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1、2013年秋期医用基础化学期未复习指导 第三部分综合练习题 无机化学部分 一、选择题 I.人体血液中平均每100 ml屮含冇19mgK+(M=39),则血液中K*的浓度是 (A)0.49 mol ? L (B) 4.9 mol ? L _, (C)4.9X102mol (D) 4.9X10 _3mol ? (E) 4.9X10 -3mmol 2?配制300ml 0.10mol-L _INaOH (M r=40)需称取固体NaOH的质量为 (A)1.2g (B) 1.2mg (C) 4.0g (D) 4.0mg (E) 12.00g 3.中和50ml 0.20mol- L _1HC1 溶液，需要
2、某NaOH溶液25ml,该NaOH溶液的浓度是 (A) O.lmol/L (B) 0.2mol /L (C) 0.4mol /L (D) 0.8mol /L (E) 2.0 mol /L 4.血红细胞置在下列哪个溶液屮，将会引起溶血( 细胞破裂 ) 现象 (A)9.0g ? L J NaCl (B) 90.0g ? 农&0 (C)50.0g -L“ 1 葡萄糖( D)牛理盐水的10倍稀释液( E) 100.0g -L“ 1 葡萄糖溶液 5.会使红细胞发生皱缩的溶液是 (A) l.Og ? NaCl(Mr=58.5) (B) 10.0g ? LCaCb ? 2出0(141=147) (C)12.
3、5g ? LNaHCO3( Mr=84.0) (D) 9.0g ? L，NaCl(Mr=5&5) (E) 112g ? L“C3H5ONa(Mr=80) 6.在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是 (A)细胞内液的渗透浓度人于NaCl水溶液的渗透浓度 (B)NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度 (C)NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度 (D)两者的浓度相等 7.当AgNCh的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNOs溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带 (A)正电荷负电荷( B)负电荷正电荷( C)电中性正电荷( D)电中
4、性负电荷 8.溶胶可暂时稳定存在的主要因素有 ( A)布朗运动( B)胶粒带电( C)胶粒扩散( D)胶粒对光的散射作用 9.对于胶团(Agl)m ? nAg + ? (n-x)NO3 x+ ? xNO3 K列说法不正确的是 (A) (Agl) m是胶核( B) A/为吸附离子 (C) NO3 一为反离子( D) m = n + x (E) (Agl) m ? nAg ? (n-x)NO3_ x+ 为胶粒 10.将O.Olmol/LAgNOs溶液与O.lOmol/LKI溶液等体积混合制备Agl溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力 蝕强的是 (A) K2SO4(B) A1(NO3)3(C) MgC
5、l2 (D) K3Fe(CN)6 (E) NaCl II.关于活化能，下列说法正确的是 (A)活化能越大，反应速度越大( B)反应速度相同的反应，活化能一定相同 (C)活化能越小，一般反应速度越快 (D)正、逆反应的活化能相同( E)活化能是活化分子具有的能量 12.升高温度使化学反应速度加快的主要原因是 ( A)降低了活化能( B)增加了分子间碰撞(C)分子运动速度( D)增人的活化分子的分数 13.在化学反应中，催化剂的作用在于 ( A)降低了活化能( B)增加了分子间碰撞 ( C)改变反应的平衡常数( D)分子运动速度加快( E)增大了活化分子的分数 14.某温度下，下列反应已达平衡：C
6、O(g)+H2O(g) = CO2(g) + H2(g)( 放热反应 ), 为提高CO的转化率 , 可采取的 方法是 (A)增大总压力( B)减小总压力( C)升高温度( D)降低温度( E)加入催化剂 15.下列关于化学平衡的叙述屮，正确的是 ( A)升高温度，平衡向放热反应方向移动( B)降低温度，平衡向吸热反应方向移动 (C)温度改变不能使化学平衡发牛移动( D)改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发工改变 (E)改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K 16.某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)+H2O(g)= CO2(g) +H2(g)( 放热反应 ) ，为提高CO的转化率 , 可釆
