9高三复习必修二化学反应与能量复习1老师.docx.pdf

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1、专题8化学反应与能量 适用学科高三化学总复习适用年级高三 (巩固基础型 ) 学生邓学而教师魔俊招 适用区域广州课时时长 ( 分钟) 120分钟 知识点化学反应与能量 教学目标及命 题趋势 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 教学过程 课前小测 一. 能力展示 1.根据碘与氢气反应的热化学方程式( i) l2(g)+ H2(g) 2HI(g) AH = -9.48 kJ (ii) h(S)+ H2(g)2HI(g) AH = +2

2、6.48 kJ 下列判断正确的是 () A.254gS(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 2.已知:2Zn (s) +02 (g) =2ZnO (s) 2Hg (I) +02 (g) =2HgO (s) 则反应Zn (s) +HgO (s) =ZnO (s) + Hg (I)的ZH 为() 3. 一些烷桂的燃烧热如下表: 化合物燃烧热/kJ-mol1化合物燃烧热/kJmoL 甲烷 890.3 正丁烷 28

3、78.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷2221.5 2甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是 () A.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) + 6H2O(g)；1560.8 kJ-mol1 AHi=-701.0kJ ? mol -1 AH2=-181. 6kJ ? mol - 1 A. +519. 4kJ ? molB. +259. 7 kJ ? mol C. -259. 7 kJ - mol D. 一519. 4kJ ? mol B.稳定性：正J烷界烷 C.正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ-moF 1 D.相同质最的烷桂，碳的

4、质最分数越人，燃烧放出的热量越多 4.能源是国民经济发展的重要基础，我国日前使用的能源主要是化石燃料。 在25 C、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化 学方程式是 _ o (2)已知：CXs)+O2(g)=CO2(g)； A/=-437.3 kJ-mol -1 H2( g)+*O2( g)=H2O(g)； A/7= 285.8 kJ-mol -1 CO(g) +O2(g) :=CO2( g)； A/=283.0 kJ-mol1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ； H

5、 = kJ mol I 过程分析： 1.反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol 气态碘所含 的能量相差35. 96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D 正确。答案：D 2.反应的焙值由盖斯定律直接求出。B|J (AHi-AHz)/2=-259.7 kJ- mo。答案：C 3.选项A,所给的热化学方程式中比0为非稳定的气态，且值也与化学计量数不符，错误。选项B, 等物质的量的正丁烷燃烧禅放出的热量大于界丁烷，说明正丁烷具有的总能最人于异丁烷，能最越高 越不稳定，所以异丁烷的稳定性大于正丁烷。选项C,根据正丁烷的

6、燃烧热大于异丁烷，推知正戊烷的 燃烧热人于2甲基丁烷的燃烧热，即正戊烷的燃烧热大于3531.5 kJ molo选项D,相同质量的烷烧，氢 的质量分数越大，燃烧放出的热量越多。答案：C 4. (1)根据提供信息，1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kJ的热量，因此其热化学方程式 为：CH4(g)+2O2(g)=CO2( g) + 2H2O(1): /= 一890.31 kJ ? molT。( 2)设提供的三个反应分别为、 ，根据盖斯定律，C+ H2O(g)=CO(g)+H2(g)可以通过一一得到，因此该反应的ZH=437.3 kJ- mol-1-(-285.8 kJ? moL) (

7、 一283.0 kJ? mo】)= + 131.5 kJ-mol _1o 答案： (1 )CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；H=_890.31 kJ-mol“ 1 (2)+131.5 精要点评： . 能源问题是涉及人类住活和世界发展的社会热点，因此，化学反应屮的能量变化将成为 今后高考命题的热点内容，要正确理解人丹的含义，学会结合相关知识来解决实际问题。 2.书写和理解热化学方程式，其屮的化学计量数和物质状态标记都必须正确。 【内容讲解】 木专题的复习同学们应该抓住以下几点的复习： ( 1)正确书写热化学方程式： 热化学方程式书写注意事项： ?AH只能写在标有反应物和牛

