《【优化设计】高考化学一轮复习(第一辑)考点16氧化还原反应的一般规律(含解析).doc.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优化设计】高考化学一轮复习(第一辑)考点16氧化还原反应的一般规律(含解析).doc.pdf（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、考点16氧化还原反应的一般规律 1. 初步掌握氧化还原反应的一般规律； 2. 理解和利用氧化还原反应的一般规律，加深对氧化还原反应的认识。 卜解读与打通 常规考点 氧化还原反应的一般规律 1. 价态变化规律 （1）表现性质规律 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质 同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元索具有可变化合价时，一般处于最高价 态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有述原姓。女 口：浓 H2SO4的 S只具有氧化性， H2S中的 S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。 一般來
2、说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还 原性越强。如氧化性：浓H2SO4, SO2（H2SO3）, S；还原性： H2SSS02O （2）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 一一 中间价”，而不会出现交错现象。 例如： -5e- -6e- 1 - * I - r KC O3+6HCI =KCH3C12T+3H ：O 而不是KC103+2HCl=KCl-3ChT+3H】0 _ +5e?* I +6e? （3）歧化反应规律 发生在同一物质分子内、 同一价态的同一元素Z 间的氧化还原反应， 叫做歧
3、化反应。 其反应规 律是： 所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价?高价+低价”。具有多种价 态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，女口：Cl24- 2NaOH = NaCl +NaC10 + H20 聚焦与凝萃 2. 反应优先规律 同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物 质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性 较强的物质。如：将CL 通人物质的量浓度相同的NaBr 和 Nal 的混合液屮， Ch首先与 Nal 反应; 将 过量铁粉加入到物质的量浓度相同的F/、和 C
4、u“的混合溶液中， Fe首先与 F/反应 oFeBr2中 通入 Cl2, HBr 和 H2SO3中通入 C12。 3. 电子守恒规律 还原剂失去电子总数二氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低的总数二还原剂化合价升高的总 数。 隐性考点 难易律： 越易失电子的物质，失去电子后的阳离子就越难得电子，越易得电子的物质，得到电子后的阴离子 就越难失去电子。一种氧化剂同时和儿种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种 还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。 应用于判断物质的稳定性及反应顺序。 融合与应用 例 1.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC103=
5、b02f +cCl2t + dHC10. + eH20,下列说法正确的是 () A. 由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物 B. 若化学计量数 a=8,则该反应转移电子数为12厂 C. 若 b 确定，则方程式屮其他物质的化学计量数均能确定 D. 若氯酸分解所得混合气体，1 mol 混合气体质量为51. 5 g,则反应方程式可表示为： 5HC1() 3=O21 +C121 +3HC104+H20 解析： 0?和 IICU 均为氧化产物， C12为还原产物，因此C 的值取决于 b、d 的值，根据电子守恒有 2cX5 = 4b+2d, a=8 时, 方程式为： 8HC103=302 t +2C12 t
6、 +4HC101 + 2H.0,转移电子数为只确定 b 无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1 mol 混合气体质量为51. 5 g,即 02和 CL 的混合气体的 平均相对分子质量为51.5,用十字交叉法，可以得出二者物质的量Z 比 为 1 ： 1，再根据电子守恒， 物质的化学计量数均可得出。 答案： D 例 2. 14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1. 12 L( 标准状况下 ) 氧气混 合， 通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 () A. 9. 6 g B. 6.4 g C. 3-2 g D. 1.6 g 解析 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量（。2）
7、与未知量（Cu、Ag）之间的物质的量关系。HP?中的元素 先得到Cu、Ag失去的电子，再传给6, 最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了Q,所以根据得失电 答案: C 扫描与历练 【正误判断】（正确的打“丁”，错误的打“ X” ）（每个判断 2分，共 40分） （）1.氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移（得失或偏移）的反应。其屮氧 化反应是指物质失去电子（或电子对偏离）的反应，还原反应是指物质得到电子（或电子对偏向）的反应 （）2.置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化 （）3.复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的
