高二化学《溶液中的离子反应》知识点.pdf

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1、高二化学溶液中的离子反应知识点 第一单元弱电解质的电离平衡 1电解质和非电解质：在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。 2强电解质与弱电解质：在水溶液中能否完全电离的电解质；与溶解度和导电能力无关。 3电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 4电离常数： K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱 )的酸 (或碱 )性越强。 5电离度： 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 6影响因素：温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。 同离子效应在弱电解质溶液中加入

2、同弱电解质具有相同离子的强电解 质，使电离平衡向逆方向移动。 化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反 应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。 7电离方程式的书写 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。 8水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。 9水的离子积常数Kw= C(H +)C(OH) Kw 取决于温度 ,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。25时， Kw =1 10 -14 在水溶液中 ,Kw 中的 C(OH-)、 C(H +)指溶液中总的离子浓度 . 常温下 ,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且Kw =1 10 -14 。

3、不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H +)C(OH) 根据 Kw=C(H )C(OH ) 在特定温度下为定值，C(H ) 和 C(OH ) 可以互求。 10影响水的电离平衡移动的因素 第二单元溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。 酸性： c(H +)c(OH-) 中性： c(H +)=c(OH-) 碱性： c(H +)pHb-n ； 酸、碱溶液无限稀释时，pH 只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7（室温时） 对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH 变化幅度大。 （4）强酸与强碱溶液混合：其反应的实质是H +OH

4、-=H 2O，所以在计算时用离子方程式做比 较简单，要从以下三种可能去考虑：(室温时） （1）若 n（H+） =n（OH -） ，恰好中和， pH=7 （2）若 n（H+） n（OH -） ，酸过量，计算剩下 的 H+ ，再算 pH （3）若 n（H+） c（OH-） C水的电离度)25( 0 C)35( 0 CD水的电离是吸热的 7用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A )OH.NH(c )OH(c 23 B )OH( c )OHNH(c 23 CC(H +)和 C(OH-)的乘积 DOH -的物质的量 8室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7 的是 Ap

5、H3 的盐酸和pH11 的氨水等体积混合 BpH3 的盐故和pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3 的醋酸和pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3 的硫酸和pH11 的氨水等体积混合 9现有强酸甲溶液的pH 1，强酸乙溶液的pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可 能的是A21B51 C10 1 D201 （） 10常温下，将0.1mol/L 盐酸和 0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的 pH 是（） A1.7 B12.3 C 12 D2 11某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知 a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液 体积 V1与

6、碱溶液体积V2的正确关系（） AV1=10 2V 2 BV2=10 2V 1CV1=2V2DV2=2V1 1225时，向 V mL pH = a 的盐酸中，滴加10V mL pH = b 的 NaOH 溶液，所得溶液中Cl - 的物质的量恰好等于Na +的物质的量，则 a + b 的值是（） A. 15 B. 14 C. 13D. 不能确定 13常温下，将pH=1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶 液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH 都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液 的体积比为A5：1 B 6：1 C10：1 D11：1 （） 14用标准NaOH 溶液

7、滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果 偏低的是碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确（） ABCD 15已知：在100时，水的离子积为1 10 12，此时将 pH12 的 NaOH 溶液 V1 L 与 pHl 的 H2SO4溶液 V2 L 混合，若所得混合溶液的 pH10，则 V1V2为 （） A1 : 9 B10: 1 C9 : 1 D 1: 10 16在 25时将 pH11 的 NaOH 溶

8、液与 pH3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关 系式中正确的是（） Ac (Na +)=c(CH 3COO )+c(CH 3COOH) Bc(H +)=c(CH 3COO )+c(OH一) Cc (Na +) c (CH 3COO )c(OH )c(H+) Dc (CH3COO )c(Na+ )c(H +)c(OH ) 1725时，在浓度为1 mol L -1 的（ NH4）2SO4、 （NH4）2 CO3、 （NH 4）2Fe（SO4）2的溶液 中，测得c（ NH4 +）分别为 a、b、c（单位为mol L -1） 。下列判断正确的是 （） Aa=b=c B abc Cacb D

9、 cab 18温度相同、浓度均为0.2 mol 的（ NH4）2SO4、 NaNO3、 NH4HSO4、 NH4NO3、 CH3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是（） A. B. C. D. 19在由水电离产生的H 浓度为 1 1013mol/L 的溶液中， 一定能大量共存的离子组是 （） K 、Cl 、NO 3 、 S2 K 、Fe2 、I、SO 4 2 Na 、Cl 、NO3 、SO42 Na 、Ca2、Cl 、HCO3 K 、Ba2、Cl、NO 3 ABCD 20常温下pH3 的二元弱酸H2R溶液与 a L pH 11 的 NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好 等于

