《【优化设计】高考化学一轮复习(第一辑)考点11离子方程式正误判断(含解析).doc.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优化设计】高考化学一轮复习(第一辑)考点11离子方程式正误判断(含解析).doc.pdf（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、考点 11 离子方程式正误判断 1.常握离子方程式的书写方法； 2.掌握判断离子方程式的正误的方法。 * ? 解读与打通 常规考点 判断离子方程式正误 1.看该反应是否符合科学性原则（能否发生、符合用暈要求和符合微粒配比关系）； ? ? ? 2.看该反应是否符合规范性原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式, ? ? ? 沉淀、气体用“丄”、“T”符号）； 3.看该反应是否符合守恒性原则（质量守恒、电荷守恒）。 ? ? ? 隐性考点 用量不同离子方程式不同问题归纳 与量有关的离子反应方程式书写或判断问题，是高考的热点题型，学生在这一类习题上丢分是常见 现象。从客观上分析，改变用
2、量，就可能增加与基础反应产物之间的新反应，加大了对元素化合物 的性质和物质之间转化关系的考查。从学生主观角度分析，是否习惯于对问题的深入研究，是否做 过梳理和归纳，是否做过充分的训练，都是影响解决此类问题的影响因素。由于类型众多，关系复 杂，建立一个研究顺序图（见图1）, 从类型、实质和应用三个方面进行归纳总结。 非氧化还原反应 WIW 子 多WW子 氧化还原反应 一、类型： 引起离子浓度变化的因素分析 童变到质变 离子方程式正刪断 物质筌別 利用图像分析混合物组成 聚焦与凝萃 1、非氧化还原反应 1.1 两种离子反应 : 1.1.1 酸性氧化物与强碱?C0 2 + NaOH CO2量不足，其
3、离子反应力程式为：20H + CO2 = CO3 2 + H2O CO? 过量，其离子反应方程式为：OH + CO? = HCO3 CO2 + Ca (OH) 2 - CO2量不足，其离子反应方程式为： Ca 2+ +20H - co? 过量，其离子反应方程式为：oir + CO2 = ncOs“ so? +氨水 - * S02 ( 少量)+ 2NH3? H2O =2NH 4 + + SO：厂 S0 2 （足量） + NHa ? H2O =NHZ + HSO.r 归纳：碱过量生成正盐，碱不足生成酸式盐。 1. 1. 2 酸性氧化物与盐 SO? + Na 2SiO3 - SO2量不足 , 其离子
4、反应方程式为： S0 2 + SiO3 2_ + H 20 =H2SiO31 + SO/ - SO2过量, 其离子反应方程式为： 2S0 2 + Si03 2_ +2 H 20 =H2SiO31 +2HS0： CO2 + NaAlO,- CO2量不足，其离子反应方程式为：C0 2 + 2A1O2 _+3H 2O =2A1(OH)3I + C03 2 CO2过量, 其离子反应方程式为： C0 2 + A10 厂+2 氏 0 =Al(OH)3l +11 CO3 ( )(X)2+ Ca(C10)2 f CO2量不足 , 其离子反应方程式为： C/+ 2C10“ + C0 2 + H2O = CaC0
5、3 I +2HC1O CO2过量，其离子反应方程式为：CIO“ + CO2 + H 20 = HCO：r + HC1O 归纳：酸性氧化物少量时， 生成对应的正盐，过量时又与该正盐反应转化为酸式盐。 1.1.3 多元弱酸与强碱 ?H 2S + NaOH - H2S量不足，其离子反应方程式为：20H - + H 2S = S 2- + 2 氏 0 H2S过量，其离子反应方程式为：0 旷+ H2S = HS - + H2O H2SO3 + NaOH H2SO3 量不足 , 其离子反应方程式为： 20IF + H 2SO3 = SOs 2- + 2H 20 H2SO3 过量，其离子反应方程式为：OH
6、+ H 2SO：i = HSO3- + H20 归纳：酸碱中和反应，酸不足，生 成正盐，碱不足，生成酸式盐。 1.1. 4多元弱酸的正盐与强酸 + CO2 =CaC()31 + H2O ?Na 2C03溶液与盐酸反应 盐酸量不足，其离子反应方程式为：CO ：厂+ H* = HCOs- 盐酸过量，其离子反应方程式为：co 广+ 2ir = co? f + iho ?NaA10 2与盐酸反应 盐酸量不足，其离子反应方程式为：A10 2“+ H 4 + H 20 = Al (OH) 3 I 盐酸过量，其离子反应方程式为：A10 2+ 4H丨 A1 3+ + 2H 20 归纳：酸不足时生成酸式盐，酸过
