【优化设计】高考化学一轮复习(第一辑)考点03物质的量浓度(含解析).doc.pdf

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1、考点03物质的量浓度 1. 理解物质的量浓度的概念； 2. 掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。 卜解读与打通 常规考点 6.物质的量浓度 （1） 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的 物质的浓度。 （2） 单位： mol/L （3） 公式： c（B） 隐性考点 1. 物质的量浓度的计算 （1） 溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积， 而不表示溶剂的体积， 并 且 体积单位为 Lo （2） 带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 （3） 从一定物质的量浓度溶液中収出任意体积的溶液，物质的量浓度

2、不变， 但随溶液体积的变化 溶质的物质的量不同。 （4） 气体溶于一定体积的水屮，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求 算。 （5） 若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原來的体积之和小。 （6） 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c黑卩 “ c 为溶质的物质的量浓度 （molL -1）, p为溶液密度 （gcm ），0 为溶质的质暈分数，曲为溶质的摩 尔 质量（gmof1）,按此公式换算即可。 （7）溶液稀释或混合计算 可根据稀释前后，溶液屮溶质的物质的量不变的公式c“LQd,或溶质的质量不变的公式 聚焦与凝萃 （1=仏 025= VCf=

3、 计算有关的量。 同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不 变列式计算。稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。但是, 体积 一般不可以相加，而应运用卩（后）二/ （后） !p （后）算岀最后溶液的总体积。只有稀溶液稀 释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才对以忽略稀释（或混合）后溶 液的体枳变化，将二者体枳直接相加得到最后溶液的总体积。 （8） HC1、7 比等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状态）为 1 L,喷泉后溶液体积亦为1 L,故 c=l/22.4 molL 0.045

4、 moll?为恒值；但 w 不为恒值 , 可 根据气体摩尔 质量、溶液密度（视lgmL 1）来进行求算。 2. 等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律 （1） 浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于lg? cm-3,则溶液的质量分数越大，其密度就越大。 若溶液的密度小于lg? cm3,则溶液的质量分数越大，其密度就越小。 上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质量分数最小为0 时，即为水，可 以很 明显地呈现出这一变化关系。 常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。 （2） 等质量混合型 以30%H2S0J与50%H-2SOI等质量相混为例，混合后

5、H2SO4的质量分数为： 30%M + 50%M 讥 H2S0Q= M+M X100%=40%, 即混合后 H2SO.1的质量分数等于二者的算术平均值。 （3） 等体积混合型 仍以 30%H2S04 S）与 50%H2S04 S）等体积相混为例，混合后H2SO1的质量分数为 : 30%PV + 50%/?y J0（）（Y_ 30%P】50%P2 w! （H.SOO = V + P2V X P1+P2 40%/?| +40%/?2 + IO%”？+ IO%”_ p2 - P| = “i+02 40%+ “1+“2 X10% 因硫酸溶液的密度比水重，硫酸越浓，密度越大，即pp,故讽恋 0?；） =

6、40%40%, 即 混合后 H2SO4的质量分数大于二者的算术平均值。 同理，可以推知：若30%的氨水与 50%氨水等体积相混，混合后氨水的质暈分数将小于40%。 若加等体积水稀释，求算稀释后的质量分数，可把水视作0%的溶液，按上述规律处理。 综上所论：两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于lg? cnT ，则混合 溶液 质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于lg? cm ,则混合溶液质量分数小于它们和的一半。 无论溶液的密度大于lg? cnf3,还是小于 lg? cm3等质量混合时，所得混合溶液的质量 分数都等于它们和的一半。 3. 辨析比较一一物质的量浓度与溶液溶质的质量

7、分数 内容物质的量浓度质量分数 定义 以单位体积溶液里含冇溶质的物质 的量来表示溶液组成 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶 液组成 溶质的单位molg 溶液的单位Lg 计算公式 物质的量浓度 （mol ? L -1）= 溶质的物质的量 （mol） 溶液的体积 （IJ 质量分数 = 鬻辯 X100% 浴液的质里 （g） 两者的关系 物质的量浓度 （mol? L _,） = 1 000 n）LX 溶液的密度 （g? mL 1） X 质量分数 溶质的摩尔质量 （g ? mol -1） XI L 融合与应用 例 1. （2010? 新课标全国卷）把500 mL 含有 BaCb和 KC1 的混合溶液分成

