《2019版高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第4节氮及其化合物课时练.doc.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第4节氮及其化合物课时练.doc.pdf（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第4节 氮及其化合物 一、选择题 1.下列叙述不正确的是（）。 ? ? ? A.Nib易液化，液氨常用作制冷剂 B.与金属反应时，稀HNO ：,可被述原为低价态的氮的化合物 C.钱盐受热易分解，因此贮存技态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D.稀HNO和活泼金属反应吋主要得到红气 2.（2018届河北故城高中期中）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余 金属例g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属处g,则例与处之间的 关系是（）。 A.加可能等于B.也一定大于加 C.加一定等于处0.风可能大于血 3.（2018届安徽六安一中月考）如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进
2、行下表所列实 验，对实验现彖的描述错误的是（）o ? ? 选项 甲针筒 内物质乙针筒 内物质 甲针筒的现象 A 20 mL II 2S 10 mL SO. 生成黄色固体，活塞自动向内 压缩 B 1 g 薄铜片 10 mL 12 mol ? L 1 浓硝酸 生成红棕色气体、溶液呈绿色， 活塞自动外移，Cu有剩 余 C 30 mL NO2 10 mL 水（液态） 剩有无色气体，活塞自动向内 压缩 D 10 mL FeSO,溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀，最终沉淀转变 为红褐色 4. （2018届陕西西安长安一中质检）下列各组物质屮，不是按表示一步完 ? ? 成）关系相互转化的是（）。 选项
3、 AB c D aHNO3CH2=CH2NaOHFe b NO2CH3CH2B1*NaHCOa FeCk cNOCH3CH2OHNd2C()3FeCl2 5?“绿色化学”实验己走进课堂，下列 做法符合“绿色化学”的是（）o 可活动 的铜丝和 u 球 稀硝酸 丙 （气体在同温同压下测 定） 甲 ct 求 实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气耳酸生成鞍盐的实验 实验室屮采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A. B. C. D. 6. (2018届北京海淀期中 ) 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:
4、 II m in wi IV i llvlrA I 下列说法不正确的是 ()o ? ? ? A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B.反应II、III和IV的氧化剂相同 C.VI的产物可在上述流程中被再次利用 D.V 中发生反应：NH3+C0 2+H20+NaCl=NaHC03 I +NH,C1 7.(2018届安徽六安一中月考 ) 向27.2 g Cu和Cu,0的混合物中加入某浓度的稀硝酸0. 5 L, 固体物质完全反应，生成N0和CU(N03)2O在所得溶液中加入1. 0 mol ? 17】的NaOII 溶液1.0L,此时 溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39. 2 go下列有关
5、说法不 正确的是 () 。 ? ? A.Cu与CU2O的物质的量之比为2： 1 B.硝酸的物质的量浓度为2. 6 mol? 1 C.产生的NO在标准状况下的体积为4. 48 L D.Cu、CU2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 二、非选择题 8.(2018届辽宁庄河高中月考 ) 氮化镁(Mg3N 2)是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷 材料、 催化剂等，可由金属和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的 Mg 3N2o 浓硫酸 D E 已知MgN易与水反应，有关化学方程式为Mg 3N2+61 bO=3Mg(0H) 2+2NI13仁 回答下列问题： (1)装
6、置A屮反应容器的名称为_ 。 (2)装置B中的试剂为 _ , 装置F的作用是 _ 。 (3)装置C、E均需要加热，应先加热_ , 理由是 _ o 装置C中的现彖是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的屁学方程式为 若C中N出的转化率不高，易产生的问题是 _ , 解决办法是 (6)若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为日g,向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀方g,则产品中氮化镁的质量分数为o 9.(2018届广东中山一中统测 )某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如 下图所示，其中A(装置未画出 ) 为气体发生装置。检查装置气密性后
