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1、1 图像试题 1下列图像与所述实验相符的是 B C D A B C D A向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D 20时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 2 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律， 将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中， 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 分析图像得到的以下结论中，一定正确的是： （） A金属甲比金属乙活泼 B金属甲比金属乙的相对原子质量大 C金属乙比金属甲的反应速率大 D金属乙比金属甲的化合价高 3.
2、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反 应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（） A.曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 4某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实 验：取等质量的X、Y、Z 分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都 生成 +2 价金属的硫酸盐， 反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中， 正确的是 相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-2
3、3 A金属活动性由强到弱：X、Z、Y B金属活动性由强到弱：X、Y、Z CX、Y、 Z依次可能是Mg 、Zn、Fe D 相对原子质量的大小：ZYX 5等质量的A、B两种金属， 分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知， A、B在生成物中均为+2 价）， 生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（） A金属 A比金属 B活泼 B相对原子质量：AB CA、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 DA、B均消耗完时，产生氢气的质量：AXZ B.产生氢气的速率顺序为 XYZ C. 消耗稀盐酸的质量顺序为ZY X D.相对原子质量由大到小的顺序为 XY Z 12. 等
4、质量的三种金属A、B、C和相同溶质质量分数的足量的稀硫酸反应， 都生成了 +2 价的金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的 活动性顺序是_，它们相对原子质量大小的顺序是_。 13 用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程 如右图所示。试回答： 曲线 A表示的是 _（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸 反应的情况。 上述曲线图除能说明的结论外，还可得出的结论是 （答一条） _ _。 14. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量 分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量 如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价） 。写出下 列结论中，甲、乙、丙的正确
5、顺序。 金属活动性顺序； 相对原子质量。 15. 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、 Y、Z 三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金 属的活动性顺序为；假如X、Y 、Z 都是 +2 价金属， 则相对原子质量由大到小的顺序为。 16. 等质量的三种不同金属a、b、c 分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示。回答： （1）三种金属的活动顺序由强到弱的是； （2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是； （3）若 b 代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式 。 18 （共 3 分） 某合金的
6、主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3 g 合 金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0 % 的硫酸铜溶液（已知碳不参 与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。 计算反应后 ： （1）粉末减轻的质量. 次数第 1 次第 2 次 硫酸铜溶液的质量/g 80.0 80.0 粉末的质量 /g 50.2 50.1 /g 反应时间 / s A B 0 氢 气 质 量 （2）加入 320.0 g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。 （3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0 g ） 。 19. 在一烧杯中盛有100 g CuSO4和 H2
7、SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH 溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题：(2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2) 。 （1）在实验过程中加入agNaOH 溶液时，溶液中的溶质是 . （2） 在实验过程中加入80 gNaOH 溶液时所得溶液中溶质的质量为 g。 (3) 求所加的 NaOH溶液的溶质质量分数.( 写出计算过程) 20长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外 小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g 水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧 化碳
8、的数据见下表。 时间 /min 1 2 3 4 5 生成二氧化碳的质量/g 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数。 （2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量。 21甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表： 已知： a1+a2+a316.5g ， b1+b2+b3146g 现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一 个容器内，称得此溶液质量为158.1g 。试求： （1）参加反应的碳酸钙固体的质量。( 写出计算过程) （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。 （3）反应过程中共生成水的质量是 g。 22现有铜
9、与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测 定其组成。 【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成 +2 价的可溶性金属化合物和氢气。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将 140.0 g 绒织的质量分数为14.0 的稀硫酸平均分四次加入 所用试剂及质量反应后所得溶液质量 甲CaO （固） a1 g ， 10% 的盐酸 b1 g c1 g 乙Ca(OH)2( 固) a2 g ， 10% 的盐酸 b2 g c2 g 丙CaCO3（固） a3 g ，10% 的盐酸 b3 g c3 g 5 该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图： 通过计算 ( 写出计算
10、过程) ，求： (1) 该混合物粉末中铜的质量分数? (2) 第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 23为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量 8.0 g该混合物粉末放入烧杯中将140 g 14 的稀硫酸平 均分成四份依次加入该烧杯中充分反应后测定剩余固体质 量数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关 系绘制成右图。试计算： 该混合物是由铜粉和_ _组成的。 加入 105 g 稀硫酸充分反应后，所得溶液的 质量。 24NaOH 和 Ca(OH)2的固体混合物11.4g 与 118.6g Na2CO3溶液恰好完全反应
11、，过滤，蒸发过滤后所得溶液， 得到干燥的固体12g。求： (1)Na 2CO3溶液中溶质的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 25现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中， 将 140.0g 14.0 的稀硫酸分四次加入到该烧杯中， 充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下： 次数1 2 3 4 加入稀硫酸的质量g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%） ，求： （1）该混合物粉末中铜的质
12、量分数? （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属? （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 6 1.有 X、Y、Z三种金属， 小刚对它们的金属活动性进行了比较，结果如下表所示：能反应的记为“”， 不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验。则它们的金属活动性顺序为 AZ Y X B Y Z X CY X Z D X Y Z 2.下列各组药品，可直接验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 AFe、ZnSO4溶液、 CuSO4溶液BFe、Cu、 ZnSO4溶液 CCu 、ZnSO4溶液、 FeSO4溶液DZn、Fe、 CuSO 4溶液 3.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示氢气质量与反应时间之 间关系的是 精品推 荐 强力推荐值得拥有 精品推荐强力推荐值得拥有 精品推荐强力推荐值得拥有 精品推荐强力推荐值得拥有 精品推荐强力推荐值得拥有 精品推荐强力推荐值得拥有 精品推荐强力推荐值得拥有 精品推荐强力推荐值得拥有 精品推荐强力推荐值得拥有 精品推荐强力推荐值得拥有 精品推荐强力推荐值得拥有 精品推荐强力推荐值得拥有 精品推荐强力推荐值得拥有