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1、必修 1 专题 2 第一单元氯、溴、碘及其化合物 班级 _ 姓名 一、知识点归纳： （一）、氯气的生产原理 1、氯气的工业制法 _ 、原料：、水。、原理：电解饱和食盐水。、装置：阳离子隔膜电解 槽 、反应化学方程式：_ I、 X 棒为迭棒，有气泡冒出，气体点燃有爆鸣声，说明生成了 铁棒周围溶液变红，说明生成了 _ II、Y棒为遮棒，有刺激性气味气体冒出，湿润的KI淀粉 试纸放试管口变，说明生成了 _ （2）_ 、药品： _ 、（稀盐酸则难以发生） （3）_ 、原理：（方 程式） _ （4）、主要仪器：阀液加热制气装置（分液漏斗，圆底烧瓶，酒精灯，铁架台） 除杂装置（洗气瓶）收集装置（集气瓶）
2、尾气吸收装置（因Cl2有毒污染空气） （5）、收集方法： 向上排空气法 （可得干燥的气体） 或排饱和食盐水法 （得潮湿的气体） 。 （6）、尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。 反应方程式： _ P）、验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。 （二）、氯气的性质 1、Cl 2的物理性质 在通常情况下，氯气为_ 色，有 _ 气味的有毒气体 . 密度比空气 _ ， 易 _ ，_溶于水（体积比为 _: _）o氯水颜色呈 _ 。闻Cl2时：应距（312 尺左右，用 _ 集气瓶口上方空气，让少量的Cl2飘入鼻子。 2、Cl 2的化学性质 、电解饱和食盐水的装置: r-|lh 现象： 2、氯气的实验室制法 （1）
3、、装置阁 （1）、与金属反应 Fe与Cl2的反应： _ （方程式）；（现象 : _ ） Cu与Cl2的反应： _ （方程式）；（现象 : _ ） Na 与Cl2的反应：2NAT：12= 2NaCl 、与非金属反应 、与氏反应 H2Cl2反应： _ （方程式）；（现象： _ 火焰，白雾） 纯净的H2可在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，HC1溶于水成为盐酸。 （H2和Cl2的混合气体见光会爆炸） 广义的燃烧：任何发光发热的剧烈反应都可以叫燃烧。 、与水反应 Cl2和H20的反应方程式： _ , （仅部分与水反应） 该反应为 _ 反应。该反应的发生必须在相同条件下，既能向_ 进行 又能向 _ 进
4、行。 新制Cl2水中含有的微粒： 分子有：H2O、_ 、 _ ；离子有： _ 、cr （还有少量cio_、OH ）。 久置Cl2水即为 _ 溶液。含有的微粒为： _ 。 把Cl2通入紫色石蕊试液后，可以观察到的现象是 _ 。 请你解释其中的原因：_ O Cl2和H2O的反应生成的HC1O不稳定，见光易分解， 写出HC1O分解的方程式：_ - HC1O是一种弱酸（酸性比碳酸还要弱），是一种强氧化剂，用于_ 、_ 。 、与碱反应 Cl2与NaOH的反应 _ （NaOH用于尾气处理） 工业上用Cl2与石灰乳制漂白粉的反应方程式： _ ; 漂白粉的主要成分 _ 和 _ ；漂白粉的有效成分是_ 。 漂白
5、粉的漂白原理：Ca（ClO）2-HClO,真正起漂白杀菌作用的是_ : 漂白粉在空气中生效的原理（方程式表示）： _ 3、Cl2的检验 可用湿润的试纸来检验Cb:（使试纸变蓝的方程式） 4、CT的检验：试剂：AgNO3溶液和现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有cr 5、Cl2的用途：自来水的消毒、 （三）、溴、碘的提取 1、Cl 2、Br2、12 溶解性 农药的生产、药物的合成等。 Br2 b 水中（溶解度较小）黄色或橙红色（溶）棕黄色（微溶） CC14（溶解度较大） 2、溴、碘的提取 橙红色或红棕色（易溶） 紫红（易溶） 用氯气将溴化钾氧化成溴单质：（方程式） 用氯气将碘化钾氧
6、化成碘单质： 3、单质的物理性质 （方程式） 状态：气态（Cl2）-液态（Br2）-同态（12） 颜色： _ 色（Cl2） - _ 色（Br2） - _ 色（12）,颜色由浅到深 熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易_ 溶解性：Cl2以2: 1溶于水，Br2和12较难溶于水；Br2和12易溶于CC14等有机溶剂。 4、12的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变 _ 色 Cl Br I的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生 _ 色沉淀（含cr）;产生 _ 色沉淀（含Br_）;产生 _ 色沉淀（含r） 5、AgCl、AgBr、Agl见光都易分解，AgBr用于制胶卷、感光纸，Agl可用于人工降雨。
