高考化学一轮总复习元素周期律课时作业.pdf

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1、课时作业 14 元素周期表 时间： 45 分钟分值： 100 分 一、选择题 ( 共 48 分，每小题4 分) 1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) ALi 、 Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li 到 F，非金属性逐渐增强 C因为 Na比 K容易失去电子，所以Na比 K的还原性强 DO与 S为同主族元素，且O比 S的非金属性强 答案 C 解析 本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族： 随核电荷数的增加，电子层数 逐渐增加： 金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减 弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期

2、：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属 性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。 2 X、 Y均为短周期元素， 且 X为A族元素， Y为A族元素。下列说法正确的是( ) AX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 B由 X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8 电子结构 CX的原子半径一定大于Y的原子半径 D由 X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是11 答案 A 解析 依题意 X、 Y可以形成化合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等， H2S、H2O属于 共价化合物，而Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物，故A选项正确； H2S、

3、H2O中 H原子最外 层只有 2 个电子，故 B错误；H原子半径小于S原子半径，故 C错； Na2O2中原子个数比为11， D错。 3下列说法中正确的是( ) AA、A族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 B元素周期表中从B族到B族 10 个纵行的元素都是金属元素 C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 答案 B 解析 A、A族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易 失去电子， A项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数 不一定等于该元素所在的周期数( 如 Na 有两个

4、电子层， 但 Na位于第三周期 ) ，C项错；主族 元素的最高正化合价和族序数相等，D项错。 4下列叙述错误的是( ) A砹化银见光容易分解，难溶于水 BH2O、H2S、 H2Se 随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高 CH2CO3比 H2SiO3酸性强，故将CO2通入 Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出 D氢氧化铊 Tl(OH) 3 不一定呈两性 答案 B 解析 本题考查元素周期律的内容。根据 AgCl、AgBr、AgI 的性质推测砹化银的性质为 见光容易分解，难溶于水；根据第A族元素性质的递变性推测Tl(OH)3的性质不一定呈两 性； H2O分子之间存在氢键，故其沸点较高，B项错误。

5、5如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有 5 个电子，则下列说法中正确的是( ) AY的单质可以跟Z 的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高 B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW C原子半径从大到小排列顺序：ZYX DX的单质中有一种为白色蜡状固体 答案 A 解析 根据四者在周期表中的位置，可推知X为 N，Y为 O ，Z为 S，W为 Cl，则不难得 出结论。 6下列关于铷的叙述中，不正确的是( ) A金属铷投入水中会引起爆炸 B铷是一种强还原剂，铷离子很稳定 C铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物 D铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数

6、多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子 答案 D 解析 同一主族元素， 核电荷数越多， 失电子能力越强，因此铷原子失电子的能力大于 钾原子， D错。 7结构决定性质、性质决定物质的用途。下列说法正确的是( ) A第A族元素与第A族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8 BSiO2与 CO2的化学性质相似，所以它们的结构也相似 C四种稳定的核素 136 58Ce、 138 58Ce、 140 58Ce、 142 58Ce在周期表中的位置相同 D第A族元素的非金属性比第A族元素的非金属性弱 答案 C 解析 如第A族的氟元素，只有0 价和 1 价两种化合价，A错；SiO2与 CO2都是酸性 氧化

7、物，在化学性质方面存在相似性，但是其物理性质差异很大，故选项 B错；位于同周期 时，第A族元素的非金属性比第A族元素的非金属性弱，因缺少比较范围而导致选项D 错。 8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价2 3 5、 3、 3 2 下列叙述正确的是( ) AX、Y元素的金属性XY，A 错；根据Z、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O ， Z 是 N，两者的单质直 接生成 NO ，B错；据此判断可知X是 Mg ，Y是 Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝， 其不溶于氨水，C错；一

8、定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。 9下列结论正确的是( ) 粒子半径： S 2ClS 氢化物稳定性：HFHClH2S 离子还原性： S 2ClBrI 单质氧化性：Cl2S 酸性： H2SO4HClO4分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液 AB C D 答案 C 解析 同周期， 自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原 性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性 逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故错误，正确。又因为分散系中 分散质粒子直径大小为浊液胶体 溶液，故正

9、确，选C。 10(2011江苏， 5)短周期元素X、Y、Z、W 、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是( ) A元素 X与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C离子 Y 2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 答案 A 解析 本题主要考查原子结构、元素周期表和元素周期律的相关知识。由元素在周期表 中的位置可推知X、Y、Z、W 、Q分别为 N、O 、Al、 S 、Cl 。元素 X(N)的最高正价为5 与元 素 Z(Al) 的最高正价3 的和为 8；原子半径的大小顺序为rZr

10、WrQrXrY；Y 2和 Z3的核外 电子和电子层数均相等；非金属性： W(S)XmR D元素 W 、 R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案 C 解析 本题考查元素周期律的相关知识。由题意确定X为 H，Y为 O ，R与 Y同族，为 S； Z、W与 R同周期，且Z、W核外电子数之和为24，可知 Z 为 Na ，W为 Al 。A中离子电子层结 构相同，核电荷数越大，半径越小，故Y、Z、W半径依次减小；B中 H 、O可形成 H2O2，故 B 错； D中 W的最高价氧化物的水化物Al(OH)3为两性，故D错。 二、非选择题(共 52 分) 13(15 分) 铊的相关信息卡片如图所示： 错误 ! (1

