2016-2018高考化学分类汇编离子共存_离子反应精品.pdf

《2016-2018高考化学分类汇编离子共存_离子反应精品.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2018高考化学分类汇编离子共存_离子反应精品.pdf（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、羈蒈薁螅芇蒇蚃羀膂20162018 年高考化学试题分类解析离子共 存 离子反应 2018 年高考 1.（2018 江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol L1 的 KNO3 溶液： H、 Fe2、 Cl、 SO42 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、 Ba2、 AlO2 、 Cl C.pH12 的溶液： K、 Na、 CH3COO 、 Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、 K、 CO32、 NO3 解析： 本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈 红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2 不能在其中共存、与铝反应产

2、生大量氢气有强酸碱 性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能 力。 答案： C 2.（2018 安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl、 NO3 、 Na、 SO32 B.c(H )=1.0 1013mol/L 溶液中C6H5O、 K、 SO42、 Br C.Na2S 溶液中SO42、K、 Cl、 Cu2 D.pH=12 的溶液中NO3、 I、 Na、 Al3 解析：饱和氯水具有强氧化性，能将 SO32氧化成SO42，A 中不能大量共存； c(H)=1.0 1013mol/L 溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共

3、存；S2和 Cu2可以结合生成 难溶性 CuS 沉淀， 所以不能大量共存；pH=12 的溶液，说明该溶液显碱性，而 Al3 与碱不 能大量共存。所以正确的答案是B。 答案： B 3. （2018 广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H 、 I 、 NO3 、SiO32B. Ag、 Fe3、 Cl 、SO42 C.K、 SO42、 Cu2、 NO3 D.NH4 、 OH、 Cl、 HCO3 解析：本题考察离子共存问题。SiO32属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸 性溶液中， NO3 具有氧化性能氧化I 生成单质碘，A 不正确； Ag与 Cl和 SO42 均 可生成难溶性

4、物质AgCl 和 Ag2SO4 ，B 不正确；在碱性溶液中NH4 和 HCO3 均与 OH 结合分别形成氨水和CO32，因此D 也不正确，所以答案是C。 答案： C 4(2018 全国 II 卷 11)将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK、 SiO32、 Cl、 NO3B H、 NH4 、 Al3 、 SO42 CNa、 S2、 OH、 SO42D Na、 C6H5O、 CH3COO 、 HCO3 解析： SiO32与 CO2 反应； OH与 CO2 反应； C6H5O与 CO2 反应。 答案： B 5.（2018 四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH

5、4、 Ba2、 Mg2 、 H 、 OH、 Cl、 HCO3、 SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲 溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H ） 0.1mol/L ；向丙溶液中滴入AgNO3 溶液有不溶于稀HNO3 的白色沉淀生成。下列 结论不正确的是 A. 甲溶液含有Ba2B. 乙溶液含有SO42 C 丙溶液含有ClD.丁溶液哈有Mg2 解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、 BaCO3、 Mg(OH)2 ， 因此甲只能是Ba(OH)2 ； 0.1mol/L 乙溶液中c （H） 0.1mol/L ， 什么乙是硫酸； 向丙溶液中滴入

6、AgNO3 溶液有不溶于稀HNO3 的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2 ，所以丁是NH4HCO3 。 答案： D 6 （ 2018 上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+ 、Ba2+、SO42、 I、 S2。分别取样： 用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需 检验的离子是 A Na+ BSO42C Ba2+ DNH4+ 解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+ （水解显酸性） ；加氯水和淀粉无明显现象排除I、 S2 。所以必需含有SO42，故不能有Ba2+。Na+无法排除。 答案： A 7.（2018 江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A

7、.FeCl3 溶液与 Cu 的反应： CuFe3 Cu2 Fe2 B.NO2 与水的反应： 3NO2H2O2NO3 NO2H C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应： CaCO32H Ca2 H2OCO2 D.向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2 CO23H2O2Al(OH)3 CO32 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为 背景。 A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2； B.NO2 与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。 C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱

