《《无机化学》期末复习指导期末复习题2.doc.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《无机化学》期末复习指导期末复习题2.doc.pdf（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、15.发烟硝酸是指溶有10%?15% NO? 的浓硝酸。 16. 晶格能越大 , 熔点越( 填高或低 ) ，硬度越一大( 填大或小 ) 。 无机化学期末复习指导 、填空 1. _ 写出下列物 质的化学式：(1)海波_Na2S2O3 - 5H20 _ : (2)砒霜 A S2O3 _ 0 2?二 (硫代硫酸根 ) 合银(I )酸钠的化学式为 Na3【Ag(S2O3)2 】 _ 。 3?在地壳中储量居前十位的元素中，属于过渡金属的有_ Fc和 4.若将氧化还原反应2Cu2+(aq)+4r-2CuI+I2设计成原电池，其原电池符号 为 _ o 5.共价键的类型按照原子轨道重叠部分的对称性分为。键、_
2、兰键和5键。 6.最难溶的金属硫化物是_ o 7 ?硼酸为_ 元弱酸。 8.47号元素银的价电子排布式是_ o 9.在HNO3分子中，N原子的杂化方式为sp? 。 10.晶体和非晶体在性质上的差异是_ 而造成的。 11?写出下列物质的化学式：(1)冰晶石 _ Na3AIF6_ : (2)赤血盐 K3Fe (CN) 6 _ o 12?三氯化五氨 ?一水合钻(III)的化学式为 Co (NH3) 5H2O C13_ o 13.已知Cr(CO)6是反磁性的，推测中心Cr原子的价层电子排布为_ 14. H2SO3仅存在于 _ 溶液中游离状态尚未制得。 17._ 金属晶体中熔点最高的是 18. BF3的
3、分子构型为平面三角形_ - 19.若将氧化还原反应Cr2O72+6Cr+14H +-2Cr3+3Cl 2 t +7H2O设计成原电池 , 其原电池符号为_ 20. Fe?+的电子分布式是_ o 二、选择 1.描述原子中电子的运动状态的四个量子数中决定轨道在空间的伸展方向的是 ( ) A.主量子数n B.副量子数1 C.磁量子数m D?自旋量子数nis A. 金刚石 B? Br2(l) C? Hg(g) A ?B ? C. 右、左、左D. 左、左、 2.以下纯态单质中，哪种单质的标准摩尔生成焙不等于零 3.已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S =H2S(g) Kf, S +O2(g)=SO2
4、(g)鱼： 则反应H2(g)+ S02 (g) 02(g)+ H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个 ( ) A?K-K2e B?- Kf C?K/K2eD?K2e/K 4.下列物质中具有氧化性的是( ) A. F2 B? H2S C? Al D? I 5.F2可储存在下列哪种金属制成的容器中( ) A. Mg B? Al C? Fe D? Zn 6.过氧化氢应储存在下列哪种容器中( ) A?白色玻璃瓶B.棕色玻璃瓶C.铁制容器D.鎳制容器 7.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断 ( ) A.该反应是可逆反应B.该反应的反应速率很大 C?该反应能剧烈地进行D.该反应的反
5、应趋势很大 8.以下元素原子半径变化规律正确的是( ) A. BeHClHBrHI C? HClHBrHI HF D. HC 1 2C(S2 )O 11?在氧化还原反应中，若两个电对的值相差越大，则反应进行的越快。 12.中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。 13?水的沸点比同族元素氢化物的沸点高，是因为水分子间存在氢键。 14.因为zlrGw e (T)=-RTlnX e ,所以温度升高，K一减小。 15. H2O的沸点高于H?S的沸点，是因为H0键能大于HS键键能的缘故 16?溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律仅适用于非基元反应。 17.| 呦2的空间图像为
6、电子云。 18.离子晶体具有脆性，是由于阳、阴离子交替排列，不能错位的缘故。 19. BF3和NF3具有相同的分子构型，均为正三角形。 20. Nb和Ta性质极为相似，分离困难，是由于铺系收缩导致的。 1、简述基态原子中电子的分布原理，并根据排布原则写出26弘元素原子的核外 电子分布式。 2、为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高？而且熔点递变趋势相 反？ 3、BF?分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理 论加以解释。 4、如何配制SnCb和Na2S溶液？ 5、简述去除CuCb溶液中的卩尹、F/的方法。 6、全球工业生产每年向大气排放约1.46亿吨的SO?,