7、，先将C处钳丝 网加热至红热， 再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处钳丝继续保持 红热，F处铜片逐渐溶解。 （1）实验室制取A屮气体时若只 用一种药品，该试剂是（填备选试剂的字母）。A 中主要玻璃仪器为 _ A. NH1HCO3 B. NHiCl C. Ca（0II ）2 D. NaOH （2） _ 对于C中发生 的可逆反应，其化学方程式为 _ ；下列有 关该反应的说法中正确的是 _ A.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率 B.工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率 C.该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4
8、 : 5 （3） E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在装置图中画出E中的导气管。 （4）写出F中发生反应的离子方程式:_ ； 若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的_ （填字母）使铜片 溶解的质量增多。 A. Na 2CO3 B. NaCl C. CuSOi D. H2SO4 10.（2017届山东师大附中一模）我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、 氮氧化物（70J、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。 （1） _ 与氮氧化物有关的全球或 区域性大气环境问题有 _ （填字母序号）。 a.酸雨b.沙尘暴 c.光化学烟雾d.白色污染 _ 悬浮颗粒物可用高压电除尘，
9、是利用了 _ 现象。 （2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。 它能将尾气中的一氧化碳和期在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 _ 。 写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式： 其连接顺序为：发生装置 d C D 实验室也可用F图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用碱 石灰b.生石灰 二氧化硅d.五氧化二磷 （填选项代号）0 a. c. 欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置, 用小写字 母表示）。 催化剂存在下，NHs也可用来消除NO 的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH ：,与N0? 反应的化学方程式： _ , 该反应
10、中每生成 0. 5 mol “2转移 _ mol 电子。 11.（2018届山东莱州一中质检）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸 为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A 屮加热装置 已略，气密性已检验 ) 。 查阅资料：HN02为弱酸，室温下存在反应3HN02=HN0 3+2N0 f +H20； 在酸性溶液中，70可将MnO还原为Mn 2+； NO不与碱反应，可被酸性KMnO/容液氧化为硝酸。 实验操作：关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； 一段吋间后停止加热； 从C中収少量固体，检验是否是亚硝酸钠。 (1)装置中仪器a的
11、名称为 _ , D装置的作用是 _ 。 (2) A中反应的化学方程式是 _ , C中反应生成NaN02的花 学方程式是 _ 。 (3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_ 。 a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚豔试液，若溶液变红，则含有NaNO? b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaN02 (4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。 甲同学认为C屮产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方 程式是 _ o为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置 E,E中盛放的试剂应是 _ ( 写名称 ) 。 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产
12、品不纯，所以在实验操作 前 应 增 加一步 操 作， 该 操 作 是 可制得Fe,故D正确。 5. C解析：实验室收集氨气釆用图甲所示装置，在制备的过程中用带有酚瞅的水吸收溢出 的氨气，防止污染环境，符合绿色化学的要求。实验室中做氯气与钠的反应实验吋采用图乙所示 装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求。实验室中 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成钱盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气， 因此不符合绿色化学的要求。实验室小采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧 化物及时收集在气球中，防止污染环境，符合绿色化学的要求。综上所述，符合要求，
