十个物化实验思考题参考答案及数据记录格式.pdf

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1、1 第一轮物化实验思考题参考答案 实验一燃烧热的测定【思考题】 1. 在氧弹里加 10mL 蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。 在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1moldm-3 NaOH 溶 液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 moldm-3 NaOH 溶液相当于 5.983 J(放热 )。 2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实 验过程中 有无热损耗， （ 3）如何降低热损耗？ 答： （1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。 （2）实验过程中有热损耗

2、：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。 （3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕， 将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。 3. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低？低多少合适？ 在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高1.5-2，如果点火前内筒水温比外筒水温低 1，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒 水温要比外筒水温低0.5-1较合适。 实验四完全互溶双液系的平衡相图【思考题】

3、 1. 该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致？为什么？ 答：在该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致，因为温度不同， 物质的折射率不同；而且测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。 2. 过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？ 答：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。在本实验中，所用的电热丝较粗糙，吸附的空气作为形成气泡的核心， 在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象。 3. 在连续测定法实验中，样品的加入量应十分精确吗？为什么？ 答：样品的加入 量不用十 分精确，因为测定样品

4、的折射率后，要在工作曲线 上查折射 率对应的 气液相组 成。 实验五二组分金属相图的绘制 1 有一失去标签的Pb-Sn 合金样品，用什么方法可以确定其组成？ 答：将其熔融、冷却的同时记录温度，作出步冷曲线，根据步冷曲线上拐点或平台的温度，与温度组成图加以对 照， 可以粗略确定其组成。 2总质量相同但组成不同的Pb-Sn 混合物的步冷曲线，其水平段的长度有什么不同？为什么？ 答：（1）混合物中含Sn 越多，其步冷曲线水平段长度越长，反之，亦然。 （2）因为 Pb 和 Sn的熔化热分别为23.0 和 59.4jg -1 ，熔化热越大放热越多，随时间增长温度降低的越迟缓，故熔 化热越大，样品的步冷曲

5、线水平段长度越长。 实验十四弱电解质电离常数的测定【思考题】 1. 为什么要测电导池常数？如何得到该常数？ 答：测出电导池常数后，把待测溶液注入该电导池测出其电导值，再根据G= A/l 求出其电导率 ,然后根据 m/C， = m /mKc = c 2/(1- )可求 Kc。 由于电极的l 和 A 不易精确测量，因此实验中用一种已知电导率值的溶液，测出其电导，根据G= A/l 可求出电 导池常数 Kcell。将已知电导率的溶液装入电导池中测其电导值，即可求得电导池常数。 2. 测电导时为什么要恒温？实验中测电导池常数和溶液电导，温度是否要一致？ 答：因为电导与温度有关，所以测电导时要恒温，而且实

6、验中测电导池常数和溶液电导温度是要一致。 3. 实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？ 答：铂电极镀铂黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏度。电导池不用 时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。 第二轮物化实验思考题参考答案 实验十三溶液偏摩尔体积的测定 1.使用比重瓶应注意哪些问题？ （1）时应手持其颈部。 （2） 实验过程中毛细管里始终要充满液体，注意不得存留气泡。 2.如何使用比重瓶测量粒状固体物的密度？ 对固体密度的测定也可用比重瓶法。其方法是首先称出空比重瓶的质量为W0,再向瓶内注入已知密度的液体(该液体不能 溶解待测固体，但

7、能润湿待测固体)，盖上瓶塞。置于恒温槽中恒温10min ，用滤纸小心吸去比重瓶塞上毛细管口溢出的液 体，取出比重瓶擦干，称出重量为W1。倒去液体，吹干比重瓶，将待测固体放入瓶内，恒温后称得质量为W2。然后向瓶内 注入一定量上述已知密度的液体。将瓶放在真空干燥内，用油泵抽气约35min，使吸附在固体表面的空气全部抽走，再往 瓶中注入上述液体，并充满。将瓶放入恒温槽，然后称得质量为W3，则固体的密度可由式(5)计算： 2 3.为提高溶液密度测量的精度，可作哪些改进？ 温度影响测量结果，因此尽可能在室温与所需恒定的温度相同条件下进行实验。 实验十六电极的制备与原电池电动势的测定【思考题】 1. 电位