8、电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、 醋酸均不能拆成离 子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO32CH3COOH 2CH3COO +Ca2 H2OCO2 ； D.向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2 的产物是Al(OH)3 HCO3 ，本选项对部分学生有难 度， 但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是： AlO2 CO22H2OAl(OH)3 HCO3 。 答案： B 8 （ 2018 北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A用 Na 2 S 去除废水中的Hg2： Hg2 S2=HgS B用催化法处理汽车尾气中的CO 和 NO：CONO 催化剂 CNO2

9、 C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3 3H2OAl(OH)3( 胶体 ) 3H D用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy） ： 解析： S2和 Hg2易结合形成难溶性物质，A 正确； NO 的氧化性强于CO，反应的方程 式为 2CO 2NO 催化剂 N22CO2，因此 B 不正确；明矾在溶液中电离出的Al3 水解生成 的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确； 碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二 氧化碳和水， D 正确。 答案： B 9.（2018 新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO

10、3 溶于过量的NaOH 溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 解析： 硝酸具有氧化性，能氧化 FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确； NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为： NH4 HCO3 2OH =CO32 2H2ONH3，B 不正确； SO2 不足产物应该是SO32 ， C 不正确。所以答案是D。 答案： D 10. (201

11、8 海南 )下列固体混合物与过量的稀H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A. NaHCO3 和 Al （OH）3 B. BaCl2 和 NaCl C. KClO3 和 K2SO4 D. Na2SO3 和 BaCO3 答案 D 命题立意：基本化学性质化学反应的考查 解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A 选项无沉淀生成，B 选项无气体生 成， C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。 【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质， 一般用排除法处理，以防解题出错。 11 （2018 上海 21）在复盐NH4Fe(S

12、O4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应 的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 +Fe(OH)2 BNH4+Fe3+ 2SO42 + 2Ba2+ 4OH =2BaSO4 + Fe(OH)3 + NH3 H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH =3BaSO4 + 2Fe(OH)3 D3NH4+ Fe3+3SO42 + 3Ba2+ 6OH =3BaSO4 +Fe(OH)3 +3NH3 H2O 解析；复盐 NH4Fe(SO4)2 中 Fe 的化合价是 +3 价，因此选项A 不正确；又因为 NH4Fe(SO4)2 还可以形成 (NH4)2

13、SO4 Fe2(SO4)3 的形式，因此当Ba(OH)2 不足时选项C 也有可能发生。 答案： BC 2010 年高考 1 （ 2010 全国卷 1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 3+ Fe 溶液中： 3+2+2+ 2Fe+Cu=2Fe+Cu B将磁性氧化铁溶于盐酸： +3+ 342 Fe O +8H =3Fe+4H O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+3 32 Fe+4H +NO =Fe +2H O+NO D将铁粉加入稀硫酸中： +3 2 2Fe+6H =2Fe3H 【解析】 A 正确，符合3 个守恒； B 错误，电荷不守恒，Fe3O4 中 Fe 有两种价态，正确应 该

14、为： Fe3O48H=2Fe3 Fe2 4H2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正 确的应为： 3Fe2 NO3 4H=3Fe3 NO 2H2O；D 错误，不符合客观实际，反 应后铁只能产生Fe2和 H2； 【答案】 A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！ 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是 个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多， 一般考查不是用盐酸而是 用氢碘酸， 有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次 出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对

15、做过，都是 太常见不过了！ （2010 全国 2）8能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 3+ Fe 溶液中： 3+2+2+ 2Fe+Cu=2Fe+Cu B将磁性氧化铁溶于盐酸： +3+ 342 Fe O +8H =3Fe+4H O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+3 32 Fe+4H +NO =Fe +2H O+NO D将铁粉加入稀硫酸中： +3 2 2Fe+6H =2Fe3H 【解析】 A 正确，符合3 个守恒； B 错误，电荷不守恒，Fe3O4 中 Fe 有两种价态，正确应 该为： Fe3O48H=2Fe3 Fe2 4H2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正 确的应