8、: 成物状态的化学方程式的右边，并用先”隔开。若为放热反 应，!- 452kJ/mol, C 正确；由盖斯定 律得：CO (g) +Na202 (s) =Na2C03 (s) 肛一509kJ/mol,可 知当放出509kJ热量时，消耗lmol CO, 电子转移数为2X6. 02X 10 23, D 错误。 答案：C 8?已知：?C(s)+l/202(g)=C0(g) 4肛一110. 5kJ/mol CO(g) +1/202(g) =C02(g) AH= -283. OkJ/mol H2(g)+l/202(g)=H20(g) 4 肛一241.8kJ/mol C(s)+H2O(g) C0(g)+H

9、2(g) J + 131. 3kJ/mol 下列说法正确的是 () 能量 A.将2? 4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39. 35RJ B. H2的燃烧热为241. 8kJ/mol C.由反应可知co具有还原性而没有氧化性 D.由反应可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604. 5kJ 解析：选项A,根据盖斯定律，2. 4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过 程放出的热量等于0.加olC(s)完全燃烧释放出的热量，反应+有： C (s) +02 (g) =C02 (g) A H= -393. 5kJ/mol,故0. 2molC(s)完全燃

10、烧放出热量78. 7kJo 根据燃 烧热的定义可知B选项错误； 选项C, CO既有氧化性又有还原性； 选项D,根据反应 可知， lmol也纭 )完全反应转移2mol电子生成气态水，同时放出241. 8kJ热量，故反应过程中转移 5mol电子生成气态水放出热量2. 5molX241. 8kJ/mol=604. 5kJ,由于气态水转化为液态水时放 出热量，故生成液态水时放出的热量大于604. 5kJo 答案:D 9.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ； A-72kJ/mol,蒸发lmol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它 相关数据如下表： H2(g)Br2 (g)HBr(g)

11、 lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369 则表中 燃烧生成的S02与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化 学方程式： _ o (3)比0的热分解也可得到也，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系 如图( 1)所示。图中A、B表示的物质依次是 _ o (4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图( 电解池中隔膜仅阻止气 体通过，阴、阳极均为惰性电极) 。电解时，阳极的电极反应式为_ o (5) Mg2Cu是一种储氢合金。350 C时，Mg2Cu与比反应，生成MgCg和仅含一种金属 元素 的氢化物 (其中氢的质量分数为0. 07

12、7)。Mg2Cu与比反应的化学方程式为_ o 解析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的 书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。 答案:(l)CHi(g) +2H20(g)=C02(g) +4H2(g) 肛165. Ok J ?mol -1 (2)为H2S 热分解反应提供能量2H2S+S02=2H20+3S ( 或4H2S+2S02=4H20+3S2) (3) H、0(或氢原子、氧原子 ) (4) C0(NH2)2+80H-6e _=C0r+N 21 +6H20 (5) 2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2 11. (14分) 金刚石和

13、石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳, 充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 0?(g), C( 金刚石 ) 亠仝牛.q石墨) 95?4门加01卜丹3=?11严血01 J 0( gM 02( g) AW2=-283.0kJlol ?I co2(g) 反应过程 (1) _ 等质量的金刚石和石墨完全燃烧(填“金 刚石”或“石墨” )放出热量更 写 出表示石墨燃烧热的热化学方程式 r ? x ? ? IS in ISE ? ? IZE IS ? ? ? IB ? IZC h h : 1 ) 反应物 总能量 中间产 物总能 麟物 1. 0 温度/K (2) _ 在通常状

14、况下，金刚石和石墨相比 ( 填 “金刚石”或“石墨” )更稳定，写 出石墨转化为金刚石的热化学方程式 (3) 12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g,该过程放出的热量为_ 答案：金刚石C( 石墨，s)+02(g)=C02(g) 肛一393. 5kJ/mol (2)石墨C ( 石墨，s)=C(金刚石 ,s) 肛+ l? 9kj/mol (3)252. OkJ 12.(18分)(2010 ?北京高考) 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH：和NB ? H20的形 式存在，该废水的处理流程如下： (1)过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 C,通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表

