化学选修3期末试题.pdf

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1、1 / 6 化学选修 3 期末考试 一、选择题（单选，每小题3 分，共 48 分） 1下列对化学反应的认识错误的是（） A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变 D必然伴随着能量的变化 2对2与2说法正确的是（） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取杂化轨道 原子和 C原子上都没有孤对电子2为 V形结构，2为直线形结构 3下列叙述中正确的是（） A金属的熔点和沸点都很高 BH2O2、5都是含有极性键的非极性分子 C 、 、 、的酸性依次增强 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（） 233H34 C2233 5. 已知

2、 X、Y是主族元素， I 为电离能，单位是。根据下表所列数据判断错 误 的是（） 元素I1I2I3I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素 X的常见化合价是 +1 价 B.元素 Y是A 族的元素 C.元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 D.若元素 Y处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应 6下列说法错误的是（） As 轨道呈圆形， p 轨道呈哑铃形 B元素在元素周期表的区 C1.5g 3 +中含有的电子数为 0.8 D 中的碱基互补配对是通过氢键来 实现的 7. 下列说法中错误的是（） A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B在

3、 H3、4 + 和(3)4 2+中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 DP4和4都是正四面体分子且键角都为109 o28 2 / 6 8. 用价层电子对互斥理论（）预测H2S和2的立体结构，两个结论都正确 的是 ( ) A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形 9. 根据键能数据估算4 (g ）+4F2 (g) 4+4(g）的反应热 H 为（） 化学键CHCFHFFF 键能 / （）414489565155 A.1940 1 1940 1 C.485 1 485 1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要

4、 原因（） A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有3 个 键、两个 键，它们分别是（） A杂化轨道形成 键、未杂化的两个2p 轨道形成两个 键，且互 相垂直 B杂化轨道形成 键、未杂化的两个2p 轨道形成两个 键，且互 相平行 C之间是形成的 键，之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键 D之间是形成的 键，之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键 12. 已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是 （） A.氯化铝是电

5、解质 B.固体氯化铝是分 子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分 子 13关于原子轨道的说法正确的是（） A.凡是中心原子采取 3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 4分子中的 3 杂化轨道是由4 个 H原子的 1s 轨道和 C原子的 2p 轨道混 合形成 3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形 成的一组新轨道 D.凡3型的共价化合物，其中中心原子A均采用 3 杂化轨道成键 14. 下列说法或表示方法中正确的是 3 / 6 A、等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧的焓变分别为H1 和 H2，且 H1 H2 B、由 C（金刚石） C（

6、石墨） -1.9 可知，金刚石比石墨稳定 C 、在 101 时，22完全燃烧生成液态水，放出285.8 热量，氢气燃烧的热 化学方程式为： 2H2（g）2(g)=2H2O(l) 285.8 D、稀溶液中：（） （） 2O(l) 53.7 ，若将含 0.5 24的浓溶液与含 1 的溶液混合，放出的热量大于53.7 15在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（） A熔点： H2O B水溶性： H2S2 C沸点：乙烷 戊烷丁烷 D热稳定性： H2S3 16. 晶体结构有两种型式，即立方和六方，如图所示，这两种型式的，化 学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说 法错误的

7、是（） 原子和 S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。 B在立方中， S原子作立方最密堆积，在六方晶体中，S原子作六方 最密堆积。 C在立方中，原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。 D立方和六方不属于同分异构体。 第卷 二、填空题（共52 分） 17 （10 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种 化学元素。 试回答下列问题： （1）请写出 H的单质与二氧化碳反应的方程 式。 4 / 6 （2）D的气态氢化物的模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为 _ _ _ _ _ 。 （3） G 、 H和 I 的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用 元素符号作答）。

8、 （4）由 A、C、D形成的分子中，含有个 键，个 键。 （5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法 是。 （6）元素 M的化合物 (22) 在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有 机物反应。请回答下列问题： 与 M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素 还有（填元素符号22常温下为深红色液体，能与4、2等互溶，据此可判断 22是（填“极性”或“非极性”）分子。 在 C2H4、3、2O、2、4五种有机化合物中，碳原子采取 2 杂化的分子有（填 分子式）。 18 （12 分）A、B、C、D为前四周期元素。 A元素的原子价电子排布为 22， B元素的最外层电子数是其电

9、子层数的3 倍， C元素原子的 M电子层的 P亚 层中有 3 个未成对电子， D元素原子核外的M层中只有 2 对成对电子。 （1）当 2 时，2属于分子（填“极性”或“非极性”）。 （2）当 3 时， A 与 B形成的晶体属于晶体。 （3）若 A元素的原子价电子排布为3s 23p2，A、C、D三种元素的第一电离 能由大到小的顺序是（用 元素符号表示）。 （ 4） 已 知 某 红 紫 色 配 合 物 的 组 成 为 353H2O 。 该配合物中的中心离子钴离子在基 态时核外电子排布式 为，又已知中心离 子钴离子的配位数是6,1 该物质与足量的硝酸银反应可生成3，则该物质 的配体是。 （5） 金属

10、铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个 数之比为。 19 （12 分）现有 A、B、C、D、E、F六种物质或粒 子，其中A、B、C、D 都具有如右图所示的结构或结 构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚 体心立方面心立方 109 28 表示 X 原子 表示 Y 原子 5 / 6 线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同） 。A、B 的晶 体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D 、E、F 含有相等的电子数，且D是阳离子， D与 F的组成元素相同。 C、E、F 的晶 体类型相同，由E构成的

11、物质常温下呈液态。 （1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式；同 主族 的 第四周期 元素基 态 原子 的电 子 排布式 为。 （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这 三种元素第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号回答） （ 3 ） 上 述 六 种 物 质 或 粒 子 中 互 为 等 电 子 体 的 是 （写出化学式） （4） F 分子的中心原子杂化类型是，E 易溶于F，其原因 是。 20 （8分）右图所示的五元环代表A、B、C 、D、E 五 种 化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相 同 元 素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化 合 物

12、 仅含两种元素， A是沼气的主要成分，B、E分子 中 所 含电子数均为 18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使 用的消毒剂， E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光 导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4 ，电子总数之比 为3:2 。根据以上信息回答下列问题： B 的 水 溶 液 呈 弱 酸 性 ， 其 主 要 的 电 离 方 程 式 可 表 示 为， D的化 学式是。 A、B、E中均含有的一种元素为 ( 填元素名称 ) 。 E电子式为。 液态 B与液态 E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1参加反应放出 热量，其反应的热化学方程式为 _ 。

13、3分子中的 N原子有一对孤对电子，能发生反应：34。试写出 E 与足量盐 酸时，发生反应的化学方程 式。 6 / 6 21(10 分) 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用 到社会生活和高科技领域。 A 和 B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和 B 为短周期 元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了。 根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子 空间构型为。 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作 储氢材料。 已知金刚石中的CC的键长为 154.45 ， C60中 C C键长为 145140， 有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐 述理 由 。 科学家把 C60和 K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示， 该物质在低温时是一种超导体。该物质的K 原子和C60分子的个数比 为。 继 C60后，科学家又合成了60、N60，C、 、N 原子电负性由大到小的顺序 是。60分子中每个硅原子只跟相邻的3 个硅原子形成共价键， 且 每个硅原子最外层都满足8 电子稳定结构，则60分子中 键的数目 为。 C60 K 1s 2p 2s 3s 3p