10、7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 Ac(R 2)+ c(OH ) c(Na )+ c(H ) Bc(R 2) c(Na ) c(H ) c(OH ) C 2c(R 2)+ c(HR ) c(Na ) D混合后溶液的体积为2a L 21有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是（） AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag 和 Cl C升高温度， AgCl 沉淀的溶解度增大 D向 AgCl 沉淀中加入NaCl 固体， AgCl 沉淀的溶解度不变 22在 25mL 0.1mol L -1NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mo

11、l L -1CH 3COOH 溶液，溶液pH 变化曲线 如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（） A在 A、B 间任一点 (不含 A、 B 点)，溶液中可 能有 c(Na+)c(CH 3COO )c(OH)c(H+ ) B在 B 点， a12.5，且有 c(Na +)=c(CH 3COO )=c(OH )=c(H+) C在 C 点， c(CH3COO )c(Na+)c(OH)c(H+ ) D在 D 点， c(CH3COO )+c(CH3COOH)=c(Na +) 23已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33 10 4g，类似于水的离子积，难溶盐 AmBn 也有离子 积 Ksp 且 Ksp

12、C（A n+） m C（Bm-） n， ，则其 Ksp 为 （） A2.33 10 4 B1 10 5 C1 10 10 D1 10 12 24在 100ml0.01mol/LKCl溶液中， 加入 1ml0.01mol/LAgNO3溶液， 下列说法正确的是 （AgCl 的 Ksp1.8 10 10） （） A有 AgCl 沉淀析出B无 AgCl 沉淀C有沉淀，但不是AgCl D 无法确定 25 将足量 BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa 2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2

13、+的浓度由 大到小的顺序为（） AB.CD 26一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的NaOH固体H2O NH4Cl固体CH3COONa固体 NaNO 3固体 KCl 溶液 A.B.C.D. 27往含 I和 Cl的稀溶液中滴人AgNO3 溶液，沉淀的质量 与加入 AgNO3 溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I )/c(Cl )的比值为 A (V2 V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2 V1) D V2/V 2825时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H +)1 10a mol/L ，下列说法正确的是 Aa 7 时，水

14、的电离受到抑制Ba7 时，水的电离受到抑制 Ca 7 时，溶液的pH 一定为 a Da7 时，溶液的pH 一定为 14 a 29氢氰酸（ HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 甲酸溶液的 pH约为 3 B. HCN 易溶于水 C. 10 mL1mol/LHCN恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D. 在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱 30能说明醋酸是弱酸的是 A.醋酸能与NaOH 反应B.醋酸能使石蕊变红 C.醋酸钠溶液pH 值大于 7 D. 常温下， 0.1mol L -1 醋酸的电离度为1.32% 31. 下列事实，可以证

15、明氨水是弱碱的是 A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解 C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的 NH4Cl 溶液的 pH约为 5 32下列说法正确的是 A 在 Na2CO3、 NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、 NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C NaHCO3和 Na2CO3混合液中一定有 c(Na )c(H )c(HCO 3 )c(OH ) 2c(CO3 2) D 在 NaHCO3和 Na2CO3混合液中一定有 2c(Na )3c(HCO 3 )c(CO 3 2)c(H 2CO3) 33

16、已知 25 时， AgCl 的溶度积Ksp=1.810 -10，则下列说法正确的是 A向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中， ；一定有 c(Ag +)=c(Cl-) C温度一定时，当溶液中c(Ag +) c(Cl-)=Ksp 时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液 D将固体 AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为 AgI，AgCl 溶解度小于AgI 34已知 NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4=Na+H +SO2 4 。某温度下，向pH=6 的蒸 馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH

17、 为 2。下列不正确的是 A该温度高于25B由水电离出来的H +的浓度是 1.0 10 10mol L1 CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D该温度下加入等体积pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 35. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用 10mL量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为 1.54 C.用广泛 pH试纸测得某溶液的pH为 2.3D.用精密 pH试纸测得某烧碱溶液的pH为 13.15 36. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（） A 10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合：C(

18、Cl ) C(NH4 +) C(OH )C(H+) B. 10mL0.1mol/L NH 4Cl 与 5mL0.2mol/L NaOH 混合：C(Na +)= C(Cl - )C(OH -) C(H +) C.10mL0.1mol/LCH 3COOH 与 5mL0.2mol/L NaOH 混合：C(Na +)= C(CH3COO - )C(OH -) C(H +) D 10mL0.5mol/LCH3COONa 与 6mL1mol/L 盐酸混合：C(Cl ) C(Na +) C(OH -) C(H +) 37将 pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 AC(

19、NH4 +) C(Cl ) C(H +) C(OH ) BC(NH4 +) C(Cl ) C(OH )C(H +) CC(Cl ) C(NH4 +) C(H +) C(OH ) DC(Cl ) C(NH4 +) C(OH )C(H +) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 二、填空题 1一定温度下，将一定质量 的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， O 点导电能力为0 的理由是 a、b、c 三点溶液的c