13、故选 C。 6. B解析：甲是氮气，与氢气化合生成氨气。反应V是侯氏制碱法原理，丁是碳酸氢钠，受 热分解生成碳酸钠。氨气发生催化氧化生成NO, NO与氧气反应生成NO2, NO?溶于水 生成硝酸，硝 酸和氨气反应生成硝酸讓，即乙是NO,丙是NO ”甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；反 应IV屮的氧化剂和还原剂均是NO, B错误；碳酸氢钠分解生成的C0：? 可以循环利用，C正确；根 据以上分析可知D正确。 7. B解析：在所得溶液屮加入1. 0 mol? L _, 的NaOH溶液1. 0 L,此时溶液呈屮性，金属离子 已完全沉淀 , 溶液中溶质为NaNOs, /?(NaNO.j) =/?
14、(NaOH) = 1. 0 mol ? L : X 1. 0 L=1 mol,沉淀为 Cu(OH)2,质量为39. 2 g,物质的量为0. 4 mol,根据铜元素守恒有z7(Cu) +2/7(Cu 2O) = /7CU(OH)2, 所以反应后的溶液中/7CU(N03) 2=/7CU(OH)2=0.4 mol。设 Cu 和Cu?0 的 物质的量分别为 / mol、 y mol,根据二者质量有64r+144/= 27. 2,根据铜元素守恒有x + 2y=0.4,联立方程解得x=0.2, y=0. 1,所以 (Cu) : /?(Cu 20) =2 : 1, A 正确；根据N 元素守恒可知n(HN0
15、3) =/?(N0) +/7(NaN03), 根据 电子转移守恒可知 :3/7(NO) =2/?(Cu) + 2/?(C U20), 所以3/?(N0)=2X0.2 mol+2X0. 1 mol,解得z?(NO) =0. 2 mol,所以/?(HN03)= /?(N0) +/?(NaN03)=0. 2 mol + 1 mol = 1. 2 mol,所以原硝酸溶液的浓度 为: TJ =2. 4 mol? L, B错误；由B中计算可知刀(NO) =0.2 mol,所以标准状况下NO的体积 为0.2 mol X22. 4 L?山。1一】=4.48 L, C正确；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化
16、钠与 硝 酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒知反应后溶液中 /KHNOa) +2/?Cu(N0 ：) 2 =z?(NaN03), 所以/?(HNO3) =/2(NaNOs) -2z?Cu(NOs)2 = 1 mol- 2X0.4 mol = 0. 2 mol, D 正确。 8. (1)锥形瓶 (2)碱石灰防止空气中水蒸气进入E (3) C使C中产生的 2 排尽E中的空气 (4) 3CuO+2N=3Cu+N 2+3H.0 (5) D中发生倒吸现象在C、D之间加上一个缓冲瓶 ( 或其他合理答案 ) 29力 0. 28自 解析：装置A制备氨气，B屮碱石灰干燥氨气，C
17、屮氨气与CuO反应制备氮气，D屮浓 硫酸干 燥氮气，E装置中氮气与Mg反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与Mg反应生成MgO,应先用氮 气排尽装置内空气后再制备氮化镁，F防止空气屮水蒸气进入硬质玻璃管E, 避免氮化镁发生水解。 (4)装置C中的现彖是黑色的氧化铜逐渐变红，说明生成Cu,氨气被 氧化成氮气，反应方程式为2 讯+3CU03CU+N2+3HO若C屮NH ：的转化率不高，D 中浓硫酸会吸收氨气，容易发生倒吸，解决 方法是在C、D之间加一个缓冲瓶。(6)最终得到24 沉淀力g为氢氧化镁的质量，根据Mg元素守恒，产品屮軀元素质量为Z；gX,则产品屮N元素质 量为( 臼一當 “g，根据N原
18、子守恒，氮化镁的质量分数为 ( 日- 制1 . 12 14 逼XI。g?讪-换b = 0. 28日 9.(1)A试管、酒精灯、导气管 確化剂 (2) 4NH :i +5O2 4N0+6H.0 A 吾 (3)E (4) 8Il+ + 2N0+ 3Cu=3C+ + 2N0 t +4山0 D 解析：(1)由题意、装置图推断，A中所盛的一种试剂一定是碳酸氢钱，因为它受热分解生成 氨气、水蒸气和CO2,水蒸气和CO2与过量过氧化钠反应生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气，氨气与氧气 在钳丝催化下反应生成NO和水蒸气，浓硫酸除去NO中的水蒸气。碳酸盘钱是固体反应物，且紺要 加热，因此A中主要玻璃仪器为试管、导气管、
19、酒精灯。(2)C中发 催化剂 生了氨气的催化氧化：4NH 3+502 4NO+6H2O。其他变量不变时，增大一种反应物的浓度，平衡右 移，可以提高另一种反应物的转化率，A正确；工业上进行该反应时，不釆用高压条件，而采用常 压条件，因为增大压强时平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，不能提高反应物的转化率，B错 误；平衡浓度之比不一定等于化学方程式中的系数之比，而是由起始浓度和变化浓度决定的，除非 起始浓度Z比等于4 ： 5, C错误。(3)E为安全瓶，因此进、出该装置的导气管都不需要太长。F 处铜片逐渐溶解的原理是8H + + 2N0 ：r4-3Cu= 3CU 2+ + 2NO t +4HQ因为
20、NO、过量 6 与水反应能生成稀 硝酸；若进入F装置的物质成分和质量一定，则其中生成的硝酸铜含有N0二该粒子在酸性条件下 还能继续氧化单质铜，因此加入硫酸能使铜溶解的质量增多。 10.(l)?ac电泳 催仿齐 | (2) 2N0+2C0 N2+2C0 2 (3) ?2NH 1C1 +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 t +2H20 d-c-f-e-i ab 催仃吝ll 12 6NO2+8NH3 7N2+ 12H20 1. 7(或) 解析：(1)氮氧化合物与水生成硝酸，使雨水 PH5.6, 故a正确；沙尘暴与固体悬浮颗粒物有 关，与氮氧化物无关，故b错误；光化学烟雾与汽车尾气中的氮氧化合物有