7、请提出几种可能的化学方法 以消除SO?对大气的污染？ 7、不少氧化物如ZnO、TiO2等在高温下呈黄色，在常温下呈白色，为什么？ 8、如何制备无水AlCh?能否用加热脱去A1C13? 6H2O中水的方法制取无水AlCh? 五、书写、配平方程式 1.KO2 + H2SO4 - 2.2KMnO4 +16HC1（浓）-2KCI+2MnCI2+5CI2 t +8H20 3? C1O3_ +6F + 6H+ - 3I2 + CI +2H2O 4.Pb 2+ CrO 42- 5 ? AI2O3 + K2S2O7 - 6.TiCl4 + H2O - 7.CrO42- + Pb2+ - 8.TiO2+ C+
8、Cl2 - 9.Cu（OH）4 2- + C 6H12O6（葡萄糖）一 10. SiO2 + HF - 11 ? FeS2 + C+ O2 f 12? SiO2 + HF ? 13 ? H2SC)4(浓)+ HI - 14. PbS + H2O2 - 15 ? C + H2SO4()- 16. MnO4 _ + H+ - 17. M11O4 + SO32- + OH - 18. KO2 + H2O - 19. CrO42- + Pb 2+ ? 20 ? CuCl+ CO+ H2O - 六、计算 1 ?在5.00L容器中装有等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)o523K时，反应 PCl3(g
9、)+Cl2(g) -PCl5(g)达平衡时 ,p(PCl5)=p e , K e=0.767,求: (1)开始装入的PC13 和 C12 的 物质的量；(2) PCh的平衡转化率。 2.一密闭容器中含l.Omol N2O4,反应：N2O4(g)-2NO2(g)在25 C、lOOkPa 下达 到平衡时N2O4的a =50%,计算：(1)反应的K*；25 C. lOOOkPa下达到平衡时 N2O4的a , N2O4和NO2的分压。 3?在lOmLO.lOmol ? L 1MgSO 4溶液中加入lOmLO.lOmol ? L _1NH 3?电0,问有无 Mg(OH)2沉淀生成？若有沉淀生成，为使Mg
10、(OH)2沉淀溶解，最少要加入多少摩 尔NH4C1? ( 已知：b e (NH3 - H2O)= 1.8X10 -5； Ksp (Mg(OH)2) =5.61xl0 -12) 4.在含0.20mol ? L1 Ni 2 0.30mol ? L1 Fe* 溶液中加入NaOH溶液使其分离，计算溶 液的pH 控制范围。 (已知：Ksp%Ni(OH)2) =5.48x10池sp e (Fe(OH)3) =2.79x10- 39) 5.已知反应：2Ag + Zn = 2Ag + Zn2+ (1)开始时Ag+和Z+的浓度分别为O.lOmol V 1 和0.30 mol 4?,求E (Ag +/Ag) 、
11、E (Zn 24/Zn) 及E 值； (2)计算反应的K、矿及JrGme值; (3)求达平衡时溶液中剩余的Ag+浓度。 (已知: e (Zn 2+/Zn) = -0.7626V ； e (Ag +/Ag) = 0.7991V) 6.反应：Pb 2+ Sn = Pb + S +, 计算平衡常数若反应开始时c(Pb 22.0mol - L1,计算 达平衡时Pb 20 Sn2+ 的浓度。 ( 已知： e (Pb 2+/Pb)= -0.126V ； e (Sn2+/Sn) = -0.136V) 7. lOmLO.lOmol L- 1 CuSO4 溶液与10mL6.0 mobLNHs O 混合并达平衡，
12、计算溶 液中Cu2 NH3 ?比0及Cu(NH3)4广的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入 0.010 mol的NaOH固体，问是否有Cu(OH)2沉淀生成。 (已知:Kf e (Cu(NH3)4 2+=2.09x 1013 ； Ksp e (Cu(OH)2)=2.2X 1O -20) 8. c(Cu(NH3)4 2+)=1.0xlO_3mobL1, c(NH 3)=1.0mol ? L 1, (1) 计算溶液中c(Cu 2+)； (2)向上述IL溶液中加入0.001 mo 1的NaOHo问有无Cu(OH)2沉淀生成？ ( 已 知:Kte(Cu(NH3)4 24 =2.09x 1013； sp
13、 e (Cu(OH)2)=2.2X IO 20) 七、推断 1、 化合物A是一白色固体，加热能升华，微溶于水。A的溶液可起下列反 应： (1)加入NaOH于A的溶液中，产生黄色沉淀B, B不溶于碱可溶于HNO3； (2)通H2S于A的溶液中，产生黑色沉淀C, C不溶于浓HNO3,但可溶于 NazS溶液，得到溶液D； (3)加AgNO3于A的溶液中，产生白色沉淀E, E不溶于HNCh，但可溶于 氨水，得到溶液F； (4)在A的溶液中滴加SnCb溶液，产生白色沉淀G,继续滴加，最后得到黑 色沉淀H。 试确定A、B、C、D、E、F、G、H为何物。 2有白色的钠盐晶体A和Bo (1)A和B都溶于水。A的水溶液是中性，B 的 水溶液是碱性。(2)A溶液与FeCh溶液作用，溶液变棕色浑浊。(3)A溶液与 AgNOs溶液作用，有黄色程度沉淀析出。(4)晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色刺激 性气体，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。(5)向A溶液中开始滴 加B溶液时，溶液变成棕红色。若继续加过量B溶液，溶液又变成无色。问A 和B 为何物？写出有关反应式。