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1、考点 33 硅的性质及制法 1.了解硅的基本性质； 2.了解硅的工业制法； 3.认识硅及化合物在现代科技的应用。 解读与打通 常规考点 硅单质 1.物理性质： 在自然界中硅元素只有化合态，无游离态。与碳相似，单质硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。晶体 硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点、沸点很高，硬度大。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体 之间，是良好的半导体材料。 2.化学性质： 硅元素原子的最外层电子数相同，都有4个电子，化学性质不活泼，常温下除F2、HF酸和强碱外，硅不跟 其他物质起反应。在加热时可与一些非金属和其他物质反应。 （1）与单质的反应 Si+2F2=SiF4 Si+02
2、 SiO 2 Si+2CL坐SiCh Si + 21L 高品SiH“ (2)与化合物的反应 Si+4HF = SiF, t +2H 2 t Si+2NaOH+H 2O = Na2SiO3+2H2 t 隐性考点 3.硅的工业制法 制取粗硅：SiO?+2C=竺丄Si+2C0f 粗硅的提纯：Si+2CLSiCh, SiCli + 2H,=Si+4HCl 4.用途 晶体硅可以用来制造晶体管和光电池，同时硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心。 Si+C 高温 SiC 聚焦与凝萃 ri I： 融合与应用 例i.下列关于硅的说法不正确的是 （） A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅
3、的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应 【答案】C 【解析】常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液等反应；加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。 例2.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下 列对晶体硅的有关叙述正确的是（） A.品体硅和金刚石的物理性质相似 B.硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中 C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵 D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
4、 【答案】A 【解析】本题考查硅的性质。 晶体硅的结构与金刚石相似， 是具有空间立体网状结构的原子晶体，所以物 理 性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的存在, 主 要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于自然界中；晶体硅是一种良好的半导体材料，披广泛使用；晶体硅杲 一种非金属单质，虽然它具有金属光泽 O ?扫描与历练 【正误判断】（正确的打“J”，错误的打“ X”）（每个判断2分，共40分） （）1.金刚石、石墨和Cm互为同分异构体 （）2.因石墨具有导电性，可用石墨炸弹破坏输电线、电厂设备 （）3. 的摩尔质量是720 （）4.因碳原子最外层有4个电
5、子，故碳的化合物多为共价化合物 （）5.碳元素是形成化合物种类最多的元索 （）6. C、C0主要体现还原性 （）7.在点燃的条件下，C可以还原氧化镁生成镁和二氧化碳 （）8.硅的晶体结构与金刚石相似 （）9.硅是地壳中含量最多的非金属，其单质是灰黑色有金属光泽的固体 （）10.硅的导电性介于金属与绝缘体Z间，是良好的半导体材料 （）11.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 （）12. Si和烧碱溶液反应，改变反应物用量，都可用同一离子方程式表示（2007 ?重庆 , 8） （）13.工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为Si0 2+C Si+C02 t （） 14.粗硅制备单晶硅不涉
6、及氧化还原反应 （）15.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 （）16.自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 （） 17.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 （） 18. 28 硅含有6. 02X 10 23 个电子 （）19. % 、% 、 Si是不同的核素 （）20.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO 22C0 t +Si,硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性 丨I实训与超越 【7+1模式】 一、单选（7X6分二42分） 1.2012年我国载人飞船再次升空，显示111我国航夭技术己进入世界一流。飞船应用了许多尖端的合成材 料。据报道我国科学家近年來研制出一种新型“连
7、续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷 和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是（） A.它耐高温抗氧化B.它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C.它没有固定熔点D.它是- 种新型无机非金属材料 2.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法屮，你认为不正确的是 （） A.硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制 B.从Si （s）+02（g）=Si0 2（s） A/= 85D选项正确。 7C 粗硅与盐酸反应是其中的Fe与盐酸反应： Fe + 2IICl=FeCl2+H2 f ,粗硅与碱反应是其中的硅与碱液 反应: Si + 2NaOH+H2O=Na2SiO3 + 2H
8、2 t o因放出等量 实训与超越 【7+1模式】 H2,则 Fe与 Si 的物质的量之比为2 : 1,质量之比为 4 : lo 8 (1)极性键 ( 或共价键 ) 、 配 位键、离子键 H ? II: Si : H ? ? H 吸收热量，保证反应在常温下 进行 催仃吝II 4NH3 + 502 哙4N0 + 6出0 NH.1N03(或硝酸钱 ) (2)MgSiaOs ? nII 20+ 4HCl=3H 2SiO3+2MgCl2+ (n- l)H20 6 (1)液氨的作用是制冷、 吸收热量，保证反应在常温下进行， 液氨并不参与反应。 (2)书写Mg 2Si30s?山20与HC1反应的化学方程式时， Mg 2Si308? nH20要以整体形式出现。 Mg.SiaOs ? nH-.O+4HC1=3H 2S 103+2MgC 12 + (n-l)H20 lmol 4mol X 0. 050LX0. lmol ?一0. lmol ? LX0. 030L x=0. 0005 0. 0005X (260+18n)=0. 184, n = 6。