8、差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？ 答： （1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定 时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。 （2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。 （3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检 流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。 （4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用？答： （1）装置简单

9、、可逆性高、制作方便、电势稳定。 （2）以标准氢电极 (其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的 电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。 3. 盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？ 答： （1）盐桥用来减小液体接界电势。 （2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。 原因：电极管中有气泡； 电极的正负极接反；线路接触不良； 工作电源电压与电位差计对电源的要

10、求数据不一致等。 5. 在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。 6. 如何使 E 测定准确？答： （1）电极管不能漏液。 （2）准电池和待测电池极化，“标准 /未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。对 “待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到， “未知”。 （3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。 （4）对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。 实验二十一乙酸乙酯皂化反应 1为什么由0.0100moldm-3的 NaOH 溶液和 0.0100moldm-3的 CH3COONa 溶液测得的电导率可以认为是

11、0、？ 答： 0是反应：CH3COOC2H5NaOH CH3COONaC2H5OH 体系 t=0 时的电导率， 但是 CH3COOC2H5与 NaOH 混合的瞬间就已开始反应，因而混合后第一时间测的也不是 t=0 时的电导率。根据CH3COOC2H5与 NaOH 体 积和浓度都相等，二者混合后浓度均稀释一倍，若忽略CH3COOC2H5的电导率， 0.0100moldm-3NaOH 所测 即为 0。 是上述反应t=时的电导率，当反应完全时，CH3COONa 的浓度和 t=0 时 NaOH 浓度相同，若忽略C2H5OH 的电导率， 0.0100moldm-3的 CH3COONa 所测 即为 。 2

12、 反应物起始浓度不相等，试问应怎样计算k 值？ 答：若 CH3COOC2H5溶液浓度 ab（NaOH 溶液浓度），则其反应速率方程的积分式为 a a t+0 ( -1) - 0 b c a ln = (ab)t + ln _b b t - c c C和c分别为反应进行完全后体系中产物CH3COONa 的浓度和电导率 若 ab 时 b =C，若 a b 时 a =C 3如果 NaOH 和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k 值，为什么？ 答：不能。只有反应体系是很稀的水溶液， 才可认为CH3COONa 是全部电离 的。反应前后Na+的浓度不变。随着反应 的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导

13、电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。可用电 导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，以跟踪反应物浓度随时间变化。 4 哪些离子的贡献？答：溶液的电导是OH - 、Na+和 CH3COO - 离子的贡献。 5 使用浓度相同的两种反应物？答： 两种反应物的浓度相同比不同的 t t 关系式简单。 6 反应进行的过程中为何溶液的电导发生变化？ 答：随着反应的进行，导电能力很强的OH -离子逐渐被导电能力弱的 CH3COO -离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。 实验二十蔗糖的转化 1实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点？在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度t是否需要零点校

14、正？为什么？ 答： （1）因为待测液是以蒸馏水作为溶剂的蔗糖水溶液，以蒸馏水的旋光度作为零点，则待测液的旋光度的变化反映 出蔗糖的转化过程旋光度的变化。 （2）在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度 t不需要零点校正，因为数据处理 要求 ln(t)对 t 作图，若 t和 对零点都有一个偏差， t 可以抵消。 2蔗糖溶液为什么可粗略配制？ 答：以 ln(t )对 t 作图的斜率为k，粗略配制蔗糖溶液不影响 t ，需要的是差。 3 3蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关？答：温度、盐酸的浓度 4试分析本实验误差来源，怎样减少实验误差？ 答： （1）温度波动大，测定过程中旋光管无法恒温，室温也不恒定。（

15、2）测定温度尽量接近室温 实验二十八溶胶的制备及电泳 1.本实验中所用的稀盐酸溶液的电导为什么必须和所测溶胶的电导率相等或尽量接近？ 答：为了保持电势计算式中的电势梯度（V/L）尽量接近 2.电泳的速度与哪些因素有关？ 答：由 = /。 r （V /L），式 可 以分析 ，电泳的速度的影响因素有：电势、介质的粘度 和介电常 数r、 两极间距L、外 加电压V以及影响、 r、L、V的因素如温度、胶体浓度、胶体中杂质、通电时间的长短、电泳管 受到震动的情况、电泳管的胶塞处通大气的畅通状态等。 3.在电泳测定中如不用辅助液体，把两电极直接插入溶胶中会发生什么现象？ 答：本实验是用界面移动法测电动电势，

