《【大高考】高考化学一轮总复习专题二十六化学与技术模拟创新题.doc.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【大高考】高考化学一轮总复习专题二十六化学与技术模拟创新题.doc.pdf（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、化学与技术 根据高考命题大数据软件分析，重点关注第1、3、5及创新导向题。 模拟精选题 1.(2016 ?湖南怀化一模)工业上利川某地磷矿( 主要成分是磷酸钙， 质量分数为80%,另夕卜 还含有石英及少量碳酸镁、 氧化铝等不含磷杂质) 制取磷钱，并川制磷钱排放的废渣磷石膏制 取硫酸、水泥。其生产流程如下： 请分析并回答下列问题： (1)窑气(SOJ进入接触室前需要净化的目的是_ : (2)实验室完成操作b的方法是 _ 、 _ 一过滤、洗涤和干 燥等； (3)下图表示接触室和吸收塔的内部构造。吸收塔内安装有许多瓷环作用是 (4)接触室中进行的化学反应 是：2S0 2(g) +02(g) X100
2、% o 废电积液 浸出潢4盅滤豔 (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 (2) _ 焙烧过程中产生的 含尘烟气nJ净化制酸，该酸可用于后续的_ 操作。 (3)浸出液“净化”过程屮加入的主要物质为 其作用是 _ O (4)电解沉积过程屮的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体 是 _ 0 (5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染 的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”屮发生的主要反应的离子 方程式为 _ o 解析(1)由于硫化锌精矿的成分是ZnS,焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进
3、行，因此发生反应的化 学方程式为2ZnS+302輕2ZnO+2SO2,所以产生焙砂的主要成分是ZnO。 (2)焙烧过程屮产生的含尘烟气主要成分是S02可净化示制备硫酸， 该酸可用于后续的浸出 操作。 (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等。 (4)电解沉积过程中的阴极采川铝板，阳极采川Pb-Ag合金惰性电极， 由于电极是惰性电极， 所以在阳极上是溶液中的放电，电极反应是：40ir-4e _=211 20+02 t , 因此阳极逸出的气体是氧气。 (5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的 焙烧过程，又可获得一种冇工业价值的非金
4、属单质，该单质是S,空气屮的氧气是氧化剂, 发生 的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H +O 2=2Zn 2+ + 2S+2H 20o 答案 仃)ZnO (2)浸出(3)锌粉 置换出铁等 02 (5) 2ZnS+4H + +02=2Zn 2+ + 2S + 2H 20, 6. (2014 ?长沙统考) 海水资源丰富 , 海水中主要含有Na+、計、Mg 2+. CL 、SO仁Br COt HCO ：等 离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。 I.火力发电燃煤排放的S02会造成一系列环境和牛态问题。利用海水脱硫是一种有效 的方法，其工艺流程如下图所示: 净化后烟气 天然海水
5、的pH“8 ,呈弱碱性。用离子方程式解释其原因 (2)天然海水吸收了含硫的烟气后，耍用 进行氧化处理，其反应的化学反应方程式是 _ O 氧化后的“海水”需耍用大量的大然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 II.重金属离了对河流及海洋会造成严重污染。某化工厂废水(pH=2. 0, Q?1 g ? mL ) 中含有AgS 等重金属离子。其浓度各约为0.01 mol 排放前拟用沉淀法除去这 两种离了，查找有关数据如下： 难溶电 解 质 Agl AgOH Ag?S Pbl2Pb(0H)2PbS 8. 3X10 17 5. 6X10 -8 6. 3X1O -50 7. 1X10 -9 1.2X1
6、0 -15 3.4X10 -28 (3)你认为往废水中投入_ ( 填字母序号 ) ，沉淀效果最好。 A. NaOH B. Na 2S C. KI D. Ca(OH)2 (4)如果用生石灰处理上述废水, 使溶液的pH = &0,处理后的废水中c(Pb 2 + )= (5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水屮NaCl的质屋分数为0. 117%(假 设废 水的密度为1.0 g- cm 3) 。若环境要求排放标准为c(Ag +) 低于1. 0X105“ ? L,该 工厂处理后的废水 中c(Ag +) = _ , 是否符合排放标准 _ ( 填“是”或“否” )。 已知A；p(AgCl)
