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1、微专题强化突破13 “数形结合”突破化学平衡图像题 专题集 一、选择题 1.利用 I2O5 可消除 CO污染, 反应为 I205(s)+5C0(g) 向装有足量的 LOs 固体的 2 L 恒容密闭容器屮通入2 mol 0? 0. 5 min 反应速率r(C0) =0. 3 mol ? L _1 ? min“ 解析：选 C。A?设b 点时反应的 C0的物质的量为 ymol,利用三段式分析 : 起始量 /mol 转化 ft/mol x 根据 a点时 C02的体积分数 e (CO2)=空=0. 30,得 x=0. 6,则从反应开始至a点时的反 应速率为卩 (C0) =0. 6 mol-r (2 LX
2、0. 5 min) =0. 6 mol ? L“ 1 ? min 错误。 5CO2(g) +l2( s) 0不同温度下 , CO,测得 CO?的体积分数 0(COJ A. B. C. b点时， CO的转化率为 20% 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 b 点和 d点的化学平衡常数：KM D. L05(s)+5C0(g) 5C0,(g)+I2(s) 起始量 /mol 转化量 /mol b 点量/mol 根据 b点时 C02的体积分数 (C02) =|=0. 80,得 y= 1. 6, = 80%,错误； B?该反应为反应前后气体物质的量不变的反应, 故容器中压强始终不变，不 能作平衡状
3、态的标志，错误；C.b点 伦体积分数比 d 点时大 , 说明反应进行的程度大，则 化学平衡常数：弘血，正确； D.0? 0.5 mi n时，设反应的 CO的物质的量为 % mol,列三段 式: I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s) a点量/mol 2-x 随时间方变化曲线如图 , 则 co的转化率X100% 质的量浓度 c(CO2)与温度广的关系如图所示。下列说法错误的是() A. 平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c(CO)较小 B. 在直时， D 点的反应速率：卩 ( 逆) 欠正) C. 反应 00(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)的 A0 D?
4、若如方 2时的平衡常数分别为乩血则K0,故 C正确；平衡状态A 与 C 相比， C 点温度高，升高温度，平衡向正反应方向 移动， C0浓度减小，所以A 点 C0浓度大，故 A 错误；方 2 时反应进行到状态D, c(C0? 高于平 衡浓度，故反应向逆反应方向进行，则一定有y( 逆)以正) ，故 B 正确；该反应正反应是吸热 反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故AXh,故 D 正 确。 3.一定条件下合成乙烯： 6H2(g)+2C02(g)催化剂 CH2=CH? 2( g)+4H20(g)；已知温度 对 C02 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()
5、100 150 200 250 300 350 温度代： A. 该反应的逆反应为吸热反应 B. 平衡常数： C. 生成乙烯的速率： y(N) 定大于 r(M) D. 当温度高于 250 C,升高温度，催化剂的催化效率降低 解析：选C。升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸 热反应， M 点的化学平衡常数大于N 点，故 A、B 正确；化学反应速率随温度的升高而加快， 催化剂的催化效率先随温度升高而升高，后随温度升高而降低，所以y(N)有可能小于r(M),故 C 错误；根据题图，当温度高于250 C,升高温度，催化剂的催化效率降低，故D 正确。 4.在 20 L 的密闭
6、容器中按物质的量之比为1 ：2 充入 C0 和比，发生： CO(g) + 2H2(g) (W)H(g) A 。测得 CO的转化率随温度的变化及不同压强下C0转化率的变化如 左下图所示 , A 和 195 C 时刀( 比) 随时间的变化结果如右下表所示。下列说法正确的是() A. 0? 3 min,平均速率r(CHsOH) =0. 8 mol ? L“ ? min“ B. pi2, A 0 C. 在灿和 195 C 时，该反应的平衡常数为25 D. 在 B 点时，“ 卩逆 解析：选C。A 项， 0? 3 min, A 刀( 比) =4 mol, A c(H2) = J ； =0. 2 mol ?
7、 L r(H2) 强时，平衡右移， C0转化率增大，故A0 回答下列问题： (1)反应的化学平衡常数幷表达式为_ ； 图 1中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为( 填曲线标记字母 ) ，其判断理由 是 _ (2)合成气组成 /7( H,)/7( CO+CO2) =2. 60时，体系中的 C0平衡转化率 ( Q)与温度和压强 的关 系如图 2 所示。a (CO)值随温度升高而 ( 填“增大”或“减小” ) ，其原因是 _ 解析：（1）根据化学平衡常数的书写要求可知，反应的化学平衡常数 表达式为K= o反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数攵减小，故曲 线 a符合要求。 （2）由图
8、 2可知，压强一定时，CO 的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应 为 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产 生 CO 的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。反应的正反应为气体总分子数 减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，而反应为气体 总分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转 化率提高，故 压强 Q 、3、3 的关系为 PI灿厂相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 C0的转化 率；而反应为气体分子数不变的反应，产生C0的量不受压强影响。故增大压强时， C0的转 化率升高 c (CH；QH) c (CO) - c (H2)