7、量时置换出弱酸。 1. 1.5 碱与盐 ?NaOH+AlCh - NaOH 量不足 , 其离子反应方程式为： A广+ 30 旷=Al (0H) 3| NaOH 过量, 其离子反应方程式为： Al 3* + 40H =A102- + 2H 20 NH3 ? H20 + AgNOs - NH3 ? 11.0 不足，其离子反应方程式为：Nlh? II2O + Ag+= AgOII I + NHi + NH 3 ? H 20 i 量 , 其离子反应方程式为： 2NH3 ? H 20 + Ag += Ag(NH 3)+2H20 归纳：碱不足吋，置换弱碱，较强碱过量，使原来弱碱发生新反应。 1.2 多种离
8、子反应： Ba(0H)2+NaHS0|f Ba (Oil) 2 量不足，其离子反应方程式为：21C + S01 2“ + Ba2+ 201F = BaSO 41 + 2H20 Ba(0H)2 过量，其离子反应方程式为：H + SO, 2- + Ba 2* + OIF = BaSOt I + H 20 Ba(HC03) 2+NaHS04 NaHSO, 溶液足量时 , 离子方程式为： Ba 2 + 2 HCOJ+ 2H + +S0- 二 BaSO 4 I + 2C0 t +2H20 NaHSOi 溶液少量时 , 离子方程式为： Ba 2+ + HCO：+ H + +S0一二 BaSOi I + C
9、0 2 t +H2O KA1(SO 4)2 ? 12H20 + Ba (OH) 2- Ba (OH) 2 量不足，其离子反应方程式为:2A1 3+ + 3S0 广 + 3Ba2+ + 6 OFF = 3BaS0 4 I + Al (OH) 31 Ba (OH) 2 过量，其离子反应方程式为：Al 3+ + 2S0 广 + 2Ba2 + 40 旷=2BaS0 4 I + A102+ 2H.0 Ca(HC03) 2+Na0H- NaOH 量不足，其离子反应方程式为:Ca 2* + OH“ + HCOs“ = CaC0 3 I + H20 NaOH 过量，其离子反应方程式为:Ca 2+4- 20K
10、+ 2HC0 3“ = CaCO31 + 21L0 + CO? - NaHCO 3溶液与 Ca(0H)2溶液反应 Ca (OH) 2量不足，其离子反应方程式为： C/+ 20H“+ 2HC03 _ =CaC0 3 I + 2H20 + CO 厂 Ca (OH) 2 过量, 其离子反应方程式为： C屮+ OH - + HCOs“ = CaC0 31 + H2O 归纳：把不足的物质定为lmol, 满足它的组成微粒需要的用量来确定过量物质的用量。 2、氧化还原反应 2. 1 两步氧化还原反应 Fe与稀 IINO3 的反应 Fe的量不足，其离子反应方程式为：Fe + 41 f + NO厂=+ NO t
11、 + 2H 20 Fe过量，其离子反应方程式为：3Fe十 8 川+ 2N03“ = 3Fe 2+ + 2N0 t + 4H 20 Zn +FeCbf Zn的量不足，其离子反应方程式为：Zn + 2 Fe 二 2 Fe + 3 Zn姑 Zn过量，其离子反应方程式为：Zn + 2Fe 3= 2 Fe + 3Zn 2+ CI2 + FeBr 2 f Ch量不足，其离子反应方程式为：2F/ + Cl 2 = 2F/ + 2C1“ CL过量，其离子反应方程式为：2Fe 2+ + 4Br“ + 3C1 2 = 2F + 2Br2 + 601“ CL与 KI 溶液反应 CL量不足，其离子反应方程式为：21
12、一+ Cl 2= I2+ 2d - CL过量，其离子反应方程式为：I 一 + 3H 20 + 3C12 = TO3+ 6C1 - + 6 If Cl 2 + Feb - C12量不足 , 其离子反应方程式为： 2 广+C12= h + 2C1 - C12 过量，其离子反应方程式为：2Fe 2+ + 41“+ 3C1 2= 2Fe 3+ + 21 2 + 6C1“ 2. 2 步氧化还原反应，一步复分解反应 FeCL溶液与 NazS溶液反应： N (4)向 NaHCCh 中逐滴加入盐酸，消耗HC1 的体积与产生 C02的体积的关系如團1 所示； 根据以上分析，團1、3 只有一种滚质，图2、4 含有
13、两种溶质， B 选项为正确答案。 答案:B 例 4. 向 Na ? 2CO3 、NaHCOa 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如 图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 B. b 点对应的溶液中： Na K、CPs OH - C. c 点对应的溶液中 :Na Ca 2 N(V 、Cl“ D. d 点对应的溶液中： F N(V 、Fe 2 Ag+ 解析：向 NazCO, NallCOs混合溶液中逐滴加入稀盐酸，ob 段发生的离 子反应为 CO厂+二 IICOs “, be段发生的离子反应为F + HCO厂=C0“ +比 0, 因此在 a 点溶液中含有的
