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1、2014 2018 学年度下学期高三年级三调考试 理科综合化学试卷 本试卷分第I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。总分300 分，考试时间150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 016 C12 N i4 S 32 F19 Cl 35.5 Br 80 .1127 Si 28 Na 23 K39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag108 Zn 65 Ba137 Mn 55 Pb 207 S32 Cr 52 C0 59 Ni 58.7 第 I 卷（选择题共 1 2 6分） 一、选择题（本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
2、目要求 的） 7有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是 A 大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量 B 通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 C 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 8某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( ) A. 如果甲中含有S 2，则乙是硫磺沉淀 B 如果乙是AgCl 沉淀，那么甲是FeCl3 C 丙中肯定含有Fe 3，所以甲是 FeBr2 D 甲中含有铁元素，可能显示+2 或者 +3 价 9下列说法或解释不正确的是 ( ) A. 等物质的量浓度的下列溶液中
3、， 由大到小的顺序是 B 室温下，向0. 01 mol 1 LNH 4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： C 向 0.2 mol 1 LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol 1 L NaOH溶液： D 物质的量浓度均为1 mol 1 L的 NaCl 和 MgCl2混合液 1L 中，含有 Cl 的数目为 3 A N ( A N表示阿伏 加德罗常数的值) 10下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A.图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图表示常温下，0. 100 molL NaOH溶液滴定 20. 00 mL 、0.100 mol L HC1溶液所得
4、到的滴 定曲线 C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cba 11某溶液中可能含有等离子。当向该溶液中加入一定物质的量 浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正 确的是 A. 原溶液中一定含有的阳离子是 B 原溶液中一定含有SO4 2和 Na C 原溶液中含有的Fe 3和 Al3的物质的量之比为 1:1 D 反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4 12. 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O7 2 和 CrO4 2）工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中的反应为 。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/
5、L，CrO4 2有 10/11 转化为 Cr2O7 2，下列说法不正确的是 ( ) A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B 若用绿矾作还原剂，处理1L 废水，至少需要917.4 g C 常温下转化反应的平衡常数K=l 10则转化后所得溶液的pH=6 D 常温下，要使处理后废水中的c（Cr 3 ）降至 110 5 molL，应调溶液的 pH=5 13. 关于下列四个装置的说明符合实验要求的是 ( ) A. 装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置 B装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸 C装置：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶
6、中可获得碘 D装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物 第卷（非选择题共1 74 分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题 26. (15分) 碱式碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三 种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。 (1) 请完成下列实验步骤： 称取 3. 65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量； 按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性； 加热甲中玻璃管，当乙装置中_
7、（填实验现象） ，停止加热； 打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； 计算。 (2) 步骤中缓缓通人空气数分钟的目的是_. (3) 某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_ （填字母）连接在_（填装置连接位置） 。 (4) 若按正确装置进行实验，测得如下数据。 则该碱式碳酸钴的化学式为_。 (5) 含有的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_。 (6) 常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取的 一种工艺如下： 净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为_. 加入 CoCO3调 pH为 5.
8、2 7.6 ，则操作1 获得的滤渣成分为_. 加盐酸调整pH为 23 的目的为 _. 操作过程为蒸发浓缩、_（填操作名称） 、过滤。 27. （14 分）研究和深度开发CO 、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1) CO可用于炼铁，已知： 则 CO还原 Fe2O3(s) 的热化学方程式为_。 (2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH 溶液为电解液） 。写出该电池的负极 反应式： _。 (3)CO2和 H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： 测得 CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。 曲 线I 、 对 应 的 平 衡 常 数 大 小 关 系
9、为（填“ ” 或“ =”或“ OCB D 化合物 A 中存在配位键 1 个分子中有 _个键。 (4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a) 是一种链状结构的多硼酸根，则多 硼酸根离子符号为_图(b) 是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 _。 (5) NiO晶体结构与NaCl 晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间 的距离为 _（用含有 a 的代数式表示） 。在一定温度下，Ni0 晶体可以自发地分散并形成“单 分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上 分散的该晶体的质量为_g（氧离子
10、的半径为1. 40 10 10 m ，3l. 732） 。 38. 化学有机化学基础 （15 分） 华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。 (1)A 属于芳香烃，名称是_. (2) B C的化学方程式是 (3)D 的含氧官能团名称是_ 。 (4)E 的结构简式是 _。 (5)F K 的化学方程式是_ 。 (6) 由 E与 N合成华法林的反应类型是_ 。 (7) 下列说法正确的是_ 。 aM与 N互为同分异构体 b 将 L 与足量的 NaOH 溶液反应， 1 mol L消耗 4 mol NaOH cE最多可与 5 mol 氢气加成 d B可以发生消去反应 (8) L M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是_. 精品推荐强力推荐值得拥有