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1、龙东南六校联考高一化学期末试卷 命题 : 高波审核：马丛岩 本试卷分第卷共60分，第卷共40分，满分100分，考试时间90分钟。 第卷选择题 可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Br-80 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共 45 分。 ） 1近年来，北京大部分公共汽车采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（） 。 A、防止石油短缺 B、降低成本 C、减少对大气的污染 D、加大发动机的动力 2既
2、是化合反应，又是氧化还原反应的是( )。 生石灰加水SO2氧化成 SO3CO 燃烧 炽热的碳和水蒸气反应钠和氯气反应 ABCD 3根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（） 。 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl22FeCl3I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4 ACl2I2Fe 3+SO 2 BFe 3+Cl 2I2SO2 CCl2Fe 3+I 2SO2 DCl2Fe 3+SO 2I2 4某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是( )。 ANa + Cu 2+ NO3Cl BK + NO3Na + C
3、l CK + CO 2 3 NO 3 Ca 2+ DK + NO 3 SO 2 4 Mg 2+ 5质量相同的两种气体A，B，在相同状况下， A 的体积大于 B，则()。 AA 的密度比 B 大BA 的分子数比 B 少 CA 的物质的量比 B 多DA 的相对分子质量比B 大 6下列说法正确的是 ( )。 A相同体积的氢气和氦气所含质子数相同 B9 克 Al 转变成 Al 3+时，失电子的数目为 NA C11. 2LHCl 气体其物质的量为0. 5mol D22. 4L 的某气体，在 0时其物质的量为1mol 7砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律 ,下列对砹及其化合物的 叙述中 ,
4、不正确的是 ()。 A. At 的还原性强于 Br的还原性 B. NaAt 属于离子化合物 C. At 在常温下为白色固体D. At 不溶于水，易溶于CCl4 8下列反应可用离子方程式：H +OH=H 2O 表示的是 ( )。 A硝酸与氨水B盐酸与氢氧化钠溶液 C硫酸与氢氧化钡D硫酸与氢氧化钙 9下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（） 。 Cl2盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液木炭 A B C D 10下列反应的离子方程式正确的是( )。 A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4 B澄清的石灰水与盐酸反应：H +OH=H 2O C碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H
5、 +=Ba2+H 2O+CO2 D碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO 2 3 +2H +=H 2O+CO2 11. 在含有 KBr、KI 和 K2CO3的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再 灼烧固体，最后剩余的物质为（） 。 A 、KCl B、KCl 和 KClO C、KBr和 KCl D、KCl、KClO 、K2CO3和 I2 12用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏 高 的是（） 。 A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质 C 容量瓶使用前未干燥 D 定容时仰视容量瓶刻度线 13同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为 116
6、g，充满二氧化碳时质量为122g， 充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是（） 。 A28 B60 C32 D44 14 在一定体积的容器内， 加入 1.5mol 氙气和 7.5mol 氟气，于 400和 2633kPa 压强下，加热数小时，然后迅速冷至25，容器内除得一种晶体外，还余 4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比为（） 。 A1:2 B1:3 C1:4 D1:6 15将 100mL 0.6mol/L 的盐酸和等体积 0.4mol/L 的 Ba(OH)2溶液混合后，所得 混合液的体积为二者之和，则混合液中OH 离子物质的量浓度是（ ） 。 A0.4m
7、ol/L B0.2mol/L C0.1mol/L D0.05mol/L 二、选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题3 分，若有两个答案只答对 一个且只答一个的得2 分，全对的得 3 分，其余不得分。共15 分。 ） 16. 在物质 A2SO4的饱和溶液 VmL 中,A + 物质的量浓度为 P mol/L, 密度为 d g/mL, 溶液里溶质的质量分数为a%,溶质的相对分子质量为M,溶解度为 S,下列表示 200da Vd 100+S 2000 PMV PM 2000d 2000 PMV 式正确的是 ( )。 A 、 P= B、 = C、Vda%= D 、a%= 17. 下列各组物质中，不用其