16、如果在电泳测定中如不用辅助液体，只靠气液界面，不存在液-液界 面，无法判断液 -液界面移动情况 4.溶胶胶粒带何种符号的电荷？为什么它会带此种符号的电荷？ 答： （1）实验中溶胶移向负极，说明溶胶带正电。（2）溶胶带正电，实际上是胶粒带正电： 水解法制备Fe(OH)3溶胶的反应为： FeCl3 + 3H2O = Fe(OH) 3 + 3HCl Fe(OH)3+ HCl= FeOCl+2H2O， FeOCl 离解成 FeO +与 Cl- 离子。胶团结构为： （Fe(OH)3）m.nFeO +.(n- ) Cl -+. Cl - 胶粒 5、仅用自来水冲洗电泳管和试管，对实验结果会有何影响？ 答：溶

17、胶会发生聚沉。界面移动速率减小，电动电势偏小。 6、通过气味判断两电极上各产生的什么气体？为什么？ 答： （1）从正阳极上产生刺激性气味判断是氯气。负阴极上产生的气体没有气味应该是氢气。 （2）正阳极上 电极电势低 的物质首先发生氧化反应，考虑到制备Fe(OH)3溶胶时加入的FeCl3浓度低， 体积小， 生成的 HCl 和辅助液 HCl 浓度很小，可忽略浓度对E的影响， I=1000A.m -2 时，在光亮的Pt 上 H2O 2H +（1/2 ）O 2+2e -，Eir Er+O2（Pt ）=1.229+1.28=2.51V 2Cl -Cl 2+2e - E ir Er+Cl2（Pt）=1.3

18、6+0.054=1.41V 负阴极发生还原反应2H +2e-H 2没有竞争反应。 7、实验成功的关键是什么？ 答： （1）使用的仪器必须洁净，蒸馏水及药品不能被污染。 （2）制备好的溶胶一定冷却到和HCl 辅助液温度一致或比HCl 辅助液温度略低。 （3）用下加液法往电泳管中加溶胶时，乳胶管中无气泡，开始一定要慢，保证界面清晰。 （4）电泳管的胶塞处通大气要畅通。 实验三十粘度的测定和应用 1.与奥氏粘度计相比，乌氏粘度计有何优点？本实验能否用奥氏粘度计？ 答： （1）乌氏粘度计比奥氏粘度计增加了支管C，通过支管C 使毛细管下端和上端同时与大气相通，溶液是在其本 身重力作用下流出的，故测定数据

19、更准确。 （2）本实验也能用去掉C 管的奥氏粘度计，只是测定精度不高。 2.乌氏粘度计中支管C 有何作用？除去支管C 是否可测定粘度？ 答： （1）乌氏粘度计中支管C 起与大气平衡的作用。 （2）除去支管 C 也可以测定溶液的粘度，但是没有C 支管使毛细管下端和上端同时与大气相通，F 管中溶液重 力的影响会影响流出毛细管的时间，导致测定结果精度差。 3.乌粘度计的毛细管太粗或太细有什么缺点？ 答：毛细管太粗流经时间短，容易使读数误差增大。毛细管太细容易造成堵塞。 4.为什么用 来求算高聚物的分子量？它和纯溶剂粘度有无区别？ 答： （1） K 与 的数值可通过其它绝对方法确定，例如渗透压法、光散

20、射法等，从粘度法只能测定得 。 （2） 主要反映的是无限稀释溶液中高聚物分子与溶剂分子之间的内摩擦作用，纯溶剂粘度反映的是溶剂分子 之间的内摩擦作用。 5.分析 SP /CC 及 lnr / CC 作图缺乏线性的原因？ 答： （1）温度波动，（2）记时有误差， （3）每次加入水之后未混合均匀，使溶液的浓度不准，(4)G 管溶液有泡沫， （5）测定过程中因为毛细管垂直发生改变以及微粒杂质局部堵塞毛细管而影响流经时间。 4 实验一燃烧热的测定 数据记录格式 1. 苯甲酸的燃烧热的测定 样品重： 0.？g 铜镍丝重： 0.0？0g 剩余铜镍丝重： 0.00？g 棉线重： 0.0？g 棉线+铜镍丝 +