16、为： 3Fe2 NO3 4H=3Fe3 NO 2H2O；D 错误，不符合客观实际，反 应后铁只能产生Fe2和 H2； 【答案】 A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！ 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是 个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多， 一般考查不是用盐酸而是 用氢碘酸， 有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次 出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是 太常见不过了！ （2010 天津卷） 5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A

17、用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2 与 H2O 反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性： 2MnO 4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析： B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C 中的 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO4

18、的强氧化性 能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2 具有还原性的目的(还原性： HCl H2O2，HCl 先反 应)，D 错。 答案： A 命题立意：考查离子方程式的正误判断。 （2010 安徽卷） 9.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、 Mg2+ 、ClO 、 NO3B. Al3+ 、 NH4+ 、 Br- 、 Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO 、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 答案： B 解析：酸性环境下A 中生成次氯酸，C 中 Cr2O72-氧化 CH3CHO ，D 中生成硅酸沉淀。 （2010 广东理综卷） 7能

19、在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+ 、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 解析： A 中 Ag+和 PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存， Fe3+和 I-因发生氧化还原反应不共存；D 中 Al3+ 和 CO32-因互促水解不共存。 答案： C （2010 上海卷） 9下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3- 、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2- 、NO3-、 HCO3- C

20、含大量Al3+ 的溶液中： K+ 、Na+、NO3-、 ClO- D含大量OH 一的溶液中： CO32-、Cl-、F-、K+ 答案： D 解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH 大于 4.4，当其 处于 4.4-7 之间时， NO3- 表现强氧化性，将I-氧化为 I2，排除 A；石蕊呈蓝色的溶液pH 大 于 8，溶液呈碱性， OH-能和 HCO3-反应，排除B；含大量 Al3+ 的溶液中，溶液呈酸性，其 中的 H+能和 ClO-结合成 HClO ，排除 C。 知识归纳： 在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡 知识的联系。 特别要注意

21、题干中条件的应用，比如本题中的 “甲基橙呈黄色” 、“石蕊呈蓝色” 、 “含大量的Al3+ 的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误 解答。 （2010 上海卷） 19下列反应的离子方程式正确的是 A苯酚与碳酸钠溶液的反应 B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合 22 3332 222CaHCOOHCaCOCOH O C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 22 222 22FeHH OFeH O D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 222 4224IOH OIOH 答案： AD 解析： 此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有

22、机物，故其在离子方 程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的 碳 酸 氢 钙 和 氢 氧 化 钠 溶 液 混 合 时 ， 氢 氧 化 钠 不 足 量 ， 离 子 方 程 式 为 ： OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3 ， B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可 以氧化 I-为 I2，其遇淀粉变蓝，D 对。 知识归纳： 判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的 拆分是否准确、 是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就 能很好的解决问题。 （2010 江苏卷） 3下列离子方

23、程式表达正确的是 A用惰性电极电解熔融氯化钠： 222 2Cl +2H OCl+H+2OH 通电 B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： 2322 Al O2OH2AlOH O C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 232 2OH2NONO +NO+H O D用食醋除去水瓶中的水垢： 2 33322 CO+2CH COOH2CH COOCOH O 【答案】 B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的NaCl，不 是 NaCl 溶液， 2NaCl2Na + Cl2 ； B 项， Al2O3 能溶于 NaOH 溶液，生成偏铝酸盐； C 项， NO2 与 NaOH 反应，

24、生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O； D 项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B 项。 （2010 江苏卷） 6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH=1 的溶液中 ： 2+ Fe 、 3 NO 、 2 4 SO 、 Na B由水电离的 141 H1 10mol Lc 的溶液中： 2+ Ca 、K、Cl、 3 HCO C 12 H/OH10cc 的溶液中： 4 NH 、 3 Al 、 3 NO 、 Cl D 31 Fe0.1mol Lc 的溶液中：K、ClO、 2 4 SO 、SCN 【答案】 C