7、 练习： 1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2的哪些性质 黄绿色；密度比空气大；有毒；易液化；可溶于水；（） A.B.C.? D. 2.下列关于氯气的说法中，正确的是（） A.是一种无色无气味的气体B.溶于水形成液氯 C.和水反应生成两种酸D.工业上用MnO2和浓盐酸反应生产氯气 3.下列关于氯水的叙述，正确的是（） A.新制氯水中只含Cl2和H20分子B.氯水滴入到紫色石蕊中先变红后褪色C.光照氯水有气 泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性减弱 4.某学生用自来水（水厂一般用Cl2消毒）配制下列溶液时，不会产生明显药品变质的是 （ ） A. AgNO
8、3B. FeCb C. NaCl D. NaOH 6.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br- + Cl2=Br2+2Cr,下列说法正确的是（） A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强 7.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（） A.碘水B.溴水C.碘化钾溶液D.氯气 8.为了防止储存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯气前必须（） A.充入稀有气体B.用稀盐酸彻底清洗C.彻底干燥D.除去铁锈9错误! 未指定书签。 . 下列氯 的化合物中，不能由单质在氯气中燃烧的方法来制取的是（） A. HC1 B. MgCl2C. FeCl2D. CuC
9、l2 10错误 ! 未指定书签。 . 在Cl2与水反应中下列说法正确的是（） A. Cl2是氧化剂B. Cl2是还原剂 C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. Cl2发生了还原反应 11错误 ! 未指定书签。 . 下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（） A.氢气在氯气中燃烧B.镁条在氧气中燃烧 C.氢气在氧气中燃烧D.细铁丝在氯气中燃烧 12.将Cl2制成漂白粉的主要目的是（） A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C.使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒 13.耍除去Cl2中少量的HC1气体，可选用（） A. NaOH溶液B. AgNOj
10、t C.饱和食盐水D.石灰水 14.往KI溶液中加入氯水，然后加入一定量CC14,充分振荡后静置（） A.溶液变棕黄色B.溶液变橙红色 C.溶液分层，上层紫红色D.溶液分层，下层紫红色 15. 1 mol MnO2与含HC1 4 mol的浓盐酸反应，在不考虑HC1挥发的情况下得到的Cl2为 （ ） A B A. 2 mol B. 1 mol C.小于1 mol D.大于2 mol 16. 09.1浙 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还 原为MnCl2。根据要求回答下列问题。 （1） _ A、B、C三套装罝中，应选用 的装罝是 _ （选填“A”、“B”、“C”）；
11、（2） _ 写出实验室用上 述方法制取氯气的离子方程式_ 。 （3） _ 为了防止氯气污 染环境，图中所示的溶液甲为_ 。 17.海带中富含碘。为了从海中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验： （1）步骤灼烧海带时， 除需要酒精灯、 泥三角、 三脚架外， 还需用到的仪器是 _ （填序 号）。 A.烧杯B.试管C.蒸发皿D.坩埚 （2） _ 步骤的实验操作名称是: 步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出腆和回收苯，该实验操作名称是 _ 0 （3） _ 步骤的实验操作名称是 _ ； 选用苯来提取碘的理由是_ 。 （4） _ 步骤反应的 离子方程式是_ o （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：