21、苯甲酸片： 0.？g 2. 萘的燃烧热的测定 与 1 格式相同 实验四完全互溶双液系的平衡相图 乙酸乙酯 -乙醇体系的沸点 -组成数据表格式： 溶液沸点 / 气相液相 X（乙醇）折射率组成 X乙醇折射率组成 X乙醇 实验五二组分金属相图的绘制报告格式 一、目的 1 。用热分析法绘制二组分金属相图，2. 学会使用计算机及作图软件辅助实验 苯甲酸点火前点火过程点火后 时间/min 温度 /T 时间/min 温度 /T 时间/min 温度/T 0.5 5.5 11 1.0 6.0 12 1.5 6.5 13 2.0 7.0 14 2.5 7.5 15 3.0 8.0 3.5 8.5 4.0 9.0

22、4.5 9.5 5.0 10.0 5 3掌握 SWKY 数字控温仪和KWL-08可控升降温电炉的基本原理和使用方法 二、原理 将纯 Pb或纯 Sn 以及不同含量的Pb-Sn 混合物熔化后，冷却的过程中温度- 时间曲线（步冷曲线）斜率发生改变，表明 有相变热放出。根据相律f =C P+2，压强一定， 单组分发生相变时f =1 2+1= 0，步冷曲线斜率发生改变处应为平台。 而双组分发生相变析出一种固体时，f =2 2+1=1；步冷曲线斜率发生改变处为转折，两种固体同时析出时，f =2 3+1=0， 步冷曲线斜率发生改变处为平台。因而，从步冷曲线上有无转折或平台就可知道系统在冷却过程中有无相变化。

23、测定一系列 组成不同样品的步冷曲线，在其上面找出发生相变时的温度，就可绘出温度- 组成图。 三、仪器和药品1. 算机及其作图软件 2.SWKY数字控温仪 3.KWL-08可控升降温电炉 四、实验步骤 1、 配制 Sn 质量百分数 0%、40% 、80% 、100% 的 Pb 混合物，上盖石墨粉。 2、 将可控升降温电炉与电源线连接好，接通电源，置于“外控”状态 3、数字控温仪与电源线、传感器、计算机、电炉连接好 ,接通电源，置于“置数”状态，将“设定 温度”设为 高于样品熔点40（纯 Pb）-60，转置“工作”状态。 4、将传感器放到电炉炉膛保护筒内，样品管外 。 5、将装有金属的样品管（玻璃

24、管轻放！ ！ ！ ）放到电炉炉膛保护筒内, 6、将“加热量调节”旋钮顺时针调至最大，待控温仪“实时温度”达到了所“设定温度” 之后，迅速将控温仪“工作”转置“置数”状态，同时将“加热量调节”旋钮逆时针调 回最小（旋不动），再将传感器转移到样品管中（玻璃管轻放！ ！ ！ ） ，待控温仪“实时温 度”达到了“ 设定温度”并稳定 2 分钟后： 7、将“冷风量调节”旋钮顺时针电压调至最大（旋不动），使冷却速率基本恒定。 a)控温仪置于“置数”状态，设置控温仪的时间间隔（20S 或 30S）后转置“工作”状 态，按设置的控温时间间隔记录温度，直到步冷曲线的平台及拐点以下，结束一组实 验，得出该配比样品的

25、步冷曲线数据。 b)6 稳定时， 打开计算机程序工程1串口 1图框 1点击“开始绘图”直到 步冷曲线平台以下1 厘米，点击“结束绘图”得出该样品的步冷曲线。 8、重复步骤 47，依次测出所配各样品的步冷曲线数据和步冷曲线。 9、待教师对实验数据签字、仪器检查完毕即可关闭数字控温仪与电炉的电源，计算机退 出系统。最后一组完成该实验者关闭计算机总电源。 注意： 1、传感器不能超过400 ！ ！ ！ （失灵） 6 2、实验时勿将样品管拿出观看！更不能将高温的样品管直接移置低温处！ 五、数据记录和处理1绘制步冷曲线所需数椐 2步冷曲线 3温度- 组成图。 温样品 度/ 时间 / 分 Pb 例实验数据