20、(H+)由小到大的顺序是 a、b、c 三点醋酸的电离度最大的是 要使 c 点 c(Ac )增大， c(H +)减少，可采取的措施是（至少写 出三种方法） 2已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡： Cl2+H2O HCl+HClO ， HClOH +ClO-，达到平衡后 要使 HClO 浓度增加，可加入下列物质 ASO2BNa2CO3CHCL DNaOH 由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。 3今有 CH3COOH； HCl ； H2SO4三种溶液，选择填空： ABC =E = D =F =G =H = (1)当它们 pH 相同时，其物质的量浓度关系是。 (2)

21、当它们的物质的量浓度相同时，其pH 的关系是。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关 系为。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使 反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。 (5)当它们pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系 导 电 能 力 加水体积O a b c 为。 (6)当它们 pH 相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相 同体积的气体(相同状况 )，所需时间。 (7)将 pH 相同的三种酸均稀释10 倍后， pH 关系为。 4下列各组溶液中的各种溶质的物质

22、的量量浓度均为0.1mol/L A.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S NaHS c(H +)从大到小的是 c(H2S) 从大到小是 c(S2-)由大到小的是 50.1mol/L 的 NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c (Na +)c (HSO 3 )c (SO 3 2)c (H 2SO3) （1）该溶液中c (H +) c (OH )（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ） ，其理由是（用离子方程式表 示） ：。 （2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象 是，反应的离子方程式为：。 6 （1）在 25条件下将pH=11 的氨

23、水稀释100 倍后溶液的pH 为 _ （填序号）。 A9 B13 C1113 之间D911 之间 (2)pH 3 的醋酸和pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中 c(Na )_c(CH 3COO )(填“ 大于 ” 、“ 等于 ” 或“ 小于 ”) 。 (3)如果将 HCl 和 CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小 关系为 _。 (4) 常温下，若 NaOH 溶液中的 c(OH )与 NH4Cl 溶液中的 c(H )相同， 现将 NaOH 和 NH 4Cl 的溶液分别稀释10 倍，稀释后NaOH 和 NH 4Cl 溶液的 pH 分别用 pH1和 pH

24、2表示。 则 pH1+pH2为（可以用 “”、“ ” 或“”或“ ”或“ ”或“ c(H+)c(CH 3COO)c(OH ) (4) pH1+pH2； （2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。 （3）对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； 测 0.01mol/LHA 溶液的 pH2 ；测 NaA溶液的 pH值； 测 pH= a 的 HA稀释 100 倍后所得溶液pHa +2 将物质的量浓度相同的HA溶液和 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性 中和 10mLpH=1的 HA溶液消耗pH=13的 NaOH 溶液的体积大于10mL

25、; 将 pH=1的 HA溶液与 pH=13的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性 以上任意两个或其他合理答案均可。 （4）配制 pH1 的 HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。 9.(1)CH3COO -+H 2OCH3COOH+OH -，CH 3COOHCHCOO -+H+，H 2OH +OH- (2)7(3)Na + Cl - (4)C(Na +)=C(CH 3COO -)+C(CH 3COOH);C(Na +)+C(H+)=C(Cl- )+C(CH3COO -)+C(OH- ) 10 （ 1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳（1 分） （2）装置B中澄清石灰

26、水变浑浊（1 分） 装置 D中澄清石灰水不变浑浊，装置 F 中黑色氧化铜变为红色固体，装置 G中澄清石灰水变 浑浊（ 2 分） （3）取少量红色固体，滴加稀硫酸， 观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。 （2 分） （4） 2MnO4 16H 5C 2O4 22Mn210CO 2 8H2O（2 分） L0.01601molg134mol5 mol2g0.2000 1 （2 分） 11 （1）6001000 100 40 5 .1（2）设：每片药片中含CaCO3的物质的量为 x 摩尔 2MnO4 5H2C2O4 5CaCO3 2mol 5mol 0.016 10 -3 50mol x mo

27、l x0.0075mol m（CaCO3） 0.75g 300 三、计算题 1 解：设 BaSO4在 0.010mol L -1 Na 2SO4溶液中的溶解度为 xmol L-1，则溶解平衡时： BaSO4(s) Ba(aq) 2+SO 4(aq) 2 平衡时浓度mol.L -1 x 0.010+x KSP (BaSO4)c（ Ba 2+ ） c（ SO4 2-)=x(0.010 + x) =1.07 10 -10 因为溶解度x 很小，所以0.010+x0.0100.010x=1.07 10-10 所以x=1.07 10 -8(mol L -1) 计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.07 10-8 /1.07 10 -5 ,即约 为 0.0010 倍。 2 PH=4 的盐酸和 NH4Cl 溶液中的c(OH-) 均为 1 10 -10mol/L 10 6倍 3C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸 )0.026mol/L （3）K=4 10 5