7、= 1.8X10 10 解析I.天然海水中因COT、HCO ：J水解而呈弱碱性。利用该性质可用海水吸收工业尾气中的二 氧化硫，使之转化为亚硫酸及其盐，再经氧化使之转化为硫酸及其盐，最后稀释后中和排放。 II. (3)由表中数据看II! Ag 2S PbS的仏数量级最小，且远远小于其他物质，故加入硫化物 可使 Ag+、Pb?+转化为Ag2S、PbS而除去。 1 9 X 10 -15 c(Pb?+)= ( J； rmol ? =1.2X107 mol ? L 。 c（C）=c（NaCl）J 皿?U?$ :ZX0.117 Jo. 02 剧? , /i 1 8X1 Q -10 c（AgJ =（： -
8、）= nol ? L = 9X10 “ mol ? L 答案 仃)COr+H 2O HCO ；+H 20 H2CO3+OH“ 2II2SO3+O2=2H2SO.|屮和、稀释经氧气氧化后海水屮生成的酸 B (4)1.2X10 3 mol ? (5)9X 10 9 mol ? L 1 是 创新导向题 考向一化学与工农业生产 1.最近，我国利用生产磷鞍排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体 生产流程如图1： 冋答卜列问题 : 图2 图3 实验室屮进行操作a所需的玻璃仪器有_ 、 _ 和 _ , 在实验室中操作b的名称是 _ o (2)装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_
9、。 (3)固体A为生石膏(CaS02H20)和不含结品水且高温时也不分解的杂质。牛: 石膏在 120 C时失水生成熟石膏(2CaS0 t - 1120), 熟石膏在200 C时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏 58? 5 g ? mol 磷钱 的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180 g置于塩堀中加热，加热过程中固体质量随 温度变化记录如图2： 实验中每次对固体称量时须在冷却后进行，为保证实验结果的精确性，固体冷却时必 须防止 _ o 将加热到1 400 C时生成的气体通入品红溶液屮，品红褪色。写出1 400 C时的化 学反应方程式：_ _ 固体A中生右骨的质量门分含量= o
10、(4) _ 科学家研究岀如图3所示装置，川电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电 极反 应式为 _ O 解析(1)分离固体和液体的方法是过滤；过滤需要盛放药品的烧杯、过滤的漏斗、引流作用的 玻璃棒、固定漏斗的铁架台( 含铁圈 ) 、滤纸等，此操作需要玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒； 从溶液中析出晶体的方法是：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得相应晶体。 (2)装置a中磷酸与氨气发生反应，磷酸是三元酸，可以牛成(NH.)3P0K (NHI) 2HPOH NH4H2PO.1 三种 盐，其中(NHJ2HPO1、NH4H2PO4两种酸式盐。 (3)对失水后的晶体进行冷却时必须防止吸水，否则会导致结杲有误差；
11、200 C加热反应完全失去结品水得到硫酸钙，1 400 C加热硫酸钙，得到能使品红溶液褪色 的气体为二氧化硫，S元素化合价降低，则有氧气生成，硫酸钙分解生成氧化钙、二氧化硫与氧气， 反应方程式为：25S02= C 2CaO+2SO2 t +0, t ； 200 C加热反应完全失去结品水得到硫酸钙，固体减轻总质屋为180g-144g=36g, 为结晶水总质 量，设固体A中含有生石膏的质量为刃，贝IJ ： 200 C CaSO, ? 2氏0 CaS0i + 2HX) 172 36 m36 g 所以心塑晋=172 g 172 2 所以固体A中生石膏的质量分数=100%=95. 6% ； 180 g
12、(4)阳极发生氧化反应，由电解池示意图可知，二氧化硫在阳极失去电子，氧化得到硫酸，阳 极电极反应式为：S0 2-2e _ + 2H 20=S0r4-4H 答案(1)烧杯漏斗玻璃棒蒸发浓缩、冷却结晶 (2) (NHI) 2HP0H NH1H2PO1 (3)吸水，否则会导致结果有误差 1 400 C 2CaS0i 2CaO+2SO 2 t +O2 t ()95. 6% (4) S0 2-2e + 2H20=S0r+4H 卜 考向二化学与资源的开发利用 角度1对“获得洁净水”的考查 角度2对“煤、石油、天然气”的考查 2.水是一种重要的自然资源，是人类赖以牛存不町缺少的物质。请回答下列问题： (1)
13、 _ 水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可 以是_ ( 填两种物质的名称 ) ，其净水作用的原理是 (2) _ 水的净化与软化的 区别是 _ (3)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质 ( 如7. 1 mg MgO)。若某 天然水中c(Ca 2+ )=1.2X10 3mol/L, c(Mg2+) =6X 104 mol/L, 则此水的硬度为 _ 。 (4)若(3)中的天然水还含有c(HC0n=8XW 4 mol/L, 现要软化10 n?这种天然水 , 则 需先加入Ca(0H)2 _ g,后加入Na 2C03_ go (5)如图是电渗析法淡化海水的
