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1、广州市 2014-2015 学年第一学期期末教学质量监测 高一化学（试题） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间90 分 钟。 注意事项： 1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填 写在答题卡上，并用2B 铅笔把对应考生号标号涂黑。 2选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指
2、 定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N14 O16 S32 Cl355 Na23 Al27 第卷选择题（共60 分） 一、单项选择题（本题包括24 小题，每小题2 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。） 1下列物质属于盐的是 A 铁红B干冰C熟石灰D 纯碱 2下列行为符合安全要求的是 A将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 B金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 C炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭 D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 3下列常见的
3、物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是 4下列物质不属于 合金的是 A B C D A 钢B钛C黄铜D 硬铝 5下列叙述正确的是 A1 mol CO2的质量为44g/mol BH2SO4的摩尔质量为98 C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L DO2的相对分子质量为32 6用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一 定含有 A Cu 2 BK CNa D Ba 2 7既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是 A Al （ OH ）3BNaAlO2CAlCl3D Al 8下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A一定有电子的转
4、移 B还原剂发生还原反应 C失电子的物质作氧化剂 D反应的本质是化合价的升降 9下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是 A HF BH2O CCaO D NaOH 10下列转化不能 通过一步反应实现的是 A Na Na2O2BAl （OH ）3Al2O3 C Fe2O3Fe（ OH ）3DFe（OH ）2Fe（ OH ）3 11下列关于金属的说法不正确 的是 A在自然界都以化合态存在 B易导电、易导热、有延展性 C金属元素原子的最外层电子数较少，易失去 D多数金属能被Cl2、 S氧化，生成相应的氯化物或硫化物 12不能 用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是 A石蕊试液B 品红溶液C
5、FeCl2溶液DAgNO 3溶液 13下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AMg 2、H、C1 、OH BK 、H、NO 3 、CO 2 3 CNa 、 OH、 Cl、SO2 4 DNa 、Ba2、CO2 3 、NO 3 14下列说法正确的是 A用硫酸铁作净水剂B自来水厂用盐酸进行消毒杀菌 C用苏打治疗胃酸过多D用铝制餐具长时间存放咸的食物 15下列有关Na2CO3和 NaHCO3性质的叙述正确的是 A两者的水溶液均显碱性 BNa2CO3受热分解产生CO2 C在水中NaHCO 3比 Na2CO3溶解性大 D与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快 16下列反应能用CO3 2 + 2H
6、 + = CO 2 + H2O表示的是 ANa2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 + H2O BCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2+ H2O CKHCO 3 + HCl = KCl + CO2 + H2O DBaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 ) 2+ CO2 + H2O 17下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氢气燃烧B一氧化碳还原氧化铜 C铜片放入氯化铁溶液中D氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液 18下列说法正确的是 ACuSO4溶液能产生丁达尔效应 B分散质粒子的直径：浊液胶体 溶液 C可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质 D在饱和氯化
7、铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH ）3胶体 19标准状况下，1mol H2O和 1mol H2相同的是 A质量B 体积C原子数D分子数 20下列离子方程式书写正确的是 A铝片与氢氧化钠溶液反应：Al 2OH AlO 2 H2 B氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O36H + 2Fe3+3H 2O C向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl D向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+4OHAlO 2 2H 2O 21下列关于金属氧化物的说法不正确 的是 AFe3O4是具有磁性的黑色晶体 BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物 CNa2O是碱性氧化物，可与H2O 、CO
8、2反应 DFeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3 22工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反 应的说法正确的是 ASO2发生还原反应BNaClO3失去电子 CH2SO4 作氧化剂D1mol 氧化剂得到1mol 电子 23将 10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀释到100 mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是 AH +的物质的量浓度为 0.1 mol/L BSO 2 4 的物质的量浓度为0.1 mol/L C所含 H2SO4的物质的量为0.1 mol D取 10 mL 该溶液， H2SO4的物质的
9、量浓度为0.01 mol/ L 24铁与水蒸气反应的实验装置如右图，下列说法正确的是 A实验时，试管口应高于试管底 B加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 D 用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN 溶液， 未显红色，说明原反应未能发生 二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共 12分。每小题有两个选项符合题意。只选 一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分） 25下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中：Zn2Ag +Zn2+2Ag B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ SO 4