8、5等份，取一份加入含 a mol硫酸钠 的溶液，恰好使钞 ! 离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀 . 则该混合溶液 屮钾离子浓度为（） A.0. 1 （方一 2白）mol ? L - B. 10（2 白方） mol ? L -1 C. 10（方一曰） mol ? L D. 10（方一 2&） mol ? L 1 解析：由反应： Ba 2+S0r=BaS0 41 ,知每份溶液中的 Ba?+的物质的量为 a mol,同理 CL 的 物质的量为 b mol.由电荷 守恒: /7（K +） =/7（Cl_） 2/7（Ba2+） = （b2a） mol,故 q（K

9、+） = （Z?2a） mol-r0. 1 L= 10（方一 2臼） mol/L. 答案： D 例 2.同体积、同物质的量浓度的BaCL 溶液可分别使同体积的Fe2（S04）3 ZnSO“ 、K2SO4 三种溶 液中的 S（T 完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为（） A.1 ： 2 ： 3 B. 1 ： 3 ： 6 C. 2 ： 3 ： 6 D. 6 ： 2 ： 1 解析：同体积同物质的量浓度的丽CL 溶液可使同体积的Fe/SOA、ZnSO4. K2SO4三种溶液屮 S0厂 完全沉淀 , 说明这三种溶液中SO厂的物质的量相等 . 假设有 1 mol BaC12,则有 2/3 m

10、ol Fe 3+ 1 mol Zr?+、2 mol K+,故三种硫 酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2 ： 3 ： 6 答案： C 例 3. （2011?试题调研）某温度下，将溶质质量分数为就的K0II 溶液蒸发掉 m g水后恢复至原温度，恰好得到 质量分数为 2期的 KOH 饱和溶液 V mL,则下列说法屮正确的是（） A. 该温度下 KOH 的溶解度为 100曰/(100 臼尢 B. 原溶液的质量为2/27 g C. 可以求算原溶液的物质的量浓度 D. 保持温度不变，向原溶液屮加入2臼 g KOH 可达饱和 解析：设该温度下K0H的溶解度为 北，则有5/(1004-S) X 100%= 2

11、,解得4200屛(100-2s), A错。 蒸发过程中只减少 滚剂水，由于质量分数加倍，故可求得原滚液的质量为B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原滚液的物质的重 浓度，C错。欲加入滚质使原滚 液饱和，所需滚质K0H的质量必与m有 关，故D错。 答案： B ?庶矫正 【正误判断】 ( 正确的打“丁”，错误的打“ X” ) ( 每个判断 2 分，共 40分) ()1. 1 L 1 mol - L -1 的 NoClO 溶液中含有 C1CT 的数目为僦 ()2. 1 L 0. 1 mol? Li 的氨水中有侃个 NH 广 ( )3? 1 L 0. 1 mol ? L_1NaHCO3溶液中含有0.

12、 1A；个 HCCV ()4? 1 L 0. 1 mol? 氨水含有 0. 1佩个 0 旷 ()5. 25C, pH=13的 NaOH 溶液中含有 01 厂的数目为 0? 1廐 ()6. 常温下 ，100 mb 1 mol? Na2CO3溶液中阴离子总数大于0. 1佩 ()7. 1.0 L 的 0. 1 mol? L _, Na,S溶液中含有的 S_离子数为 0. 1加 ( )8. 1 mol ? NaOH 溶液表示的含义是1 L NaOH 溶液中含有 1 mol 的 NaOH 溶质 () 9. 58.5 g的氯化钠固体屮含有侃个氯化钠分子 () 10.配制 100 mL 0. 1 mol?