8、他试剂就能相互鉴别的是（） 。 A、NaCl溶液、盐酸、 AgNO3溶液、稀 HNO3 B、氯水、 NaBr溶液、盐酸、 AgNO3溶液 C、NaBr溶液、 NaI 溶液、氯水、苯 D、淀粉溶液、 KI 溶液、 KBr 溶液、 KCl 溶液 18 向+1价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液, 直到沉淀完全为止 , 已知生 成的新溶液的质量与碘化物的溶液的质量相等, 则原 AgNO 3溶液的质量分数 为( )。 A、54% B、72% C、28% D、14% 19 某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、 KNO3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种， 现将 13. 8 克样品加入足
9、量水， 样品全部溶解； 再加入过量的 CaCl2溶液，得 到 9 克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是( )。 A. 肯定有 KNO3，肯定没有 Na2CO3 B. 肯定有 KNO3，可能还有 Na2CO3 C肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)2 KCl 和 KBr 的混合物 13.4g 溶于水配成 500mL溶液，通入过量的氯气，充分反应 后将溶液蒸干得到11.175g 固体，则原混合物溶液中K +、Cl、Br的物质的 量浓度之比为（） 。 A3:2:1 B1:2:3 C1:3:2 D2:3:1 第卷非选择题 三、填空题（本题包括三个小题，
10、共16 分。 ） 21 （6 分）卤族元素包括 ,它们原子的最外电子层有个电子。 卤素跟金属反应时容易 _ _电子，因此都具有较强的（填“氧化”或“还原” ） _ _性。卤族元素随核电荷数的增加， 活动性逐渐 _ _ , 在卤化氢中 , 最稳 定的是 _ _。 22 （6 分）与 16g氧气所含有分子数相同的氨气（NH3）是 g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是 g ；在相同条件下，在5.6g 氮气中应 添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。 23 （4 分）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶 液反应时，所用 AgNO 3溶
11、液的体积比为。如用同浓度等体积的AgNO3溶液分 别与等浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为。 四、实验题（共14 分） 24 （14分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取 少量漂白粉（这是一个放热反应） ，据此回答下列问题： （1）A 仪器的名称是，所盛试剂是。 （2）漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是 。 （3）有同学建议两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是 。 （4）此实验结果所得 Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U 形管中存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(Cl
12、O3)2， 为避免此副反应的发生， 可采 取的措施是。 试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：。 为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 五、计算题（共 10 分） 25(共 10 分)将 25mL 密度为 1. 1g/cm 3 质量分数为 15的硫酸跟适量的铁屑完全 反应。请回答：（计算最终结果保留两位小数） （1）此硫酸中 H2SO4物质的量浓度和生成H2的体积（标准状况）各是多少？ （2）向生成的 FeSO4溶液中通入一定量的Cl2将溶液中的 Fe 2+完全转化成 Fe3+， 反应完全后将溶液稀释到50mL 。 写出 FeSO4与 Cl2反应的化学方程式。 计算最后得到的溶液中溶质的
13、物质的量浓度各是多少？ 消石灰 A 橡皮套管 橡皮套管 D C NaOH 溶液 B 龙东南六校联考高一化学期末试题 参考答案 第卷选择题 一、选择题（共45 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案 C C C B C B C B B B A B A C C 二选择题（共 15分） 题号16 17 18 19 20 答案CD BC B B A 第卷非选择题 三、填空题（本题包括三个小题，共16 分。 ） 21 （6 分） _氟、氯、溴、碘、砹 _, _7_ 。_得_， _ 氧化_， _减弱 _，_HF_ 。 （每空 1 分） 22 （6 分）
14、 8.5 ，4.25 ；5.1 。 （每空 2 分） 23 （4 分）1:2:3 ；6:3:2 。 （每空 2 分） 四、实验题（共14分） 24 （每空 2 分，共 14分。 ） （1）分液漏斗，浓盐酸。 （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3）Cl2可腐蚀橡胶管，可能造成Cl2的外漏而发生事故。 （4）将形管置于冷水浴中。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 在 B 和 C 之间连接一个饱和食盐水的洗气瓶。 五、计算题（共 10 分） 25(共 10 分) 解： （1）c(H2SO4)= = 1. 68mol/L -2 分 V(H2)= n(H2). Vm=n(H2SO4). Vm= x22.4L/mol =0.042molx22.4L/mol =0.94L 2 分 (2) 6FeSO 4+3Cl2=2 Fe2(SO4)3+2FeCl3 2 分 6FeSO4+3Cl2=2 Fe2(SO4)3+2FeCl3 6 2 2 0.042mol n1n2 n1=n2=0.014mol cFe2(SO4)3=c(FeCl3)=0.014mol/0.05L=0.28mol/L 4 分 25mLx1. 1g/cm 3x15 98g/mol 0. 025L 25mLx1. 1g/cm 3x15 98g/mol