7、取 的方法是 (A)通入更多的水蒸气( B)增加体系的总压力 (C)加入催化剂( D)降低体系的总压力( E)升高体系的温度 17.在酸性溶液中 (A) PH7 (B) PH=7 (C) H +bc (B) cba (C) acb (D) cab (E) bac 45.已Fe 3+/Fe2+, Cu2+/Cu, Sn4+/Sn2+, Fe2+/Fe 等各电对的标准电极电势分别为 0.77V、0.34V、0.15V、一 0.41 V,贝IJ在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 (A) Fe 3+ 和Cu (B) Fe2+和Sn 2+ (C) Cu2+ 和Fe (D) Fe3+和Fe (
8、E) Sn 4+ 和Fe 46.Co (NH3) 5 (H2O) Cl3的正确命名是 48.itCo(en)2Cl2Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是 (A) +1 和4 (B) +3 和6 (C) +3 和4 (D) +1 和6 (E) +3 和2 (A)三氯? 五氨 ?水合钻( III) ( C)三氯化五氨 ?一水合钻(III) 47.KPtCl3(NH3)的正确命名是 (A) 一氨? 三氯合钳( II)酸钾(C) 三氯? 氨合釦(II)化钾 (B)三氯化五氨合 ? 水钻(III) ( D)三氯化一水 ?五氨合钻(III) ( B)三氯? 一氨合钳(II)酸钾 ( D)三氯化氨合釦
9、( II)酸钾 ( E)三氯化水 ?五氨合钻(III) 一氨?三氯合釦(II)化钾 49、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是 (A) Ag(NH3)2Cl (B) Ni(NH3) 4SO4(C) Cu(NH3) 4SO4(D) COC13(NH3)3 (E)PtCl2(NH3)2 50.下列化合物中属于配合物的是 (A) Na2S2O3 (B) H2O2 (C) C6H4C12(D) Ag(NH3)2Cl (E) KAI(SO4)212H2O 二、填空题 1. _ 100ml 0. lmol/LH2SO4(Mr=98)液中， H2SO4的物质的量是 _ , 质量浓度是 _ 。 2.溶胶的相
10、对稳定性主要取决于_ 和 _ o 3.若将氨水溶液稀释，则电离度将_ , 溶液的PH值 _ o( 填增大或减小 ) 4.在由NH4CI和NH3? 出0配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是_ , 抗碱成分是 _ o 5.HPO42“的共轨酸是 _ , HCO3一共辄碱 _ 。 6.配合物K4Fe(CN)6的名称是 _ , 配位体是 _ 。 7?原了序数为29的元素的原了电了纟R态为 _ , 该元素位于周期表的_ 周期 _ 族。 8.把氧化还原反应： FC2+ + Ag + = FC3+ + Ag 设计为原电池，则正极发生 _ 反应，电极反应式为 _ ,原电池符号为 _ O 9.产生渗透现象的条件是_
11、 和 _ 。 10.按照冇效碰撞理论，活化分了必需具有的能量与普通反应分了具冇的平均能量差值叫做_ , 催化剂使反应速度加快的原因是_ O 11.在含有C厂、Br： I - 三种离子的混合溶液中, 已知其浓度均为0.01mol/L,而AgCk AgBr Agl的Ksp 分别为 1.6xlO _lo 4.3xl0_1 1.5 X10 _,6O 若向混合溶液屮逐滴加入 AgNCh溶液时，首先应沉淀析出_ 最 后沉淀析出的是 _ O 12.基态锂原子GLi)的价电子的四个量子数分别是n = _ , 1= _ , m= _ , ms = _ 。 13.电极电势的高低反映了氧还电对_ 的难易，当电对中的
12、氧化态形成沉淀时，电极电势值将 14.配合物Fe (en)3Cl3,其配位体是 _ ，中心离子的配位数是 _ 。 19.配合物CO(NH3)4(H20)2C13,其中心离子是_ , 配位体是 _ o 20.共价键具冇 _ 和 _ 两个特点。 21.0.15mol/LNaCl溶液用医学上渗透压单位表示，应为 _ mOsmoI/L,它属于 _ ( 选择填写： 高、 低或等渗 ) 溶液。 22.nJ逆反应C+ l/2O2(g) = CO(g),此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向 _ 移动；若增人压力平衡向_ 移动。 23.根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是_ ；而氧化还原反应的实质
13、是_ o 24.若在HAc浓度可加入NaAc固体,HAc的解离度a将 _ , 酸常数Ka _ , 溶液的PH值将 _ 。 ( 填升高或降低，或变化或不变化) 25. _ 原电池是利用 _ 的装置，原电池的E极发生 反应； 负极发生 _ 反应。 26.PtCl2(NH3)2的名称是 _ , 配位原子是 _ o 27.标准氢电极 (H +/H 2)的电极电势( p (H +/H 2)= _ 0电对的电极电势值越小，则电对中的 _ 能力越强。 28.反应：2A(g)+B(g)=C(g)+D(g)为吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K _: 当增大系统的 15.同一原子屮_ 相近的各个轨道可以重新组