26、Sn 例实验数据 混合物 W （Sn）% 40 80 t1387 275 256 t2369 258 228 t 3353 243 250 200 t 4338 228 226 207 t 5326 230 204 206 t 6326 230 186 194 t 7326 228 180 180 t 8325 226 180 180 T9323 214 177 175 T10310 201 169 161 T11289 183 155 149 六、思考题 1有一失去标签的Pb-Sn 合金样品，用什么方法可以确定其组成？ 2总质量相同但组成不同的Pb-Sn 混合物的步冷曲线，其水平段的长度有什

27、么不同？为什么？ （查表： Pb 熔点 327 ，熔化热 23.0jg -1 ，Sn熔点 232 ，熔化热 59.4jg -1） 7 实验十三溶液偏摩尔体积的测定数据记录格式 瓶号5 13 14 16 m（瓶） m（瓶 +水） m（水） V（瓶） /mL 实验十四弱电解质电离常数的测定数据记录格式 C/(molm-3) /（Sm-1） m/ （S m2 mol -1） m -1/ （S-1m-2mol） Cm/ （Sm-1） KC/ （molm-3） 1/4 6.0 1030？1. ？ 10-4 9. ？ 103 0. ？ 2. ？ 10-3 1. ？ 10-2 1/8 6.0 1030. ？

28、1. ？ 10-4 6. ？ 103 0. ？ 4. ？ 10-3 1. ？ 10-2 1/16 6.0 1030？2. ？ 10-4 4. ？ 103 0.0 ？ 6. ？ 10-3 1. ？ 10-2 1/32 6.0 1030. ？3. ？ 10-4 2. ？ 103 0.0 ？ 8. ？ 10-3 1. ？ 10-2 1/64 6.0 1030. ？4. ？ 10-42. ？ 103 0.0 ？ 10-21. ？ 10-2 实验十六 P136-137电极电势的测定数据报告格式 一、目的 1 学会铜电极、锌电极的制备方法 2测定丹尼尔以及其它电池的电动势 3 掌握电位差计的测量原理和使用

29、方法 4 巩固盐桥、可逆电极（池）的概念 二、原理 可逆电池必备条件是物质转变可逆和能量转变可逆。盐桥可使液接电位降至12mv ， 当电池放电的电流微小时，以上电池可视为可逆电池。电池电动势不能用伏特计直接测量， 而要用电位差计测量，因为电池与伏特计连接后，由于电池中发生化学反应，有电流流出， 电池中溶液浓度不断变化，因而电池电动势也发生变化，另外电池本身也存在内阻，因此伏 特计量出的两极间的电势差较其电动势小，利用对消法，电池在无电流通过时测量两极间的 电势差，其数值等于原电池电动势。电位差计就是利用对消法原理测量电池电动势。本实验 先制备铜电极、锌电极，再将它们组成原电池（化学电池和浓差电

30、池） ， 用电位差计测量其电动势。 三、仪器和药品 1UJ33D-3 型数字电位差计 2. 稳压电源 3. 电极管 4. 铜、锌棒 5 . 饱 和甘汞电极 6. 毫安计 7. 镀铜液（ 100 毫升蒸馏水中溶解15 克 CuSO4 5H2O ，5 克浓 H2SO4，5 克 C2 H5OH ） 8.ZnSO4(m=0.01000mol.kg -1)， CuSO 4(m=0.01000 ， 0.1000mol.kg -1)， H 2SO4(3M)， HNO3(6M)， KCl、 Hg2(NO3)2 饱和溶液，试剂瓶（Hg2(NO3)2）回收。 四、实验步骤 1. 镀铜制备铜电极 : 取 2ml6M