8、化合价没有变化 （）4.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化 （）5.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化 （）6.强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应 （）7.盐酸具有氧化性还原性和酸性 （）8.在原电池中，作负极的金属还原性一定比正极的强 （）9.金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂 （）10.化合反应均为氧化还原反应 （）11.原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱 （）12.将乙烯通入 KMnO （酸性溶液紫色褪去证明乙烯具有还原性 （）13. H2S+4O2F2-*SF6+2HF+
9、40?, 0此既是氧化剂又是还原剂 （）14.在原电极中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应 （）15. A2+2B=B? 2+2A 一反应屮， A2 的氧化性大于 B? 2的氧化性， 1T 的还原性大于厂的还原性 （）16.含 1 mol X2O 厂的溶液与含 3 mol SO站的溶液恰好完全反应 , S（T 被氧化成 S0厂， 则 X 在还原产物中的化合价为0 价 （）17.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原 （）18. Mn02与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气而 KMn6 与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气，说 明 KMnO勺氧化
10、性强于MnO2 （）19. C+比 F D、产生 NO 的物质的量 是 0. lmol,标准状况下的体积是2. 24L,错误，答案选Ao 4A 设锌是 2a mol, HNO： 堤 5a mol,则未被还原的 HNO： 生成 了 Zn(W) 2,其物质的量为 2/?(Z +)=4 臼 mol；由得失电 子守恒： 4Zn? 4Z+? 8e_, 2N0F? 20? 8e_,可得被还原的 HNOs 为 寺?(Zr?+)=$ mol,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质 的量之比是 1 ： 4,故选 A。 5D 方程式为 3C1CT+2NH 广二 N 昇+3Hz0+3Cr+2H +,由方程式可 知反应
11、的还原剂为、出 +, 故 A 错误； N 元素化合价由 -3 价升 高到 0 价，则消耗 lmol 还原剂 , 转移 3mol 电子, 故 B 错误； 由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3： 2,故 C 错误；反应生成溶液酸性增强，故D 正 确；故选 D。 6D A.在体现氧化能力的过程中Na2Fe0,到三价铁离子，次氯酸 钠到氯离子，当等物质的量时转移的电子数NaFeO.大 丁次 氯酸钠的，故 A 正确。湿法中氢氧化铁中的铁元素化合价升 高被氧化，正确。C.干法中每生成 1 mol Na2FeO1 应转移 2 mol 电子, 正确。 D.由 2Fe(0H)3+3C10 _+40H -
12、 2FeO.2 +3Cr+5H,0 反 应再根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，高铁酸钠 的氧化性弱于次氯酸钠，错误。 7C 在 1 L 溶液中含有 Fe(N03) 3 和 H2SO4两种溶质 , 其浓度分 别 为 0.2 moll/ 1 和 1.5 moll/ 1 n(Fe(NO3)3)=O. 2mol ;n (ILSOi)=l. 5mol ? n (Fe) =39 ? 2g4 -56g/mol=0. 7mol.溶液中各离子的物质的量为n (Fe ： i*) = 0. 2mol ;n(N(V)二 0. 6mol;n(H+) =3mol;n(SO?) = ，z 1. 5mol“. 开 始发
13、生反应 : Fe+4lT+N0Q F/+NO f + 2 比 0. 根据给定的微粒 的物质的量的多少可知应该按照NOs來进行计算。消耗 Fe 粉 0. 6mol,消耗 H*2. 4mol,还有剩余的氢离子 0. 6mol.产生 NO 气体 0. 6mol.这时溶液屮含有的物质的量为 0. 7mol.剩余铁粉发生反应： Fe+2FeJ3Fe 因为 还含有铁粉 0. lmol,Fe30. 8mol 根据二者关系可知铁粉完全反应产生 0. 3mol F/还含有 Fe 3,0. 6mol.因此在反应后 的溶液中的 FJ+和 Fe 4物质的量之和为 0.9 mol 0 A错 误。C 正确。产生 N0 气
14、 体的物质的量为0. 6mol.其在标 准状况下体积为0. 6mol X22. 41 /mol 二 13. 44L. ” B 错误。 在反应的过程屮始终有气体 产生， D 错误。 8 (1) 1 : 1 (2) As& 氢氧化钠溶液 ( 或 硫 酸铜溶液 ) (3)10 inol 正极 (4)a (1)AS2S3中 As 为+3 价, AsSi 中 As 为+2 价, SnCl?中 Sn 为+ 2 价，SnCl冲 Sn为+ 4价，根据关系式： SnCL?SnCli ? 2e_, 2AS2S3 ? AS4S4? 4e_,根据电子守恒，所以 n(AS2S3) : n(SnCl2)=2 : (1X2
15、)=1 : 1。或写出如下配平的化学 方程式： 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCL+ 2H2S t 0 (2)化合价降低作氧化剂， 所以 AS2S3是氧化剂。氏 S可 以 用 NaOH 或 C11SO4溶液吸收。 (3) 在该反应屮 As 和 S的化合价均升高，一共失去的电子 为 2X2 + 3X2 = 10 个，只有 N 元素的化合价降低，降低总数 为 10X (5-4) =10,所以该反应转移 10个电子， 有如下关系式： 2HsAsO 彳? 10L,所以当生成 2 mol H3ASO.I 吋转移电子的物 质的量为 10 molo原电池的负极发生氧化反应，正极发生还 原反应，是还原产物，所以N02 在正极附近逸出。 (4)标准状况下 11.2 L 02的物质的量为 0.5 mol,根据 反应： 4N02+02+2H20=4HN03,所以产生的的物质的 量为 2 mol,根据反应C+4HN0,i)-=-C02 f +2N02 t + 2H20,若 2 mol 浓硝酸完全反应 , 则应生成 0.5 mol C02, 而随着 反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当变成稀硝酸时，不再 和 C 反应，所以产生的C0?的量小于 0. 5 molo