11、) 铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第 _族。 (2) 若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。 (3) 下列推断正确的是_。 A单质的还原性：TlAl B原子半径：AlTl C碱性： Al(OH)3Tl(OH)3 D氧化性： Tl 3Al3 (4) 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl 3与 Ag 在酸性介质中发生反应： Tl 3 2Ag=Tl 2Ag。下列推断正确的是 _。 ATl 最外层有 1 个电子 BTl 能形成 3 价和 1 价的化合物 CTl 3的氧化性比 Ag 弱 DTl 的还原性比 Ag强 答案 (1)6 A(2)A162 (3)A (4)

12、B 解析 (1) 推断 Tl 在元素周期素中的位置，可利用各周期的元素种类数(2 、8、8、18、 18、32) 进行分析， 8128 818 1827，首先推知该元素位于第6 周期，第六周期中 镧系有 15 种元素占一个格，则27 1413。根据元素周期表的结构可知，第13 纵行为第 A 族，即 Tl 在元素周期表中的位置为：第6 周期第A族。 (2) 根据AZN，可知铊原子中中子数和质子数之差为(AZ) Z，即A162。 (3) 根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性 增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。 (4) 铊位于第A族，说明铊原子最外层有

13、3 个电子，则Tl 最外层有两个电子， A错； 由 Tl 32Ag=Tl2Ag知， Tl3的氧化性比 Ag 强， Ag的还原性比 Tl 强， C、D错。 14(10 分)(2011 海南， 13) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1) 元素 Z 位于周期表中第_周期， _族； (2) 这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_( 写化学式 ) ； (3)XW2的电子式为 _； (4)Y 的最高价氧化物的化学式为_； 答案 (1) 三VA (2)NH3(3) S C S (4)N2O5 解析

14、本题是对元素周期律、元素周期表的考查，重在考查学生的理解推断能力。根据 元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而 Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的 所有元素中，只有P元素的核外电子总数是其最外层电子数的3 倍，故四种元素分别为C、 N、P、S。(1)P 元素在周期表中的位置为第三周期VA族。 (2) 在这四种氢化物中碱性最强的 是 NH3。(3)XW2的化学式为CS2，其电子式类似于CO2。(4)N 元素的最高价为5，故其最高 价氧化物为N2O5。 15(12 分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用 语回答下列问题： (1) 、的原子半径由大到小的顺序是_。

15、 (2) 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。 (3) 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其 中一种化合物的电子式：_。 (4) 由表中两种元素的原子按11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使 用的催化剂为 _( 填序号 ) 。 aMnO 2B FeCl3 cNa2SO3D KMnO4 答案 (1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3)Na O H 或 Na O Cl (4)ab 解析 由元素周期表的结构，可分别判断出8 种元素分别是H、C、N、O 、Na、Al 、Si 、 Cl，则 (1) 问中的原子半径大小为NaAlO。(2) 中

16、对应的酸依次为H2CO3、H2SiO3( 或 H4SiO4) 、HNO3三者酸性强弱为HNO3H2CO3H2SiO3(或 H4SiO4) 。 (3) 中由 H、Na 、O、Cl 组成的 化合物中符合要求的有NaOH 、NaClO 等，可任写一种即可。 (4) 由题意知11 的液态化合物为H2O2，它可以被MnO2或一些重金属离子催化分解，故 选 a、b。 16(15 分) 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。 (1) 已知硅酸 (H2SiO3) 是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中， 一般地， 强酸能 制弱酸，如NaHCO 3HCl=NaCl CO2 H2O，得出： HCl

17、酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸 溶液、碳酸钙、澄清石灰水、 硅酸钠溶液， 选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。 A中装试剂 _，B中装试剂 _，C中装试剂 _。C中实验现 象为_；写出C中发生反应的离子方程式 _ 。 (2) 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于 碘单质的氧化性。则A 中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C 中装试剂 _，C中现 象_， 写出离子方程式_。 该实验装置有明显不足，请指出改进方法： _ 。 (3) 如果 C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸， B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观 察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式 _ ； 证明氯的非金属性比硫的非金属性_( 填“强”或“弱”或“无法判断”) 。 答 案 (1) 硝 酸 溶 液碳 酸 钙硅 酸 钠 溶 液产 生 白 色 沉 淀CO2 SiO 2 3 H2O=H 2SiO3 CO 2 3 (2) 淀粉 KI 溶液溶液变蓝色2I Cl2=I22Cl 增加装有氢氧化钠溶液的尾气 吸收装置 (3)Cl 2H2S= = S 2HCl 强 解析 根据信息， 可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱；根据氯 气可以置换KI 溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。Cl2和 H2S反应生成S和 HCl， 说明氯的非金属性强于硫。