15、示加NaOH溶液的作用： _ o 用化学平衡原理解释通空气的目的：_ o (2)过程II：在微生物作用的条件下，NH：经过两步反应被氧化成NO：两步反应的能 量 变化示意图如下： N Oj (aq)+2H*(aq)+H2O(l) 处过程 ( 第_步反应 ) lmol NH ： (aq)全部氧化成NO, (aq)的热化学方程式是 (3)过程III ：一定条件下，向废水中加入CHsOH,将HNO3还原成 2。若该反应消耗 32g CH3OH 转移6mo：l电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_ o 答案：NH：+0ir=NH3?血0 废水中的毗被空气带走，使毗?也0 NH3+H2O的平

16、衡向正反应方向移动，利 于 除氨 氨氮废水低浓度氨氮废水 含HNO3废水 | 卫达标废水 NH：(aq)+l?5()2(g) (第二步反应 ) 第一步反应是反应 (选填“放热”或“吸热” )，判断依据是 H=-273 kj/mol (2)放热肛一273kJ/mol0(反应物的总能量大于生成物的总能量) NHJ (aq) +202 (g) =2H+ (aq) +N0； (aq) +H2O (1) A 肛一346kJ/mol (3) 5： 6 三. 能力培养 1.已知：?Haq)+OH _(aq)=H 2O(l)； A/1；2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g); AH2o 其他条件不变时

17、， 改变反应物的量，则下列判断正确的是() A.增人，厶仏减小B. 增人，W增大 C.减小，AH?减小D. AHi不变，厶兄不变 分析：Mh表示稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水的反应热，与反应物的量无关； H?表示2 mol二氧化硫气体与1 mol氧气完全反应生成2 mol三氧化硫气体的反应热，与 反应物的量无关。答案：D 2.反应2C + O2=2C0的能量变化如下图所示。下列说法正确的是() 能量 反应物 c 反应过程 A.12gC与一定fi O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5 kJ B. 2molC与足量02(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 k

18、J C.该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)； AH=-221 kJ D.该反应的反应热等于CO分子屮化学键形成时所释放的总能量与02分子屮化学键 断裂时所吸收的总能量的差 分析： 根据图示，12gC与一定量02(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ, A错； 2 mol C与O2( g)反应生成CO(g)放出的热量为221 kJ,由于CO(g)与O?(g)反应生成CO2(g)放 热，因此2 mol C与足量。2他) 反应生成CO2(g)放出的热量大于221 kJ, B对；该 反应的热 化学方程式是2C+ O2(g)=2CO(g); AH= -22

19、1 kJ/moh C错；该反应的反应热等于CO分子中 化学键形成时所释放的总能量与C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差，D错。 答案：B 3. 由金红石仃Q)制取单质Ti,涉及到的步骤为： TiOTiCl. ArTi 已知:I C +02 (g) = CO2(g)；AH = -393.5 kJ mol 1 II 2C0 (g) + 02(g) =2CO2(g)：AH = -566 kJ-mol 4 III TiO 2(s) + 2CI2 (g) =TiCI4(s) + O2(g)； AH = +141 kJ mol 1 则TiO2(g)+2CI2(g)+2C(s) =TiCI4(s)

20、+ 2CO (g)的 = _ 。 分析：三个反应分别为I、II、III,根据盖斯定律 ,TiO2(g)+2CI2(g)+2C(s) =TiCI4+ 2CO (g) 的AH 可以通过III+ I x2 II得到,AH = +141 kJ-mol 1 + (-393.5 kJ-mol1) x2- (-566 kJ-mol“1)=? 80 kJ mol 答案：? 80 kJ rnoi 4?白磷与氧可发生如卜仮应：P4+5O2二PQi。已知断裂下 列化学键需要吸收的能量分别为: PP akJ moli、P0 bkJ mo|T、P=0 ckJ mor 1s 0=0 dkJ moF1., 根据图示的分了结

