2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编.pdf

《2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编.pdf（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编 原子结构 1 （2017?北京 -8）2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为TS，TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 ATS是第七周期第A 族元素 BTS的同位素原子具有相同的电子数 CTS在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176 的 TS核素符号是117176Ts 【答案】 D 【解析】 A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、 第 VIIA 族，故 A 正确。 B同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故 B 正确； C同

2、一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则TS在同族元素中非金属性最弱，故C 正确； D该元素的质量数=质子数 +中子数 =176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故 D 错误； 【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原 子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。 2 （2017?新课标 -9）a、b、 c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电

3、 子数相同； c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 A原子半径： dcb a B 4 种元素中b 的金属性最强 C c 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【答案】 B 【解析】由以上分析可知a 为 O 元素、 b 可能为 Na 或 Mg 、c 为 Al 、d 为 S元素 A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd，a 为 O，原子半径最小，故A 错误； B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc，a、d 为非金属，金属性较弱，则4 种元素中b 的金 属性最强，故B 正确； Cc 为 Al ，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，

4、为弱碱，故C 错误； D一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a 的单质的氧化性强，故D 错误。 【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布 的特点，把握性质的比较角度，难度不大。 3 （2017?江苏 -2）下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31 的磷原子 : 3115P B氟原子的结构示意图: C CaCl2的电子式 : D明矾的化学式: Al2(SO4)3 【答案】 A 【解析】 质量数 =质子数 +中子数，元素符号的左上角为质量

5、数、左下角为质子数。A质量数为31 的磷原子的质量数 =15+16=31，该原子正确的表示方法为： 3115P，故 A 正确； B氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，故 B 错误。 C氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为，故 C 错误； D明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl(SO4) 2?12H2O，故 D 错误；故选A。 【考点】 物质结构：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；铝及其化合物； 【专题】化学用语专题。 【点评】 本题考查常见化学用语的表示方法，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识， 注意掌握常见化学

6、用语的书写原则，试题培养学生的规范答题能力。 4 （2017?江苏 -5）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、 Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳 中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是 A原子半径： r（X） r（Y） r（Z） r（ W） BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY 的单质的氧化性比Z 的强 DX、Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 【答案】 D 【解析】 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的 元素，则 Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有

7、Y、 Z 处于同一周期且相邻，且Y 原子序数小于Z，则 Y 是 N 元素， X 是 H 元素。 A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X 位于 第一周期、 Y 和 Z 位于第二周期且原子序数Y Z，W 位于第三周期， 所以原子半径： r（ X）r（Z） r（Y）r（W） ， 故 A 错误； BW 的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH 是强碱，故B 错误； CY 单质是氮气、 Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性ON 元素，所以Z 单质的 氧化性大于Y，故 C 错误； DX、Y、 Z 三种元素组成的化合物

8、可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D 正确； 【考点】 物质结构与元素周期律。 【专题】元素周期律与元素周期表专题。 【点评】 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键， 正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。 5 （14 分） （2017?天津 -7）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不 易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利 用回答和中的

9、问题 固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （1）反应所加试剂NaOH 的电子式为。 BC的反应条件为，CAl的制备方法称 为。 （2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩 余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有 (填序号 )。 a温度bCl 的浓度 c溶液的酸度 （3）0.1mol Cl2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2?xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ， 该反应的热化学方程式为 。 含铬元素溶液的分离和利用 （4）用惰性电极电解

10、时，CrO42 能从浆液中分离出来的原因是 ， 分 离 后 含 铬 元 素 的 粒 子 是； 阴 极 室 生 成 的 物 质 为 （写化学式） 。 【答案】 Na+ O H ： ： ： 加热 (或煅烧 ) 电解法ac 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJ?mol 1 在直流电场作用下，CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。 CrO42 、Cr 2O72 NaOH 和 H2 【解析】 （ 1）NaOH 为离子化合物，电子式为 Na+ O H ： ： ： ，B 为 Al(OH) 3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝 可

11、得到铝。故答案为： Na+ O H ： ： ： ；加热（或煅烧） ；电解法； （2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应， 另外加热硫酸， 氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度， 故答案为： ac； （3）0.1mol Cl 2与焦炭、 TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ， 由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO 2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) ，则 2mol 氯气反应放 出的热量为 (2/0.1) 4.28kJ= 85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2(g)