14、离子有 Na、CO ：. 2 HCO 、Cl“, A选项中 C屮与 SO厂因有微容物生成而不共存；在b 点溶液中含有的离子有Na HC(V、er, B选项中OH_与 He-不共存；在 c 点溶液中含有的离子有肘、er, c 选项中的 离子与这两种离子共存； 在 d 点溶液中含有的离子有N、，D选项中 n?与 Cl 一不共存 , N0 、Fe 2+与 H发生氧化还原反应而不共 存。 当题干出现“大量”、“少量”、“过量”等词汇吋，都要考虑是否存在新反应。但是，一些习题虽然有量的 要求，如 Ca(HCO ：j)2 与 Ca(0H)2 混合，当阳离子相同时，无论谁过量，其离子方程式任只有一种形式 ,
15、Ca 2 * + HCOs + OH“=CaCO 3 I +H20o 因此, 要慎重对待不同类型所带来的 变化，找出主要微粒和关键反应，再按照相应 的规律进行分析，可以减少出错的机会。 答案： C S融合与应用例 1. 下列离子方程式的书写正确的是 () A. a 点对应的溶液中 : Na Ca 2 A. FeS 固体与稀 HN03溶液混合 :FeS + 2H +=2Fe2+H 2S t B. NH4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液:H +S042“+Ba2+0H_=BaS0 4 I +H20 C. Ca(C10)2溶液中通入足量的 CO2气体:Ca 2+2C10+C0 2+H20
16、=CaC031 +2HC10 D. 等浓度等体积的 Ca(H2lQ)2 溶液与 NaOH 溶液混合： Ca 2+H 2P0r+0H“=CaHP0, I +H20 解析： A中硝酸有氧化性 , 要氧化 +2价的铁和 -2 价的硫； B应为 NH 4 +H+S0 4 2“+Ba2+20H“ = BaSO 4 I +NH3 ? H2O+H2O ； C 中 CO? 足量应生 成 HC0 3o 答案： D 例 2. 下列离子方程式正确的是 () A. 由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：20H“+2N02=N0 ：r+N0 t +IL0 B. 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HC0r+Ca 2+ + 20IF
17、=CaC03 I +COr + 2IhO C. 用浓盐酸酸化的 KMnOj溶液与 H2O2反应： 2MnO.r + 6H + + 5H 2O2=2Mn 2+ + 5O 2 t +8H20 D. 硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化锁溶液混合：H + SOr + Ba + OHBaSO, I +H 20 解析： A项电荷不守恒， N0应是 NOJ错；B项由于澄清的石灰水过量，0H一不可能反应完，反应式应为 HC0r+Ca 2+0H=CaC0 3l +H20, B 错；C项 KMnCh 氧化浓盐酸 , 应用稀硫酸酸化，错 误。 答案： D “ 扫描与历练 【正误判断】 ( 正确的打“ ，错误的打“ X”)(
18、 每个判断 2 分，共 40分) ( )1. Ca(C10) 2溶液中通入少量 SO2： Ca 2+2C10+S0 2+H20=CaS031 +2HC10 ( )2. FeS+HNOs ( 稀) ：FeS + 2H += Fe2+ + H 2S t ( )3. N/SOs+HNOs ( 稀) ：SOt + 2H +=SO2 f +H2O ( )4. Fe(OH) 2+HNO3 ( 稀) ：Fe (OH) 2+2H += Fe2+ + 2H 20 ( )5. Fe(OID3+HI ： Fe(0H) 3+3H += Fe3+3H 20 ()6. Ca(0H) 2溶液中通入少量 CO2 (CO?的检
19、验 ) ：Ca 2+20H“+C0 2=CaC03 I +H20 ( )7. NaA10 2溶液中通入过量 CO： 2A1O；+CO2+3H2O=2A1 (OH) 3 I +COjT ()8. CeH-sONa 溶液中通入少量 CO2： 2C6H.5O _+C0 24-H20 2C6H50H+CO“ ()9 ?氨水屮通入过量S0 2： MH3 ? H20+S02H4 b+HS0r )10. NaA10 2溶液中加入少量盐酸： A10r+H +H 20=Al (OH) 31 ( )11 ?向 NaA102溶液中通入过量 CO2制 A1(OH)3： C02+2H 20+A10r=Al (0H)31