21、关，故c正确；白色污 染与塑料有关，故d错误。通过以上分析知，与氮氧化物有关的环境污染是酸雨、光化学烟雾。 胶体具有电泳的性质，在外加电源的作用下，带电的胶体微粒能够发生定向移动。工厂利用高压电 除尘就是利用胶体电泳的性质。(3)实验室中由固体物质制取氨气为固体氯化鞍和固体氢氧化钙 反应，反应的方程式为Ca(0H)2 + 2NH. tCl=CaCl2+ 2X113 t +21I20O实验室用加热固体氯化钱和氢氧 化钙的方法制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨 气极易溶于水，密度比空气小，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用 水吸收，
22、注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为：发生装置一d-c-ffe-i。浓氨水与碱石灰中的 氧化钙反应生成氢氧化钙，放热，使得NH 3 - 1120分解放出氨气，a正确；同理b正确；浓氨水与 二氧化硅不发生反应，c错误；浓氨水与五氧化二磷反应生成磷酸钱，不放出氨气，d错误。可 用 来消除NQ的污染，生成两种对环境无害的物质，应该是氮气和水，反应的化学方程式为6N0 2 + 8 讯僅童劃72+12比0,反应中只有N元素化合价发生变化，每生成7 mol N转移电子数为24 mol,则 每生成0.5 mol M2转移电子肖2x24 mol =_y molo 11.(1)分液漏斗除去未反应的NO,防止污染空
23、气 (2) C+4HN03(浓)=C02 t +4N0 2 t +2H20 2N0+Na20 2=2NaN02 (3) b (4) ?2C02+2Na 202=2Na2C03+02碱石灰 打开弹簧夹，通入2段时间 (5) 13.8 解析：(3)检验亚硝酸钠的实验操作为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并 在液面上方变为红棕色，则C中产物是亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnOi溶液， 若溶液紫色褪去，则C中产物是亚硝酸钠，故选bo (4) 为排除干扰在B、C 装置间增加装置E, E 屮盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收二氧化碳；为避免装置屮的空气导致产品不纯，需要打开弹 簧夹
24、，通入氮气排尽装置中的空气。(5)依据电子得失守恒可知，亚硝酸钠与高猛酸钾( 酸性) 溶液 发牛氧化还原反应的关系式为5NaN0,?2KMM,可计算 出1000 g 隔夜熟肉中NaN0 2的质量为 2.5X0. 005 00 mol ? L _, X16. 00X10 -3 LX69 g ? mol _1X103 mg - g_l =13.8 mg,所以隔夜熟肉屮NaNO 2的含量为 13. 8 mg - kg _, o (5)NaN02有毒，国家规定肉制品中NaN02含量不能超过30 mg - kg -1 o从1000 g隔夜熟 肉中提 取NaNOs和NaN02后, 配成溶液，再用0. 00
25、5 00 mol? L * 1 2 3 4 的高猛酸钾 ( 酸性) 溶液滴定 , 消耗高 镒酸钾溶液16. 00 mL,由此计算隔夜熟肉中NaNO?的含量是mg ? kg _1 o 第4节氮及其化合物 1. D解析：氨易液化，液态氨汽化时需要吸收大量的热，常用作制冷剂，A正确；与 金屈反应 时，稀INOs被还原为NO, B正确；钱盐受热易分解，因此贮存钱态氮肥时要密封保存，并放在阴 凉处，C正确；稀硝酸和活泼金属反应时主要得到NO, D错误。 2. B解析：硝酸具有强氧化性，碱性条件下氧化性较弱，但在酸性条件下，具有强氧化性。 在铁和铜的混合物屮，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属勿g,溶液为
26、金属的硝酸盐，再向其 中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，N0,与I广继续和剩余的金属反应，剩余金属的质量加g 定小于处go 3. B解析：因恋与S02能够发生反应：S0 2 + 2H2S=3S I +2H20,生成黄色固体，压强减小，活塞 自动向内压缩，故A正确；因硝酸为浓硝酸，硝酸被还原成二氧化氮，有红棕色气体产生，压强增 大, 根据反应：CU+4HN0 3=CU(N03)2+2N02 t +2H 20 可知，铜片不足 , 故B错误；因二氧化氮与水反应生成 硝酸和一氧化氮，一氧化氮为无色气体，活塞自动向内压缩，故C正确；因FeSO,溶液与 凹能够发 生反应生成Fe(0H)2(白色沉淀 ) ，
27、然后与溶液中的溶解氧反应生成Fe(OH)s(红褐色絮状沉淀 ), 故D 正确。 4. A解析：浓似Ch与铜反应可生成池，N02溶解于水可得N0,但NO不能直接转化为HNO 3,故A 错误;CH2NH2与IlBr加成可生成ClhCIbBr, CILQbBr在碱性条件下水解生成CH3CH2OH, CH3CH2OH在 浓硫酸作用下加热发生消去反应，生成CH2=CH2,故B正确；NaOH溶 液中通入过量C0?生成NaHC0 ；5, NaHC0 3受热分解生成， 脸COs溶液中滴加石灰水可得到NaOH, 故C正确；Fe在氯气中燃烧生成FeCl3, FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2, FeCl 2中加入镁粉