2014年北京高考化学试题及答案【解析版】.pdf

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1、. ;. 2014 北京高考化学试题及答案解析 一、选择题（单选） 【2014北京】 6下列试剂中，标签上应标注和的是 AC2H5OH BHNO3CNaOH DHCl 【答案】 B 【解析】 A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质 B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强 C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性 D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性 【2014北京】 7下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 AK BNa CFe DAl 【答案】 D 【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属

2、，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、水反 应生成疏松的铁锈（主要成分是Fe2O3?xH2O） ，能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中生成致密 的氧化膜，隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。 【2014北京】 8下列电池工作时， O2在正极放电的是 A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池 【答案】 B 【解析】 A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与； B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确 C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现 . ;. D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH, 无氧气出现 【2014北京】 9下

3、列解释事实的方程式不正确 的是 A测 0.1 mol/L 的氨水的 pH 为 11： NH3 H2O NH4+ +OH B将 Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 C用 CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al+2OH +2H2O =2AlO 2 +3H2 【答案】 C 【解析】 A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误 B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气 C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答

4、案错误 D 、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气 【2014北京】 10.下列说法正确的是 A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷 B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和 HCOOCH2CH3 C用 Na2CO3溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 【答案】 A 【解析】A、丙三醇能与水混溶， 属于易溶于水的物质， 苯酚室温下微溶于水， 65以上与水混溶， 1-氯丁烷不荣誉水， A 正确 B、CH3COOH 还有两种氢， CH3COOCH2CH3含有三种状态的氢，核磁共振结

5、果是不同的故可以去 分，B 错 C、CH3COOH 酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH3COOCH2CH3是有机物不 能溶于水，所以会和碳酸钠溶液分层存在，两者有着明显的现象区分，故C 错 D 、优质在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产 通电 . ;. 物不同，故 D错 【2014 北京】 11用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应 发生的是 中实验中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在

6、碎瓷片上受热分解Br2的 CCl4溶液褪色 【答案】 A 【解析】 A、肥皂水中有气泡冒出，只能说明有气体出现，不能说明该气体一定为反应生成 B、酚酞变红色，说明有碱性的气体生成至试管中，证实两种物质发生反应生成气体 C 、澄清石灰水变浑浊证明生成CO2气体，证实碳酸氢钠分解 D 、溴的四氯化碳溶液褪色，说明有不和键的物质进入和其中的溴发生反应，证实石蜡油分解生成 不饱和烃。 【2014 北京】 12在一定温度下， 10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2 的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2） /mL 0.0

7、9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A06 min 的平均反应速率： v(H2O2) 3.3 10 -2 mol/(L min) B610 min 的平均反应速率： v(H2O2) P1变小 （3）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 （4）NH3根据电子守恒，阳极得到的NO3-的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入 NH3（或从 阴阳极电极反应式说明也可） 【解析】 (1)氨气和氧气在铂铑合金做催化剂加热的条件下课生成一氧化氮好水，课本反应方程为 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O （2） 由反应 2NO(g) +O2

8、(g) 2NO2(g)该反应的正反应方向是物质的量减少的反应，当其他条件不 变时，压强越大，平衡向正反应方向（即生成NO2的方向）进行， NO 的转化率就会变大，右图是可 知，相同温度下， P2所表示的 NO 转化率大于 P1，所以 P2P1，即 P1P2； 根据图可以看出，当压强一定时，随着温度的升高，NO 的转化率降低，即升温反应向逆反应方向 移动，根据平衡常数计算公式计算可得平衡常数随着温度的升高而减小。 （3） 2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 根据盖斯定律：得 N2O4（g） N2O4（l） H3=H1H2，一般来说，物质由气态变为液态，放出

9、热量，即H3= H1H20，即 H1H2，由降低温度，将NO2转化为 N2O4，可知该反应为放热反应，即0 H1H2，即反应物 2NO2（g）的总能量大于生成物N2O4（g）和 N2O4（l）的总能量，且前者 放出的热量小，故答案为A； N2O4与 O2、H2O 是氧化还原反应本初考查主要在于根据氧化还原反应的配平，其反应方程式为 . ;. 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 （4）由电解示意图可知，两极的反应物均为NO，1molNO 生成 1molNH4+需要得到 5mol 电子， 1molNO 生成 1molNO3-需要失去 3mol 电子，故反应两极反应 NO 的物质的量之比为3:5

10、，所以生成的 NH4 +与 NO3-的物质的量之比亦为 3:5，所以 NO3-量大于 NH4+，欲使物质全部转化成NH4NO3，则需 加入能形成 NH4+的物质，故需补充NH3 【2014北京】 27 （12 分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、 硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 （1）采用装置 A，在高温下 x 克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。 气体 a的成分是 _ 。 若钢样中硫以 FeS的形式存在， A 中反应： 3FeS+5O2 1_ +3_ 。 （2）将气体 a通入测硫酸装置中（如右图） ，采用滴定法测定硫的含量。 H2O2氧化 SO2的