31、 HNO3溶液置于小烧杯中，使其倾斜，将 Cu棒浸旋转 5 秒钟除去表面 氧化膜，用蒸馏水淋洗后与电镀装置阴极相连，两支 Cu棒电流强度=电流密度*电极面积 =20mA/cm 2*2电极直径*浸入电解液中电极长度，如果 Cu棒直径为 3mm ， 浸入电解液中电极长度 为 3cm ，电流强度为 113mA ，6 支 Cu棒电流强度为 339mA 。 2、制备锌汞齐电极 : 取 2ml3MH 2SO4溶液置于小烧杯中使其倾斜, 将 Zn 棒浸入并旋转 5 秒钟除去 8 表面氧化膜，用蒸馏水淋洗，取少量 Hg2（NO3）2溶液置于小烧杯中，使其倾斜，将以上Zn 棒浸入并旋转 2-3 秒钟后用滤纸轻擦

32、， 使 Zn棒表面形成一层均匀的汞齐， 其表面光亮如镜， 再用蒸馏水淋洗， 回收 Hg2（NO3）2溶液及滤纸 ！ ！ 3、取少量饱和 KCl 溶液置于小烧杯中使电极管 尖嘴刚浸入 KCl 溶液中，组合原电池 4、将稳压电源电压调节旋钮逆时针旋到头， 确认电压为 零后，与 UJ33D-3型数字电位差计两 个“6V”电源插孔连接，将稳压电源电压调到6V 5、将电位差计与所组合原电池的正负极正正、负负连接，测定四组原电池的电动势值。. 五、数据记录和处理记录实验室温度t= / 带入以下 12 求 t，E/v（理） 1饱和甘汞电极电势与温度的关系：t Hg2Cl2（S） H g（l ）/V=0.24

33、15-7.61* 10 -4 (t/ -25) 编号电池表示式E/v（理）E/v（测） 1 Cu （S ） CuSO 4(m=0.01000mol.kg -1 =0.4, ) CuSO4(m=0.1000mol.kg -1 =0.16) Cu （S ） 2 Hg（l ）Hg2Cl2（S）KCl(饱和) CuSO 4(aq, 0.1 000mol.kg -1 =0.16)Cu （S） 3 Zn （S ） ZnSO 4(m=0.1000mol.kg -1 =0. 15) CuSO 4(m=0.1000mol.kg -1, =0. 16)Cu （S ） 4 Zn（S） ZnSO 4(m=0.1000

34、mol.kg -1 ,=0.15, )KCl (饱和)Hg2Cl2（S）Hg 2电池反应待测电池电动势理论值的计算式 Cu 2+(m=0.1000mol.kg-1 )=Cu 2+(m=0.01000mol.kg-1 ) E1（理）= -(RT/2F)ln(mCu 2+) 0.01/ (mCu 2+) 0.1 CuCl2+2Hg（l ）=Hg2Cl2（S）+Cu E2（理）= Cu 2+/ Cu+(RT/2F)lnm (Cu 2+)- 甘（饱和） Zn（S）+Cu 2+= Zn2+Cu （S） E3（理）= Cu 2+/ Cu- Zn 2+ / Zn-(RT/2F)lnm(Zn 2+ ) / m

35、 (Cu 2+) Hg2Cl2（S）+Zn= ZnCl2+2Hg（l ）E4（理）=甘（饱和） - Zn 2+ / Zn-(RT/2F)lnm(Zn 2+ ) 六、思考题 1 Zn、Cu电极为何在测量E前先进行处理？ 2如何使 E值测量的准确？ （25参考数据E1（理）=00178V，E2（理）=00424V，E3（理）=11V，E4（理）=1058V， ） 实验二十蔗糖的转化数据记录格式 时间 t/min tt ln( t ) 4 7 10 13 16 19 22 25 28 31 36 41 46 51 56 61 实验二十一乙酸乙酯皂化反应报告格式 一、目的 1 用电导法测定乙酸乙酯皂化

36、反应的速率常数， 2进一步了解二级反应的特点 3掌握 DDS 307 型电导率仪的使用方法 4. 学会使用恒温槽 二、原理 CH3COOC2H5 + Na+ + OH CH3COO + Na+ + C2H5OH 其反应速率方程式：=- dCH3COOC2H5/dt=CH3COOC2H5OH - （1） 式中为反应的速率常数。若用a、b 分别表示 CH3COOC2H5和 NaOH 的起始浓度，表示经过时间 t 后 9 消耗掉的反应物浓度，则（1）式可表示为：d/dt=（ a ） （b-）（ 2） 本实验 a 和 b 相同，则（ 2）式可表示为：d /dt=（ a ） 2 （3） ，将（ 3）式积