25、【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于H+、NO3- 与 Fe2+发生氧化还原反 应而不能大量共存； B 项， 抑制了水的电离， 溶液中存在大量的H+或 OH-， 但都不能与HCO3- 共存； C 项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L, 能与本组离子共存；D 项， Fe3+能与 SCN-发生络合 反应。综上分析可知，本题选C 项。 （2010 浙江卷） 12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1

26、B. 500、 30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g) ， 放热 19.3kJ，其热化学方程式为： 223 50030MPa ( )3( )2( )NgHgMHg 催化剂 、 H=-38.6kJmol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应： 2 2 2()MgOHMg OH D. 氧化铝溶于NaOH 溶液： 232 232()Al OOHH OAl OH 试题解析： 本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧 生成稳定氧化物时方出的热量(标准指 298K,1atm) 。水液态稳定， 方程式系数

27、就是物质的量， 故 A 错。 B、根据热化学方程式的含义，与 223 50030MPa ( )3( )2()NgHgMHg 催化剂 、 对应 的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终 参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以 H 的值大于38.6。B 错。 D、氢氧化铝沉淀没有沉 淀符号。 本题答案： C 教与学提示： 化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性， 强调正确理解与应用。特别重视热化学 方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书 写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、

28、可逆反应的反应热等内 容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正 误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。 （2010 四川理综卷） 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322 4422 22422AlSOBaOHBaSOAlOH O B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： 2 2 2 22Fe OHHFeH O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 432 NHOHNHH O D.向 2 CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 222 CH BrCOOHOHCH BrCOOH O 答案：A 解析

29、：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+ 转化为 AlO2-,SO42- 完全转 化为沉淀， A 项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为 Fe3+，硝酸被还原为NO，B 不 符合客观事实， 错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中 和， C 项错误； 2 CH BrCOOH 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH, 加入足量的氢氧 化钠后加热，与-COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D 项错误。 （2010 浙江卷） 13. 某钠盐溶液中可能含有 222 2433 NOSOSOCOClI、 等阴离 子

30、。某同学取5 份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用 pH 计测得溶液pH 大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶 液，溶液不褪色。 加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再 滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含 2 23 NOCOCl、 三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. B. C. D. 试题解析： 本题是离子组合推断、离子鉴

31、别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法， 明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。 根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因 NO2-,的氧化性可以使他们氧化。 Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性 气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能 有 SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。 SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足 量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶

32、液，溶 液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在， CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先 后。 本题答案： B 教与学提示： 本题学生存在的困难是NO2- 的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽 视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组 合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因： 各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有 对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别 对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增 加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰

33、和排除干扰。 （2010 全国卷 1）28 （15 分）有 A、B、C、D、E 和 F六瓶无色溶液，他们都是中学化学 中常用的无机试剂。纯E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不 同。现进行如下实验： A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾； 将 A 分别加入其它五中溶液中，只有D、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时， D 中沉 淀无变化， F 中沉淀完全溶解； 将 B 分别加入 C、D、E、 F 中， C、D、 F 中产生沉淀， E 中有无色、无味气体逸出； 将 C 分别加入 D、E、 F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3 ，沉淀均不溶。

34、 根据上述实验信息，请回答下列问题： 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 【解析】 (I)由题干表述可知A 和 E 不是盐，又由纯E 为无色油状液体，推知E 为硫酸（ 步操作进一步确定） ； （II）由题干和步操作可知A 为氨水；(III) 再由步操作可知F 中 阳 离 子 为Ag+ 发 生 的 反 应 为 ： Ag NH3 H2O=AgOH NH4 ； AgOH 2NH3 H2O=Ag(NH3)2 OH 2H2O；而常见的盐中只有AgNO3 可溶于水，故F 为 AgNO3 ；（IV ） 由步操作可知B 中阴离子应