11、化学方程式 _ 。 用 NaOH 溶液滴定生成的H2SO4，消耗 z mLNaOH 溶液，若消耗 1 mLNaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，则该钢样中硫的质量分数为 _。 （3）将气体 a通入测碳装置中（如下图） ，采用重量法测定碳的质量。 气体 a通过 B 和 C 的目的 _ 。 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_ 。 高温 . ;. 【答案】 （1）SO2、CO2、O2 1Fe3O4+3SO2 （2）H2O2+SO2=H2SO4 (yz)/x100% （3）吸收 SO2和 O2，防止干扰CO2吸收瓶吸收 CO2前、后的质量 【解析】 （1）本实验是一个气体和固体的实验，同时也是一

12、个测定实验，所以为了保证测定数值的 准确，非测定反应无一般是过量的才能保证测定值的准确性。故除了反应生成的SO2、CO2外，a 中 还有没有反应的 O2。 根据反应物可以推测含硫生成物一定是SO2，结合所给的计量系数，可以推测出另一生成物 为 Fe3O4从而可得： （2）H2O2是一种常见的氧化剂，可将SO2氧化最终反应生成H2SO4。故得反应方程式为 H2O2+SO2=H2SO4 1mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，zmLNaOH 溶液相当于硫的质量为zy 克。钢样的总 质量为 x 克，则钢样中硫的质量分数为 100% zy x 。 （3）SO2是一种与 CO2有很多相似化学性质的

13、物质，在测定 CO2含量时为了避免SO2对测定结果 的影响需将其出去。同时a 气体中还有一定量的O2，所以位于吸收 CO2前的 B、C 装置就为了除去 CO2中的 SO2和 O2 钢样中的碳元素转化成CO2，因此得出 CO2的质量是计算钢样中碳元素质量的前提，CO2正 是吸收 CO2装置反应前后增加的质量；所以需要测量CO2吸收瓶吸收前和吸收后的质量。 【2014北京】 28 （15分）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同 学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L 的 FeCl2溶液，研究废液再生机理。记 录如下（ a、b、c

14、 代表电压数值）： 序号电压/V 阳极现象检验阳极产物 I xa 电极附近出现黄色，有气泡产 生 有 Fe3+、有 Cl2 II axb 电极附近出现黄色，无气泡产有 Fe3+、无 Cl2 . ;. 生 III bx0 无明显变化无 Fe 3+、无 Cl2 （1）用 KSCN 检验出 Fe3+的现象是 _ 。 （2）I 中，Fe 3+产生的原因可能是 Cl-在阳极放电，生成的Cl2将 Fe 2+氧化。写出有关反应： _。 （3）由 II 推测， Fe3+产生的原因还可能是Fe 2+在阳极放电，原因是 Fe 2+具有_性。 （4）II 中虽未检验出 Cl2，但 Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证

15、。电解pH=1 的 NaCl 溶液做对照实 验，记录如下： 序号电压/V 阳极现象检验阳极产物 IV axc无明显变化有 Cl2 V cxb无明显变化无 Cl2 NaCl 的浓度是 _mol/L IV 中检测 Cl2的实验方法 _。 与 II 对比，得出的结论（写出两点） ：_。 【答案】 （1）溶液变为血红色（2）2Cl-2e -=Cl 2 Cl2+2Fe 2+=2Fe3+2Cl- （3）还原 （4） 0.2 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 通过控制电压，证实上述产生Fe 3+的原因都成立；通过控制电压，阳极放电顺序 Fe 2+Cl 【解析】 （1）铁离子和 KSCN 反应是有显著颜色变化的特殊反

16、应，两者因反应生成血红色的络合物， 经常被用来检验 Fe 3+ （2）氯离子放电生成氯气，氯气氧化Fe2+，这是高中化学的基本知识；故反应为： 2Cl-2e -=Cl 2 Cl2+2Fe 2+=2Fe3+2Cl- （3）Fe 2+在阳极生成 Fe3+是失去电子的过程，被氧化，所以体现的是还原性。 （4）因为本实验是上述实验的对比实验，所以要求Cl -的浓度要与原实验浓度相同，故为 0.2mol/L 氯气有很强的氧化性， 一般我们先看颜色， 如果是黄绿色气体， 而且再通入湿润的淀粉碘化 钾试纸之后，试纸变蓝，则可以确定该气体为氯气 . ;. II 和 IV、II和 V之间的对比本身就是为了证明氯离子是否放电生成氯气，通过施加不同的 电压，可以发现当电压较大axc 时，氯离子放电生成氯气，电压较小时cxb，氯离子不放电。由 此我们可以得到结论：施加较大电压时，Fe3+由氯气氧化 Fe2+的来，较小电压时则由Fe 2+阳极失电 子氧化得来， 故通过控制电压两种途径均能生成Fe 3+，当 Fe2+在阳极被氧化生成 Fe3+时，Fe 2+和 Cl- 均在阳极放电，显然Fe 2+放电顺序先于 Cl-，前提是有合适的电压。