12、+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l) +2CO(g) H= 85.6kJ?mol 。 （4）电解时， CrO42 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在 2CrO42 +2H + Cr2O72 +H 2O， 则分离后含铬元素的粒子是CrO42 、Cr 2O72 ，阴极发生还原反应生成氢气和 NaOH。故答案为：在直流电场作用下， CrO42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液； CrO42 、Cr 2O72 ；NaOH 和 H 2。 【考点】 物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作 综合应用； 【专题】无机

13、实验综合。 【点评】 本题为 2017 年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正 确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力。 元素周期表和元素周期律 1 （2017?北京 -8）2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为TS，TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 ATS是第七周期第A 族元素 BTS的同位素原子具有相同的电子数 CTS在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176 的 TS核素符号是117176Ts 【答案】 D 【解析】 A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断

14、该元素位于第七周 期、第 VIIA 族，故 A 正确。 B同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故 B 正确； C同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则TS在同族元素中非金属性最弱，故C 正确； D该元素的质量数=质子数 +中子数 =176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故 D 错误； 【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系，注意掌握原子构成及表 示方

15、法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 2(2017?新课标 -12)短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之 和为 21下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点：WZ B氧化物对应水化物的酸性：YW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YX 【答案】 D 【解析】 由元素在周期表中的位置可知W、 X 为第二周期，Y、 Z 为第三周期，设Y 的最外层电子数为n，则 W 的最 外层电子数为n+2、X 的最外层电子数为n+3、Z 的最外层电子数为n+4，则 n+n+2+n+3+n+4=21 ，4n=12，n=3，则 Y 为 A

16、l 元素， W 为 N 元素， X 为 O 元素， Z 为 Cl 元素。由以上分析可知X 为 O、Y 为 Al 、Z 为 Cl、W 为 N 元素。 AW 为 N 元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl 高，故 A 错误； BY 为 Al ，对应的氧化物的水化物呈碱性，W 为 N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B 错误； CAl2O3离子化合物， AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C 错误； DX 为 O、Y 为 Al ，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D 正确。 【考点】 物质结构；元素周期律。 【专题】元素周期律与元素周期表专题。

17、 【点评】 本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的相对位置 以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解 掌握，难度不大 3.（2017?新课标 -12）短周期主族元素 WXYZ、 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、 Y 和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色 沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 B. Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构

18、 C. Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z 与 X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 【答案】 C 【解析】 由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W 是 N。短周期中Na 原子半径最大，故Y 为 Na。 XYZ、 形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为 S，刺激性气体为 2 SO ，则该盐为 223 Na S O 。反应方程式为： 22322 Na S O2HCl = 2NaClSSOH O 。 所以 X 是 O，Z 是 S。 A.因为 O 的非金属性强于N，所以稳定性 23 H ONH，故 A 正确 . B. Na ：、 2 O：

19、，故 B 正确 . C.2 Na S溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C 错误 D.S与O同为第VIA 族，与 Na同为第三周期，故D正确. 【考点】 物质结构、元素周期律 【专题】 元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题为 2017 年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把 握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大。 4 （2017?新课标 -9）a、b、 c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电 子数相同； c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 A原

20、子半径： dcb a B4 种元素中 b 的金属性最强 C c 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】 B 【解析】由以上分析可知a 为 O 元素、 b 可能为 Na 或 Mg 、c 为 Al 、d 为 S元素 A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcd，a 为 O，原子半径最小，故A 错误； B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc，a、d 为非金属，金属性较弱，则4 种元素中b 的金 属性最强，故B 正确； Cc 为 Al ，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C 错误； D一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a

21、 的单质的氧化性强，故D 错误。 【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布 的特点，把握性质的比较角度，难度不大。 5 （2017?天津 -5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文 “” （ o）命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期0 族 【答案】 C 【解析】 A非金属性ONSi，气态氢化

22、物的稳定性：H2ONH3SiH4，故 A 正 确； BH 与 F、Cl 等形成共价化合物，与Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物， 故 B 正确； C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl 不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C 的非金属性，故C 错误； D目前周期表中112 号元素位于第七周期的IIB 族， 118 号元素的原子结构中有7 个电子层、最外层电子数为8，则 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族，故 D 正确； 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】 本题考查元素周期

23、表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析 与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C 为解答的易错点，题目难度不大。 6 （2017?江苏 -5）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y、 Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳 中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是 A原子半径： r（X） r（Y） r（Z） r（ W） BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY 的单质的氧化性比Z 的强 DX、Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 【答案】 D 【解析】 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的