20、 +HC07 ()12. (NHI)2 Fe(S0i) 2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe (Oil)2 ： Fe 2+20H_=Fe(0H) 21 ()13. Ca(HC0 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应； HC0r+0H“+Ca 2+=CaC0 31 +H20 ( )14. 0.01 mol ? L _1 NH4AI (SO 4)2溶液与 0. 02 mol ? L“ 1 Ba(0H) 2溶液等体积混合： NH? + A1 3+ + 2S0i_ + 2Ba2+ + 40H_=2BaS0i I +AI (OH)3 +NH ：J? H2O ()15. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：F
21、e + 3N0r + 6HFe 3+ + 3N02 t +3H 20 ( )16. 向 NaA102溶液中通入少量 CO2 ： 2A10r+C02+3H 20=2Al(0H)3 ! +COt ( )17. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中 :HC0r+0H _=C0t+H20 ()18. A严与 A107不能共存，由此可知Fe+与 A10也不能共存 ()19. Fe 2 C1CT、CL 、NO了在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性 溶液中可以共存 ()20. 等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和 NaOH 溶液混合 Ca 2+2HC0r+20H_=CaC0 31
22、 + CO釣+ 2 出 0 亠 I 实训与超越 【7+1模式】 一、单选 (7X6 分=42 分) 1.下列离子方程式不正确的是 ? ? ? () A. 将一小粒金属钠放入水中：2Na+2II 20=2Na+20H+I12 t B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl 2+20H= Cl +CIO+H2O C. 向 CuSOj溶液中加入适量 Ba(0H)2溶液： Ba 2+S0? =BaSO 4 I D. 氯气通入水中： CI2+H2O H+HClO+Cr 2.下列指定反应的离子方程式正确的是 () A. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ： CcHsO+COz+HzO CJWH+HCXV B. F
23、eS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H += Fe2+H 2S t 0. (NH. ；)2Fe(S0. ；)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH) 2： F/+201T =Fe(OH)2 I 0. 用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cr+2H +=H 2 t +C12 t 3. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. Fe(N0 3)3 溶液中加入少量的 HI 溶液 :2Fe 3+2r=2Fe2+I 2 B. 向 Mg(HCOa)2溶液中加入过量 NaOH 溶液:Mg 2+2HC0 3+40H _=Mg(0H) 21 +2C0：厂+2 比 0 C. 用惰性电极电解饱和食盐水：2C1+2
24、H + H2 f +CI2 f D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ：2QSH50“+C02 +H20 = 2C fi H 5OH+CO3 2_ 4.【2014?北京， 9下列解释事实的方程式不正确的是 ? ? ? () A. 测 0. lmol/L 氨水的 pH 为 11 ： NH3? H20=NH 4 +0H B. 将 Na块放入水中 , 产生气体： 2Na+2H 2O=2NaOH+Hz t 诵申 C. 用 CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光： CUC12 丝昙 C屮+2C1 D? A1片溶于 NaOH 溶液中 , 产生气体： 2A1+20H一+2出 0 二 2A1(V+3出 f 5.
