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1、【优化指导】高考化学总复习课时作业9 卤族元素人教版 （对应学生用书P207） 1.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为C广、厂），向甲屮加入淀粉溶液和氯水，则溶 液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙屮依次含有（） A.Br“ Cr I“ B. Br _ 厂、Cl- C. 1一、Br - Cl“ D. Cr、Br _ 解析：在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含厂，溶液显 橙色，证明甲中含Br（澳水显橙色）；再加丙溶液无明显变化，表明丙中不含厂。综 合可得，甲中含乙中含厂，丙中含CT。 答案:B 2. （2012桂林防城港联考）下列除去杂质的方法正确的是（）
2、 A.除去苯中的苯酚：卽入足量的浓溟水后过滤 B.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入足量的氢氧化钠溶液振荡后分液 C.除去氯化钠溶液中的氯化钙：通足量的二氧化碳气体后过滤 D.除去FKl?酸性溶液中少量的Fed：通入足量的Cl 解析：A项中生成了三澳苯酚，但旻三漠苯酚又溶解在有机溶剂（苯）中，故又引 入了新杂质；B项中应该加入饱和碳酸钠溶液振荡，后再分液；C项CaC匕溶 液不与 CO?反应，错谋。 答案:D 3.（2012保定摸底）某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN一 有剧毒，其性质与卤索离子相似，还原性介于与Br之间，IICN为弱酸。下列说法不正确的是（） A.0.
3、 1 mol/L HCN 的溶液，其pHl B.CN一可被CL氧化成（CN）2 C.在水溶液中（CNh可被厂还原 D.HCN的电子式为II ：（： ； ； : 解析：由于HCN为弱酸 , 因此0. 1 mol/L的HCN溶液中c（H+）要小于0. 1 mol/L, pHl, A选项说法 正确；由于CV的还原性介于Bi和广之I可，因此可以被C12氧化成（CNL,故B 项说法也正确；由于 还原性：I一CNBQC1 F,因此在水溶液中F一不可能将（CNL 还原，因此C项说法错诜D项 中IICN中H、C、N均满足最外层2个或8个电子的稳定结构，故D项所表示的电子式是止确的，故 止确答案为C。 答案：C
4、 4.（2012呼和浩特阶段考试）貳分子式为（CN）2,其结构可表示为N三CC三N ,性 质与卤索相似，卜列叙述中正确的是（） A. NaCN与AgCN都易溶于水 B. （CNh能与NaOH溶液反应 C.若四个原子在一条直线上，则为极性分子 D. C=N 的键长大于 CC 键长 解析：氯化银难溶于水，类推出AgCN也难溶于水，A选项错溟；氯气能与氢氧 化钠溶液反应 , 类推出（CN）：也能与氢氧化钠溶液反应，B项正确；如四个原子在 一条直线上，且分子高度对称为非极性分子，C项错協氮原子的半径小于碳原子的半 径，因此碳氮三键的键长小于碳碳键的键长，D项错误。 答案:B 5.（2012石家庄质检）
5、三氟化氮（NF：J是无色无味气体，它对市氨气和氟气反应制得：4NHs + 3F2=NF3+3NHIF。卜冽说法正确的是（） A.NHF的还原性比NH3强 B.NF?的氧化性比F2强 C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量Z比为4 : 3 D.该反应中得到1 mol NF3时, 转移6 mol电子 解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可得 氧化性：F2NF3,还原性：N1ANII.F,因此A、B两选项均不正确；反应中被氧 3 +3 化与被还原的物质，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 ： 3,故C项错误；NHLNF：”因此生成 1 mol NF3时转
6、移6 mol电子，故D项止确。 答案：D 6.（2012洛阳模拟）已知下列两个反应： Cb + 2KI=l2 + 2KCl I2 + 2KC1O3=C12 + 2KIO3,下列 说法中正确的是（） A.屈于置换反应，不屈于置换反应 B.反应和都是氧化还原反应 C.反应说明KI的氧化性比KC1强 D.反应说明12的氧化性比C12强 解析：反应和都是置换反应，都属于氧化还原反应。反应说明KI的 还 原性比KC1强。反应说明b的还原性比C1：强。 答案:B 7. （2012武汉模拟）查阅有关资料知HIO是两性化合物，下列说法正确的是 （） A?HIO的电离方程式为： H“ + IO _=HIO=r
