开始时pH相同，若10c(C10)C(CH3C00) C(0H) C(H) o2? B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2C10 +CO2+II2O 2IIC1O+C 3 C理) C.图彖中白、C两点处的溶液中C(HR)?C(H ) 相等(HR代表CHBCOOH或HC1O) D.图彖中自点酸的总浓度等于b点酸的总浓度 【解析】选Co酸性强弱顺序为CH 3C00HH2C03HC10HC 3 , A选项,CIO的水解程度大，所以c(C10 )小于
6、 (CHBCOO ) ，错误 ;B选项应该生成HC 3 ,错误; 依据HR H+R-可知电离平衡常数 C(RJ?C(H + ) C(/T)?C(H + )?C(0H) - - - - c( R ) ? K、v K. c(HR) = c(HR)?c(OHJ =?CHR) -7()H =即 c理) 确;D选项，曲线I的酸性强于曲线II,当pll相同时曲线II的酸浓度大， 稀释相同倍数时， 还是方点浓度大， 错 误。 5.常温下，有下列四种溶液: 0. 1 mol ? L -1 的CH OOH溶液; 0. 1 mol ? L 1 的NaOH溶液; pH二3的CH 3C00H 溶 液; pH二11的N
7、aOH溶液，下列有关说法正确的是 () A.稀释到原來的100倍后,pll与相同 B.与混合 , 若溶液pH=7,则K(NaOH) K(CH 3C00H) C.由水电离出的c(H): D.与混合 , 若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CHOO )c(Hjc(Na )c(0H ) c理) c(HR)?c(OH) 急温度不变是常数，所以温度相同时, c(HR)?c(OH ) 相等 ,c选项正 【解析】选D。A项,0. 1 mol ? L _, 的CH ：SCOOH溶液稀释后浓度变为0. 001 mol ? !?,但是电离出的川浓度小 于0. 001 mol ? L 1, 所以pH不是3,
8、错误;B项，与混合，若等体积混合酸碱恰好完全反应，产物为强碱弱酸 盐,pH7,若溶液pH-7,则应该是弱酸稍过量，错误;C项,pH=3的CIIsCOOH溶液和pH=ll的NaOIl溶液中酸和碱电 离出的H或0H浓度相等，对水的电离的抑制程度相同, 错误;D项，与混合，若溶液显酸性，则酸过量，当 酸的量远多于碱的量时，则溶液中的离子浓度可能为c(CHOO)c(Hjc(Na)c(OH),正确。 【易错提醒】 (1)忽视了弱电解质加水稀释10倍时 ,pH变化小于n个单位。 (2)没弄懂等浓度等体积的一元弱酸和一元强碱混合后溶液呈碱性。 (3)不清楚c(H )和c(0H)相等的两种不同的酸碱溶液对水的
9、电离的抑制程度相等。 【加固训练】 pH二2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。 分别滴加NaOH溶 液CO. 1 mol ? I?)至pH二7,消耗NaOH溶液的体积为K-,则( ) A. x为弱酸，以K B. x为强酸， Q Vy C. y为弱酸，以K D.y为强酸，Q K 【解析】选C o由图象可知 x稀释10倍,pH变化1个单位 ( 从pH=2变化为pH二3),故x为强酸，而y稀释10 倍,pH 变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D;pII都为2的x、y,前者浓度为0. 01 mol? L而后者 大于0. 01 mol ? I/ 1
10、, 故屮和至溶液为屮性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。 6.某二元酸0M)在水屮的电离方程式为出AK+HA, HA=H+A_(25 C时A1. 0X 10)下列有关说法中正确的是 () A.血是弱酸 B.稀释0.1 mol ? L 1 H 2A溶液, 因电离平衡向右移动而导致 cGT)增大 C.在0. 1 mol ? L -1 的H 2A 溶液中， cGT)=0? 12 mol ? L _1 D.若0. 1 mol ? L _, NaHA 溶液中c(Hj二0. 02 mol ? 1?,则0. 1 mol ? L 1 的比A 中c(H +) n?o o HS 4 CHBCOOHO又因为H2
11、SO.勺第一步电离是完全的，第一步电离出的H抑制了HS 4的电离，所以HS 4 在 NaHSO.i溶液中的电离程度大于在H$0冲的电离程度。由此可知，相同浓度 时,pH:H 2SO4NaHSO4HClH2S04o (2) 金属Zn 与酸 1 反应生成比的体积取决于酸提供的 Z7(H_)。pH相同时，由于HC1完全电离 , 产生的刃(HJ二2刀(H-),而CHaCOOH 0? 与HS 4会继续电离出，导致氏的量增多。且酸越弱, 最终生成氏的量越多，体积越大，故产生山的体积由 大到小的顺序为CH 3C00HNaHS04H2S04HCl 。(3)Na0H+CH 3C00H - CH 3C00Na+H
