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1、【巩固练习】 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.用分子的观点对卞列现象的解释不正确的是（） A.氧气被压缩装入钢瓶分子间有间隔 B.破碎的玻璃无法复原分了间存在斥力 C.闻到路边怡人的花香分子不停地运动 D.两块表面平滑的铅块紧压示会结合起来分了存在引力 2.已知钠原了的相对原了质虽为23,其质了数是11,则钠原了的核外电了数为（） A. 23 B. 34 C. 11 D. 12 3.人们常用模型來表示分了。如果用。表示氧原了，用?表示碳原了，则下图中能表示二氧化碳分了 模型的是（） A.B. C. OO D. 00 4为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一?些分子、原子的模型（
2、如下图），- 其中能保持氢气化 学 性质的粒子模型是（） 5.2011年3月，日木福岛发生了核泄漏事故，核电站汕漏岀来的放射性物质中含有锥一137,过量摄入锥 一137会使人的造血系统和神经系统受到损伤. 己知链一137的质子数为55,屮子数为82,下列有关艳一 137的说法正确的是（） A.饨一137原了的核外电了数为82 B.锥一137的相对原子质量为137g C.艳-137原子的核电荷数为55 D.乍色一137属于非金属元素 6.下列叙述中不正确的是（） A.钠原子失去电子后变成钠离子 B.氯离子失去电子变成氯原子 C.原了的质罐主要集屮在原了核上 D.化学变化中分子不能再分 7.下列对
3、分子、原子、离子的认识，正确的是（） A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子得到或失去电子后形成分子 C.原了得到或失去电了示形成离了 D. C02和CO性质的差异主要是由于分了间的间隔不同 (2)不显电性的粒了冇_ ； (3)能保持物质水的化学性质的是水_ : (4)能直接构成纯净物的粒子是_ : (5)化学变化屮的最小粒子是_ o 17.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 IH2He 1.0084.003 3 Li4Be5B6C7N809F10 Ne 6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.)8 llNa12Mg13A1
4、14 Si15 P16 S17C118Ar 22.99 243126.9828.09 30.9732.0635.4539.95 （1） _ 从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为； （2） _ 6?11号元素屮属于金属的有（填元素符号）； 表中不同种元索最本质的区别是_ （填序号）； A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同 （4）年前，科学家宣布已人工合成了笫116号元素，则此元素的核电荷数为_ 18?下列不显电性的三种粒子是_ （填序号）。 氧分了；氢氧根离了；原了核；质了；中了；电了；氢分了 19.下图中、是两种元素在元索周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根
5、据下 列 （1）氟兀素的相对原子质量为_ , 钾元素原子的核内质子数为 （2） A、B、C、D中属于同种元索的是 _ （填选项字母）；在化学变化中容易得到电子的是（填 选项字母）。 20.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出门见代元索周期表的雏 形。 下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答相关问题: H 1 He 2 Li 3 Be 4 B 5 C 6 N 7 0 8 F 9 Ne 10 Na 11 Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 Ar 18 （1） _ 用符号表示：带两个单位负电荷且质子 数为