7、+ OH- B.可能会与硫酸反应生成硫酸碘1J2SO4 ） C.可能会与NaOH溶液反应生成Kai D.向NalO溶液中通入足量的HI可得到HIO 解析：两性化合物说明既能与强酸反应，又能与强碱反应。 答案:B 8.（2012西南师大附中刀考）下列实验能达到预期1=1的的是（） 编号实验内容实验n的 A将盐酸加入 N/COs溶液中观察是否冇气泡产牛验证C1的非金属性比C强 B将氯水加入淀粉KI溶液屮验证C1的非金属性比I强 C把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中组成原电池验证Fe比Cu活泼 D加热氯化钱和碘单质的固体混合物分离除去碘单质 解析：比较元素的非金属性强弱，应通过非金属元素最高价氧化物
8、对应水化物的酸性比较，人项错；B 项正确；铁在浓硝酸中钝化，不能验证Fe比Cu活泼，C项错；加热氯化钱和碘单质的固体混合物， 氯化钱受热分解，碘受热升华，I）项错。 答案：B 9.向如图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石 灰水变浑浊；若打开活塞K,则品红溶液退色。X和Y可能是（） ABCD X SO2N02 HC1 CL Y饱和NaHC03溶液水Na2SO3溶液Na2SO：5溶液 解析：SO?和NaHCO3反应有 g 产牛，CO?不能使品红溶液退色，能使澄清石灰水变浑浊。 B项，当关闭活塞K时，N0?先进入Y中与水反应，产牛的NO不会使澄清石灰水变浑浊；C 项
9、，打 开K时，HC1直接进入品红溶液中，而HC1不能使品红溶液退色；D项，当关闭K时，CL进入 NazSO：,溶液中并与其发生反应，生成Na2S0.和HC1,没有气体进入品红溶液中，品红溶液不退色。 答案:A 10.一种酸性较强的溶液中，可能存在NO二1一、C1 一和Fe汁中的一种或几种 , 向该溶 液中 加入混水后，混单质被还原，由此可推知这种溶液中() A.含广，不能确定是否含ClB.含N0： C .含厂、N0八CT D.含Fe+ 解析：该溶液中加入混水厉，漠单质被还原，说明该溶液中含有还原性离子，排除D 项；只有 能还原混单质，若存在N0二 则酸性条件下NO：能将1一氧化。排除B、C项。
10、 答案：A 11.(2012黄冈检测 ) 在学习过程中，对于元素化合物的知识，列表整理是一种很好的方法，某 同学通过查阅资料，总结出下表： 次卤酸HC10HBrOH10 酸碱性弱酸性很弱的酸性两性 氧化性强强 稳定性较差 很差 山此，可以联想到一系列知识： (1)通过所学理论分析，用简洁恰当的字( 或词) 将表补充完整。 次氯酸常用于漂白和消毒，试任写出一个生成次氯酸的化学方程式: 漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B.把50 mL碘水和15 mL CCh加入分液漏斗中 , 并盖好玻璃塞 C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D.倒
11、转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放止 E.打开活塞，用烧杯接收溶液 F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 H.静置, 分层 就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是 _ - _- _ -*A-G- _ -E-Fo （2） _ 上述E步骤的操作中应注意, 上述G步骤操作的目的是 _ o （3） _ 能选用CCh从碘水中萃 取碘的原I大I是 _ 。 （4） _ 下列物质，不能作为从碘 水中萃取碘的溶剂的是_ 。 A.热裂汽油B.苯 C.酒精D.正庚烷 解析：（1）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否
12、漏液，这当然是第一步。B、D的操作 属于 萃取，E、F属于分液操作，正确的步骤为C-B-DfA-G-HfE-F。（2）欲把分层的两种液体彻底分开， 需控制液体流速；打开分流漏斗上口的塞子或使塞子上的凹槽与漏斗口的小孔对准，是使内外大气 相通，便于分液漏斗中的液体顺利流下。（4）热裂汽油中的烯怪与L发生反应，酒耕与水混溶，故 A、C对应物质不可作为萃取剂。 答案：（1）C B D H （2）注意控制液体流速，当下层液体完全流出时，立即关闭分液漏斗的活 塞，不要让上层液体流出保证液体能顺利流出碘在CCh中的溶解度比在水中的大得多，且不与 水互溶（4）A、C 13.（2010北京高考）为验证卤素单质