14、原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直 流电源 的负极。 隔膜A是_ 离子交换膜 ( 填“阴”或“阳” )。 某种海水样品，经分析含有人量的N，cr,以及少量的旷，SOfo若用上述装置 对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A, B, C三室中所得溶液 ( 或液体 ) 的pH分别为pH.、 pHb、pH ；，则其大小顺序为_ 。 解析(1)混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成綾大的颗粒，而快速沉降的主要作 用，要具备水解牛成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水屮发生水解牛成相应氢氧化物胶 体，如明矶，铝离子水解牛成氮氧化铝胶体和氮离子，氮氧化铝胶体具有吸附性，所以能净 水，水解方程式为
15、Al+ + 3氏0L*Al(0H)3+3I广，明矶、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 也可以起到净水的作用，铝盐或铁盐在水中发牛水解生成和应的氢氧化物胶体，它可吸附天 然水中悬浮物并破坏犬然水屮的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的。 (2)水的净化是用絮凝剂将水屮悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水屮的钙离 子和钱离了。 (3)某天然水中c(Ca 2+)=1.2X103mol ? L“1, c(Mg2+) =6X 10-4 mol ?，硬度为1 的水是指 每升水含10 mg CaO或与之相当的物质 (如7.1 mg .MgO)； 1 L水中钙离子物质的量= 1.2X10mol, 相当于CaO
16、 质量=1.2X10 3 molX56 g/mol = 67.2 mg, IL 水中镁离子物质的S=6X10 -4 mol,相当于 氧化镁质量6X10 -4 molX40 g/mol=24 mg,所以水的 (4)10 m?这种天然水水中含有钙离子物质的量=10X10 3 LX1.2X10-3 mol? = 12 mol；镁离子 物质的量=10X10 3 LX6X10-4 mol ? L _1 = 6 mol ； 碳酸氢根离子物质的量= 10X10 3LX8X10-4 mol ? L _1 = 8mol；加入氢氧化钙发生的反应为:Mg 2+ + 20H =Mg(0H) 2 丨、HCO ；r+OH
17、 _=COr+H 2O,据反应得：镁离 了对应刀(0K) = 12mol,碳酸氢根消耗/?(0H) =8 mol,碳酸根物质的量=8 mol,共需氢氧根物质的 量20 mol,需要Ca(0H)2物质的量10 mol, 氢氧化钙质量为74 g/molX10 mol = 740 g,水溶液中C 尹物质的量为12 mol+ 10 mol = 22 mol,其中需要加入的碳酸根离子为22 mol 8 mol = 14 mol, 67. 2 mg 10 mg 24 mg 1 ? 1 mg 10 o 需要碳酸钠的质量为14 mol X106 g/moI = 1 484 g。 (5)电解池的阴极是蛍离子放电
18、，阳极是红氧根离子放电， 隔膜A是阴离子交换膜， 隔 膜 B是阳离子交换膜，则导致A室显酸性，B室显中性，C室显碱性，所以pH大小顺序为： pHa MgO Na2C0. NaHC03 ( 写一种也正确 ) (3)使铝元素转化为沉淀，与杂质分离不能，氢氧化铝能溶于盐酸，HC1的量不易控 制， 操作较难 (4)锻烧炉 (或高温炉 ) (5) Al 3+4-3e_=Al 5.材料是人类赖于牛存和发展的物质基础，与信息和能源一?起成为当代文明的三大支柱。 (1)人类最早使用的金属是_ ，其在潮湿的空气中锈蚀生成 _ , 反应的化 学方程式为 _ 0 (2)陶瓷属于 _ 材料，生产陶瓷的主要原料为 _
19、，烧制陶瓷的主要工艺条 件是 _ 和_ o (3)陶瓷可以与多种材料组合成复合材料，航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由 _ 和 _ 复合而成的材料制成的。 金属陶瓷复合材料具冇比强度高、耐磨损、耐 高 温等优良性能，其中基体为_ , 增强体为 _ o 解析(1)人类最早使用的金属是Cu, Cu在潮湿的空气中锈蚀的化学方程式为2Cu + 0, +1120+C02=CU2(0H) 2C03O (2)陶瓷属于硅酸盐 ( 或无机非金属 ) 材料， 生产陶瓷的主要原料是黏土， 烧制陶瓷的主要 工艺条件是温度和气氛。 隔热陶瓷瓦是山纤维和陶瓷复合而成的材料，金属陶瓷复合材料中基体为陶瓷，增 强 体为金属。 答案 Cu Cu 2 (OH) 2CO3 2CU+O2+H2O+CO2=CU2 (OH) 2CO3 (2)硅酸盐 ( 或无机非金属 ) 黏土 温度 气氛 (3)纤维陶瓷陶瓷金属