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1、原子结构与性质单元检测一 (时间： 90 分钟满分： 100 分) 第卷 (选择题共 48 分) 一、选择题 (本题共 12 小题，每小题4 分，共 48 分，每题只有一个正确选项) 1.下列说法中正确的是( )。 A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p 2 表示 3p 能级有两个轨道 C同一原子中，1s，2s， 3s 电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p， 3p，4p 能级的轨道依次增多 2.下列说法中正确的是( )。 A在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数 C最外层电子数为8 的都是稀有气体元素的原子 D元素的原子序
2、数越大，其原子半径也越大 3.以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )。 A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动 C能层序数越大，s 原子轨道的半径越小 D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 4.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )。 AN：1s 22s22p3 BS 2：1s22s22p63s2 3p 6 CNa：1s 22s22p53s2 DSi： 1s 22s22p63s23p2 5.等物质的量的主族金属A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、 VB、
3、VC，已知 VB=2VC，VA=VBVC，则在 C 的生成物中， 该金属元素的化合价为 ( )。 A 1 B 2 C 3 D 4 6.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )。 A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C 60 7.X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一 周期，且最外层只有一个电子，则X 和 Y 所形成的化合物的化学式可表示为( )。 AXY BXY2 CXY3 DX2Y3 8.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )。 A1s 22s22p4 B 1s
4、22s22p63s23p3 C1s 22s22p63s23p2 D 1s 22s22p63s23p64s2 9.据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都 是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是( )。 ANaCl BH3O CNaHCO3DAl2O3 10.当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是( )。 A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态 C碳原子要向外界环境中释放不同的光 D碳原子要向外界环境释放能量 11.最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧18 气体，氧18 是氧的一种同位素，称为 重氧。下列说法正确的是( )
5、。 A1.8 g 氧 18 气体的物质的量是0.1 mol B0.1 mol 重氧气体的体积是2.24 L C重氧气体的摩尔质量为36 g D0.1 mol 重氧水所含中子数约是6.02 10 23 个 12.下列说法正确的是( )。 A在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 B在元素周期表中，s 区 H 元素除外， d 区和 ds区的元素都是金属 C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 第卷 (非选择题共 52 分 ) 二、非选择题 (本题包括 4 小题，共52 分) 13.(12 分)有 A、B
6、、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中 C、 E 是金属元素； A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns 1。B 和 D 也属同一 族，它们原子最外层的p 能级电子数是s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等 于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式 ) 可 用作。 (2)写出 C 元素基态原子的电子排布式。 (3)用电子排布图表示D 元素原子的价电子构型。 (4)元素 B 与 D 的电负性的大小关系是， C 与 E 的第一电离能的大小 关 系是。(填“ ”“” 或 “=”) (2)1s
7、22s22p63s23p1 (3) (4)OS Al K 14.(16 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)下列(填写编号 )组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、 h、l d、 e、f (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开 该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ mol 1)： 锂X Y 失去第一个电子519 502 580 失去第二个电子7 296 4 570 1 820 失去第
8、三个电子11 799 6 920 2 750 失去第四个电子9 550 11 600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远 远大于失去第一个电子所需的能量。_ 。 表中 X 可能为以上13 种元素中的 (填写字母 )元素。用元素符号表示X 和 j 形成化合物 的化学式。 Y 是周期表中 _族元素。 以上 13 种元素中，_(填写字母 )元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 15.(10 分)已知元素的某种性质“ X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种 基本性质。下面给出13 种元素的 “X” 数值，试结合元素周期律知识完成下列问题：
9、元素Al B Be C Cl F Li “ X”数值1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素Mg Na O P S Si “ X”数值1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素“ X”的差值大于1.7 时，所形成 的一般为离子键；当小于1.7 时，一般为共价键。试推断AlBr 3中的化学键类型 是。 (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的“ X”数值大小与元素的金属性或非金属性强弱 之间的关系； 简述第二周期元素(除惰 性气体外 )的“X”的数值大小与原子半径之间的关系。 16.(14 分)(1)下列曲线分别表示元
10、素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素 的有关性质 )。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。 A 族元素的价电子数。 第三周期元素的最高化合价。 F 、 Na、 Mg2、Al 3的离子半径 (2)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y 元素原 子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M 元素原子的最外层电子数与电子层 数之比为43；N 、Z、X的半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。 据此回答： N 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。 化合物A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质 水溶液
11、的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A 溶液中水的电离程度 比 B 溶液中水的电离程度小。则化合物 A 中的化学键类型为， B 的化学式为。 工业上制取单质M 的化学方程式为。 答案与解析 1. 答案 :A 2. 答案 :B 3. 答案 :D 4. 答案 :C 5. 答案 :A 6. 答案 :C 7. 答案 :A 8. 答案 :A 9. 答案 :C 10. 答案 :A 11. 答案 :D 12. 答案 :B 13. 答案 :(1)KAl(SO4)2 12H2O 净水剂 14. 答案 :(1) (2)Li 原子失去一个电子后，Li 已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 a Na2O
12、 和 Na2O2 A 或第三主 m 15. 答案 :(1)共价键 (2)元素的 “ X”数值越大，元素的非金属性越强(或元素的 “ X”数值越小，元素的金属性 越强 ) 原子半径越小，“X”的数值越大 16. 解析 :本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。熟练掌握元素周期表中 的递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。 (2)由题意可知Y 为 O， M 为 Si，由离子所带电荷可知X 为 H，Z 为 Na，N 为 Cl。由 题意可知A 为 NaOH，B 为 NaClO，A 发生电离， B 发生水解。 答案 :(1)b c a (2)HClO4离子键、 (极性 )共价键NaClOSiO22C 高温 Si2CO 精品推荐强力推荐值得拥有