13、L _1 NaCl 溶液的定容操作为：向容量瓶中注入蒸镉水直至 液面离刻度线 1? 2 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸僧水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 ( )11. 1 L 1 mol ? L-1 CH3COOH 溶液中，所含CH3C00 CH3COOH 的总数为侃 ()12. 1 L 1 mol? L 饱和 FeCh溶液滴入沸水中完全水解生成Fe (OH) 3胶粒数为侃个 ()13. 10 g 46%的乙醇水溶液中所含H 原子数为 0.6M ()14. 1 mol - L _1 CHsCOOH 溶液中 , 所含 CHsCOO“小于加 ()15.同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强

14、与其摩尔质量成反比( =寻) ()16.用 0.50 L 8 mol 浓盐酸与 87 g二氧化猛共热制取氯气转移电子数为2 加 ( )17. 10 L 0. 1 mol ?的Na2CO3溶液中， Na+ CO 广总数为3僦 () 18. 300汕 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0. 6加 ( )19. 100 mL 1 mol/L FeCh 溶液中含Fe+的数目是0. Mi ()20. VC 1 L pH=6 的纯水中含 10一讥个 Oil 一 I 实训与超越 【7+1 模式】 一、选择题 ( 7X6 分二 42分) 1.下列目的能达到的是 () A. 将 58. 5 g NaCl溶于

15、 1 L 水中可得 1 mol? L -1 的 NaCl 溶液 B. 将标准状况下 22. 4 L HC1 溶于 1 L 水中可得 1 mol ? L盐酸 C. 将 25. 0 g胆矶溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol? L _l D. 将 78 g陆。2 溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为1 mol? L 溶液 2.下列说法中错误的是 () A. 从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 mol/L B. 制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L( 标准状况 ) C. 0. 5 L 2 mol/L B

16、aCl2溶液中， B 尹和 CL 总数为 3 X 6. 02X 10 23 0. 10 g 98%的硫酸 ( 密度为 1? 84 g/cn?)与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 3.2010?新课标全国卷，10】把 500 mL 含有 BsCL 和 KC1 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含 mol 硫酸钠 的溶液，恰好使锁离子完全沉淀；另取一份加入含b niol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀 . 则该混合溶液 屮钾离子浓度为 () A. 0. 1 ( 方一 2日) mol ? L _1 B. 10(2 曰一方 ) mol ? L -1 C. 10(方一白 ) m

17、ol ? L _， D. 10(方一 2白) mol ? L _I 4.将质量分数为期、物质的量浓度为c. mol - 171的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分 数为 2溉，此时溶液的物质的量浓度为c? mol? L -1,则。和 G的关系是 () A. Ci = 2c2 B? C22CIC? C22CID? G = 2CI 5.同体积、同物质的量浓度的BaCL 溶液可分别使同体积的Fe2(S0i)3 ZnSO八 tSO” 三种溶液中的 SOf 完全沉 淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为 () A. 1 ： 2 ： 3 B. 1 ： 3 ： 6 6.2009?全国卷I ,

18、7】将 15 mL 2 mol/L Na2C03溶液逐滴加入到40 mL 0. 5 mol/L MCI ” 盐 溶液中， 恰好将溶液中的M 卄离子完全沉淀为碳酸盐，则MCI ”中值是 () A. 4B. 3 C. 2D. 1 7.KL Fe2(S01)3溶液中含有日 g S0厂，取此溶液 0.5KL,用水稀释至 2KL, 则稀释后溶液中 F&+ 的物质的量的浓度为 () a 125a ） A.厂“ r/mol ? L o76 V c 250 日T-i C. ” mol ? L 36 V 二、填空题 （18分） B?r/mol ? L 36 V n 125 日 _ T-i D. 48 卩 mol

19、 - L 8.是一种重金屈离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O；5. KI、K2Cr20；等试剂测定某工厂废 水中 B+的浓度。 (1)现需配制 250 mL 0. 1 00 mol/L 标准溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容 量瓶、玻璃棒外，还需要_ o (2)取废水 50. OOmL,控制适当的酸度加入足量的甌皿溶液，得 BaCr0沉淀；沉淀经洗涤、过滤 后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrtT 全部转化为 CnOt；再加过量 KI 溶液反应，反应液中再滴加上述 NazSzO：,溶液，反应完全时，消耗溶液36. 00汕。已知有关的离子方程式为： CGO+61 + 14H =2C