37、分得： /a（a ） =t （4） ，本实验用电导法测定反应系统在不同时刻的电导来求出反应速率常数，因为 在乙酸乙酯的皂化反应的过程中，溶液人中导电能力强的OH 逐渐被导电能力弱的 CH3COO 取代， Na+ 浓度不发生变化，而 CH3COOC2H5和 C2H5OH 不具有明显的导电性， 所以溶液的电导逐渐减小。故可以通 过反应系统电导的变化来度量反应的进程。 由于电导率、电导G 、电导池常数Kcell三者之间的关系为：=Kcell G，在稀溶液中 NaOH 和 CH3COONa 的电导率分别与其浓度成正比。若令G。 、 Gt、G 分别表示反应起始时、反应时间t 时、反应终了时溶液的电导，G

38、 t是浓度为（ a ）的 NaOH 溶液与浓度为的 CH3COONa 溶液的电导之 和。得出Gt= G+（G 。-Gt）/ at （5） ，由（ 5）式可以看出，以 G t对（G 。-Gt）/t 作图，可得 一直线，其斜率为 1/a，就能求出反应速率常数。 三、仪器和药品 DDS 307型 电导率仪， 恒温槽， 双管电导池， 铂黑电导电极， 移液管， NaOH （0.006M ） ， CH3COOC2H5 四、实验步骤 1DDS 307 型电导率仪与电源接通， 预热 30 分钟。 2溶液的配制 3选用电极常数为近似为1 的 DJS-1C 型铂黑电极， 将其与电导率仪、 电导池装配好并用蒸 馏水

39、洗净 4 用 NaOH 专用移液管吸取 25 毫升浓度为 0.006M 的 NaOH 溶液置于装有铂黑电极的电 导池内，再吸 25 毫升蒸馏水 稀释一倍 -1 号溶液。 5.校准电导率仪： （1） 将电导率仪最左边的旋钮白色刻度线指向“检查”， （2） 将“常数”补偿调节旋钮指向“1”刻度线 （3） 将“温度”补偿调节旋钮指向“ 25”刻度线， 调节“校准”调节旋钮，使仪器显示100 S/cm 6.电极常数的设置： 将“温度”补偿调节旋钮指向“实验室温度 ”刻度线，“常数”调节旋钮指向“铂黑电 极所标值 ” （如电极常数为 0.967 仪器显示 96.7 ） 7.选量程：测量 1 号溶液的电导

40、率， 选定量程规则由大（）到小（） ，本实验选定量程 （测量范围 200 2000 S/cm ） 8 NaOH 专用移液管吸取25 毫升浓度为 0.006M的 NaOH 溶液置于装有铂黑电的电导 池内， 用乙酸乙酯专用移液管吸取25 毫升浓度为 0.006M 的乙酸乙酯置于另一电导池内， 用洗耳球将两溶液混合，按时间间隔由短到长记录电导率值， 挡被测电导率 = 显示读数 *电极常数S/cm ，本实验用电极常数 1， =KcellG G 9.教师对实验仪器检查完毕即可关闭电导率仪的电源。 五、数据记录和处理1实验室温度，20.02M 的 NaOH 溶液 G 。= s.cm-1 3反应过程t-G

41、t数据 t/min 0 5 10 15 20 25 30 40 50 60 G t/ s.cm-1 （G 。-Gt）/t 4以 Gt为纵坐标，（G.-Gt）/t 为横坐标作图 5。求速率常数 六、思考题：1.被测溶液的电导是哪些离子的贡献？2.为何使用浓度相同的两种反应物？ 3. 反应进行的过程中为何溶液的电导发生变化？ 实验二十八溶胶的制备及电泳报告格式 一、目的 1、用宏观界面移动电泳法测定Fe(OH)3溶胶的电泳速率，并计算电势。 2、掌握界面移动电泳法测定电势的原理和技术。 3、验证胶粒的带电性质 二、原理 水解法制备Fe(OH)3溶胶的反应为： FeCl3+ 3H2O = Fe(OH

