化学选修三高考题.pdf

《化学选修三高考题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选修三高考题.pdf（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、1 / 5 【09 高考山东】 32.C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式。 从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序 为。 （2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为， 微粒间存在的作用力是。 （3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M为（填元素符号）。 MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。 MO 的熔点比 CaO的高， 其原因是。 （4）C、Si 为同一主族的元素， CO2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很 大不同。 CO2中 C与 O原子间形成键和

2、键，SiO2中 Si 与 O原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间 不能形成上述键。 答案： （1）1s 22s22p63s23p2 O C Si；(2) sp 3 共价键； （3）Mg Mg 2+半径 比 Ca 2+小，MgO 晶格能大； （4）Si 的原子半径较大， Si、O原子间距离较大， p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键 【09 高考上海】 23海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、 溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 2 ClC1+Cl 2 Cl+HHCl+H 2 H+C1HCl+Cl

3、 反应中形成的化合物的电子式为； 反应中被破坏的化学键属 于键(填“极性”或“非极性” )。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺 序是(用元素符号表示 )。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周 期表的第周期族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确 的是。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI 的顺序依次减小 2 / 5 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱 d卤素单质与氢气化合按 2 F、 2 Cl、 2 Br、 2 I的顺序由难变易

4、(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为： 答案： （1）非极性； （2）S Cl F 三IA ； （3）a； （4）不 一定容易除 F2外，键长增长，键能减小 【08 高考山东】32 化学物质结构与性质 氮是地球上极为丰富的元素。 （1）Li3N 晶体中氮以 N3-的存在，基态 N3-的电子排布式为。 （2）NN 的键能为 942 kJmol-1，NN 单键的键能为 247 kJmol-1，计 算说明 N2中的键比键稳定（填“”或“” ） 。 （3）(CH3)3NH +和

5、 AlCl 4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔 点低于 100，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”） ， 可用作（填代号） a助燃剂 b “绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料 （4）X +中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与N3-形成的晶体结 构如图所示。X 的元素符号是， 与同一个 N3-相连的 X +有 个。 答案： （1）1s 22s22p6； （2） ； （3）小 b ； （4）Cu 6 【08 高考广东】 27镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上 从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 （1） 以 MgCl2为原料

6、用熔融盐电解法制备镁时， 常加入 NaCl、 KCl 或 CaCl2 等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。 （2）已知 MgO 的晶体结构属于NaCl 型。某同学画出的MgO 晶胞结构示 意图如下图所示，请改正图中错误：。 3 / 5 （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出 五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。 （4）Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氧化物NaF MgF2SiF4 熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：。 （5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X 可用于研究模

7、拟 酶，当其结合或 Cu（I） （I 表示化合价为 +1）时，分别形成 a 和 b： a中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转， 说明该碳碳键具有键 的特性。 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a和 b 中微粒间相 互作用力的差异。 答案： (1) 以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg 时， 常加入 NaCl、 KCl、 或 CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从 4 / 5 而增大熔融盐的导电性。(2) 请更正图中错误：应为黑色。(3) 请用原子结 构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远， 能量越高。燃烧时

8、，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁 到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道， 并向外界释 放能量（光能）。(4) 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF 与 MgF2为离子晶 体，SiF4为分子晶体，所以NaF 与 MgF2远比 SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半 径小于 Na+的半径，所以 MgF2的离子键强度大于NaF 的离子键强度，故MaF2 的熔点大于 NaF。(5) a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转， 说明该碳碳 键具有：键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a 和 b 中微粒间相互作用的差异：a 中微粒间的相互

9、作用为氢键，b 中微粒间的 相互作用为配位共价键。 【08 高考上海】 23.（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根 据信息回答下列问题。 元素A B C D 性质 结构 信息 室温下单质呈粉 末状固体，加热易 熔化。 单质在空气中燃 烧，发出明亮的蓝 紫色火焰。 单质常温、常 压下是气体，能 溶于水。 原子的 M 层 有 1 个未成对的 p 电子。 单质质软、银 白色固体、导电 性强。 单质在空气中 燃烧发出黄色的 火焰。 原子最外层电子 层上 s 电子数等于p 电子数。 单质为空间网状 晶体，具有很高的 熔、沸点。 （1）B 元素在周期表中的位置，写出 A 原子的电子排 布式。

10、（2）写出 C 单质与水反应的化学方程式。 A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、 “等于” 或“小于” )。 （3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、 “小” )，其理由 是。 （4）A、B 两元素非金属性较强的是 (写元素符号 ) 。写 出证明这一结论的一个实验事实。 答案： （1）第三周期A 1s 22s22p63s23p4； （2） 5 / 5 2Na+2H2O=2NaOH+H2大于； （3）大SiO2是原子晶体或小CO2是分 子晶体； （4）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即 给分) 【09 高考广东】 27、铜单质及其化

11、合物在很多领域有重要的用途，如金属 铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1） Cu 位于元素周期表第I B 族。Cu2 的核外电子排布式为 _。 （2） 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的 个数为 _。 （3） 胆矾 CuSO4 5H2O 可写成 Cu(H2O4)SO4H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是 _（填字母）。 A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu

12、(NH3)42 配离子。已知 NF 3 与 NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与 Cu2 形成配离子，其原因是 _ 。 （5） Cu2O 的熔点比Cu2S 的 _(填 “ 高 ” 或 “ 低”)，请解释原因 _。 答案： （1）1s22s 22p63s23p63d4 或Ar3 d 9； （2）4； （3）BD； （4）F 的电负性 比 N 大，N-F 成键电子对向 F 偏移，导致 NF3中 N 原子核对其孤对电子的吸引 能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与 Cu2+形成配电子；（5）高， Cu2O 与 Cu2S 相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比 S2-小，所以 Cu2O 的晶格能更大，熔点更高。