21、构和冇关数据佔算该反应的4H,其中正确的是 A.(6a+5d4c12b) kJ-moP 1 B (4c+12b 6a 5d) kJ-mol“ 1 C. (4c+12b4a 5d) kJ mol-1D.(4a+5d4c 12b) kJ-mol-1 【答案】A 【解析】由图可以看出:P4中有6mol的P P, 5mol的O2中含有5molO=O, Imol的 P40io 中含有4mol 的P = 0, 12mol 的P0,所以 H = (6a+5d4c12b)kJ-mol 【考点分析】化学反应热的有关计算 5.已知充分燃烧a g乙烘气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,贝ij

22、乙 烘燃烧的化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(1): AH = -4bkJ/mol B. C2H2(g) + jo2(g) = 2CO2(g) + H2O(1)； AH = 2bkJ/ mol c. 2C2H2 (g) + 5O2(g) = CO2(g) + 2H2O(1)；AH = -2bkJ/mol D. 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(1)；AH = bkJ/ mol 【答案】A【解析】燃烧热是指在25摄氏度,101 kPa时,1 mol W燃物完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量。l

23、mol乙烘完全燃烧生成2mol二氧化碳，因此对应放出热量 为2b kJ 6.将VgULOmoir HCI溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温 度，实验结果如右图所示( 实验中始终保持V1+V2 = 50mL)o下列叔述正确的是 Pq P4O10 A.做该实验时环境温度为22 C B.该实验表明化学能口J能转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为l.Omol/L L 1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】B【解析】中和反应为放热反应，B对，中和反应有水生成，但有水牛成的不一 定是放热反应，如H2+CUO =H2O+CU是吸热反应，D错，从表中分析当加入HC

24、I溶液5mL、 NaOH溶液45mL反应后温度为22 C,故实验时环境温度小于22 C, A错，加入HCI溶液30mL 反应放热最多 , 应是酸碱正好中和 , 故C (NaOH) =1.0mol/L-30mL/20mL=1.5 mol/L, C错。 7.下列叙述止确的是 A.秋;02互为同位素，性质相似 B.常温下 ,pH0,所以石墨比金刚石稳定 【答案】D【解析】A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素( 原子) 的 互称，选项中给岀的是分了， 错误；B中PHJ的溶液为强酸性环境， 解答时应在离了组Na N03 HCOX Fe?+中增加，分析可知碳酸红根离子和蛍离子不共存，在氢离子

25、存在时硝酸根离子和 亚铁离子不能共存，错误；C小明矶的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解牛成氮氧 化铝能吸附水中悬浮物，而漂口粉是山其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯 酸能杀菌消售，作用原理不同，错误；D中此反应的AH0,说明此反应是吸热反应，也就是 金刚石的具冇能量大于石墨，物质具冇的能量越大，该物质越不稳定，止确。 8?已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) AH=-566 kJ/mol NazCs)+CO2(g)=Na2CO3 + -O2(g) AH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是() A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可

26、表示山CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) AH-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时 , 电子转移数为6.02xl0 23 【答案】C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol,错；图中的最标明错谋，应 标为2molCO和2molCO2/故错。CO?气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小 于452kJ,而用负值表示时 , 则大于-452Kj/mol,正确；将下式乘以2,然后与上式相加 , 再除以2, 即得CO与Na?。？的反应热，所得热量为57kJ,故D项错。

27、方法指导： 1.焰变只与反应的始态、终态有关，与途径无关，与热化学方程式小各化学计量数相对应。 2.根据已知的热化学方程式来书写新的热化学方程式及焙变，先写出反丿应物和生成物并标 明物质聚集状态，然后对已知的热化学方程式进行加减即可。 【课后练习】 1.下列关于能量变 化的说法正确的是() A.“冰，水为Z,而寒于水”说明相同质. 量的水和冰相比较，冰的能量高 B.化学反应在物质变化的同吋，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C.己知C(石墨，s)=C( 金刚石，s ) AH0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 2?用CH4催化还原NO*可以消除氮氧