20、r3+ + 3I2+7H2O； 12+2S20r=2 r+SiOt o 试计算该工厂废水中Ba?+的物质的量浓度。 考点三物质的量浓度( 答案) 【正误判断】 题号正误解析 1Xci( r 对应的次氯酸是弱酸，所以次氯酸跟要水解，数目要少于加 2 X氨水中的一水合氨是弱电解质在水中不能完全电离 3X略 4X略 5X不知道溶液的体积，无法计算。 67一个碳酸根水解生成一个碳酸氢根和一个氢氧根，阴离子数目增加。 7XS“水解而减少 87略 9X氯化钠固体是由阴阳离子构成的，没有氯化钠分子。 10V略 11V物料守恒 12X Fe(OH)3胶粒是对个微粒聚集而成，所以1 L 1 mol? I71饱和

21、 FoCk 溶液滴入沸水中完 全水解生成 Fe(0H)3胶粒数小于 g 13X忽略了水中含有的氢原子 14X不知道溶液的体积，无法计算。 15V略 16X 随着反应的进行，盐酸的浓度减小，稀盐酸不能与二氧化锚反应，故转移的电子数小 于理论值 (2 加) 17XCO 广易水解， 10 L 0.1 mol? L 的 N32CO3 溶液中 , Na+、CO：厂总数小于 3僦。 18X蔗糖溶液中除含有蔗糖分子外还有大量的水分子，所含分子数远多于0. 6加。 19XFe+会发生水解 , 100 mL 1 mol/L FeCh 溶液中含 F 評的数目少于 0. 1侃。 207略 【7+1模式】 题号答案解

22、析 1C A 选项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 选项不知溶液 的体积； D 选项发生反应 : 2Na202+2H20=4Na0H+021 , 得到的 溶液浓度为 2 mol? 1/1 2D A 选项溶液是均一稳定的； B 选项 0.5 LX10 mol/L=5 mol, 5 mol X 22. 4 L/niol = 112 L ； C 选项 MB a“) + W(C1 一)=( 0. 5 LX2 mol/L+0. 5 LX2 mol/LX2) X6. 02X10” = 3X6. 02X 10 23； D 选项 98%的硫酸密度为1. 84 g/cm 3, 其浓度为 18.4 mol/Lo

23、3D由反应： Ba2+SOf BaSOt I ,知每份溶液中的Ba?+的 物质的量为 a mol,同理 Cl 的物质的量为 b molo 由电 荷守恒： /?(K+) =z?(Cl _) 2/?(Ba2+) = (b2a) mol,故 c(K ) = (力一 2 日) mol4-0. 1 L=10(力一 2 曰) mol/L. 4C . 1 000 P ci P 乱 1 Pi . 7 由 C“ 可知，一0 a,09 由于 P P 2、 M C2 P2 ? 2能 2 P1 所以 Q22O。 5C 同体积同物质的量浓度的BaC12溶液可使同体积的 Fe2(S04)3 ZnSOn K2SO4三种溶液

24、中 SO厂完全沉淀 , 说明 这 三种溶液中 SO厂的物质的量相等 . 假设有 1 mol BaCl2, 则有 2/3 mol Fe+、1 mol Zn 2+ 2 mol K+,故三种硫酸 盐中金属离子 物质的量浓度之比为2 ： 3 ： 6。 6B NazCOs溶液与 MC1 ”溶液混合后，M“一恰好完全沉淀为碳酸 盐. 碳酸盐呈电中性，贝gc( r 和 严所带的电荷数相等，有 15X103 LX2 mol/LX2=40X10 -3 LX0. 5 mol/LX/?, 解得刀 =3。 7A 依题意知 , c(S0? ) 96 卩 mol ? L , c(pe ) 952 . 3 144 严 故有 144 产2欣。“5一 576孑 mol ? L _1o 8 (1)胶头滴管、烧杯 (2)0. 024 mol ? L _l 设 B+的物质的量为 x,则可得以下关系式： Ba 2+ ? BaCrOi ? l/2Cr2。广? Cr* ? 3/2L ? 3$2( )广 1 3 x 0. 036 LX0. 100 mol ? L -1 解得 x = 1. 2X10 -3 mol ,贝 IJ c(Ba 2 + ) =1.2X10“ 3 mol/0. 050 L=0. 024 mol ? L_1o