12、20, 由于CHsCOONa 水解呈碱 性，应选用酚瞅试液作指示剂更接近滴定终点的pHo滴定终点时溶液pH二c(H )二10 “ mol ? L *, 10 14 c(0H ) 二1 mol ? L =10 (14_a) mol ? L 由水电离出的c?(H )=c(0H )=10“ (H a) mol ? (4)若用0. 01 mol ? 1/的KCN溶液与0. 01 mol ? L 1 的盐酸等体积混合，发生化学反 应:KCN+HC1_KC1+HCN, KC1呈中性 ,HCN电离使溶液呈酸性 ,pH(?(2)(D(3)酚瞅试液10 (N d) mol - L 1 (4) (100/T-I)
13、 X 10 10. (14分) 已知： 酸H2C2O4HFH2CO3HaBOs 电离平衡常数 K. A；i=5. 9X10“ 2 乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为然后用蒸馆水稀释至1 000 mL,体积增大10?倍， 弱酸加水稀释 会促进弱酸的电离，稀释心倍,pH变化小于2个单位，所以稀释后pH二衣曰+2;用pH试纸测 得室温下0. 10 mol ? 1?的HF溶液的pH为2,则c(H)二0. 01 mol ? 1?,则 c(FJc(H + ) 0.01 x 0.01 C（FJ?C（H + ） （2）HF电离方程式为HF F +H；因此平衡常数的表达式 : 忆二C（HF） o由
14、图象可知，当pH二4 时,c（H*） = l. 0X10 mol ? L 1, c （HF ）=4. OX 10 mol ? L c（F ）=1. 6X lO mol ? L *,贝I c（F一）? c （H +） 1 x 10 x 1.6 x 1 KA（HF ） = C（HF） = 4.0 X 10 二4. OX 10“。室温下，向HF 溶液中滴加NaOH 4x 10-4 4 n - 3.4 溶液至pH=3.4时, 氢离子浓度是10 3-l mol? , 则根据电离常数可知c（F）：c（HF ）二丄U 二1 ： 1。 答案：（1）红色变浅計21.0X10 -3 c（FJc（“） （2） C（
15、HF ） 1 : 1 4.0X10 4（取pH二4时，查图中数据计算得到） 11. （18分）（能力挑战题）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示, 下表是常温下几种弱 酸的电离平衡常数（尤）和弱碱的电离平衡常数（心）。 酸或碱电离常数（ (3)pC类似pll,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。 wo上 I I 1/1 life) 若某溶液中溶质的浓度为1 X10 3mol? 1, 则该溶液中溶质的 pC=-lg(lX10 3)=3o 如图为25 C时山溶液的pC-pH 图。请回答下列问题 ( 若离子浓度小于10 5mol -L1, 可认为该离子不存在 ) ： 0 ?02“
16、在同一溶液中,1庞03、IIC 3、C 3 _ ( 填“能”或“不能” ) 大量共存。 求MOs 级电离平衡常数的数值騙二_ o 人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系C(H2C0J/C(HC 3)可以抵消少量酸或碱，维持pH二7. 4。当过量 c(H + ) 的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 C(H2CO3) 最终将 _ o A.变大B.变小C.基本不变D.无法判断 【解析】 (1)电离平衡常数最小的酸的酸性最弱，BIJHCN酸性最弱，醋酸的电离平衡:CIhCOOH CIhCOO +H ； A. 升 高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误;B.加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变
17、，故B 正 确;C.加少量的CHsCOONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不 变，故C错误;D.加少量冰酷酸，则酷酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变， 故D错误。 (2)醋酸鞍溶液屮，醋酸水解显碱性，鞍根离子水解显酸性,CHsCOOH与NH 3 -H,0 的电离平衡常数相等 ,CHCOO H + 和N 在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当, 溶液显中性。 pC 0 2 1OO 2 4 6 8 10 12 14 pH (3)碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存。 由图象可知当pH=6时,pC(H2C0,)=pC(HC 3),即c(HC 3)弋融 ) ，结合 c(H + )c(HCOJ K沁 (II 2C03)= c(H 0 3) = lX10 _6o氢离子浓度增大 , c(H + ) 平衡向左移动放出C0 2,碳酸浓度基本不变，则 (“23)最终将变大。 U 答案：IIC7 B (2)中性CHaCOOH与毗?仏0的电离平衡常数相等 ,ClbCO0和N 解程度相同， 酸性和碱性程度相当，溶液显中性不能1X10 6 A + 4 在相等浓度时的水