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1、第 4 节氮及其重要化合物 高考真题实战 1.判断正误（正确的打“，错误的打“x”） （1） （2017 ?高考江苏卷）7比易溶于水，可用作制冷剂（） （2） （2017?高考天津卷）用烧碱处理含高浓度NH ：的废水并回收利用氨（） （3） （2016 ?高考江苏卷）NHHCOa受热易分解，因而可用作氮肥（） （4） （2014?高考广东卷）NH,能使酚駄溶液变红，因而NHs可用于设计喷泉实验（） （5） （2014 ?高考安徽卷）实验室用锌粒、稀HNO,以及试管、带导管的橡皮塞可制取12（） （6） （2014?高考江苏卷）Nib、O2和IINO3三种物质中，任意两种物质在一定条件下均能发生
2、 反应（） 答案： X (2) V (3) X (4) X (5) X (6) X 2.（2015?高考北京卷）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（） A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 解析：选A。A. N 2-*NH3过程中氮元素由 0价变为一3价，被还原。B.工业合成氨的过 程属于人工固氮。C. 1828年，德国化学家维勒首次利用无机物鼠酸鞍合成了尿素；而含氮的有机物 也可以直接分解为无机物。D.雷电发生时涉及的反应有N 2+ O2=2NO, 2N0 + 02=2N02, 3N02+H2
3、0=2HN0 ：$+N0, HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可 以将 2 合成氮肥，生物体内含有碳元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。 3.（2017 ?高考北京卷）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（） 大气中 植物遗体 被细菌 分解 宙电作用. ! 人工固氮动物排泄物固氮作用及 厚体（豆科植物的根療）I 的氮 制造蛋白质 动物摄食 A.由屮的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.的气体产物中检测出C02,由此说明木炭一定与浓硝酸发生
4、了反应 解析：选D。中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO?,硝酸屮氮元素化 合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有02生成，产生的气体为混合气体， A项正确；由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以屮产生的“红棕色气体”不一定 是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO是 还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的02反应生成C02, 不一定是木炭与浓硝酸发生反 应生成了CO?, D项错误。 4.（2016?高考天津卷）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸 铜，同吋生成的两种气体的相对分子质量都小于
5、50o为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价 含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol? LNaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 _ , 生成硫酸铜物质的量为_ o 解析：根据题意可知，生成的两种气体是N0和助。根据Na元素守恒可知，生成的NaN0 3 为 2. 2 mol。设生成N0和NO?的物质的量分别是x mol、y moL由氮原子守恒得：x+y= 2.2 ；由得失电子 守恒得：3x+y=4。联立解得x=0.9、y=1.3。再由得失电子守恒得：/7 （Cu）X2 = 0. 9 0101X3+1.3 mol XI,解得/? （Cu）=2 mol,所以生成的硫酸铜
6、为2 mol o 答案：N0： 0. 9 mol、NO2 ： 1. 3 mol 2 mol 5.（2016 ?高考全国卷I, 26, 14分）氮的氧化物（NOJ是大气污染物之一，工业上在一定 温度和催化剂条件下用血将N0 还原生成 N2O某同学在实验室屮对毗与NO2反应进行了探究。回 答下列问题： （1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为 _ o 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置一_ （按 气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的皿充入注射器X屮，硕质玻璃管Y中加入少塑催化剂，充入N02俩端 用夹子K】、
7、b夹好) 。在一定温度下按图示装置进行实验。 K, K： X Y - 更不NaOH溶液 操作步骤实验现象解释原因 打开K】, 推动注射器活塞，使 X屮的气体缓慢通入Y管屮 Y管中反应的化学方程式： 将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚 打开 K2 解析：观察装置知，A装置适合加热固体制备气体，B装置适合加热液体与固体制备气体 或加热液体制备气体。实验室通过氯化鞍和消石灰共热制备氨气，加热固体混合物制备气体，可 以选择A装置作氨气的发生装置，化学方程式为2NH.1Cl+Ca(0H)2=2NH 3 t + CaCb+2H,0o实验室还可 以通过加热浓氨水
8、制备氨气， 故也可以选择B装置作氨气的发生装置， 化学方程式为NH ； 1? H,0NH： 1 t +H20O实验室用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，用水吸收尾气中的氨气并注意 防倒吸，故选择C、D、F装置，注意连接干燥管时应大口进气，小口出气，所以，连接顺序为a、 d、c、f、e、i或b、d c、f、e、i。(2)N0 2 呈红棕色，氨气与二氧化氮发生反应： 8NH3+6W2僅童 7)12+12出0,故观察到Y管中红棕色 气体慢慢变浅。Nib与NO?反应后生成的气态水凝聚，反应后 气体分子数减少，装置Y内压强 小于外压，故打开沧，氢氧化钠溶液会产生倒吸现象。 答案：(1)A 2NH l+Ca(0H)2$=2NH3 t +CaCl 2+2H20或 B NH 3 ? H2O=NH 31 + H ，0 dcfei 催仃吝l 红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO2嗟坐72+12比0Z屮NaOH溶液产生倒吸 现象 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压