28、化物的污染。例如： CH4 (g) +4NO2 (g) =4N0 (g) +C02 (g) +2H2O (g) AH = 574 kJ ? mol“ CH4 (g) +4N0 (g) =2N2 (g) +CO2 (g) +2H2O (g) AH = -1160 kJ ? mol 】 若用标准状况下4.48L CH4还原NO?至 2 整个过程小转移的电子总数为_ 邙可伏加徳罗 常数的值用心表示 )，放出的热量为_ kJ0 3 . 在火箭推进器中装有还原剂耕(N2H4)和强氧化剂 ( 出。2) ,当它们混合时，即产生大量的氮气 和水蒸气，并放出大量的热。己知0.4mol液态月井和足量H2O2反应牛

29、成氮气和水蒸气时放 出256.64U的热 (1)写出腓和出。2反应的热化学方程式_ o (2)月井(N2H4)和NO2两种物质混合发生反应生成N2和出0 (g),已知8g气体腓在上述 反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为_ 。 解题分析： 1.A项中水比冰能量高。B项小化学反应在物质变化时，除了热量变化外，可能还有其他能量 变化，如光能等等。C项中从石墨到金刚石过程为吸热，应该是石墨稳定。D项正确。 2.由盖斯定律得所求方程CH4 (g) +2NO2 (g) = N2 (g) +CO2 (g) +2H2O (g)的 反应热为ZH =(l) + (2)/2 =(-574 kJ TTior

30、1160kJ ?mol 1)/2= 867 kJ ?mol-1. 4.48L CH4 为0.2 mol,放出的热量为0.2 molx867 kJ ? m01 _1=173.4 kJ, 电子转移总数为0.2 xNA = 1.6 NA.答案：1.6NA 173.4 3.先写出反应物和牛成物并标明物质聚集状态，然后根据物质的量來计算厶乩答案： (1)N2H4 (1) +2H2O2( 1) =N2 (g) +4H2O (g)； AH= -641.6U- moF 1 (2) 2N2H4 (g) +2NO2 (g) =3N2 (g) +4H2O (g)； AH = -1136 kJ-mol -1 4.卜?

31、列说法正确的是 A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.屮和反应都是放热反应 C.原电池是将电能转化为化学能的-种装置 D.水力发电是将化学能转化为电能的过程 【答案】B【解析】需要加热的化学反应也可能是放热反应，如门J燃物的燃烧反应，A 选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能 转化为电能的过程，故D选项错谋。正确选项为B 5.下列措施不符合节能减排的是( ) A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作

32、家庭燃气 【答案】A【解析】节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，人力发展火力发 电，既不利于节能也不利于减排，故A选项符合题意。其余选项的措施或做法都符合节能减 排的原则。 6.(1) Zn (s) +l/2O2 (g) =ZnO (s)； AH=-348.3kJ/mol (2)2Ag (s) +3/2 02 (g) = Ag2O (s)； AH=-31.0kJ/mol 则Zn (s) + Ag2O (s) = ZnO (s) + 2Ag (s)的AH 等于( ) A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/

33、mol 【答案】A 【解析】由已知、热化学方程式njlll ： (1)-(2)即可得出答案。 【考点分析】本题考查了热化学方程式书写规律。 7 ?下列说法正确的是 A.废旧电池应集中回收 , 并填埋处理 B.充电电池放电吋，电能转变为化学能 C.放在冰箱中的食品保质期鮫长，这与温度对反应速率的影响有关 D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 【答案】C【解析】A项废口电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会 污 染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，就会引发疾病；B项充电电池放电时，化学能转 变 为电能；D项有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的比如碳的燃烧。 【考点

34、分析】垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量。 8.下列关于热化学反应的描述中正确的是 () A. HCI和NaOH反映的中和热AH = -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热AH = 2x( 57.3)kJ/mol B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g) + O2(g)反应的 H = 2x283.0kJ/mol C.带要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. lmol卬烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是卬烷的燃烧热 【答案】B【解析与评价】选项A中屮和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应牛 成lm