6、8的离子 _ （写一种）。 （2） _ 研究 图水冋 答: B CD 表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规律是_ 请预测质子数为20的元索在表中的位置_ （填、），该元索离子的结构示意图是_ （填“甲域“乙”）。 【答案与解析】 1.【答案】B 【解析】分子的观点包括：分子在不停地运动，分子之间有间隔，分子的质量和体积都很小，分子之 间有作用力等。A项氧气被压缩进钢瓶，说明分子Z间有间隔，而气体分子Z间的间隔较大。B项破碎 的 玻璃无法复原，是因为分了间距离较人，分了间的作用力几乎为零。C项由于分了不停地运动，所以能 闻到怡人的花香。D项由于分子间存在引力，可以使表面光滑的铅块经
7、紧压后结合在一起。 2.【答案】C 【解析】质子数 =核外电子数，钠原子质子数为11,核外电子数也是11。 3.【答案】D 【解析】每个二氧化碳分了屮含有1个C原了，2个氧原了。 4.【答案】A 【解析】解题的关键在于判別构成物质的粒子种类（分子、原子还是离子）。分子、原子、离子都 能 构成物质，R都能保持构成物质的化学性质；氢气是由氢气分了构成的，由氢气分了保持其化学性 质。 5.【答案】C 【角军析】在原了中质了数等于核外电了数，已知艳一137的质了数为55,故核外电了数为55, A错 误。相对原子质量的单位不是克，是“1”常省略，B错误。在原了中质了数等于核电荷数，已知饱一 137 的质
8、子数为55,故核电荷数为55, C正确。锥元素的汉语名称的偏旁是金字旁，为金属元素，D错 谋。 6.【答案】D 【解析】化学变化过程屮分子可分成原子，而原子又重新组合成新物质的分子，原子在化学变化过程 屮不可再分，故D项不正确。 7.【答案】C 【解析】本题考查有关分子、原子、离子的知识。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化 学 变化的最小粒子，原子在化学变化中不能再分。 8.【答案】B 【解析】涉及的元素种类共冇C、II、0、S、C1共5种元素。 9.【答案】C 【解析】同种元素的原子和离子核电荷数（即质子数）相等，但核外的电子数不等；钠离子带电钠 原子不带电；钠原子的化学性质活泼而钠
9、离子的化学性质相对稳定。 10.【答案】C 【解析】本题通过水电解的微观示意图，让学生归纳可以获得的信息。从反应的微观示意图中可以 分析出水分了的构成，反应物、生成物的分了个数比，反应前后的原了个数不变。 11.【答案】A 【解析】A中分子扩散，说明分子是不停运动的，故A不正确。B中空气受热膨胀，气体体积变大， 分子间距离变人。C屮加压可以使气态的氧变为液氧，说明分子间有间隙， 且气体分子间距离大于液体分 了间距离。D屮二者混合小于两者体积之和，说明分了之间有间隔。 12.【答案】C 【解析】分子是保持物质化学性质的- ?种粒子，单个分子不能确定其状态，所以分子不保持物质 的 物理性质，A不正
10、确。热胀冷缩现象是物质的中的粒子间的间隔发生改变，粒子大小不变，B不正 确。 构成物质的粒子的有分子、原子和离子，C正确。原子是化学变化中的最小微粒，D不正确。 13.【答案】（1）（2）混合物 【解析】（1）质子带正电，屮子不带电；原子核带正电，电子带负电，原子不带电。 （2）由两种或两种以上物质组成的物质是混合物。 14.【答案】分子在不断地运动 15.【答案】水分子氧元索氧元索氧分子 16.【答案】（1）（2）（4） 【解析】原子核、质子带正电；分子、原子、中子不显电性；电子带负电；分子、原子都能直接构 成物质。 17.【答案】（1）28.09 （2）Na （3）A （4）116 【解析
11、】6?11号元素屮属于金属元素的是Na ；决定元素种类的是核电荷数（或核内质了数）；原 子序数二核电荷数二核内质子数二核外电子数，所以第116号元索的核电荷数为116。 18.【答案】、 【解析】氧分子不带电，氢氧根离子带负电，原子核带正电，质子带正电，中子不带电, 电子带负电，氢分子不带电。 19.【答案】（1） 19.0 19 （2） B、C A、B 【解析】（1）绘下方的数值是氟元素的相对原子质量，为19.00,钾原了的核内质子数为19。 （2）元素的种类由质子数决定，BC的质子数都是17,属于同种元素。AB最外层电子数都是7, 易得到一个电了形成8个电了的稳定结构。 20.【答案】（1） 0 2 （2）质了数依次增人 甲 【解析】（1）因质子数为8单核原子为氧原子，则利用标在元索符号的右上角來表示氧离子符 号，即带两个单位负电荷且质子数为8的离子为 （2）由周期表可知，在每一横行原了按照质了数由小到大的顺序來排列，即元素从左向右的排列规律 是质子数依次增人，质子数为20的元索有4个电子层，最外层电子数为2,则在周期表屮的第4个横 行 和第2个竖列的位置， 即在处； 该原子变为离子吋失去最外层2个电子而满足最外层8电子的稳定结 构，即离了的结构中最外层电了数为8,则元素离了的结构示意图为甲图。