25、2013 ?全国新课标II, 10能正确表示下列反应的离子方程式是 () A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H=2Fe 3， +3H 2 f B. 钠与CUSOA溶液反应 :2Na+Cu 2 =Cu I +2Na* C. NaHC0 3溶液与稀 H2SO4反应:C03 2+2H+=H 20+C021 D. 向 FeCl 3溶液中加入 Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe 3 =2Fe (OH) 3+3Mg 6.2014 ?安徽，8下列有关 Fe2(SO.,)3 溶液的叙述正确的是 () A. 该溶液中 KJ Fe 2+ CH0H 、Bk可以大量共存 B. 和 KI 溶液反应的离子方程式
26、：Fe 3+ + 2r=Fe2+ + I 2 C. 和 Ba(0H) 2溶液反应的离子方程式： Fe 3+ + S0r + Ba2+ + 30H_ = Fe(0H)31 +Ba SON D. 1 L0. 1 mol?该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11. 2 g Fe 7.【2014 ?上海， 20向等物质的量浓度的NaOH 和 NazOh的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不 相符的是 () A. OH“+C0 3 2- +2H +-*HC0 3+H20 B. 20H - +C0 ；i 2_ + 3H+-*HCO.r + 2H.0 0. 20FT+C0：厂+ 4H+-CO2 f +2
27、 出 0 D. 0H“+C03 2_ + 3H +-C02 t +2H 20 二、填空 (18 分) 8.按要求回答以下问题： I . 含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代髙效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KC10 ：, 在 IbSOi 存在下与 N/SOs反应制得。 请写出反应的离子方程式_ 0 II. 某无色溶液只含有下列8 种离子屮的某几种： Ns+ 、H+ 、Mg*、Ag C、OH ： HCOJ 、NO,。 已知该溶液可 与 ALOy反应，贝 Ij ： (1)该溶液与 AI2O3反应后有 Al+ 生成，则原溶液屮一定含有 _ , 一定不会含 有大量的 _ o
28、(2)该溶液与 A1心反应后有 A1OF生成，则原溶液中一定含有_ , 可能含有 大量的 _ o (3)写出该溶液与 AI2O3反应生成 A10I 的离子方程式 _ 考点十一离子方程式正误判断(答案) 【正误判断】 题号正误解析 1 XCa(C10)2能氧化 S02： Ca 2+ + 3010 + S0 2+H2O=CaSO4 +01 +2HC10 2 XFCS+HNOB ( 稀) ：FeS+4H+ N0 3=Fe 3+S I +2H2O+NO t 3 XN82SO3+HMO3 (稀) ：3S0n +2FT+ 2N0B 3S0? +H.O+2NO t 4 XFe(0H)2+HN0 3 ( 稀)
29、 ：3Fe(0H)2+10H + +N0 3=3Fe 3+8H 20+N0 f 5 XFe(0H)3+HI： 2Fe (0H) 3+6H +2r 一 2Fe2+6H 20+I2 6 略 7 XNa A10,溶液中通入过量 CO2 ： A10r+C02+2H 20=Al(0H)3 I +HCO； 8 XG&ONa 溶液屮通入少量 C02. ： GH-Q一+C02 + H/) G&OH + HCO： 9 V 略 10 V 略 11 V 略 12 X (NHI)2 Fe (SOO2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2： Fe 2+2NH 4 +40H_ =Fe (OH) 2 I +2NH
30、3 ? H2O 13 V 略 14 V 略 【7+1 模式】 题号答案解析 1 C 向 CuSO. 溶液中加入适量 Ba (0H) 2溶液： Ba 2+SO? +Cu2， +2OH =BaSO4 +Cu (OH) 2 2 A B中发生氧化还原反应； C中(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(0H) 2： 2NHZ+Fe 2+40H“=Fe(0H) 21 + 2NH3 - H 20； D 中用惰性电极电解氯化钠溶液 :2C1 _+2H 2O ih 解 H 2 t +C12 t +20 旷。 3 B A中硝酸根在有氢离子的情况下，氧化性强于铁离子；D 中 CeHs
31、O - +C0 2+H20-C6H50H+HCOs 0 4 C 0 小用 CuCl2溶液做导电实验，其实发生的是氧化还原反应。 5 D A屮生成的是亚铁离子； B屮钠先与水反应； C屮碳酸氢 根不 能拆。 6 D A中 Fe+与 CeHQI发生显色反应； B中未配平； C中未配 平。 7 C 氢离子先于氢氧根反应，再和碳酸根反应 15 X浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 2NOr + 4H + Fe2+ + 2NO 2 t +2H2O 16 J 略 17 XNHIHCOB溶于过量的 NaOH 溶液中： HC0 ：r+NH.； + 20H =C0r + 2H 20+ NH3 18 J略 19
32、 X略 20 X略 I 实训与超越 8 (I )2C10T+S0r+2H + =2C10 21 +SOr+H2O (II) (1) H + 0H_、HCO ；r (2)OH ： Na + Cl ： NO：? (3)A120B+20H _ =2A10；+ H2O I . KC10.3在 H2SO4 存在下与 Na 2S03反应，要注意 SO汀最 终 要被氧化成 SOto II. (1)溶液与 AI2O3反应后有十生成，说明该溶液显酸性， 一定含有， 01 厂、HCO 一定不会大量存在。 (2) 该溶液与 ALOs反应后有 A10J生成说明该溶液显碱性， H Mg 2 Ag+ 与 0K不能大量共存，必定要含有一 种阳离子： Nf, 故溶液中一定含有0 旷、Na +, 可能含有 cr NOT 。