35、为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、 C、D 中能生成沉淀说明不能是HCO3-, 而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+ 等待定（ V） 同样由步操作D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+ 或 Al3+ ，而 阴离子需待下步反应再确定； （VI ） 由步操作生成的沉淀为可能为AgCl 、 AgBr 、 AgI 、 BaSO4、 H2SiO3( 不合理 )等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl 和 BaSO4，才不溶于 HNO3 ，一个是与AgNO3 结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C 应该同时 含有 Ba2+和 Cl-即，C 为

36、 BaCl2,进而推出D 中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中 阴离子均不同，故D 为 Al2(SO4)3 或 MgSO4 其他解析见答案 【答案】 (1)A NH3 H2O 或 NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （2）B Na2CO3 或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色 呈黄色则 B 为 Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B 为 K2CO3 溶液 D Al2(SO4)3 或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过 量

37、的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则D 为 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则D 为 MgSO4 溶液 【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应， 未知物的推断， 物质的检验， 常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等， 此题综合性强， 难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！ 【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008 年全 国卷 I 理综 28 题有得一拼，比2016 年的第 29 题出得高超一些，相比以前的无机推断显然 有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x 显然不是，例如本题

38、条件很宽广， 没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外， 只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B 和 C 上就有争议，如B 还 可能是 (NH4)2CO3 ，C 还可能是BaBr2 、BaI2 等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C 的歧 义！ （2010 天津卷） 3下列鉴别方法可行的是 A用氨水鉴别Al3+ 、Mg2+ 和 Ag+ B用 Ba(NO3)2 溶液鉴别Cl、 SO 2 4 和 CO 2 3 C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷 D用 KMnO4 酸性溶液鉴别CH3CH CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO 解析： Al3+ 和

39、 Mg2+ 与氨水反应都只生成沉淀，不溶解， 无法鉴别， 故 A 错；SO42-和 CO32- 与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B 错； 1溴丙烷有三种等效氢，其核磁 共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4 氧化， KMnO4 溶液都退色，故无法鉴别。 答案： C 命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。 （2010 广东理综卷） 32（16 分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2） 为原材料制备Li2C

40、O3 的工艺流程如下： 已知： Fe3+、Al3+ 、Fe2+和 Mg2+ 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为 3.2、5.2、 9.7 和 12.4； Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和 1.3g （1）步骤前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ （2） 步骤中， 酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+ 、 SO42-,另含有 Al3+ 、 Fe3+、 Fe2+、 Mg2+ 、 Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”) 以调节溶液的PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得

41、到浸出液。 （3）步骤中，将适量的H2O2 溶液、石灰乳和Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去 的杂质金属离子有_ （4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_ （5）从母液中可回收的主要物质是_ 解析： （1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 22 H O 可以氧化 2+ Fe 为 3+ Fe ，石灰乳和 23 Na CO 使得 3+2+2 MgFeCa、 沉淀 步骤生成的沉淀是 23 Li CO ,离子方程式为： +2- 323 2+=LiCOLi CO 母液中的溶质是 NaOH 、 24 Na SO ，可以回收 NaOH 。 答案： （1）加快反应速率

42、 （2）石灰石 （3） 3+2+2 MgFeCa、 （4） +2- 323 2+=LiCOLi CO （5）NaOH。 2016 年高考化学试题 1 （ 09 安徽卷 10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. 4 NH 、 H 、 3 NO 、 3 HCO B.K+ 、 Al3+ 、 2 4 SO 、NH3H2O C.Na+、K+ 、 2 3 SO 、Cl2 D.Na+ 、CH3COO- 、 2 3 CO 、 OH- 答案： D 解析： A 项中 H与 HCO3能够反应生成CO2 气体，不能大量共存，错误； Al3 与氨水可以发生反应：Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4