14、合形成一组新的轨道，这一过程称为 _ 16.升高温度，反应速度加快的主要原因是 _ ；增加反应物浓度，反应速度加快的原因是 17. n=3, 1=1的原子轨道属 _ 电子层， _ 能级，它们在空间育 _ 种不同的伸展方向。 18.在HAc溶液屮加入NaAc将使Hac的解离度 _ , 溶液的PH值将 _ , 这种现象称为 压力时，平衡向 _ 移动。 29.人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是_ 。影响缓冲溶液缓冲容量的因索是_ o 30.决定核外电子空间运动状态的三个量子数分别是_ 、 _ 和 _ o 三、 计算题 1、将0. 2846克无水K2Cr2O7配制成350毫升溶液，其物质虽浓度为多少？
15、已知的摩尔质量为 249g/molo 2、计算由0.080 mol/LHAc溶液和0.20 mol/LNaAc等体积混合成缓冲溶液的PH值(HAc的Ka=1.8xl0 -5)? 3、计算298K 时Sn 4+/Sn2+, c(Sn3 41.0 mol-L_I c(Sn20.2 mol-L-1 电对的电极电势。 已知:Sn4+ +2e = Sn 2+ ( p ( sn4+/sn 2+) = 0.15V 4、对于下列原电池： (-)Cu| Cu2+ (l.Omol/L) | Ag+ (O.lOmol/L) | Ag(+) 通过计算说明电池反应能否正向自发进行。 己知：NH 2 19.下列哪个化空豁
16、内消旋化合物不具有飞熾 (A) H HO OH II CH2OH (B) II HO OH H COOII CHO (D) til_ OH ()11 COOH COOH Oil OH (E) COOH no H H OH COOH 20.下列哪一个氨棊酸为碱性氨基酸 (A) CH2COOH NH2 (C) HOOCCH2CHCOOH NH2 (B) CH3(pHCOOH NH2 (D) NH2(CH2)4CHCOOH NH2 (E) HO-(3- CH 2CHCOOH 21. NH2 下列化合物中不能与金属钠(Na)作用放岀氮气的是 (A) CH3CH2OH (C) (CH3)2CHCH2OH
17、 (B) CH3CH2OCH2CH3 (D) CH3CHCH2CH3 OH 22. (E) O-OH 下列哪个化合物为乙酸乙酯 (A) CH3CH2OH (C) CH3CH2NH2 (B) CH3COOH (D) 23. 24. 25- 26. 27. OCH2CH3 -NH2 (E) 下列哪个竣酸的酸性最强 (A) CH3CH2COOH (D) C1-CHCOOH (B) CH3COOH F1 (E) C1-CCOOH tl 下列哪个化合物能与亚硝酸反应放出氮气的是 (A) CH3CH2CH2NH3(B) (CH3CH2)3N (C) CH3NH2CH3 (D) -NHCH3 (E)Q-NH
18、2 2 糖在人体储存的形式是糖元，糖元是属于 ( A)二糖( B)单糖( C)寡糖 一卜列哪个化合物不能发牛醇醛缩合反应 (A) CH3CHO (D) CHsfHCHO CH3 解热镇痛药 阿斯匹林 啲结构式 是 (B) CH3CH2CHO 冒3 (E) CHs-CHO CH3 (C) CICH2COOH (D)多糖(E)还原糖 (C) CH3CH2CH2OH (A) COOC2H5 -OH (C) -COOH -OCOCH3 下列氨基酸中哪一个是谷氨酸 (B) (D) -COOK -OH -COOH -OH (A) CHsHCOOH (B) CH2COOH NH2AH2 (C) HOOCCH
19、CHCHCOOH | NH2 :HCOOH NH2 CH2CHCOOH (D) -NH2和 CH3CH2CH2NH2两者中碱性较强 两者酸性强弱相差一冇万倍，哪一个酸性强 20. CH3CH2CH2CH2Br和CH3CHCH2CH3两者中含有手 性碳原子 Br -COONa两者屮易溶于水的是 22.存在于蛋白质中的20种氨基酸，只冇_ 酸不具冇旋光性，其它各种氨基酸均为L构型。 COOH 23.甘油酸HOH的构型( R? S?)是 _ o CH2OH 24.- 对对映体的等最混合物叫做_ ,- 对对映体的旋光方向_ , 旋光度数值 _ o 25.氨基酸的等电点是指_ o 26. _ 丙酮(CH
20、3CH3) 与已酮(CH3CH2CH2CH2CH2)两者中极易溶于水的是_ 。 27.乙醇和丙酮两者哪 - 个能形成分子间氢键 _ 和COOH两者酸性相差约10万多倍，其中哪一个酸性强 COOH 29. 酒石酸杲构体HOH 分子中有两个手性碳原 H OH DOOH 子, 但无旋光性，这是因为它是个化合物。 30. DNA中含有的糖是 ,RNA中含有的糖是 31. 化合物OH 名称为 O I. NH2 6.22 + 浓H2SO4 a 8.J _NH2 + HC1 o II 9.CH3-C-CI + H2O + HBr 12.CH3CH2CHCHO I OH O I ? 13.CH3CCH2COOH - 14.CH3-C=CH2 + HBr - I _ CH3 15.CH3-J-C（CH3）3= 17. CH3C-O-CH2CH3 + H2O II o + 2HBr O II + CH3C-H 10. o- COOH NaOH 浓H2SO4 , I 18. CH3Y三CH 稀OH 11. -CH = CH2 19. O