42、) 3+ 3HCl Fe(OH)3+ HCl= FeOCl+2H2O ， FeOCl 离解成 FeO +与 Cl- 离子。胶团结构为： 10 （Fe(OH)3）m.nFeO +.(n- ) Cl - +. Cl -，由于胶粒带正电，故在电场的作用下 胶粒胶粒会向负极移动，胶粒与分散介质之间会发生相对运动，产生电 势差，此电势差叫作电势。这种现象称为电泳。凡是高度分散的和颜色鲜明的溶胶，都可以用界面移动 电泳法测定电势（伏）。电泳速率，介质的粘度 数据分为 : 温度/ 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 粘度/10 - 3 N.s m - 2 1.053 、1.027、1

43、.002、0.9779、0.9548、0.9325、0.9111、0.8904 0.8705 、0.8513 介质相对于真空的介电常数r（水） =81 ，真空的介电常数。 （8.8510 -1 2） ，两极间距L(米)，外加电压V（伏）之间的关 系： = /。 r （V /L），式中=d/t=界面移动距离（米） /界面移动此距离所需时间（秒） 三、仪器与药品 1. 电泳仪， FeCl3溶液， HCl 辅助液，杯烧，量筒， NaCl ， Na2SO4， K3Fe （CN ）6 四、实验操作步骤 1、将 150 毫升蒸馏水烧至沸腾，逐滴加入3.2%的 FeCl3 7 毫升 , 再沸腾 2 5 分钟

44、，冷却至和0.0004M 的 HCl 辅助液 温度相等 ，量取所制胶体溶液35 毫升备用。 2、将两支铂电极和电泳管以及与之连接的漏斗用蒸馏水洗净， 3、将已量取的35 毫升 溶胶加入与电泳管连接的漏斗中，乳胶管中不能有气泡！ ！ ，关上旋塞。 4、根据所用电泳管的不同，用上加液法加60 或 50 毫升（无刻度电泳管）0.024M的 HCl辅液 5、使漏斗内的液面高出 电泳管内液面1 2 毫米后，将旋塞部分打开，待旋塞上小段的玻璃管内充满胶体 后，将漏斗缓慢上移至两支铂电极浸入HCl 辅助液中！ ，关闭旋塞。 6、在电泳管上做好界面标记，接通电源，将电压调至100V，记录开始通电的时间，每隔5

45、 分钟记录一次 5 分钟界面上升和下降的距离，记录3 次。 7、改变电压，重复“6”的操作。 8、观察两电极上气泡产生速率是否相同，分析原因，用嗅觉判两极产生的各是什么气体？ 9、实验完毕将电泳管冲洗干净。 10、量取两电极之间的距离（直管部分用自带尺子量取，玻璃弯管部分用线从玻璃管中部量） 11、用幻灯机的光源观察所制Fe(OH) 3胶体的丁达尔效应 12. 实验三种电解质对胶体的聚沉情况，分别记录两毫升胶体所用各电解质的滴数，换算填表 电解质NaCl ，2M ，25滴/ 毫升Na2SO40.01M ， 17滴/毫升K3Fe（CN ）6 0.001M ，19 滴/毫升 所用滴数 毫摩尔之比

46、13、实验完毕，教师对实验数据签字并检验仪器之后： 将试管、烧杯刷洗净。清洁台面，使本组仪器与整个实验台仪器摆放和谐有序。 五、数据记录与数据处理 1、 Fe(OH)3溶胶所 带电荷 符号 2、填写下表 电泳所用时间（分）界面上升（米）界面下降（米）电泳速率米 / 秒电势（伏） 5 5 5 六、思考题 1、 仅用自来水冲洗电泳管和试管，对实验结果会有何影响？ 2、影响电泳速率的因素有哪些？ 3、通过气味判断两电极上各产生的什么气体？为什么？ 4、实验成功的关键是什么？ 5、本实验所用盐酸为什么须和所制胶体电导值相同？ 实验三十粘度的测定和应用数据记录格式 聚乙二醇溶液原始浓度C0 = 0.025Kg dm-3 (即 gcm - 3)；恒温温度25 C/gcm-3t1/ s t2/ s t3/ s t平均/ s r= t/ t0lnrSP=r-1 SP / C lnr / C C0？/ C0？/C0 C010/？/ C0？/C0 C010/？/C0？/C0 11