10、2BaSO 4 C氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H +Cu2+2H 2O D少量金属钠加到冷水中：NaH2O Na +OHH 2 26下列关于硅及化合物的用途正确的是 A硅用于制光导纤维 B二氧化硅用于制造太阳能电池 C硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料 D“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体 27 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A22g CO2中含有 NA个氧原子 B通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子 C2mol 铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子 D标准状况下，22.4 L H 2O中含有 NA个水分子 28下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述
11、I 陈述 A 铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀 B HClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用 C 与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应 D Al2O3的熔点高于Al 的熔点铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来 第卷非选择题（共40 分） 三、填空题（本题包括4 小题，共40 分） 29（10 分） 某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2， 并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2 固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图： 回答下列问题。 （1）漂白粉的有效成分是（写化学式） 。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式 是。 （3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2 + 6Ca(OH)25
12、CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，该反 应的氧化剂是，还原剂是，若反应消耗0.3mol Cl 2，转移的电子数为 mol。 （4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有、（写两种），常用作还原剂的物 质有 、（写两种）。 30 （ 12 分）粗盐中除含有Ca 2+、Mg2+、SO 4 2等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。 （1）检验溶液中含有SO4 2 的方法 是。 （2） 将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH 溶液、BaCl2溶液和 Na2CO3 溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的 是， 滴加 Na2CO3溶液时发生反应的化学 方程式为。 （3）
13、用提纯后的NaCl 固体配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、 玻璃棒、药匙外，还需要（填仪器名称） 。转移溶液时 没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_（填“高”或“低” ，下同）；定容时仰视 刻度线会造成所配溶液浓度偏_。 31 （10 分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu 2+和少量 Na+。该工厂计划从废 水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。 （1）a操作需要用到的玻璃仪器 有。 （2）加入的试剂为，要判断所加试剂是否过量，其操作方法是。 （3）加入试剂发生反应的离子方程式 是。 （4） c 操作为、冷却结晶、洗涤、
14、干燥。 工业废水 溶液 A 固体 B FeSO4?7H2O 加入： () 操作： (a) 操作： (c) 溶液 C 固体 D 加入： () 操作： (b) 32 （8 分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。 （1）观察其外观，可获知的物理性质 是。 （2）将 CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是，发生 反应的化学方程式依次 为。 （3） Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积 的 O2？（写出计算过程） 20142015 学年第一学期期末教学质量监测 高一化学参考答案及评分标准 第卷（选择题共 60 分）
15、 一、单项选择题（本题包括24 小题，每小题2 分，共 48 分。 ） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D C B B D C D A 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案A C A D C A A A 题号17 18 19 20 21 22 23 24 答案C B D C D D B B 二、双项选择题（本题包括4 小题，每小题3 分，共 12 分。每小题有两个选项 符合题意。只 选一个且正确的得2 分，只要选错一个，该小题就为0 分。 ） 题号25 26 27 28 答案AC CD AC BD 第卷（非选择题共 40 分） 三、 （本题包括4 小题，共40 分）
16、29 （ 10 分） （1） Ca(ClO)2 （ 1 分） （2） MnO2+4HCl( 浓) MnCl2+Cl2+2H2O （2 分） （3） Cl2 Cl2 0.5 （各 1 分，共 3 分） （4） KMnO4、HNO3或其它合理答案，写名称或化学式均可 L x g g 4.22782 100 Cu 、CO或其它合理答案，写名称或化学式均可（各 1 分，共 4 分） 30 （12 分） （1）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 溶液中含有SO4 2。 （2 分） （2）依次除去Mg 2+、SO 4 2 、Ca 2+和过量的 Ba2+ （4
17、分） BaCl2+Na2CO3 = BaCO3+2NaCl；（1 分） CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl （ 1 分） （3） 100mL容量瓶、胶头滴管低低（各 1 分，共 4 分） 31. （10 分） （1）漏斗、玻璃棒、烧杯（各 1 分，共 3 分） （2） Fe （1 分）取少量固体B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中， 滴加少量双氧水，再滴加2-3 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明铁过量（合理即可）（3 分） （3） Fe2H + Fe2+H 2（1 分） （4）蒸发浓缩过滤（各 1 分，共 2 分） 32 （ 8分） （1） Na2O2在常温下为淡黄色固体（1 分） （2）有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀。（ 2分） 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 （各 1 分，共 2 分） （3）设标准状况下产生氧气的体积为x 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 278g 22.4L 100g x x 14.36 L （ 3 分） 答：标准状况下产生氧气的体积为14.36 L 。