43、， B 选项错误； Cl2 具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程式为：Cl2H2OSO32=SO42 Cl 2H， C 选项错误。 2(09 全国卷 6)下列各组离子， 在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放 出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2+ 、 3 NO 、 4 NH 、Cl B. 2 Ca 、 3 HCO 、 4 NH 、 2 AlO C.K 、Ba2+、Cl、 3 HSO D. 2 Mg 、 4 NH 、 2 4 SO 、K 答案： D 解析： A 项，加入NaOH 会与 NH4 产生 NH3 ，但没有沉淀； B 项 HCO3 与 AlO2 不能共存，会生

44、成Al(OH)3 沉淀。 C 项， OH与 HSO3 生成 SO32 ，与 Ba2可生成BaSO3 沉淀，但无气体。 D 项， OH与 NH4 产生 NH3 ，与 Mg2会产生Mg(OH)2 沉淀，正确。 3(09 天津卷 4)下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)c(C6H5O-) c(H+) c(OH-) B.Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小 C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 PH=5 的 NH4Cl 溶液中， c(H+)不相等 D.在 Na2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S2-)下降 答案： D 解

45、析： A 项，苯酚钠为碱性溶液，故错； B 项，温度不变，则Kw 是不变的，错； C 项， pH=5 即代表溶液中C(H)均为 10-5mol/L ，错。 D 项， Ag2S 比 AgCl 更难溶，故加入S2会与溶液中的Ag结合的，正确。 4 （ 09 江苏卷 7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液中： + K、 3+ Al、 - Cl 、 2- 4 SO B. 含有 0.1 molL-1 3+ Fe 的溶液中： + K、 2+ Mg 、 - I、 - 3 NO C. 含有 0.1 molL-1 2+ Ca 溶液在中： + Na 、 + K、 2- 3 CO 、 - Cl D

46、. 室温下， pH=1 的溶液中： + Na 、 3+ Fe 、 - 3 NO 、 2- 4 SO 答案： D 解析： A 项，强碱性溶液意味着存在大量的 OH ，所以 3 Al 不能共存 （ 3 3 3()AlOHAl OH ） ； B 项， 3 Fe 和I因发生氧化还原反应而不能共存（ 32 2 222FeIFeI ） ； C 项， 2 Ca 和 2 3 CO 因发生复分解反应而不能共存 5 （ 09 江苏卷 11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效： - 223 ClO +CO +H O=HClO+HCO B用浓盐酸与 2 MnO 反应制取少量氯气： +-

47、2+ 222 MnO +2H +2Cl Mn+Cl+2H O C向 2 NaAlO 溶液中通入过量 2 CO 制 3 Al OH : - 2223 3 AlO +CO +2H O=Al OH+HCO D在强碱溶液中次氯酸钠与 3 Fe OH 反应生成 24 Na FeO ： -2 -+ 42 3 3ClO +2Fe OH=2FeO +3Cl +H O+4H 答案： C 解析： 漂白粉失效的化学方程式为 2223 ()2Ca ClOH OCOCaCOHClO ， 那么该反应的离 子方程式是 2 223 22CaClOH OCOCaCOHClO ，A 项错； 实 验 室 制 取 2 Cl 的 原

48、理 是 浓 盐 酸 和 二 氧 化 锰 反 应 ， 离 子 方 程 式 为 2 42MnOHCl 2 22 2MnH OCl ，所以 B 项错； D 项，在强碱溶液中，不可能生成 H ，所以 D 错。 6 （ 09 广东理科基础32）下列离子方程式正确的是 A.铁与稀 3 HNO 反应： +2+ 2 Fe+2H =Fe +H B.小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO3- + OH- = CO2 + H2O C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca2+ + CO32- = CaCO3 D. 4 CuSO 溶液与 2 Ba(OH) 溶液混合： Cu2+ + SO42- + 2OH - + Ba2+ = BaSO 4 + Cu(O