35、olH20所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项C小加热是化学反应的条件，与 反应是为否放热和吸热无关，如：Fe + S=FeS,它属于放热反应；选项D屮燃烧热是指lmol 的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热最，这里的稳定化合物包含两层意思，一是 化合物稳定，如C燃烧可牛成CO和C02,其中CO2比CO稳定，二是化合物的状态稳定， 如气态的水就不如液态的水稳定。 9.废IH印刷电路板的回收利用町实现资源再生，并减少污染。废IH印刷电路板经粉碎分 离， 能得到非金属粉末和金属粉末。 (1) _ 下列处理印 刷电路板非金属粉末的方法屮，不符合环境保护理念的是_ ( 填字母 ) 。 A.热裂解

36、形成燃汕B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋 (2)用出。2和H2SO4的混合溶液对溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)4-2H +(aq)=Cu2+(aq)4-H2(g) AH=64.39kJ-moF1 2H2O2(I)=2H2O(I) + O2(g) / /= 196.46kJmo|T 1 H2( g) + 22( g) =H2O(l) H=-285.84kJ? mo 厂1 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成C十和H20的热化学方程式为 _ 。 (3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol-L _1H 2SO4的混合 溶液

37、处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率( 见下表 ) 。 温度(C) 0 0 0 0 0 0 0 铜平均溶解速 率 (X 10 mol ? L 1 ? min l ) ? 34 .01 .25 .98 .24 ? 73 ? 76 当温度高于40 C时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 0 （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定虽的M2SO3和NaCI溶液，加热，生成CuCI 沉 淀。制备CuCI的离了方程式是_ o 【答案】（1） BD （2）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l） AH二-319.68kJ.moi （3）H2O2分解速

38、率加快 J r _ r （4）2Cu2 +SO32+2Cr+H2O=2CuClx|/+SO4 +2H 【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意 反 应热的计算。不耍忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的 因素, 结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。 【考点分析】木题考察的知识比较散，一道题考察了几个知识点。覆盖而比较多。但盖斯 定 律，热化学方程式，离子方程式都是重点内容 10.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示， 期中T所处的周期序数为主族序数相等，请回答下列问题：_2JL

39、-_ VW （1） _ T的原子结构示意图为O （2） _ 元素的非金属性为（原子的得 电子能力）：Q _ W （填“强于或“弱 于）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发牛反应，牛成两种物质， 其 中一种是气体，反应的化学方程式为_ 。 （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反 应 的化学方程式是_ c （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与 0.5L 的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所牛成的R 的 含氧酸盐的化学式是_ o （6）在298K下，Q、T的单质各lmo

40、l完全燃烧，分別放出热量akJ和bkJ。又知一定 条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单 质，则该反应在298K下的二 _ ( 注：题中所设单质均为最稳定单质) 。 【答案】( 1)/ ( 2)弱于 (3)S+2H2SO4(浓)=3SO2/T4-2H2O MnCb (4)2H2O2- 2H2O + O2T ( 或其他合理答案： ) (5)NaNO2 (6)(3a-4b)kJ/mol 【解析】从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件，不难得出T为AI, Q 为C, R为N, W为S。(1) T为AI, 13号元素。(2) S、C最高价氧化物对

41、应的酸为硫酸强于碳 酸，贝忖得非金属性S强于C。(3) S与H2SO4发生归中反应， 从元素守恒看， 肯定 有水生成， 另外为一气体，从化合价看，只能是SO?。(4)比R质子数多1的元素为0,存 在出。2转化为出 0的反应。( 5) N屮相对分子质量最小的氧化物为NO, 2NO + O2=2NO2, 显然NO过量1L,同时牛 成1L的NO?,再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的N0与+4价N的NO?,应归中生 成+ 3N的化合物NaNO?。(6) C +02=C02 AH=-a kJ/mol?, 4AI + 3O2=2AI2O3 AH= 一4bkJ/mol。 Al与C02的置换反应，写岀反应方程式为: 4AI + 3CO2 = 3C + 2AI2O3,此反应的为可由一x3 得，H=4b (? 3a)=(3a? 4b)kJ/mol