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1、【2017 年深圳中考】 13 （9 分）我国矿物种类齐全，储量丰富工业上从从含有金属元素 的矿石中提炼金属其中赤铁矿是炼铁的主要原料请回答下列问题： I 铁制品广泛应用于生产、生活中 （1）下列不属于铁合金的是（选填字母） AFe（OH ）3 B生铁 C不锈钢 （2）铁钉生锈，属于变化（选填“物理” “化学”） ：如图 1 是探究铁钉在不同条件 下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是（选填字母） II 赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂 （3）在 Fe2O3中，氧元素的质量分数为 （4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和 Fe2O3） ，
2、其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO 2现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀， 按上述原理充分反应，如图2 为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线 由图可知：生成CO2气体的质量为g 计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 【解析】 （1）合金是指在金属中加入了某些金属或者非金属而具备金属性质的混合物，其主 要成分应该是金属单质A Fe（ OH ）3是含铁的化合物，而非混合物，不是合金； B生 铁是含碳量为2% 4.3%的合金； C 不锈钢， 是含有铬、 镍以及含碳量为0.03% 2% 的合金 故选： A （2）铁钉生锈，铁锈是主要成分为氧化铁的物
3、质，不同于铁，所以该变化为化学 变化铁在接触空气和水以及盐的情况下生锈最快，故选：B （3）在 Fe2O3中，氧元素的质 量分数为 100%=30% （4）由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量 为 21.1g= 20.0g=1.1g 设反应后固体混合物中FeO的质量为x 【2016 年深圳】 13. （7 分） （1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2 杂质，实验操作步骤如下： 在混合溶液中加入过量的粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应： A.铁 B.铜 C.银 过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物。 （2）该小组同学欲继续探究上述得到的金属混合
4、物中Cu的质量分数， 将该金属混合物洗 涤、干燥，称得其质量为28.0g 。向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加 入稀盐酸溶液的质量关系如下图所示，完成下列问题： 计算该金属混合物中Cu的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测 定的实验数据应是 【解析】（ 1）除杂不能引入新的杂质，除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，将铜离子沉 淀或者转化掉即可，由于不能引入新的杂质，所以可以用比铜活泼的铁，为让铜离子完全反 应，所以应该加入过量的铁粉（铁粉反应快，且能反应充分）（2）过滤得到的固体中 有生成的铜和过量的铁，要想测定铜的质量分数，首先要对样品洗涤（除去表面的杂质）、 干燥（除去水），然后借助反应将铁反应掉，两种思路，知道铁的质量（可以通过生成的氢 气的质量来计算） 可以去算铜， 也可以直接称量彻底反应后洗涤干燥后的固体（此时为纯铜） 第一种思路：本题目采用的，由图可知铁完全反应生成的氢气的质量为0.1g 设铁的质量为x Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 x 0.1g =