13、氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行 实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 1| 没仇NaOH/1 洛 液的棉吃 / 10 mL t mol/L NaBr溶液5 mL 0. 2 nu)l/L rKI洛液 D 实验过程： I?打开弹簧夹，打开活塞3,滴加浓盐酸。 II. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III.当B中溶液rtl黄色变为棕红色时，关闭活塞ao IV. (1) A屮产生黄绿色气体，其电子式是_ o (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ o (3) B中溶液发牛反应的离子方程式是_ 。 (4)为验证浣的氧化性强于碘，过稈IV的操作和现彖是 _ 。 (5)过程I
14、II实验的口的是 _? _ . _ o (6)氯、渙、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元索从上到F _ , 得电子能力逐渐减弱。 ? ? ? ? 解析： (1)根据“ 黄绿色气体”知A屮气体为Cl2,其电子式为：CI : (：1 : o (2)C12 ? ? ? ? 与KI溶液反应生成的I2遇淀粉变蓝色。 (3)C12 + 2Bt =2Cl + Bt2。(4)只要把C中所得的浣水少量 滴入D中，并振荡，观察CClq层的颜色有无变化即可。(5)确认C的黄色溶液中无C12,以排除Cb对后 续实验的干扰。 ? ? ? ? 答案：(1) :( ：1 :( ：1 :淀粉KI试纸变蓝 ? ? ? ?
15、(3) Cl2+2Br _ =Br2+2Cr (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCh层 溶液变为紫红 色 (5)确认C的黄色溶液中无CL,排除CL对浪置换碘实验的干扰 (6) 原子半径逐渐增大 14. A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的和互转化关系，所有反应 物和牛成物均已给出。 湿润的沈粉KI 试纸 沾* h H E (EH 若反应均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤索单质，则A、D、E的氧 化性山强到弱的顺序为_ , 其中A的化学式是 _ o (2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种溶于强碱而不 溶于
16、B的白色絮状沉淀。贝IJ反应的离子方程式为_ (3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的 化学方程式是 _ (4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的 循环。化合物B的化学式为 _ , F的 饱 和 溶 液 与 足 量E反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 是 (3) 写出次混酸的电子式： _ o (4) 写出次碘酸的电离方程式： _ 。 (5) 在有次卤酸存在时，S(L的漂白能力会消失，试写出次氯酸与足量SOJx应的离子方 程式： _ o 解析：根据次卤酸的性质递变规律，根据HC10的性质和结构推导其他次卤酸的性质和结
17、构。 答案： (1)强差 (2)Ca(C10)2+C02 + H0=CaC03 I +2HC10 (3)II : () : Br : : (4)HT0 H+ + TO _ (5)HC10 + S02+H20=3H3 4 5+Cr + S0r 12.某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用CC1”从碘水中萃取碘并用分液 解析：根据反应均为水溶液中的置换反应，以及A、D、E均为卤素单质，可推知A、D、E中 不可能有F2,应为 6、B“、12,显然D是12,进而推出A是B“, E是CS (2) B是氨水，C是A1(OH)3沉淀，D是钱盐，E是酸。 (3) C 是FeQ, E 是CO, D 是乩，A 为Fe。 (4) 常见的淡黄色固体有N型02、FeS?、S等，根据D、E是植物光合作用和呼吸作用中的循环物 质以及转化关系，可知D是氧气，E是C0 “ 答案： (1)EAD Br， (2)3NH：j ? 也0 + Al十=3NH J + Al (OH) 3 丨(3)3Fe + 高温 4H20(g)=Fe30.+4H2 (4)Na202 CO2+2Na * 2 3 4 +COs - + H20=2NaHC03 I